浙江省绍兴一中高二化学上学期第三次段考试卷（含解析）.doc

2012-2013学年浙江省绍兴一 中高二（上）第三次段考化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1（2分）（2012秋越城区校级月考）在大气中二氧化碳增加 二氧化硫、二氧化氮排入大气中 一氧化碳大量排入大气中 冰箱制冷剂氟里昂排入大气中a形成酸雨 b产生温室效应 c破坏臭氧层 d使人中毒以上各项中，呈因果关系的是（）adbaccdb2（2分）（2012秋越城区校级月考）下列说法正确的是（）acacl2、naoh、hcl、hd四种物质都属于化合物b蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质c可用澄清石灰水鉴别na2co3溶液和nahco3溶液d晶体中一定存在化学键3（2分）（2012秋南京期中）影片阿凡达出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船如表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素（选项中的物质都是由下表中的元素组成）根据以上信息可推断下列说法正确的是（）ae和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体b活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质cc和f以原子个数之比为1：1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源d若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子4（2分）（2012秋越城区校级月考）下列离子化合物中，阴、阳离子电子层结构相同的是（）a氧化镁b氯化钠c溴化钠d氯化镁5（2分）（2012秋越城区校级月考）用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a1 mol钠与氧气反应生成na2o或na2o2时，失电子数目均为nab标准状况下，2.24 l cl2与过量naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2nac1 mol/l的naoh溶液中含na+数目为nad标准状况下，11.2 l ccl4中的ccl键数目为2na6（2分）（2008上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）af2、k、hclbcl2、al、h2cno2、na、br2do2、so2、h2o7（2分）（2012秋越城区校级月考）mg、al 两者组成的混合物与足量盐酸反应，产生 h2在标准状况下的体积是4.48l，下列推断中不正确的是（）a参加反应的mg、al 两者共0.2 molb参加反应的hcl 共0.4 molcmg、al在反应中共失去0.4 mol电子d若与足量稀硫酸反应产生h20.2 mol8（2分）（2010石景山区一模）一定条件下，下列药物的主要成分都能发生：取代反应、加成反应、水解反应和中和反应的是（）abcd9（2分）（2013通州区二模）已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e 的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确的是（）a元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态b一定条件下，元素c、d的最高价氧化物对应的水化物都是强碱c工业上常用电解法制备元素c、d、e的单质d化合物ae与ce有相同类型的化学键10（2分）（2012秋越城区校级月考）x、y、z是三种可溶性且不含有相同离子的离子化合物它们的阳离子是nh、na+、mg2+，阴离子是no、so、oh，取等质量的三种化合物配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是xyz，则y物质可能是（）anaohb（nh4）2so4cmg（no3）2dnh4no311（2分）（2010杭州一模）有3份等质量的小苏打：第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗的盐酸的体积分别为v1、v2和v3，则v1、v2和v3的大小关系正确的是（）av1v2v3bv1v3v2cv2v3v1dv1=v2=v312（2分）（2007秋红桥区校级期末）已知反应2x+z2=2z+x2，2w+x2=2x+w2能从左向右进行，则反应：w2+2z=z2+2w进行的方向是（）a从左向右b从右向左c不能进行d无法判断13（2分）（2009合肥二模）下列说法正确的是（）a能发生银镜反应的有机物都属于醛类b苯酚沾在皮肤上应立即用浓naoh溶液冲洗c烃基跟羟基直接相连的有机物都属于醇类d皂化反应在碱性条件下进行14（2分）（2015江西模拟）有机物甲的分子式为c9h18o2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构有（）a8种b14种c16种d18种15（2分）（2011春如东县校级期中）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu+2fe3+cu2+2fe2+bna2o2与h2o反应制备o2：na2o2+h2o2na+2oh+o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2+h2o2h+cl+clod用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2kmno4+6h+5h2o22mn2+5o2+8h2o16（2分）（2009铁东区校级一模）将1.12g铁粉加入25ml 2mol/l氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）a铁有剩余，溶液呈浅绿色，cl浓度基本不变b往溶液中滴入无色kscn溶液，显红色cfe2+和fe3+的物质的量之比为5：1d氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：117（2分）（2012秋越城区校级月考）下列反应能用同一离子方程式表示的是（）（）（）a少量so2通入ba（oh）2溶液中so2通入过量ba（oh）2溶液中b往小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水往澄清石灰水中滴入少量小苏打溶液c0.1mol cl2通入含0.2mol febr2的溶液中0.3mol cl2通入含0.2mol febr2的溶液中d过量bacl2溶液与少量na2so4溶液相混合少量ba（no3）2溶液与过量mgso4溶液相混合aabbccdd18（2分）（2012秋芜湖期末）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）a强碱性溶液中：k+、al3+、cl、sob无色溶液中：k+、cu2+、i、noc含有0.1 mol/l ca2+的溶液中：na+、k+、co、cld强酸性溶液中：na+、fe3+、no、so19（2分）（2014春红岗区校级期末）药用有机化合物a（c8h8o2）为一种无色液体从a出发可发生如图所示的一系列反应则下列说法正确的是（）a根据d和浓溴水反应生成白色沉淀可推知d为苯酚bg的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种c上述各物质中能发生水解反应的有a、b、d、gda的结构简式为20（2分）（2013洛阳一模）短周期元素a、b、c、d的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10a与c同主族，b与d同主族，a、c原子的最外层电子数之和等于b原子的次外层电子数则下列叙述正确的是（）ad元素处于元素周期表中第3周期via族b四种元素的原子半径：abcdcb、d的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质d一定条件下，b单质能置换出d单质，c单质能置换出a单质21（2分）（2012秋越城区校级月考）下列物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，现象均相同的是（）hcl和na2co3ca（hco3）2和naoh稀nh3h2o和agno3nahco3和hclabcd22（2分）（2012秋越城区校级月考）下列有关实验的叙述中，不正确的有（）乙酸乙酯中混有乙酸，可先用饱和na2co3溶液洗涤，然后再分液；试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；向蛋白质溶液中加入饱和（nh4）2so4溶液，有沉淀析出，加水又可溶解；溴乙烷与naoh的乙醇溶液混合共热可得到乙烯；将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的铜丝冷却后插入乙醇中，cu丝表面仍是黑色要除去甲烷中混有的乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水abcd23（2分）（2012秋越城区校级月考）分别向浓度均为2mol/l的稀盐酸和稀硫酸各100ml的溶液中投入等质量的铁粉，完全反应后，同温同压下两溶液中产生的气体体积之比为2：3，则所投铁粉的质量是（）a5.6gb8.4gc11.2gd16.8g24（2分）（2015山东校级模拟）为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法a溴化钠溶液（nai）氯水、ccl4萃取、分液b氯化铵溶液（fecl3）氢氧化钠溶液过滤c二氧化碳（co）氧化铜粉末通过灼热的cuo粉末d乙酸乙酯（乙酸）乙酸、浓硫酸加热aabbccdd25（2分）（2009四川）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b l向反应后的溶液中加入c mol/l氢氧化钾溶液v ml，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g则下列关系不正确的是（）abcn=m+17vcd二、填空题（本题包括6个小题，共36分）26（6分）（2009潍坊一模）（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是（填写编号）用ph试纸测定na2co3溶液的 ph配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体探究ba（oh）28h2o 晶体的nh4cl 晶体反应过程中的能量变化实验室用新制的feso4 溶液和预处理过的naoh 溶液制备fe（oh）2 白色沉淀（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数实际体积数用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量10.4g配制500ml0.1moll1naoh 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度0.1moll1用中和滴定测某naoh 溶液的浓度，量取待测液时末用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度实际浓度27（9分）（2012秋越城区校级月考）（1）高炉炼铁与接触法制硫酸都需要的原料，除了铁矿石，还有炼铁过程中用到的石灰石的作用是制硫酸时吸收三氧化硫不用水的原因是石油炼制中采用裂化的目的是裂解的目的是（2）检验亚铁盐有否变质可用溶液检验亚硫酸盐有否变质可用溶液除去二氧化碳中的二氧化硫可用溶液除去乙酸乙酯中的乙酸可用溶液（以上空格均用化学式填写）28（6分）（2012秋越城区校级月考）已知a、b、c为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图（1）若常温下，a、b均为气体，c为红色固体，e为黑色固体，则e的化学式为，写出a+ed的化学反应方程式；（2）若常温下b、c均为气体，a为金属单质，d为黑色晶体，则e的电子式为_，写出a+ed的化学反应方程式；（3）若常温下b为气体，c为黑色固体，则构成金属a的原子结构示意图为，写出a+ed的化学反应方程式29（5分）（2012秋越城区校级月考）有机物m经过太阳光光照可转化成n，转化过程如下：h+88.6kj/mol则m、n相比，较稳定的是有机物n的氢原子核磁光谱分析可知其谱图上有个峰如果4.6gm完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出qkj的热量，则该反应的热化学方程式为若上述反应的热化学方程式中的水是水蒸气，则h将（填“减小”、“增大”或“不变”）30（8分）（2012秋越城区校级月考）（1）已知甲溶液为1l 1mol/l的纯碱溶液，乙溶液为1l 1.25mol/l的盐酸，同温同压下将甲溶液慢慢滴到乙溶液中和乙溶液慢慢滴到甲溶液中产生的气体体积之比为（不考虑气体的溶解）乙溶液滴到甲溶液中反应的离子方程式为（2）在含有等物质的量的fe2+、i、br的溶液中通入一定量的氯气充分反应后，溶液中fe2+ 与br的物质的量之比为2：5，则参加反应的cl2与原来br的物质的量之比为该反应的离子方程式为31（6分）（2008山东）苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：（i）（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能a使溴的四氯化碳溶液褪色 b使酸性kmno4溶液褪色c与银氨溶液发生银镜反应 d与na2co3溶液作用生成co2（ii）苯丙酸诺龙的一种同分异构体a，在一定条件下可发生下列反应：提示：已知反应rch2cooh+cl2rhcooh+hcl据以上信息回答（2）（4）题：（2）bd的反应类型是（3）c的结构简式为（4）fg的化学方程式是三、实验题（本题包括1小题，共5分）32（5分）（2012秋越城区校级月考）过碳酸钠（na2co4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2na2co4+4hcl4nacl+2co2+o2+2h2o工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：（1）取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的，就可推算出过碳酸钠的纯度（2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列bdef（填字母，假设仪器中的试剂都是足量的）（3）判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是33（5分）（2012秋越城区校级月考）将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到溶液为1mol/l的硫酸中，使之发生反应（1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为vl，则v的取值范围为（2）若硫酸溶液过量，反应后的溶液体积为1l，测得此溶液中fe2+浓度为0.1mol/l，则原混合物中含铜g2012-2013学年浙江省绍兴一中高二（上）第三次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1（2分）（2012秋越城区校级月考）在大气中二氧化碳增加 二氧化硫、二氧化氮排入大气中 一氧化碳大量排入大气中 冰箱制冷剂氟里昂排入大气中a形成酸雨 b产生温室效应 c破坏臭氧层 d使人中毒以上各项中，呈因果关系的是（）adbaccdb考点：常见的生活环境的污染及治理专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：空气中二氧化碳含量过高易产生温室效应、二氧化硫和二氧化氮是能产生酸雨的气体、一氧化碳有毒、冰箱制冷剂氟氯昂等氟氯代烃能破坏臭氧层，以此解答解答：解：a大气中二氧化碳增加可导致温室效应，不会使人中毒，故a错误；b二氧化硫和二氧化氮是能产生酸雨的气体，故b正确；c一氧化碳大量排入大气中，可使人中毒，故c错误；d冰箱制冷剂氟里昂排入大气中，氟氯代烃能破坏臭氧层，产生臭氧空洞，故d错误故选b点评：本题是直接考查空气污染原因和污染物的种类，为高频考点，侧重于化学与环境的考查，主要对污染物的类型加以区分，难度不大2（2分）（2012秋越城区校级月考）下列说法正确的是（）acacl2、naoh、hcl、hd四种物质都属于化合物b蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质c可用澄清石灰水鉴别na2co3溶液和nahco3溶液d晶体中一定存在化学键考点：单质和化合物；化学键；强电解质和弱电解质的概念；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析：ahd是单质；b强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质；c澄清石灰水与na2co3溶液和nahco3溶液反应都生成白色沉淀；d单原子分子晶体，不存在化学键解答：解：ahd是氢元素的同位素原子形成的单质，故a错误； b蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故b正确；c澄清石灰水与na2co3溶液和nahco3溶液反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故c错误；d氩气为稀有气体，是单原子分子，不存在化学键，故d错误故选b点评：本题考查常见的概念、物质的鉴别和化学键，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，采用排除法是正确、快速解答此类题的捷径3（2分）（2012秋南京期中）影片阿凡达出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船如表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素（选项中的物质都是由下表中的元素组成）根据以上信息可推断下列说法正确的是（）ae和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体b活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质cc和f以原子个数之比为1：1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源d若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中的位置可知，a为h，b为he，c为na，d为c，e为n，f为o，g为al，然后结合元素的单质及化合物的性质来解答解答：解：由元素在周期表中的位置可知，a为h，b为he，c为na，d为c，e为n，f为o，g为al，a宇航员在宇宙飞船活动舱内会产生由d和f组成的气体co2，应该由c和f组成的na2o2吸收，同时产生氧气，故a错误；b活动舱内要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入e和f的常见单质：氮气、氧气，故b错误；cc和f以原子个数之比为1：1组成的化合物为na2o2，可用作宇航员所需f单质（氧气）的来源，故c正确；d.b比b的质子数均为2，质子数相同，故d错误；故选c点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力4（2分）（2012秋越城区校级月考）下列离子化合物中，阴、阳离子电子层结构相同的是（）a氧化镁b氯化钠c溴化钠d氯化镁考点：原子结构与元素的性质专题：原子组成与结构专题分析：离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同，说明阳离子元素位于阴离子元素下一周期，且阴阳离子核外电子数相等，据此分析解答解答：解：a氧化镁中氧离子和镁离子核外电子数都是10，其阴阳离子电子层结构相同，故a正确；bnacl中钠离子核外有10个电子、cl离子核外有18个电子，氯离子电子层比钠离子多一个，电子层结构不同，故b错误； cnabr中钠离子核外有10个电子、溴离子核外有36个电子，溴离子比钠离子多2个电子层，电子层结构不同，故c错误；d氯化镁中镁离子核外有10个电子、氯离子核外有18个电子，氯离子比钠离子多一个电子对，其电子层结构不同，故d错误；故选a点评：本题考查了原子结构和元素性质，明确原子核外电子排布及原子结构即可解答，电子层结构相同的离子中电子数相等，题目难度不大5（2分）（2012秋越城区校级月考）用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a1 mol钠与氧气反应生成na2o或na2o2时，失电子数目均为nab标准状况下，2.24 l cl2与过量naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2nac1 mol/l的naoh溶液中含na+数目为nad标准状况下，11.2 l ccl4中的ccl键数目为2na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；b氯气与氢氧化钠溶液飞反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，属于歧化反应；c缺少溶液体积，无法计算溶液中钠离子的数目；d标准状况下，四氯化碳为液体，不是气体解答：解：a1mol钠完全反应都是由0价变为+1价，失去1mol电子，失电子数目均为na，故a正确；b标况下2.24l氯气的物质的量为0.1mol，氯气与氢氧化钠的反应是歧化反应，因此0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1na，故b错误；c没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目，故c错误；d标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2l四氯化碳的物质的量，故d错误；故选a点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项c为易错点，注意题中缺少溶液体积6（2分）（2008上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）af2、k、hclbcl2、al、h2cno2、na、br2do2、so2、h2o考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1熟悉物质的性质，2物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性解答：解：a、氟气只有氧化性，f2化合价只能降低，k化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，故a正确；b、cl2既有氧化性又有还原性，金属铝和氢气只有还原性，故b错误；c、二氧化氮和水的反应说明二氧化氮既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，故c错误；d、二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，故d错误故选a点评：本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性7（2分）（2012秋越城区校级月考）mg、al 两者组成的混合物与足量盐酸反应，产生 h2在标准状况下的体积是4.48l，下列推断中不正确的是（）a参加反应的mg、al 两者共0.2 molb参加反应的hcl 共0.4 molcmg、al在反应中共失去0.4 mol电子d若与足量稀硫酸反应产生h20.2 mol考点：有关混合物反应的计算专题：计算题分析：a只有mg时，金属物质的量最大，只有al时金属物质的量最小；b根据h元素守恒计算参加反应hcl物质的量；c根据电子转移守恒计算；dmg、al完全反应，提供电子数目相等，生成氢气物质的量不变解答：解：mg、al组成的混合物与足量盐酸反应，产生h2在标准状况下的体积是4.48l，氢气物质的量为=0.2mol，a只有mg时，金属物质的量最大为0.2mol，只有al时，金属物质的量最小为=mol，故二者物质的量小于0.2mol，大于mol，故a错误；b根据h元素守恒，参加反应hcl物质的量=0.2mol2=0.4mol，故b正确；c根据电子转移守恒，mg、al在反应中失去电子为氢离子获得的电子，即共失去电子为0.2mol2=0.4 mol，故c正确；dmg、al完全反应，提供电子数目相等，与硫酸反应生成氢气物质的量不变，即生成0.2mol氢气，故d正确，故选a点评：本题考查混合物计算、金属性质等，难度不大，注意利用守恒法与极限法解答8（2分）（2010石景山区一模）一定条件下，下列药物的主要成分都能发生：取代反应、加成反应、水解反应和中和反应的是（）abcd考点：取代反应与加成反应；消去反应与水解反应专题：有机反应分析：下列物质中，能发生取代反应的物质含有烷基或苯环，能发生加成反应的物质含有苯环或碳碳双键，能发生水解反应的物质含有酯基或肽键，能发生中和反应的物质含有羧基或酚羟基解答：解：能发生取代反应的物质含有烷基或苯环，能发生加成反应的物质含有苯环或碳碳双键，能发生水解反应的物质含有酯基或肽键，能发生中和反应的物质含有羧基或酚羟基能发生中和反应和取代反应，能发生取代反应、加成反应、水解反应和中和反应，能发生中和反应、取代反应和加成反应，能发生中和反应、水解反应、取代反应和加成反应，故选b点评：本题考查了物质性质的确定，难度不大，根据物质中含有的官能团分析判断即可，官能团决定其性质9（2分）（2013通州区二模）已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e 的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确的是（）a元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态b一定条件下，元素c、d的最高价氧化物对应的水化物都是强碱c工业上常用电解法制备元素c、d、e的单质d化合物ae与ce有相同类型的化学键考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：从题目所给条件短周期常温下是气态的可以看出a为h元素、e为cl元素，元素 b 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，电子层数只可能是2，故b为c元素、元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，应位于同周期最左边，c为na元素、原子序数比钠大的金属，d为al元素解答：解：元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，电子层数只可能是2，故b为c元素，a的原子序数比b小且是气体，故a为h，元素 c 在同周期的主族元素中原子半径最大，应位于同周期最左边，c为na元素、原子序数比钠大的金属，d为al元素a由c、h元素组成的化合物，比如苯在常温下呈液态，故a错误；b其对应的最高价氧化物对应的水化物为naoh和al（oh）3，al（oh）3不是强碱，故b错误；c对于na、al、cl2的制备，在工业上都采用电解的方法，故c正确；d化合物ae为hcl，为分子晶体，只有共价键，化合物ce为nacl，是离子晶体，存在离子键，故d错误故选c点评：本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力10（2分）（2012秋越城区校级月考）x、y、z是三种可溶性且不含有相同离子的离子化合物它们的阳离子是nh、na+、mg2+，阴离子是no、so、oh，取等质量的三种化合物配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是xyz，则y物质可能是（）anaohb（nh4）2so4cmg（no3）2dnh4no3考点：物质的量浓度的相关计算；离子共存问题专题：计算题分析：x、y、z均是可溶性离子化合物，三种化合物不含相同离子，则oh只能与na+组成naoh，所以x、y、z化合物有两种组合，第一组：naoh、（nh4）2so4、mg（no3）2；第二组：naoh、nh4no3、mgso4，根据溶质质量相等、溶液体积相等，物质的量浓度由大到小的顺序是xyz，则相对分子质量：mr（z）mr（y）mr（x），据此判断解答：解：x、y、z均是可溶性离子化合物，三种化合物不含相同离子，则oh只能与na+组成naoh，所以x、y、z化合物有两种组合，第一组：naoh、（nh4）2so4、mg（no3）2；第二组：naoh、nh4no3、mgso4，根据溶质质量相等、溶液体积相等，物质的量浓度由大到小的顺序是xyz，则相对分子质量：mr（z）mr（y）mr（x），第一组：naoh相对分子质量为40，（nh4）2so4相对分子质量为132、mg（no3）2相对分子质量为148；第二组：naoh相对分子质量为40、nh4no3相对分子质量为80、mgso4相对分子质量为120所以x一定为naoh，y可能是硫酸铵或硝酸铵，故选bd点评：本题考查离子共存、无机物推断、物质的量浓度有关计算等，难度中等，明确根据离子共存判断其中一种为氢氧化钠、再进行讨论可能的物质是关键11（2分）（2010杭州一模）有3份等质量的小苏打：第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗的盐酸的体积分别为v1、v2和v3，则v1、v2和v3的大小关系正确的是（）av1v2v3bv1v3v2cv2v3v1dv1=v2=v3考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算专题：计算题；元素及其化合物分析：根据na元素守恒，最后生成物质的都为nacl，因na的物质的量不变，则消耗盐酸的体积相等解答：解：第1份直接与过量盐酸反应：nahco3hcl；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应：nahco3na2co3hcl和nahco3hcl，第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应：nahco3na2co3hcl，根据na元素守恒，最后生成物质的都为nacl，因na的物质的量不变，则消耗盐酸的体积相等，故选d点评：本题考查钠的化合物的相关计算，题目难度不大，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐12（2分）（2007秋红桥区校级期末）已知反应2x+z2=2z+x2，2w+x2=2x+w2能从左向右进行，则反应：w2+2z=z2+2w进行的方向是（）a从左向右b从右向左c不能进行d无法判断考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：根据反应从左向右进行，利用化合价的降低来分析氧化剂，然后比较氧化性的强弱，进一步来分析w2+2z=z2+2w进行的方向解答：解：2x+z2=2z+x2中z元素的化合价由0降低为1价，则z2为氧化剂，氧化性z2x2，2w+x2=2x+w2中x元素的化合价由0降低为1价，则x2为氧化剂，氧化性x2w2，即氧化性的强弱为z2x2w2，因氧化性z2w2，则w2+2z=z2+2w不能从左向右进行，应从右向左，故选b点评：本题考查学生判断反应能否发生，利用已知的反应判断物质的氧化性强弱是解答本题的关键，明确氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性即可解答13（2分）（2009合肥二模）下列说法正确的是（）a能发生银镜反应的有机物都属于醛类b苯酚沾在皮肤上应立即用浓naoh溶液冲洗c烃基跟羟基直接相连的有机物都属于醇类d皂化反应在碱性条件下进行考点：有机物（官能团）的检验；苯酚的化学性质；油脂的性质、组成与结构专题：有机物的化学性质及推断分析：a、发生银镜反应是醛基的性质；b、浓氢氧化钠具有强腐蚀性；c、苯环和羟基相连是酚；d、皂化反应是油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油的反应；解答：解：a、发生银镜反应是醛基的性质；醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖等都能发生银镜反应，故a错误；b、浓氢氧化钠也具有强腐蚀性；应用酒精洗，故b错误；c、苯环和羟基相连是酚；故c错误；d、皂化反应是油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油的反应；故d正确；故选d点评：本题考查了有机物的检验，主要考查醛基检验，苯酚、油脂的性质应用，较简单14（2分）（2015江西模拟）有机物甲的分子式为c9h18o2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构有（）a8种b14种c16种d18种考点：有机化合物的异构现象；辨识简单有机化合物的同分异构体专题：同系物和同分异构体；有机物分子组成通式的应用规律分析：有机物甲的分子式应为c9h18o2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个c原子，说明水解后得到的羧酸含有4个c原子，而得到的醇含有5个c原子，判断5碳醇属于醇的同分异构体，4碳羧酸属于羧酸的异构体数目据此判断有机物甲的同分异构体数目解答：有机物甲的分子式应为c9h18o2解：有机物甲的分子式应为c9h18o2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个c原子，说明水解后得到的羧酸含有4个c原子，而得到的醇含有5个c原子含有4个c原子的羧酸有2种同分异构体：ch3ch2ch2cooh，ch3ch（ch3）cooh含有5个c原子的醇的有8种同分异构体：ch3ch2ch2ch2ch2oh，ch3ch2ch2ch（oh）ch3，ch3ch2ch（oh）ch2ch3；ch3ch2ch（ch3）ch2oh，ch3ch2c（oh）（ch3）ch3，ch3ch（oh）ch（ch3）ch3，ch2（oh）ch2ch（ch3）ch3；ch3c（ch3）2ch2oh所以有机物甲的同分异构体数目有28=16故选：c点评：考查同分异构体数目的判断，难度中等，清楚饱和一元醇与少一个c原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相同是解题关键15（2分）（2011春如东县校级期中）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu+2fe3+cu2+2fe2+bna2o2与h2o反应制备o2：na2o2+h2o2na+2oh+o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2+h2o2h+cl+clod用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2kmno4+6h+5h2o22mn2+5o2+8h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，依据电荷守恒和原子守恒分析判断；b、依据电荷守恒和原子守恒分析正误；c、次氯酸是弱酸存在电离平衡，离子方程式中写分子式；d、浓盐酸溶液中的氯离子也可以被高锰酸钾溶液氧化解答：解：a、用fecl3溶液腐蚀铜线路板，铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：cu+2fe3+cu2+2fe2+，故a正确；b、na2o2与h2o反应制备o2，选项中原子不守恒，反应的离子方程式为2na2o2+2h2o4na+4oh+o2，故b错误；c、次氯酸是弱酸存在电离平衡，将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式为：cl2+h2oh+cl+hclo，故c错误；d、浓盐酸溶液中的氯离子也可以被高锰酸钾溶液氧化，不能证明过氧化氢被氧化，故d错误；故选：a点评：本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，注意弱电解质判断，电荷守恒，原子守恒的分析应用，题目难度中等16（2分）（2009铁东区校级一模）将1.12g铁粉加入25ml 2mol/l氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）a铁有剩余，溶液呈浅绿色，cl浓度基本不变b往溶液中滴入无色kscn溶液，显红色cfe2+和fe3+的物质的量之比为5：1d氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1考点：铁盐和亚铁盐的相互转变专题：几种重要的金属及其化合物分析：依据铁的物质的量和氯化铁的物质的量的相对大小，判断反应的情况进行判断；解答：解：1.12g铁物质的量n（fe）=0.02mol，25ml 2mol/l氯化铁溶液中n（fe3+）=0.025l2mol/l=0.05mol；发生的反应为：fe+2fe3+3fe2+； 0.02mol 0.04mol 0.06mol依据上述反应可知：三价铁离子剩余0.01mol，溶液中含有fe3+物质的量为0.01mol，fe2+物质的量为0.06mol，无金属铁剩余；a、铁无剩余，溶液呈黄绿色，c1浓度基本不变，故a错误；b、溶液中有剩余的三价铁离子，往溶液中滴入无色kscn溶液，显红色，故b正确；c、fe2+和fe3+的物质的量之比为6：1，故c错误；d、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故d错误；故选：b点评：本题考查了二价铁和三价铁间的相互转化，主要是化学方程式的过量计算判断，关键是剩余溶液中的成分和离子的性质应用17（2分）（2012秋越城区校级月考）下列反应能用同一离子方程式表示的是（）（）（）a少量so2通入ba（oh）2溶液中so2通入过量ba（oh）2溶液中b往小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水往澄清石灰水中滴入少量小苏打溶液c0.1mol cl2通入含0.2mol febr2的溶液中0.3mol cl2通入含0.2mol febr2的溶液中d过量bacl2溶液与少量na2so4溶液相混合少量ba（no3）2溶液与过量mgso4溶液相混合aabbccdd考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a二氧化硫和氢氧化钡反应，少量二氧化硫反应生成亚硫酸盐，二氧化硫过量生成亚硫酸氢盐；b小苏打与澄清石灰水反应，少量澄清石灰水反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水，过量澄清石灰水，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、naoh、水；c氯气量不同氧化的离子不同