浙江省绍兴一中分校高三化学上学期第一次试卷（含解析）.doc

2012-2013学年浙江省绍兴 一中分校高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1（3分）（2010山东）下列推断正确的是（）asio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色2（3分）（2012秋越城区校级月考）如图所示的实验中，能达到实验目的是（）abcd3（3分）（2010鼓楼区校级模拟）常温下，一定能在下列无色溶液中大量共存的离子组是（）ac（h+）=11013moll1的溶液：na+、ba2+、hco3、so42b在ph=1的溶液中：k+、fe2+、cl、no3c在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：na+、nh4+、so42、cld加入铝单质能产生大量氢气的溶液：na+、no3、so42、cl4（3分）（2009天心区校级模拟）下列离子方程式书写正确的是（）a碳酸氢钙溶液加到醋酸中：ca（hco3）2+2ch3coohca2+2ch3coo+2co2+2h2ob饱和fecl3溶液滴入沸水中：fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+cfei2溶液中通入少量的cl2：2fe2+cl22fe3+2cldnahco3溶液中加入过量的ba（oh）2溶液：2hco3+ba2+2ohbaco3+2h2o+co325（3分）（2009龙岩一模）往fecl3和bacl2的混合溶液中通入so2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生下列说法正确的是（）a该实验表明fecl3有还原性b白色沉淀为baso3c该实验表明so2有漂白性d反应后溶液酸性增强6（3分）（2012秋越城区校级月考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）a含有大量no3的水溶液中：na+、fe2+、so42、h+b在ph=12的溶液中：clo、s2、na+、k+c能使ph试纸变蓝的溶液：nh4+、na+、so42、fe3+d含有大量hco3的澄清透明溶液中：k+、c6h5o、cl、ch3coo7（3分）（2013秋应县校级期末）将so2通入略显酸性的fe（no3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入bacl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是（）ano3bso2cfe2+dfe3+8（3分）（2008秋南京期中）用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是（）xyz例氧化物化合物纯净物a苯芳香烃有机化合物b溶液分散系混合物c强电解质电解质化合物d置换反应氧化还原反应离子反应aabbccdd9（3分）（2011宿城区校级四模）水热法制备fe3o4纳米颗粒的反应是3fe2+2s2o32+o2+xohfe3o4+s4o62+2h2o下列说法中，正确的是（）a每生成1mol fe3o4，反应转移的电子总数为3molbfe2+和s2o32都是还原剂c1mol fe2+被氧化时，被fe2+还原的o2的物质的量为moldx=610（3分）（2014春南长区校级月考）常温下，测得某无色溶液中由水电离出的c（h+）=11013moll1，则该溶液中一定能共存的离子组是（）aalo、no、na+、clbmg2+、so、na+、clocfe3+、no3、k+、sodba2+、k+、no、cl11（3分）（2008江门一模）将足量的co2不断通入koh、ca（oh）2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为（）abcd12（3分）（2012秋越城区校级月考）下列情况会有氢气生成的是（）a铝放入冷的浓硫酸中b铝放入热的浓硫酸中c铝放入冷的稀硫酸中d铜放入热的稀硫酸中13（3分）（2011泉州一模）下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）选项xyzmaal3+al（oh）3alo2naohbfefecl2fecl3cl2cnaohna2co3nahco3co2dnh3nono2o2aabbccdd14（3分）（2015袁州区模拟）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）a加热时，上部汇集了固体nh4cl，说明nh4cl的热稳定性比较好b加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色c中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅d四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应15（3分）（2012秋越城区校级月考）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质盐酸水煤气硫酸醋酸水银冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气abcd16（3分）（2012秋越城区校级月考）下列有关化学用语表示正确的是（）a甲基的电子式为：bnh4h的电子式：c硝基苯的结构简式为：d键线式表示的有机物是ch417（3分）（2010浙江）某钠盐溶液中可能含有no2、so42、so32、co32、cl、i等阴离子某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用ph计测得溶液ph大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（nh4）2fe（so4）2溶液，再滴加kscn溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含no2、co32、cl三种阴离子请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（）abcd18（3分）（2014东城区模拟）某含铬（cr2o72）废水用硫酸亚铁铵feso4（nh4）2so46h2o处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀该沉淀经干燥后得到n mol feofeycrxo3不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）a消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2x）molb处理废水中的cr2o72的物质的量为molc反应中发生转移的电子数为3nxmold在feofeycrxo3中，3x=y二、解答题（共7小题，满分66分）19（14分）（2015江西一模）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：从废液中提纯并结晶出feso47h2o将feso47h2o配制成溶液feso4溶液与稍过量的nh4hco3溶液混合，得到含feco3的浊液将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到feco3固体煅烧feco3，得到fe2o3固体已知：nh4hco3在热水中分解（1）中，加足量的铁屑除去废液中的fe3+，该反应的离子方程式是（2）中，需加一定量酸，该酸最好是运用化学平衡原理简述该酸的作用（3）中，生成feco3的离子方程式是若feco3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是（4）中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净，检验的操作是（5）已知煅烧feco3的化学方程式是4feco3+o22fe2o3+4co2现煅烧464.0kg的feco3，得到316.8kg产品若产品中杂质只有feo，则该产品中fe2o3的质量是kg（摩尔质量/gmol1：feco3 116fe2o3 160feo 72）20（12分）（2011静安区模拟）已知溶液中：还原性hso3i，氧化性ioi2so42在含3mol nahso3，的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入的kio3和析出的i2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：（1）写出a点反应的离子方程式：，反应中还原剂是，被还原的元素是（填名称）（2）写出b点到c点反应的离子方程式：（3）当溶液中的i为0.4mol时，加入的kio3为mol（4）若往100ml 1 mol/l的kio3溶液中滴加nahso3溶液，反应开始时的离子方程式为21（4分）（2012秋越城区校级月考）酸性条件下，许多氧化剂可使ki溶液中的i氧化，例如kio3（io3i2）、h2o2（h2o2h2o）、fecl3（fe3+fe2+）、k2cr2o7（cr2o72cr3+）请根据题目要求填空：（1）写出在醋酸存在的条件下kio3溶液与ki溶液反应的离子方程式（2）在酸性条件下（足量），各取1l浓度为1moll1的ki溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比为n（kio3）：n（h2o2）：n（fecl3）：n（k2cr2o7）=（要求写出最简比）22（8分）（2015荆门模拟）现有五种可溶性物质a、b、c、d、e，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 na+、al3+、mg2+、ba2+、fe3+和五种阴离子cl、oh、no3、co32、x中的一种（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和（填化学式）（2）为了确定x，现将（1）中的两种物质记为a和b，含x的物质记c，当c与b的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当c与a的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解则x为aso32bso42cch3coodsio32（3）b的水溶液显性，原因为（用离子方程式表示）（4）将0.02mola与0.01molc同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为（保留一位小数）（5）将cu投入到装有d溶液的试管中，cu不溶解；再滴加稀h2so4，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现则物质d一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）有关反应的离子方程式为：（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出d、e中的阳离子请简述实验操作步骤、现象及结论23（14分）（2012秋越城区校级月考）过氧化氢（h2o2）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂研究表明：h2o2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94，氧原子在书的夹缝上，oh键与oo键之间的空间夹角约为97（1）h2o2的电子式为；（2）经测定，h2o2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式（3）h2o2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为，并在方程式上标出电子转移的方向与数目（4）为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2na2co33h2o2），该晶体具有na2co3和h2o2的双重性质则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）amno2 bh2s c稀h2so4 dnahco324（8分）（2012秋越城区校级月考）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）试回答下列问题：实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒现象110mlfeso410mlnh3生成白色沉淀，后变色215mlcl240mlnh3（1）实验1中，沉淀最终变为：色，写出沉淀变色的化学方程式（2）实验2中，已知：3cl2+2nh3=n2+6hcl甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为，最后两个针筒中共剩余气体的体积约为ml25（6分）（2010秋红塔区校级期末）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验通入so2气体，将带火星的木条插入试管c中，木条复燃请回答下列问题：（1）第1小组同学认为na2o2与so2反应生成了na2so3和o2，该反应的化学方程式是（2）请设计一种实验方案证明na2o2与so2反应生成的白色固体中含有na2so3（3）第2小组同学认为na2o2与so2反应除了生成na2so3和o2外，还有na2so4生成为检验是否有na2so4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？请简要说明两点理由：；2012-2013学年浙江省绍兴一中分校高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1（3分）（2010山东）下列推断正确的是（）asio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色考点：硅和二氧化硅；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：asio2是酸性氧化物，能够跟碱反应，生成盐和水；b过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；cno易与空气中氧气反应生成二氧化氮；d因为新制氯水中含有hcl和hclo，hclo具有强氧化性和漂白性解答：解：a、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为sio2+2naoh=na2sio3+h2o，故a正确；b、na2o和na2o2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与co2的反应如下：na2o+co2=na2co3；2na2o2+2co2=2na2co3+o2 ，产物不同，故b错误；c、no在空气中易发生反应：2no+o22no2，故c错误；d、因为新制氯水中含有hcl和hclo，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故d错误故选a点评：该题综合考查元素化合物知识，包括金属元素和非金属元素的重要氧化物，以及氯气的重要性质这些物质的性质是学习的重点，也是考试的重点，平时的学习过程中，同学们应重视教材中重要物质性质的学习、总结，该记忆的应强化记忆，才能避免错误发生2（3分）（2012秋越城区校级月考）如图所示的实验中，能达到实验目的是（）abcd考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：洗气时气体应长进短出；no只能用排水法收集；铁在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀；根据液面是否发生变化判断装置的气密性解答：解：洗气时气体应长进短出，否则易将装置内气体溶液排除，故错误；no只能用排水法收集，且图中装置易使no逸散到空气中而污染空气，故错误；铁在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，如空气中氧气参加反应，则u形管左侧液面上升，右侧液面下降，故正确；如装置气密性良好，则甲乙两侧形成液面差，可用来检验气密性，故正确故选：c点评：本题考查化学实验方案的评价，考查较为综合，涉及气体的除杂、收集、金属的腐蚀以及气密性的检查等，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关物质的性质以及实验方法，难度中等3（3分）（2010鼓楼区校级模拟）常温下，一定能在下列无色溶液中大量共存的离子组是（）ac（h+）=11013moll1的溶液：na+、ba2+、hco3、so42b在ph=1的溶液中：k+、fe2+、cl、no3c在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：na+、nh4+、so42、cld加入铝单质能产生大量氢气的溶液：na+、no3、so42、cl考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：ac（h+）=11013moll1的溶液呈碱性；b在ph=1的溶液中fe2+与no3发生氧化还原反应；c能使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性；d加入铝单质能产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性解答：解：ac（h+）=11013moll1的溶液呈碱性，hco3与oh反应、ba2+与so42反应而不能大量共存，故a错误；b在ph=1的溶液中fe2+与no3发生氧化还原反应而不能大量共存，故b错误；c能使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性条件下四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故c正确；d加入铝单质能产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如在酸性条件下，因溶液中存在no3，则不能生成氢气，故d错误故选c点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，解答该题时要注意每个选项的题目要求，注意把握离子的性质4（3分）（2009天心区校级模拟）下列离子方程式书写正确的是（）a碳酸氢钙溶液加到醋酸中：ca（hco3）2+2ch3coohca2+2ch3coo+2co2+2h2ob饱和fecl3溶液滴入沸水中：fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+cfei2溶液中通入少量的cl2：2fe2+cl22fe3+2cldnahco3溶液中加入过量的ba（oh）2溶液：2hco3+ba2+2ohbaco3+2h2o+co32考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、碳酸氢钙在水溶液中完全电离；b、饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热反应生成氢氧化铁胶体；c、碘离子还原性大于亚铁离子，少量的氯气只氧化碘离子；d、酸式盐和碱反应，量少的全部反应解答：解：a、碳酸氢钙溶液加到醋酸中：hco3+ch3coohch3coo+co2+h2o，故a错误；b、饱和fecl3溶液滴入沸水中加热到红褐色氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为：fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+，故b正确；c、fei2溶液中通人少量的cl2，碘离子还原性大于亚铁离子，少量的氯气只氧化碘离子反应的离子方程式为2i+cl2i2+2cl，故c错误；d、nahco3溶液中加入过量的ba（oh）2溶液：hco3+ba2+ohbaco3+h2o+co32，故d错误；故选：b点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，注意氧化还原反应顺序进行，酸式盐和碱反应，量少的全部反应，题目难度中等5（3分）（2009龙岩一模）往fecl3和bacl2的混合溶液中通入so2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生下列说法正确的是（）a该实验表明fecl3有还原性b白色沉淀为baso3c该实验表明so2有漂白性d反应后溶液酸性增强考点：二氧化硫的化学性质；氧化还原反应专题：氧族元素分析：往fecl3和bacl2的混合溶液中通入so2，根据现象可知，二氧化硫通入溶液中被三氯化铁氧化为硫酸，三氯化铁北还原为二价铁盐，溶液由由棕黄色变成浅绿色，硫酸和氯化钡反应生成难溶的硫酸钡白色沉淀；解答：解：a、反应中溶液由由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明fecl3具有氧化性，故a错误；b、二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故b错误；c、二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原剂，故c错误；d、反应后生成硫酸酸性增强，故d正确；故选d点评：本题考查了二氧化硫、三氯化铁、硫酸的化学性质及反应现象6（3分）（2012秋越城区校级月考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）a含有大量no3的水溶液中：na+、fe2+、so42、h+b在ph=12的溶液中：clo、s2、na+、k+c能使ph试纸变蓝的溶液：nh4+、na+、so42、fe3+d含有大量hco3的澄清透明溶液中：k+、c6h5o、cl、ch3coo考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a在酸性条件下no3具有强氧化性，具有还原性的离子不能大量共存；bph=12的溶液呈碱性，如离子之间不发生任何反应，可大量共存；c能使ph试纸变蓝的溶液呈碱性，与oh反应的离子不能大量共存；d含有大量hco3的澄清透明溶液中，与hco3反应的离子不能大量存在解答：解：a在酸性条件下no3与fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故a错误；bph=12的溶液呈碱性，clo与s2发生氧化还原反应而不能大量共存，故b错误；c能使ph试纸变蓝的溶液呈碱性，与oh反应的fe3+、nh4+不能大量共存，故c错误；d离子之间不发生任何反应，可大量共存，故d正确；故选：d点评：本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于元素化合物的综合考查和学生的分析能力的考查，答题时注意审题，把握题给要求，为解答该题的关键，易错点为b，注意clo的强氧化性的特点，难度不大7（3分）（2013秋应县校级期末）将so2通入略显酸性的fe（no3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入bacl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是（）ano3bso2cfe2+dfe3+考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：根据滴入bacl2溶液，则会产生白色沉淀，则so2通入fe（no3）3溶液中发生反应时s元素的化合价升高，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，注意no3在酸性条件下具有强氧化性解答：解：由滴入bacl2溶液，则会产生白色沉淀，则可知so2通入fe（no3）3溶液中发生的氧化反应为so2so42，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，s、fe元素得化合价在变化中升高，则可知还原反应为h+no3no+h2o，即最终被还原的为no3，故选a点评：本题考查氧化还原反应，学生应注意利用信息来判断发生的氧化反应，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键8（3分）（2008秋南京期中）用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是（）xyz例氧化物化合物纯净物a苯芳香烃有机化合物b溶液分散系混合物c强电解质电解质化合物d置换反应氧化还原反应离子反应aabbccdd考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题分析：由图可知，概念的范畴为z包含y，y包含x，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答解答：解：a芳香烃指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，有机化合物是含碳元素的化合物，故a正确； b溶液属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故b正确；c强电解质是在水溶液里完全电离的电解质，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，故c正确；d置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故d错误故选d点评：本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，本题较简单，属于基础题9（3分）（2011宿城区校级四模）水热法制备fe3o4纳米颗粒的反应是3fe2+2s2o32+o2+xohfe3o4+s4o62+2h2o下列说法中，正确的是（）a每生成1mol fe3o4，反应转移的电子总数为3molbfe2+和s2o32都是还原剂c1mol fe2+被氧化时，被fe2+还原的o2的物质的量为moldx=6考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3fe2+2s2o32+o2+4ohfe3o4+s4o62+2h2o，反应中3fe2+fe3o4，当3molfe2+参加反应时，有2molfe2+化合价升高，反应中fe和s元素的化合价升高，被氧化，o2为氧化剂解答：解：a反应3fe2+2s2o32+o2+4ohfe3o4+s4o62+2h2o中，fe和s元素的化合价升高，被氧化，o2为氧化剂，每生成1molfe3o4，反应转移的电子总数为4mol，故a错误；b反应中3fe2+fe3o4，当3molfe2+参加反应时，有2molfe2+化合价升高，所以只有的fe2+作还原剂，故b错误；c.1molfe2+被氧化时，失去1mol电子，则被fe2+还原的o2的物质的量为mol，故c正确d反应的离子方程式为3fe2+2s2o32+o2+4ohfe3o4+s4o62+2h2o，则x=4，故d错误；故选c点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键10（3分）（2014春南长区校级月考）常温下，测得某无色溶液中由水电离出的c（h+）=11013moll1，则该溶液中一定能共存的离子组是（）aalo、no、na+、clbmg2+、so、na+、clocfe3+、no3、k+、sodba2+、k+、no、cl考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：无色溶液中由水电离出的c（h+）=11013moll1，为酸或碱溶液，该组离子之间不能反应，则大量共存，以此来解答解答：解：无色溶液中由水电离出的c（h+）=11013moll1，为酸或碱溶液，a酸溶液中不能大量存在alo2，故a错误；b碱溶液中不能大量存在mg2+，酸溶液中不能大量存在clo，故b错误；c碱溶液中不能大量存在fe3+，故c错误；d无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，故d正确；故选d点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应及离子颜色的考查，注意信息的抽取和应用，题目难度不大11（3分）（2008江门一模）将足量的co2不断通入koh、ca（oh）2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为（）abcd考点：两性氧化物和两性氢氧化物；碳族元素简介专题：压轴题；元素及其化合物分析：只要通入co2，立刻就有沉淀caco3产生；将ca（oh）2消耗完毕，接下来消耗koh，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；koh被消耗完毕，接下来消耗kalo2，有al（oh）3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物k2co3、caco3、发生反应解答：解：将二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钙，kalo2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：co2先与ca（oh）2反应（有沉淀caco3生成）；当ca（oh）2消耗完毕后再与koh反应（此时无沉淀）；最后与kalo2反应（有沉淀al（oh）3生成）到现在的图标应是出现沉淀（caco3），平台，沉淀增加因有al（oh）3生成；过量的co2还可以继续与k2co3反应得到khco3，继续过量的co2还可以使caco3沉淀溶解最后是al（oh）3沉淀图形应该是：出现沉淀（caco3），平台，沉淀增加al（oh）3，平台，沉淀减少（caco3溶解）据此作出正确的选择a、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故a错误；b、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故b错误；c、符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，正确，故c正确；d、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故d错误；故选c点评：本题考查了二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序，运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题属于偏难题12（3分）（2012秋越城区校级月考）下列情况会有氢气生成的是（）a铝放入冷的浓硫酸中b铝放入热的浓硫酸中c铝放入冷的稀硫酸中d铜放入热的稀硫酸中考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；铝的化学性质专题：元素及其化合物分析：金属与弱氧化性酸（稀硫酸、盐酸）反应生成氢气，金属与强氧化性酸（浓硫酸、硝酸）反应不生成氢气，以此来解答解答：解：a铝放入冷的浓硫酸中，发生钝化，开始反应生成二氧化硫，不生成氢气，故a错误；b铝放入热的浓硫酸中，反应生成二氧化硫，不生成氢气，故b错误；c铝放入冷的稀硫酸中生成硫酸铝和氢气，故c正确；d铜放入热的稀硫酸中，不发生反应，故d错误；故选c点评：本题考查浓硫酸的性质，侧重金属与酸的反应的考查，注意酸的氧化性是解答的关键，题目难度不大13（3分）（2011泉州一模）下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）选项xyzmaal3+al（oh）3alo2naohbfefecl2fecl3cl2cnaohna2co3nahco3co2dnh3nono2o2aabbccdd考点：无机物的推断专题：推断题；元素及其化合物分析：aal3+al（oh）3alo2；bfefecl3；cnaohna2co3nahco3；dnh3nono2解答：解：am为naoh时符合al3+al（oh）3alo2，则能实现转化，故a不选；bm为cl2时，氯气具有强氧化性，发生fefecl3，则不可能实现如图所示转化，故b选；cm为co2时，符合naohna2co3nahco3，则能实现转化，故c不选；dm为o2时，符合nh3nono2，则能实现转化，故d不选；故选b点评：本题考查无机物的推断，注意转化中发生的化学反应是解答本题的关键，氯气的强氧化性、氨气的催化氧化为解答的易错点，题目难度中等14（3分）（2015袁州区模拟）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）a加热时，上部汇集了固体nh4cl，说明nh4cl的热稳定性比较好b加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色c中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅d四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应考点：性质实验方案的设计专题：元素及其化合物；化学实验基本操作分析：a氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵；b根据氨气使酚酞变红的原理解答，根据二氧化硫与品红作用的原理解答；c根据二氧化氮的可逆反应和化学平衡的原理解答；d可逆反应，须在同等条件下，既能向正反应进行，又能向逆反应进行解答：解：a加热时，上部汇集了固体nh4cl，是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵，不是nh4cl的热稳定性比较好，故a错误；b中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，冷却后，氨气又和水反应，变成红色，二氧化硫与品红显无色，加热后二氧化硫逸出，显红色，故b错误；c2no2 （g）n2o4（g）h=92.4kj/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故c正确；d氯化铵受热分解，与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故d错误；故选：c点评：本题以“封管实验”为载体，考查了相关的反应，解答须理解记忆相关的化学反应方程式，题目较简单15（3分）（2012秋越城区校级月考）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质盐酸水煤气硫酸醋酸水银冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气abcd考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题分析：盐酸是氯化氢的水溶液，水银是单质；碘化氢的水溶液是氢碘酸；氨气溶于水得到氨水；氯气溶于水得到氯水；次氯酸是弱酸解答：解：盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；水煤气是一氧化碳和氢气的混合物；硫酸是强酸；醋酸是弱酸；水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；福尔马林是甲醛的水溶液，是混合物；苛性钠是强碱；碘化氢的水溶液是氢碘酸，能导电，故碘化氢是强电解质；乙醇不导电，故错误；三氧化硫不导电；氨气溶于水得到氨水，故氨水为混合物，不是化合物，故氨水既不是电解质也不是非电解质，故错误；胆矾为纯净物，氯气溶于水得到氯水，氯水为混合物，次氯酸是弱酸，为弱电解质，氨气本身不能电离，为非电解质，故正确，故选：a点评：本题主要考查了学生对纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质这5个概念的掌握情况物质的分类是高考常考题型，对学生的要求较高16（3分）（2012秋越城区校级月考）下列有关化学用语表示正确的是（）a甲基的电子式为：bnh4h的电子式：c硝基苯的结构简式为：d键线式表示的有机物是ch4考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：a甲基中碳原子最外层7个电子，不能用短线表示；bnh4h是离子化合物，电子式要加中括号和电荷；c硝基苯中硝基中的n原子与苯环相连；d不是甲烷的键线式，是甲烷的立体模型；解答：解：a甲基的电子式中碳原子最外层7个电子，电子用小黑点或小表示，不能用短线表示，故a错误；bnh4h是离子化合物，电子式要加中括号和电荷，所以nh4h的电子式为：，故b正确；c硝基苯中硝基中的n原子与苯环相连，氧原子只能与n相连，故c错误；d不是甲烷的键线式，是甲烷的立体模型，故d错误；故选b点评：本题考查化学用语，涉及电子式、结构简式、键线式的书写等，注意化学用语使用的规范性即可解答，题目难度不大17（3分）（2010浙江）某钠盐溶液中可能含有no2、so42、so32、co32、cl、i等阴离子某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用ph计测得溶液ph大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（nh4）2fe（so4）2溶液，再滴加kscn溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含no2、co32、cl三种阴离子请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（）abcd考点：常见阴离子的检验专题：压轴题分析：用ph计测得溶液ph大于7，说明溶液呈碱性；加入盐酸，产生有色刺激性气体，说明溶液中含有no2；加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，说明溶液中含有cl、no2；加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，说明溶液含有co32，没有so42、so32；加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（nh4）2fe（so4）2溶液，再滴加kscn溶液，显红色，说明溶液中含有具有氧化性的离子no2、或so32解答：解：由实验加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是baco3，气体是co2，所以可以排除so42和so32；实验可以证明含有cl，由于要放出有色刺激性气体，所以只能是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2hno2h2o+no+no2所以因此该同学只需要完成两个实验，即可得出此结论，选项b正确故选b点评：本题考查常见阴离子的检验，要掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验18（3分）（2014东城区模拟）某含铬（cr2o72）废水用硫酸亚铁铵feso4（nh4）2so46h2o处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀该沉淀经干燥后得到n mol feofeycrxo3不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）a消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2x）molb处理废水中的cr2o72的物质的量为molc反应中发生转移的电子数为3nxmold在feofeycrxo3中，3x=y考点：电解原理；物质的量的相关计算专题：压轴题；电化学专题分析：a、由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转移守恒或feofeycrxo3电中性找出x与y，代入硫酸亚铁的物质的量计算；b、反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；c、cr2o72中cr为+6价，被还原为+3价cr，每个cr原子得3个电子，计算出cr原子物质的量，转移电子为cr原子物质的量3倍；d、根据失电子守恒计算解答：解：a由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），故a错误； b根据铬原子守恒，cr原子为nxmol，故cr2o72的物质的量为，故b正确； c得到nmolfeofeycrxo3，则一共有nxmolcr原子参加反应，1molcr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故c正确；dfeofeycrxo3中，cr为正三价，由得失电子守恒知3xy=