浙江省绍兴一中高三化学下学期回头考试题苏教版.doc

绍兴一中2013届高三下学期回头考化学试题试题相对原子质量：fe_ 56， cu_ 64， o_ 16， h_ 1， c_ 12， al- 27， ag- 108，na-23ba- 137， n- 14 , s-32， p-31第i卷（44分）选择题（本题共44分，每小题2分，只有一个正确选项）1下列有关化学反应过程或实验现象的结论中，正确的是 anh3的水溶液可以导电，说明nh3是电解质b在高温条件下，c能置换出sio2中的si，说明c的氧化性强于sic在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入cacl2溶液，溶液褪色，说明cacl2溶液有酸性d向淀粉碘化钾溶液中加入溴水，溶液变为蓝色，说明br2的氧化性强于i22用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a56g铁粉在224l（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为03nab常温下，1mol co2和o2的混合气体中所含氧原子数为2na c32g cu与100g 98%的h2so4充分反应可得005 na个so2气体分子d电解精炼铜时每转移na个电子，阳极上溶解的铜的质量一定为32g3短周期x、y、z、r、w五种元素原子序数依次增大，其中x与z、y与w分别为同族元素。原子半径xywrz，w原子的最外层电子数比内层电子总数少4，z、r的核外电子数之和与y、w核外电子数之和相等。下列说法不正确的是 a工业上用电解法获得z、r的单质 by、z、r的简单离子具有相同的电子层结构 c由x与y、x与w形成的化合物放在空气中都易变质 d由x、y、z形成的化合物能与x、y、r形成的化合物发生复分解反应4、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是 5一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2ch3oh+3o2+4oh-2co32-+6h2o，则有关说法正确的是 a放电时ch3oh参与反应的电极为正极b放电时负极的电极反应为ch3oh+8oh-6e-=co32-+6h2oc标准状况下，通入5.6lo2并完全反应后，有0.5mol电子转移d放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的ph降低6 25时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸的化学式 ch3cooh hcn h2s电离常数（25） 1.810-5 4.910-10 k11.310-7 k27.110-1525时，下列说法正确的是a等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph(ch3coona) ph(na2s) ph(nacn)ba mol/lhcn溶液与b mol/lnaoh溶液等体积混合，所得溶液中c(na+)c(cn-)则a一定大于bcnahs和na2s的混合溶液中，一定存在c(na+)c(h+)c(oh-)c(hs-)2c(s2-)d某浓度的nacn溶液的phd，则其中由水电离出的c(h+)10-dmol/l7下列实验现象预测正确的是 a实验i：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变b实验ii：酸性kmno4溶液中没有出现气泡，且颜色逐渐褪去c实验iii：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d实验iv：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应8最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（aftb），其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol aftb起反应的或naoh的最大量分别是 a 6mol；1mol b5mol；1molc6mol；2mol d5mol；2mol9有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k+、nh4+、cl-、ca2+、co32-、so42-，现取三份100ml溶液进行如下实验： （1）第一份加入agno3溶液由沉淀产生（2）第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量2.33g。a c(k+)0.2 mol/l b 一定存在的离子: cl- co32-、so42- nh4+c 一定不存在的离子: ca2+ k+ cl- d c(k+) +c(nh4+) = c(co32-) + c(so42-)10氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是a锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率b氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物c标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的ph=7d氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化11 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是ana2feo4能与水缓慢反应生成fe(oh)3和o2，故可用作水的消毒剂和净化剂b钢铁表面烤蓝生成一层致密的fe3o4，能起到防腐蚀作用c常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况d用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的ccl412 短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是rtqwa最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qqrd含t的盐溶液一定显酸性13 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。有关分析正确的是 a.k3c60中只有离子键 b.k3c60中碳元素显-3价c.该晶体在熔融状态下能导电 d.该晶体熔点较低14.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是a新制氯水中加入固体naoh：c(na)=c(cl)+c(clo)+c(oh) bph=8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco3-)c(co32-)c(h2co3) cph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合：c(cl)=c(nh4) c(oh)=c(h)d0.2moll1ch3cooh溶液与0.1moll1naoh溶液等体积混合：2c(h)2c(oh)=c (ch3coo)c (ch3cooh)15下列化学过程及其表述正确的是a向nahso4溶液中滴入ba(oh)2溶液至中性 h+ + so42- + ba2+ oh- = baso4+ h2ob向含有1 mol kal(so4)2的溶液中加入ba(oh)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2molc由水电离的c（h+）为10-13mol/l的溶液，na+、no3-、so32-、cl-一定能大量共存d可以用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2混合，以证明h2o2具有还原性：2mno4- + 6h+ + 5h2o2 =2mn2+ + 5o2 + 8h2o 16“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的co2分离出来并利用。可利用naoh溶液来“捕捉”co2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是a能耗低是该方法的一大优点b整个过程中，只有一种物质可以循环利用c“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶，过滤d该方法可减少碳排放，捕捉到的co2还可用来制备甲醇等产品17向甲、乙、丙三个密闭容器中充人一定量的a和b，发生反应：xa(g)+b(g) 2c(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中c的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5l0.5l1. 0l温度t1t2t3反应物起始量0.5mola1.5 molb0.5 mola1.5 molb2.0 mola6.0 molb下列说法正确的是a由图可知：t1t2，且该反应为吸热反应bt2时该反应的平衡常数k=0.8cl0min内甲容器中反应的平均速率v(b)=0.025mol(lmin)1dt1，若起始时甲容器中充入1.5mola、0.5molb，平衡时b的转化率为25%18室温下，将1.000moll1盐酸滴入20.00ml 1.000moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 a. a点由水电离出的c(h)=1.01014mol/l b. b点：c(nh4)c(nh3h2o)=c(cl) c. c点：c(cl)= c(nh4) d. d点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热19将mg、cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体no（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到no气体（标况下）体积为a. 8.96l b. 4.48l c. 0.896l d. 0.448l20已知反应becl2+na2beo2+2h2o =2nacl+2be(oh)2 能进行完全。以下推断中正确的是 abecl2溶液ph7，将其蒸干、灼烧后可得残留物becl2bna2beo2溶液ph7，将其蒸干、灼烧后可得残留物na2beo2cbe(oh)2能溶于盐酸，不能溶于naoh溶液dbecl2水溶液的导电性强，becl2一定是离子化合物21.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开k2，闭合k1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1，闭合k2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 a断开k2，闭合k1时，总反应的离子方程式为：2h+2cl cl2+h2b断开k2，闭合k1时，石墨电极附近溶液变红c断开k1，闭合k2时，铜电极上的电极反应为：cl2+2e2cld断开k1，闭合k2时，石墨电极作正极22. 在mgcl2和alcl3的混合溶液中，cl的物质的量为0.7 mol。向该溶液中逐渐加入100 ml 8 mol/l的koh溶液，使之充分反应。反应前，若al3的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x 。（不考虑mg2和al3水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是ax的取值范围是0x0.25b只有当x为0.1时，加入87.5 ml的koh，溶液中的阳离子恰好完全沉淀c当100 ml koh刚好完全消耗，且al3全部转化为alo2时，x的值为0.2d若反应前al3+的物质的量为a mol，则a= 第ii卷（56分）23铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物(fe3c)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为。（2）在fe2+、fe3+的催化作用下，可实现2so2+o2+2h2o=2h2so4的转化。已知含so2的废气通入fe2+、fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，则另一反应的离子方程式为。（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（fes2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是fe2o3及少量fes、sio2）制备绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：烧渣溶于稀h2so4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成s的反应式，其他反应无需写出）。向溶液x中加入足量铁屑的目的是。可用酸化的kmno4溶液通过滴定法测定绿矾产品中feso4含量，滴定时发生反应的离子方程式为。（4）已知fe(oh)3的溶度积常数ksp1.110-36。室温时在fecl3溶液中滴加naoh溶液，当溶液ph=3时，通过计算说明fe3+是否沉淀完全。（提示：当某离子浓度小于10-5moll-1时可以认为该离子沉淀完全了）24（）某研究小组对一元有机弱酸ha在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25时，弱酸ha在水中部分电离，ha的电离度为0.20；在苯中部分发生双聚，生成(ha)2。该平衡体系中，一元有机弱酸ha在溶剂苯（b）和水（w）中的分配系数为k，k=c（ha）b/c（ha）w=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的ha在苯和水两种溶剂中的比例为11；其他信息如下：25平衡体系（苯、水、ha）平衡常数焓变起始总浓度在水中，hahak1h13.0103 moll1在苯中，2ha(ha)2k2h24.0103 moll1回答下列问题：（1）计算25时水溶液中ha的电离平衡常数k1= 。（2）25，该水溶液的ph为 ，（已知：lg2=0.3，lg3=0.5 ）在苯体系中ha的转化率为_。（3）在苯中，ha发生二聚：2ha(ha)2， 反应在较低温度下自发进行，则h2_0（4）25混合体系中，ha在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足=130， 则反应向_方向进行。（5）下列有关该混合体系说法不正确的是 。a用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c(ha)均减小。b升高温度，ha的电离平衡常数k1和2ha （ha）2的平衡常数k2均变大。c若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出ha的起始总浓度。d在25时，若再加入一定量的ha固体，则水和苯中ha的起始总浓度之比仍为3:4。（6）在25时，用0.1000mol/l氢氧化钠溶液滴定20.00ml 0.1000mol/l ha水溶液的大致滴定曲线示意图正确的是_。（）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是 （填序号）。 h2/pdh2o2o2图8电解abao2 + h2so4 baso4 + h2o2 b2nh4hso4 (nh4)2s2o8 + h2；(nh4)2s2o8 + 2h2o 2nh4hso4 + h2o2cch3chohch3 + o2 ch3coch3 + h2o2d乙基蒽醌法见图8根据本题（）中b选项的方法，若要制得1mol h2o2，电解时转移电子数为 。25苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸 。反应原理： 实验方法：一定量的甲苯和kmno4溶液在100 反应一段时间停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯.已知：苯甲酸的相对分子质量是122，熔点122.4，在25和95是溶解度分别是 0.3g/100g水和6.9g/100g水；纯净的固体有机物一般有固定的熔点。请回答下列问题：、操作为_； 操作为_；、无色液体a是_,定性检验a的试剂是_ , 现象_.、测定白色固体 b的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔。该同学推测白色固体 b是苯甲酸与kcl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。序号实验方案实验现象实验结论将白色固体b 加入水中， 溶解，_得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，_。生成白色沉淀滤液含cl-干燥白色晶体，_白色晶体是苯甲酸、 纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ， 消耗koh 物质的量为2.4x10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为_(保留到1%) 26白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：。根据以上信息回答下列问题：、化合物中含氧官能团有_、_。写出该化合物发生银镜反应的化学方程式：_、白黎芦醇的分子式是_。、cd的反应类型是_；ef的反应类型是_。、化合物a不与fecl3溶液发生显色反应，能与nahco3反应放出co2，推测其核磁共振谱（1h -nmr）中显示有_种不同化学环境的氢原子，其个数比为_(数字有小到大之比)。、写出结构简式：d_、e_。、化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：能发生银镜反应；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。_。27硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（na2so4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下： na2so4+ 4cna2s+4co na2so4+4cona2s+4co2、 现要制取na2s 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（na2so4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（na2s