浙江省绍兴一中高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

浙江省绍兴一中20152016学年度高二上学期期中化学试卷一、选择题（共25小题）1将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现ab段产生较多铁锈，bc段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（）a铁棒ab段发生反应为o2+4e+2h2o=4ohb腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是ab段到bc段c向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响d产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同2下列有关化学用语表达正确的是（）a乙酸分子的球棍模型：bh2o2的电子式：c乙醇的分子式：c2h5ohd离子结构示意图可以表示35cl，也可以表示37cl3如图表示1go2与1gx气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（t）的关系，则x气体可能是（）an2bch4cco2dno4下列物质不能通过化合反应生成的是（）anaohbnahco3cfecl2dal（oh）35黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：s（s）+2kno3（s）+3c（s）k2s（s）+n2（g）+3co2（g）h=x kjmol1已知：碳的燃烧热h1=a kjmol1s（s）+2k（s）k2s（s）h2=b kjmol12k（s）+n2（g）+3o2（g）2kno3（s）h3=c kjmol1则x为（）a3a+bcbc3abca+bcdcab6为了配制nh的浓度与cl的浓度比为1：1的溶液，可在nh4cl溶液中加入（）适量的hcl； 适量的nacl； 适量的氨水； 适量的naohabcd7下列实验操作中：过滤；蒸发；溶解；取液体试剂；取固体试剂一定要用到玻璃棒的是（）abcd813cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurt wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13c、15n叙述正确的是（）a13c与15n有相同的中子数b13c与c60互为同素异形体c15n与14n互为同位素d15n的核外电子数与中子数相同9下列实验能达到预期目的是（）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用naoh溶液除去苯中的少量苯酚；用饱和nahco3溶液除去co2中的少量so2；用加热的方法提取nh4cl固体中混有的少量碘；用酒精萃取碘水中的碘abcd10化学与生产生活有密切的联系以下说法正确的是（）a埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的b气象环境报告中新增的“pm2.5”是对一种新分子的描述c用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果d施肥时，草木灰（有效成分为k2co3）与nh4cl混合使用效果更好11下列说法不正确的是（）a发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染b物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化c氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力d农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能12如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（）aa的溶解度大于b的溶解度b在t时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同c升高温度时，a、b溶解度均增大d在t时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：ab13广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置如图图中各装置可用作测量气体体积的是（）abcd14下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是（）accl4和ch2cl2bh3o+和nh4+ccao2和caf2dba（oh）2和naoh15下列变化过程中，没有发生化学变化的是（）a用蒸馏法淡化海水b从海带中提取碘c石墨转化为金刚石d氨气溶解在水中16如图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列叙述错误的是（）a上图实验中发生了化学变化b液体y是一种纯净物c气体z易燃，可还原cuod水溶液x的ph7，液体y是黑色黏稠状的煤焦油17下列关于有机物的叙述正确的是（）a乙醇不能发生取代反应bc4h10有三种同分异构体c乙二醇和丙三醇为同系物d乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别18糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述正确的是（）a牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物b淀粉水解的最终产物是葡萄糖c葡萄糖能发生氧化反应和水解反应d浓硫酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硫酸和蛋白质发生了颜色反应19向等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）aoh+co32+2h+hco3+h2ob2oh+co32+3h+hco3+2h2oc2oh+co32+4h+co2+3h2odoh+co32+3h+co2+2h2o20某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、fe2+、al3+和na+某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）a原溶液中c（fe3+）=0.2moll1b要确定原溶液中是否含有fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加kscn溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有fe2+cso42、nh4+、na+一定存在，co32、al3+一定不存在d溶液中至少有4种离子存在，其中cl一定存在，且c（cl）0.2 moll121下列关于金属冶炼的说法正确的是（）a金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定bcu的湿法冶炼是将金属钠投入到cuso4溶液中，从而置换出铜cfe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳d由于al的活泼性强，故工业上采用电解熔融alcl3的方法生产al22在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol no2，发生下列反应2no2（g）n2o4（g）h0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（）a保持压强不变，升高反应温度b保持温度和容器体积不变，充入1mol n2（g）c保持温度和容器体积不变，充入1mol n2o4 （g）d保持温度和压强不变，充入1mol n2o4 （g）23下列叙述正确的是 （）a0.1mol/l ch3coona溶液中：c（na+）c（ch3coo）c（h+）c（oh）bna2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小cph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c（h+）不相等d在na2s溶液中加入agcl固体，溶液中c（s2）下降24下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）元素代号 a b c d e原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099主要化合价 +2 +3 +6、2 1 1aa、b的单质与稀盐酸反应速率babd、e形成的简单离子的还原性edc气态氢化物的稳定性hdh2cd最高价氧化物对应的水化物的酸性 h2co4heo425一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（）ahclbfecl2ckohdnahco3二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）26如图是中学化学中常见有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）已知：f的相对分子质量为6且分子中碳元素的质量分数为40%a可以提供生命活动所需要的能量；c、d、e、f分子含碳原子个数相同；g为高分子化合物回答下列问题：（1）f中含有的官能团名称为，的反应类型为b的结构简式为，g中链节为（3）写出ac的化学方程式27某难溶物质x是重要的化工原料，用途广泛取2.796g物质x与焦炭在隔绝空气条件下加热，所得产物经一系列变化如图所示：（1）固体甲中金属元素在周期表中的位置为，气体乙的电子式x的化学式是（3）写出反应和反应的化学方程式：；28节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若绍兴全市的100余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨甲醇常利用煤气化过程中生成的co和h2来制备：co+2h2ch3oh请根据图示回答下列：（1）关于该自发反应的下列说法中，正确的是（填字母）：ah0，s0 bh0，s0ch0，s0 dh0，s0现进行如下实验，在体积为1l的密闭容器中，充入1molco和3molh2，测得co和ch3oh（g）的浓度随时间如图所示从反应开始到平衡，co的平均反应速率v（co）=mol/（lmin），该反应的平衡常数k=（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有a升高温度 b充入he气 c再冲入1molco和3molh2 d使用催化剂（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molco、2molh2和1molch3oh，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=g/mol29由短周期元素构成的ae五种物质中都含有同一种元素，b为单质，e为强酸abcde（1）若b为固体，请画出b的原子结构示意图，a既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，则a的化学式为若b为气体，请写出de的化学方程式30乳酸亚铁（ch3ch（oh）coo2fe3h2o，mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：ch3ch（oh）cooh+feco3+2h2och3ch（oh）coo2fe3h2o+co2已知feco3易被氧化：4feco3+6h2o+o2=4fe（oh）3+4co2某兴趣小组用fecl2（用铁粉和稀盐酸制得）和nh4hco3制备feco3的装置示意图如图：回答下列问题：（1）nh4hco3盛放在装置中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式将生成的fecl2溶液和nh4hco3溶液混合时的操作是（3）将制得的feco3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75下搅拌反应反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是（4）该兴趣小组用kmno4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是31某学生用0.2000moll1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入naoh溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；移取20.00ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）判断滴定终点的现象是：（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为ml（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/l滴定次数 待测体积（ml） 标准烧碱体积（ml） 滴定前读数 滴定后读数第一次 20.00 0.40 20.40第二次 20.00 2.00 24.10第三次 20.00 4.00 24.00浙江省绍兴一中20152016学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题）1将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现ab段产生较多铁锈，bc段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（）a铁棒ab段发生反应为o2+4e+2h2o=4ohb腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是ab段到bc段c向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响d产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，bc段作原电池负极、ab段作原电池正极，据此解答即可【解答】解：铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，bc段作原电池负极、ab段作原电池正极，a、依据分析可知，ab段为原电池的正极，发生反应o2+4e+2h2o=4oh，故a正确；b、腐蚀过程中bc段为原电池的负极，在此生成微电流，电子从bc流向ab，故电流方向为从ab到bc，故b正确；c、向水中加入一定量的硫酸钾后，电解质溶液中离子浓度升高，化学反应速率加快，故c错误；d、此原电池的构成是由于铁棒所处的化学环境不同，故d正确，故选c【点评】本题考查金属的吸氧腐蚀，明确各个电极上发生的反应及离子移动方向即可解答，会正确书写电极反应式，知道铁锈的成分，题目难度不大2下列有关化学用语表达正确的是（）a乙酸分子的球棍模型：bh2o2的电子式：c乙醇的分子式：c2h5ohd离子结构示意图可以表示35cl，也可以表示37cl【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】a为乙酸的比例模型，不是球棍模型；b双氧水为共价化合物，电子式中不需要标出所带电荷；c乙醇的分子式中不需要标出官能团；d表示的是所有氯离子，与氯原子的中子数无关【解答】解：a乙酸分子的球棍模型为：，故a错误；b双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个oo键，双氧水的电子式为：，故b错误；cc2h5oh为乙醇的结构简式，乙醇正确的分子式为：c2h6o，故c错误；d离子结构示意图 表示的是所有氯离子，可以表示35cl，也可以表示37cl，故d正确；故选d【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握球棍模型与比例模型、电子式、离子结构示意图、分子式与结构简式的概念及区别，试题培养了学生的规范答题能力3如图表示1go2与1gx气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（t）的关系，则x气体可能是（）an2bch4cco2dno【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于x气体，说明氧气的物质的量大，根据n=判断x摩尔质量相对大小，据此分析解答【解答】解：体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于x气体，说明氧气的物质的量大，根据n=知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于x，则氧气的摩尔质量小于x，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故选c【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确p、v、n、t、m之间的关系是解本题关键，会分析图象中曲线变化趋势，采用“定一议二”的方法分析，题目难度中等4下列物质不能通过化合反应生成的是（）anaohbnahco3cfecl2dal（oh）3【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】a氧化钠和水反应可生成氢氧化钠；b可由碳酸钠和二氧化碳在溶液中生成；c铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；d氧化铝和水不能发生化合反应生成氢氧化铝【解答】解：a氧化钠和水反应可生成氢氧化钠，发生化合反应，故a不选；b二氧化碳、水和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式na2co3+co2+h2o2nahco3，故b不选；c铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，发生化合反应，故c不选；d氧化铝和水不能发生化合反应生成氢氧化铝，故d选故选d【点评】本题综合考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，注意常见物质的性质以及反应类型的判断，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大5黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：s（s）+2kno3（s）+3c（s）k2s（s）+n2（g）+3co2（g）h=x kjmol1已知：碳的燃烧热h1=a kjmol1s（s）+2k（s）k2s（s）h2=b kjmol12k（s）+n2（g）+3o2（g）2kno3（s）h3=c kjmol1则x为（）a3a+bcbc3abca+bcdcab【考点】真题集萃；热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】碳的燃烧热h1=a kjmol1，其热化学方程式为c（s）+o2（g）=co2（g）h1=a kjmol1s（s）+2k（s）k2s（s）h2=b kjmol12k（s）+n2（g）+3o2（g）2kno3（s）h3=c kjmol1将方程式3+得s（s）+2kno3（s）+3c（s）k2s（s）+n2（g）+3co2（g），其反应热进行相应的改变，据此计算反应热【解答】解：碳的燃烧热h1=a kjmol1，其热化学方程式为c（s）+o2（g）=co2（g）h1=a kjmol1s（s）+2k（s）k2s（s）h2=b kjmol12k（s）+n2（g）+3o2（g）2kno3（s）h3=c kjmol1将方程式3+得s（s）+2kno3（s）+3c（s）k2s（s）+n2（g）+3co2（g），则h=x kjmol1=（3a+bc）kjmol1，所以x=3a+bc，故选a【点评】本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减，题目难度不大6为了配制nh的浓度与cl的浓度比为1：1的溶液，可在nh4cl溶液中加入（）适量的hcl； 适量的nacl； 适量的氨水； 适量的naohabcd【考点】影响盐类水解程度的主要因素【专题】盐类的水解专题【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于nh4+水解，导致溶液中c（nh4+）c（cl），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制nh4+与cl的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，据此分析【解答】解：氯化铵是强酸弱碱盐，由于nh4+水解，导致溶液中c（nh4+）c（cl），溶液呈酸性，为了配制nh4+与cl的浓度比为1：1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度加入适量的hcl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（nh4+）c（cl），故错误；加入适量的nacl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变保持，导致c（nh4+）c（cl），故错误；加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故正确；加入适量naoh，会发生反应：nh4+oh=nh3h2o，nh4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c（nh4+）c（cl），故错误；故选：b【点评】本题主要考查了nh4cl溶液的配制，解答须掌握铵根离子水解的影响因素，掌握盐类水解的规律是解答本类题的关键，本题目难度不大7下列实验操作中：过滤；蒸发；溶解；取液体试剂；取固体试剂一定要用到玻璃棒的是（）abcd【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】运用液体、固体药品的取用、溶解、蒸发、过滤的基本操作知识解答【解答】解：过滤时要用玻璃棒引流；蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；取用固体用药匙，不用玻璃棒；故选a【点评】本题考查了实验基本操作的使用仪器和操作步骤，熟悉实验操作即可解答，较简单813cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurt wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13c、15n叙述正确的是（）a13c与15n有相同的中子数b13c与c60互为同素异形体c15n与14n互为同位素d15n的核外电子数与中子数相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用【专题】原子组成与结构专题【分析】13c、15n的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答【解答】解：a13c与15n的中子数分别为7、8，故a错误；b13c为原子，c60为单质，二者不是同素异形体，故b错误；c15n与14n为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故c正确；d15n的核外电子数为7，中子数为157=8，故d错误；故选c【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答9下列实验能达到预期目的是（）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用naoh溶液除去苯中的少量苯酚；用饱和nahco3溶液除去co2中的少量so2；用加热的方法提取nh4cl固体中混有的少量碘；用酒精萃取碘水中的碘abcd【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】乙酸乙酯易溶于乙醇，会引入新的杂质；苯酚与naoh溶液反应后与苯分层；so2与饱和nahco3溶液反应生成二氧化碳；碘易升华，氯化铵受热易分解；酒精与水互溶【解答】解：乙酸乙酯易溶于乙醇，会引入新的杂质，则应饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，故错误；苯酚与naoh溶液反应后与苯分层，然后分液可除去苯中混有的少量苯酚，故正确；so2与饱和nahco3溶液反应生成二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂质，故正确；碘易升华，氯化铵受热易分解，所以不能用加热的方法提取nh4cl固体中混有的少量碘，应利用萃取法，故错误；酒精与水互溶，不能做萃取剂，故错误；故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重物质分离、提纯的考查，明确常见物质的性质及混合物分离的方法即可解答，题目难度不大10化学与生产生活有密切的联系以下说法正确的是（）a埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的b气象环境报告中新增的“pm2.5”是对一种新分子的描述c用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果d施肥时，草木灰（有效成分为k2co3）与nh4cl混合使用效果更好【考点】常见的生活环境的污染及治理；铵盐【分析】a乙醇使蛋白质变性；bpm2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于 2.5m 的颗粒物，也称细颗粒物；c乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应；d草木灰中碳酸钾溶液中水解显碱性，氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，二者混合水解相互促进损失肥效；【解答】解；a、乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故a错误；bpm2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于 2.5m 的颗粒物，也称细颗粒物，不是新分子，故b错误；c乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故c正确；d当施肥时草木灰（有效成分为k2co3）与nh4cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使n元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故d错误；故选c【点评】本题综合考查化学反应以及环境污染等知识，侧重于物质的性质的考查，题目难度不大11下列说法不正确的是（）a发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染b物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化c氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力d农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能【考点】常见的生活环境的污染及治理；物理变化与化学变化的区别与联系；化学键和分子间作用力的区别【专题】化学用语专题；化学键与晶体结构；化学应用【分析】a煤中加入生石灰能减少二氧化硫的排放；b化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成；c离子键和共价键均为离子和原子间的相互作用力；d生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量【解答】解：a煤中加入生石灰能减少二氧化硫的排放，发展核电、利用二氧化碳制造全降解塑能减少二氧化碳的排放，三者都能有效减少环境污染，故a正确； b熔化没有生成新物质，属于物理变化，故b错误；c氢键、分子间作用力是分子之间的作用力；离子键和共价键均为离子和原子间的相互作用力，故c正确；d农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着以生物质为载体的能量，故d正确故选b【点评】本题考查环境污染、化学变化、生物质能、化学键等，知识点较多，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累12如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（）aa的溶解度大于b的溶解度b在t时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同c升高温度时，a、b溶解度均增大d在t时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：ab【考点】溶解度、饱和溶液的概念【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】溶解度是指在某温度下，在100g的水中达到饱和时所能溶解的溶质的质量a、a、b的溶解度的相对大小和温度有关；b、在t时，a、b的溶解度相同；c、由图象可知，升高温度，a和b的溶解度均增大；d、溶质的质量分数=【解答】解：溶解度是指在某温度下，在100g的水中达到饱和时所能溶解的溶质的质量a、a、b的溶解度的相对大小和温度有关，当温度低于t时，b的溶解度大于a，当温度高于t时，a的溶解度大于b，故a错误；b、在t时，a、b的溶解度相同，但由于两者的摩尔质量大小关系未知，故两者的物质的量大小关系无法确定，则所得溶液的物质的量浓度的大小关系无法比较，故b错误；c、由图象不难看出，升高温度，a和b的溶解度均增大，故c正确；d、溶质的质量分数=，在t时，将a、b的饱和溶液升温后，两溶液会由饱和变为不饱和，但溶液的质量分数不变，故d错误故选c【点评】本题考查了根据图象来分析比较两种物质的溶解度的变化情况、溶液的质量分数的变化等情况，难度不大，注意对图象信息的提取13广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置如图图中各装置可用作测量气体体积的是（）abcd【考点】不能加热的仪器及使用方法【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】a该装置是排液量气装置； b该装置可作为安全瓶；c该装置混气装置；d该装置是洗气装置【解答】解：a该装置是排液量气装置，故a正确； b该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在b 瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故b错误；c该装置是混气装置，进入c 瓶中两气体在c 瓶中充分混合，故c错误；d该装置是洗气装置，故d错误故选a【点评】本题考查气体收集装置、防倒吸安全瓶，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键14下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是（）accl4和ch2cl2bh3o+和nh4+ccao2和caf2dba（oh）2和naoh【考点】化学键【专题】化学键与晶体结构【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，不同非金属形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，以此来解答【解答】解：accl4中只含极性键，ch2cl2中含ch、ccl极性键，故a不选；b均含极性共价键，故b不选；ccao2中含离子键和oo非极性共价键，而caf2中只含离子键，故c选；d均含离子键和oh极性共价键，故d不选；故选c【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大15下列变化过程中，没有发生化学变化的是（）a用蒸馏法淡化海水b从海带中提取碘c石墨转化为金刚石d氨气溶解在水中【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【专题】物质的性质和变化专题【分析】a用蒸馏法淡化海水没有新物质生成； b用海带提取碘单质有新物质碘单质生成；c石墨转化为金刚石过程中有新物质金刚石生成；d氨气与水反应生成一水合氨【解答】解：a用蒸馏法淡化海水没有新物质生成，属于物理变化，故a正确； b用海带提取碘单质有新物质碘单质生成，属于化学变化，故b错误；c石墨转化为金刚石过程中有新物质金刚石生成，属于化学变化，故c错误；d氨气与水反应生成一水合氨，有新物质生成，属于化学变化，故d错误故选a【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决本考点主要出现在选择题和填空题中16如图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列叙述错误的是（）a上图实验中发生了化学变化b液体y是一种纯净物c气体z易燃，可还原cuod水溶液x的ph7，液体y是黑色黏稠状的煤焦油【考点】煤的干馏和综合利用【专题】化学用语专题；化学应用【分析】a、将煤隔绝空气加强热使其分解，可得到多种物质，属于化学变化过程；b、煤焦油层密度最大，居于水层以下；c、焦炉气中的氢气具有可燃性和还原性；d、煤干馏的产物中有氨水，显碱性，煤焦油层居于水层以下，苯及二甲苯等居于水层以上【解答】解：a、将煤隔绝空气加强热使其分解，可得到多种物质，属于化学变化，故a正确；b、由于煤焦油中含多种物质成分，属于混合物，故b错误；c、焦炉气中的氢气等可以还原氧化铜，且易燃，故c正确；d、所得的产物有焦炉气（含有甲烷、氢气、乙烯、一氧化碳等）、煤焦油（不溶于水的一种多成分混合物）、粗氨水（溶于水）、焦炭等，氨水的ph7，煤焦油层居于水层以下，苯及二甲苯等居于水层以上，故d正确；故选b【点评】本题以一个模拟实验装置切题，对煤的干馏产物进行考查，要求学生熟记教材知识，熟练运用17下列关于有机物的叙述正确的是（）a乙醇不能发生取代反应bc4h10有三种同分异构体c乙二醇和丙三醇为同系物d乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【考点】有机物的结构和性质【分析】a含有羟基，可发生取代反应；bc4h10有正丁烷、异丁烷两种同分异构体；c根据同系物的定义判断；d乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应【解答】解：a乙醇含有羟基，可发生取代反应，如与乙酸的酯化反应，故a错误；bc4h10有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故b错误；c乙二醇和丙三醇含有官能团的数目不同，不是同系物，故c错误；d乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液褪色，可鉴别，故d正确故选d【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大18糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述正确的是（）a牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物b淀粉水解的最终产物是葡萄糖c葡萄糖能发生氧化反应和水解反应d浓硫酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硫酸和蛋白质发生了颜色反应【考点】淀粉的性质和用途；酯的性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【专题】糖类与蛋白质专题【分析】a相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，牛油不是天然高分子化合物，蛋白质、纤维素都是天然有机高分子化合物；b淀粉在酸的催化作用下，水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖；c葡萄糖能发生氧化反应，但不能发生水解反应；d含有苯环的蛋白质遇浓hno3变黄，浓硫酸溅在皮肤上，使皮肤脱水发黑【解答】解：a蛋白质、纤维素都是天然有机高分子化合物，牛油属于油脂是小分子有机化合物，故a错误；b淀粉为多糖，水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，所以淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故b正确；c葡萄糖为五羟基醛，含有羟基、醛基，能发生氧化反应，但葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故c错误；d皮肤组成重要成分是蛋白质，含有苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色，浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应，浓硫酸具有脱水性，浓硫酸溅在皮肤上，使皮肤脱水发黑，故d错误；故选b【点评】本题考查了高分子化合物、糖类油脂蛋白质的性质，题目难度不大，注意葡萄糖能发生氧化反应，但葡萄糖是单糖不能发生水解19向等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）aoh+co32+2h+hco3+h2ob2oh+co32+3h+hco3+2h2oc2oh+co32+4h+co2+3h2odoh+co32+3h+co2+2h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀盐酸，氢离子先与氢氧根离子发生反应，然后氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，据此解答【解答】解：a当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为1mol时，盐酸物质的量大于1mol小于等于2mol时，先发生反应：oh+h+=h2o，然后发生co32+h+=hco3，将两个方程式相加得：oh+co32+2h+=hco3+h2o，故a正确；b当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量大于3mol小于等于4mol时，先发生反应：2oh+2h+=2h2o，然后发生co32+h+=hco3，将两个方程式相加得：2oh+co32+3h+=hco3+2h2o，故b正确；c当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量为4mol时，先发生反应：2oh+2h+=2h2o，然后发生2co32+2h+=2hco3，将两个方程式相加得：oh+co32+2h+=hco3+h2o，故c错误；d设naoh和na2co3的物质的量都为1mol，则加入盐酸物质的量大于2mol时，先发生反应：oh+h+=h2o，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应co32+2h+=co2+h2o，将两个方程式相加得：oh+co32+3h+=co2+2h2o，故d正确；故选：c【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，题目难度中等，注意反应物用量对反应的影响20某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、fe2+、al3+和na+某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）a原溶液中c（fe3+）=0.2moll1b要确定原溶液中是否含有fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加kscn溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有fe2+cso42、nh4+、na+一定存在，co32、al3+一定不存在d溶液中至少有4种离子存在，其中cl一定存在，且c（cl）0.2 moll1【考点】常见离子的检验方法；离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02molnh4+；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，可能为fe3+、fe2+，原溶液中一定没有co32；滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在al3+；4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根离子；颜色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子；根据溶液电中性判断是否存在氯离子【解答】解：加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02molnh4+；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，可能为fe3+、fe2+，原溶液中一定没有co32；滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在al3+；颜色反应为黄色，则溶液中一定存在钠离子，由于加入了naoh，无法判断原溶液中是否含有na+；4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，据电荷守恒，原溶液中一定有cl，物质的量至少为 0.02mol2+0.02mol0.02mol2=0.02mol，a根据以上分析可知，原溶液中含有0.02mol铁元素，无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，故a错误；b检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，加kscn溶液，此时溶液现象必须是无色，然后再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有fe2+，否则如果加入硫氰化钾溶液后显示红色，则无法证明原溶液中是否含有亚铁离子，故b错误；c根据以上分析可知，原溶液中一定存在so42、nh4+、cl，只是存在fe3+、fe2+中的一种，其离子的物质的量为0.02mol，一定不存在co32、al3+；由于第一步中加入了氢氧化钠溶液，引进了钠离子，无法确定原溶液中是否含有钠离子，故c错误；d根据以上分析，原溶液中一定存在0.02molnh4+，0.02molso42，0.02molfe3+、fe2+中的一种，当铁元素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为：0.02mol2+0.02mol=0.06mol，而负电荷的物质的量为：0.02mol2=0.04mol，根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在cl，且c（cl）=0.2 moll1，故d正确；故选d【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，选项d为难点、易错点，注意根据溶液电中性判断氯离子存在的方法21下列关于金属冶炼的说法正确的是（）a金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定bcu的湿法冶炼是将金属钠投入到cuso4溶液中，从而置换出铜cfe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳d由于al的活泼性强，故工业上采用电解熔融alcl3的方法生产al【考点】金属冶炼的一般原理【专题】金属概论与碱元素【分析】a、金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法b、湿法炼铜：fe+cuso4=cu+feso4，利用铁的活动性比铜强；c加入石灰石的目的是造渣，就是和铁矿石里的二氧化硅形成硅酸钙炉渣；d、alcl3是共价化合物，熔融状态下不导电【解答】解：a、金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金