福建省大田一中高二化学 暑假作业三 化学反应能量变化及反应的限度和速率.doc

福建省大田一中2014年高二化学 暑假作业三 化学反应能量变化及反应的限度和速率一选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。）1已知：(1)fe2o3(s) c(s)=co2(g)2fe(s) h234.1 kj/mol(2)c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/mol；则2fe(s)o2(g)=fe2o3(s) 的h是：( )a824.4 kj/mol b627.6 kj/mol c744.7 kj/mol d169.4 kj/mol2如图所示是典型氯碱工业的关键设备离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过。下列有关说法正确的是：()a离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过b图中x是指氧气c电解槽右室的电极反应式为2hh22ed电解槽左室也称为阴极室3电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的cr2o。该废水处理的一种方法是：利用还原剂把cr2o还原成毒性较低的cr3，再加碱生成沉淀。另一种方法是：向废水中加入适当的nacl，用fe作电极进行电解。下列说法错误的是 ()a电解时，阳极反应为：fefe22e b电解过程中阴极能产生氢气c电解中，转化cr2o的离子方程式为：cr2o6fe214h=2cr36fe37h2od电解过程中，阳极附近生成fe(oh)3和cr(oh)3沉淀4关于下列装置说法正确的是 ()a装置中，盐桥中的k移向znso4溶液 b装置工作一段时间后，a 极附近溶液的ph增大c用装置精炼铜时，c极为粗铜 d装置中电子由zn流向fe，装置中有fe2生成5有人设计出利用ch4和o2的反应，用铂电极在koh溶液中构成原电池。电池的总反应类似于ch4在o2中燃烧，则下列说法正确的是 ()每消耗1 mol ch4可以向外电路提供8 mol e负极上ch4失去电子，电极反应式为ch410ohco7h2o8e负极上是o2获得电子，电极反应式为o22h2o4e4oh电池放电后，溶液的ph不断升高a b c d6设cco2 2co(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；n23h2 2nh3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()a同时增大 b同时减小 cv1增大，v2减小 dv1减小，v2增大7一定条件下，在体积为10 l的密闭容器中，1 mol x和1 mol y进行反应：2x(g)y(g)z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol z，下列说法正确的是()a以x浓度变化表示的反应速率为0.001 moll1s1b将容器体积变为20 l，z的平衡浓度变为原来的c若增大压强，则物质y的转化率减小 d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h08根据下列有关图象，说法正确的是()a由图知，反应在t1、t3处达到平衡，且该反应的h”“”或“”)。(3)t5t6阶段保持容器内温度不变，若a的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kj，写出此温度下该反应的热化学方程式：_。(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol a、b mol b和c mol c，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为_。暑假作业三：化学反应能量变化及反应的限度和速率答案一选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案acdbaadcb11(1)no2(g)co(g)= co2(g)no(g)h234 kj/mol (2)(3)30%大(4)o22h2o4e4oh12 (1)2h2eh2有气体放出，溶液变红na、h2clcl22e把湿润的淀粉碘化钾试纸放在y电极附近，试纸变蓝色，说明生成了cl2(2)纯铜cu22ecu粗铜cucu22e变小(3)zn22eznzncl2znso413(1)2fe2fe24e 2h2oo24e4oh (2)4fe3o26h2o4fe(oh)314(1)光照(2)反应物的接触面积(3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积(4)催化剂(5)反应物本身的性质(6)反应物的浓度(7)反应温度15(1)减小(2)moll1min1(3)bc(4)cu2oco2cuco