浙江省绍兴市皋埠中学九年级化学上学期期中试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年浙江省绍兴市皋埠中学九年级（上）期中化学试卷一、选择题（本部分共11小题每小题只有一个选项符合题意每小题4分共60分）1以下错误的操作都可能引起玻璃仪器破裂，有4位同学分别进行了纠正，按照他们的方法纠正后玻璃仪器仍可能破裂的是（）abcd2下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）a在稀盐酸中：ba2+、co32、zn2+b在氢氧化钠溶液中：h+、mg2+、clc在氯化钠溶液中：k+、ca2+、no3d在硫酸铵溶液中：na+、cu2+、oh3某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液ph变化的情况是（）abcd4下列关于科学实验的“操作现象结论”的描述正确的是（）a在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐b在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子c某溶液用ph试纸测试，试纸变蓝色（ph约为10），该溶液一定是碱性溶液d在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应5金属x在化合物中显+2价，它在金属活动顺序表中的位置如图所示则金属与稀硫酸或硫酸盐溶液反应的化学方程式错误的是（）ax+h2s04=xs04+h2bmg+xs04=mgs04+xcfe+xs04=fes04+xdx+cus04=xs04+cu6“除杂”是必须掌握的一项基本化学技能，下表除去杂质的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法acacl2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤bkoh溶液kcl适量稀盐酸cnacl溶液na2co3适量硝酸钙溶液、过滤do2co通过灼热的氧化铜aabbccdd7在盐酸中加入下列物质后，溶液的ph不会显著升高的是（）afe（oh）3bk2co3cagno3dnaoh8以mg、mgo、mg（oh）2、mgco3、mgso4、bacl2、hcl溶液为原料，进行两两反应制取mgcl2可有多种方法，其中运用复分解反应的有（）a两种b三种c四种d五种9将40克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与20克质量分数为20%的盐酸溶液混合后，再加入下列物质：agno3 cu（no3）2 naoh na2so4，一定能发生反应的是（）abcd10向一定质量agno3和cu（no3）2的混合溶液中加入zn，溶液质量与加入zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）aa点溶液中的溶质只有cu（no3）2和zn（no3）2ba点、b点、c点和d点溶液颜色均为蓝色c若取bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀d取d点的固体，一定有ag、cu和zn11向用盐酸酸化的mgso4溶液中加入ba（oh）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积v之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是（）aab产生的沉淀为硫酸钡bab产生的沉淀为氢氧化镁cbc产生的沉淀为氢氧化镁dbc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁二、填空（本题共6小题每空2分，共40分）12请用化学方程式表示下列化工生产中的变化：（1）生石灰制熟石灰；（2）一氧化碳还原氧化铁13硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有性；（2）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的而变质，所以氢氧化钠固体必须保存14教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失如图描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是、15小敏同学在实验室中制取co2气体，为对废液进行后续探究，他向一定质量的含cacl2和hcl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的na2co3溶液实验过程中加入na2co3溶液的质量与溶液的ph变化关系如图所示，那么hk段出现的实验现象为，在k点的溶液中的溶质为16目前，全世界都在倡导低碳经济和低碳生活，所谓低碳经济和低碳生活是指在生产、生活中尽量减少二氧化碳排放“倡导低碳理念、争做低碳先锋”应成为我们每个人的生活态度（1）目前使用膜分离法从空气中分离出co2，这个过程中co2发生了 （填“物理”或“化学”）变化（2）当空气受so2严重污染时，可通过飞机喷洒x粉末，使空气中的so2含量明显降低，该过程发生的反应是2x+2so2+o22caso4+2co2x的化学式是（5）新生活的低“碳”路下列符合低碳生活理念的是（填字母序号）a少买不必要的衣服 b使用节能电器c洗碗时不间断地放水冲洗d少开私家车，多乘公共交通工具17以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如甲乙两图每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“”表示物质间的转化关系已知图甲全为铁的价类图图乙a中氧元素的质量分数为60%，c、d、e、f均含有铜元素请回答：（1）写出图乙中e代表的物质的颜色（2）写出图甲中的d的化学式图乙中a的化学式（3）写出图甲中a与图乙中b的稀溶液反应的化学方程式（4）写出图乙中b和d反应得到c和水的化学方程式三、实验探究题（本题每空3分，共36分）18请完成以下实验报告的填写实验名称：酸和碱的中和反应实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液实验步骤实验现象实验结论、解释（1）在中加入约1ml氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液溶液显色碱能使酚酞溶液变色（2）然后，直至溶液恰好变无色为止溶液颜色最后褪去两者能发生反应，反应的化学方程式是19谢老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的naoh固体是否变质该小组的同学进行了如下实验探究：盐溶液naclna2co3bacl2ph等于7大于7等于7【提出问题】猜想i：没变质，全部是naoh；猜想ii：部分变质，既含有naoh，又含有na2co3：猜想：完全变质，全部是na2co3【查阅资料】已知反应：bacl2+na2co3=2nacl+baco3部分盐溶液在常温下的ph如下：【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题实验步骤实验现象实验结论称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置产生白色沉淀说明久置固体中，一定含有（填化学式）用玻璃棒蘸取少量中充分反应后的上层清液滴在一小块ph试纸上，与标准比色卡对比，测出phph=11说明久置固体中，还一定含有（填化学式）（3）上述步骤中，所用称量仪器的名称是（4）滴加过量bacl2溶液的目的是（5）【实验结论】通过实验，说明上述猜想是正确的20众所周知，酚酞溶液遇naoh溶液变红但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：溶液变红后褪色【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？【猜想与假设】红色褪去，与naoh溶液和空气中的co2反应有关红色褪去，与naoh溶液的浓度有关进行实验】实验实验操作实验现象1向盛有2mlna2co3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液变红21号试管0.1min红色褪去2号试管5min红色褪去3号试管30min红色明显变浅4号试管120min红色无明显变化【解释与结论】（1）实验1的现象表明，猜想与假设1（填“成立”或“不成立”）（2）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是21科学实验方案是根据特定实验目的而设计的学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生h+和cl，氯化钠能电离产生na+和cl”为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答：（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为色；（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是四、解答题（本题共3小题.第22题12分、23题8分、23题9分、共55分）22请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图图中m点的意义是，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是，氢氧化钠和盐酸的反应是反应（填“放热”或“吸热”）（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图象，该图象说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成第一步，当加入盐酸的体积在0v1ml时无气泡产生，此时发生的反应是na2co3+hcl=nahco3+nacl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1ml后，nahco3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为当所加盐酸的体积等于v2ml时，溶液中存在的溶质是，所加盐酸体积大于v2ml时，溶液的ph723非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金铁（其他成分忽略不计）某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gh2，剩余固体质量为0.1g（1）求样品中铁的质量（2）求样品中金的质量分数24将4g含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐渐滴加75g一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应），实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示试计算：（1）恰好完全反应时，生成沉淀质量为g；（2）样品中硫酸铜的质量分数是多少？（3）反应后溶液中，氯化钡的质量是多少？2015-2016学年浙江省绍兴市皋埠中学九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本部分共11小题每小题只有一个选项符合题意每小题4分共60分）1以下错误的操作都可能引起玻璃仪器破裂，有4位同学分别进行了纠正，按照他们的方法纠正后玻璃仪器仍可能破裂的是（）abcd【考点】常见的意外事故的处理方法；固体药品的取用；给试管里的固体加热；给试管里的液体加热【专题】实验操作型；课本知识同类信息【分析】根据实验操作不当常会出现的问题进行分析造成玻璃仪器破裂的原因可能造成玻璃仪器破裂的原因有：试管口朝上倾斜、烧杯加热没放在石棉网上；固体药品的取用不正确；铁丝在氧气中剧烈燃烧时，溅落物炸裂集气瓶【解答】解：a、加热固体时，为防止生成的液体倒流入试管，引起试管炸裂，试管口应向下倾斜，故此法正确；b、用烧杯加热时，为防止烧杯破裂，下面要垫石棉网，故此法正确；c、把金属颗粒放入试管时，应该把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢的竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓的滑到容器底部，而改用镊子仍会是试管破裂，故此法错误；d、为防止铁丝燃烧的熔融物炸裂试管，可在集气瓶中铺一层细沙或放少量水，故此法正确故选c【点评】本题考查学生对实验操作不当造成玻璃仪器破裂的原因，严格执行操作步骤及注意事项2下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）a在稀盐酸中：ba2+、co32、zn2+b在氢氧化钠溶液中：h+、mg2+、clc在氯化钠溶液中：k+、ca2+、no3d在硫酸铵溶液中：na+、cu2+、oh【考点】离子或物质的共存问题【专题】压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可【解答】解：a、在稀盐酸中，稀盐酸中的氢离子能与co32结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误b、在氢氧化钠溶液中，h+、oh两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误c、k+、ca2+、no3三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共存，故选项正确d、在硫酸铵溶液中，nh4+、oh两种离子能结合成氨气和水；铜离子和oh两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误故选：c【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水3某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液ph变化的情况是（）abcd【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据【分析】根据氢氧化镁、盐酸以及它们反应后的生成物的ph值来判断胃液中ph值的变化【解答】解：胃液中含有盐酸，所以胃液中的ph值小于7，当服用含有氢氧化镁的药片后胃液中的盐酸要和氢氧化镁反应，所以溶液的ph值要增大，但是由于服用的药片是适量的，所以只能中和一部分盐酸，故胃液的ph值依然为小于7，因为在酸性的环境中利于食物的消化故选项b是正确的故选b【点评】本题是考查了中和反应的应用，向酸中加入碱性物质时，溶液的ph会升高，在运用这一原理解决问题时要考虑实际，例如本题中服用的药片应该是适量的，因为这是治疗人类疾病4下列关于科学实验的“操作现象结论”的描述正确的是（）a在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐b在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子c某溶液用ph试纸测试，试纸变蓝色（ph约为10），该溶液一定是碱性溶液d在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应【考点】酸的化学性质；证明硫酸和可溶性硫酸盐；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用【专题】压轴实验题；常见的酸 酸的通性；物质的检验、鉴别与推断【分析】a、根据碳酸盐和金属加入稀盐酸都有可能生成气体分析解答；b、依据在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银的知识解答即可；c、依据溶液的酸碱性和ph的关系分析解答即可；d、根据酸不能使酚酞变色分析解答；【解答】解：a、由于碳酸盐和金属在加入稀盐酸都有可能生成气体，所以在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐；b、由于在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子；c、由于ph大于7时溶液呈碱性，所以ph=10的溶液一定是碱性溶液；d、碱性溶液能使酚酞试液变红酸性溶液不能使酚酞变色，所以在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色有可能是酸过量，故无法判断两者恰好完全反应；故选c【点评】本题考查溶液中离子或物质的存在情况，要求学生能利用实验中的现象及反应发生的条件对物质的性质做出正确的判断5金属x在化合物中显+2价，它在金属活动顺序表中的位置如图所示则金属与稀硫酸或硫酸盐溶液反应的化学方程式错误的是（）ax+h2s04=xs04+h2bmg+xs04=mgs04+xcfe+xs04=fes04+xdx+cus04=xs04+cu【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据图示中关于x的位置可知：x在铁镁之间其活动性比铁强比镁弱，利用在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强，而且只有氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属才可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，然后再结合金属的化合价判断生成盐的化学式及化学方程式正确与否，从而确定选项【解答】解：a、因为x在氢前所以可以与稀硫酸反应生成氢气，且因为其化合价是+2价所以其硫酸盐的化学式是xs04，且化学方程式已经配平，因此x+h2s04=xs04+h2化学方程式正确b、由图示可知x的活动性比镁弱，所以镁可以把x从xs04的溶液中置换出来，且化学方程式化学式书写正确并已配平，故mg+xs04=mgs04+x正确c、由图示可知x的活动性比铁强，所以铁不能置换出xs04中的x，故化学方程式fe+xs04=fes04+x书写错误d、由图示可知x的活动性比铜强，所以x可以把铜从cus04的溶液中置换出来，且化学方程式化学式书写正确并已配平，故x+cus04=xs04+cu正确故选c【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属的活动性顺序的应用，培养学生灵活运用知识的能力6“除杂”是必须掌握的一项基本化学技能，下表除去杂质的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法acacl2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤bkoh溶液kcl适量稀盐酸cnacl溶液na2co3适量硝酸钙溶液、过滤do2co通过灼热的氧化铜aabbccdd【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：a、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确b、koh溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钾和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误c、硝酸钡能与na2co3溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误d、co能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，且一氧化碳与氧气在加热时易发生爆炸，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：a【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键7在盐酸中加入下列物质后，溶液的ph不会显著升高的是（）afe（oh）3bk2co3cagno3dnaoh【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】溶液的ph不会显著升高，则产物中就会有酸性物质生成，始终使ph小于7【解答】解；a、氢氧化铁与盐酸反应是中和反应，产物是氯化铁与水ph升高，故此选项错误b、碳酸钾与盐酸反应时，溶液的ph会因为生成氯化钾与水而使ph升高故此选项错误c、硝酸银与盐酸反应会生成氯化银沉淀和硝酸，溶液的ph不会明显升高，故此选项正确d、氢氧化钠与盐酸反应会生成中性的氯化钠与水，溶液的ph变大，故此选项错误故选c【点评】此题是对溶液ph的考查，解题的关键是对两物质反应后生成物的酸碱性的掌握，属基础性知识考查题8以mg、mgo、mg（oh）2、mgco3、mgso4、bacl2、hcl溶液为原料，进行两两反应制取mgcl2可有多种方法，其中运用复分解反应的有（）a两种b三种c四种d五种【考点】复分解反应及其发生的条件【专题】化学规律的类比；化学反应的基本类型和能量变化【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应【解答】解：镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于置换反应；氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，属于复分解反应；硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，属于复分解反应，所以有四种方法故选c【点评】解答本题关键是熟悉复分解反应的定义，并能灵活运用9将40克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与20克质量分数为20%的盐酸溶液混合后，再加入下列物质：agno3 cu（no3）2 naoh na2so4，一定能发生反应的是（）abcd【考点】中和反应及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算【专题】常见的酸 酸的通性【分析】氢氧化钡能与盐酸发生中和反应，要确定反应后溶液的溶质，需要知道氢氧化钡和盐酸反应的程度【解答】解：40克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与20克质量分数为20%的盐酸溶液中所含氢氧化钡和hcl的质量相同；ba（oh）2+2hclbacl2+2h2o171 73所以所给的盐酸有剩余，所得溶液中含有bacl2和hclagno3 会与bacl2发生反应；cu（no3）2会与两种物质都不发生反应；naoh与hcl反应；na2so4会与bacl2反应；故选d【点评】主要考查复分解反应的条件的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行10向一定质量agno3和cu（no3）2的混合溶液中加入zn，溶液质量与加入zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）aa点溶液中的溶质只有cu（no3）2和zn（no3）2ba点、b点、c点和d点溶液颜色均为蓝色c若取bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀d取d点的固体，一定有ag、cu和zn【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析【解答】解：在金属活动性顺序中，zncuag，向一定质量agno3和cu（no3）2的混合溶液中加入zn，与两种溶质依次发生反应zn+2agno3=zn（no3）2+2ag65 216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；zn+cu（no3）2=zn（no3）2+cu65 64所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程a、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故a错误；b、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，溶液颜色为无色，故b错误；c、bc段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故c错误；d、d点时锌过量，溶液中的银、铜全部置换出，所以，取d点的固体，一定有ag、cu和zn，故d正确；故选d【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义11向用盐酸酸化的mgso4溶液中加入ba（oh）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积v之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是（）aab产生的沉淀为硫酸钡bab产生的沉淀为氢氧化镁cbc产生的沉淀为氢氧化镁dbc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁【考点】碱的化学性质【专题】元素化合物知识型【分析】向用盐酸酸化的mgso4溶液中加入ba（oh）2后，首先是ba2+与溶液中的so42反应生成既不溶于水又不溶于酸的baso4沉淀，oh跟盐酸的h+发生中和反应生成水；由于hcl的存在，oh不能与mg2+产生沉淀mg（oh）2，待h+完全反应，oh与mg2+开始生成mg（oh）2沉淀，当mgso4溶液全部反应后，再加入ba（oh）2溶液不再产生沉淀【解答】解：由题意可知：向用盐酸酸化的mgso4溶液中加入ba（oh）2溶液后，0a段表示产生的沉淀只是baso4，由于hcl的存在，oh不能与mg2+产生沉淀mg（oh）2；ab段表示的沉淀有baso4和mg（oh）2，是因为h+完全反应后，不仅ba2+与溶液中的so42反应生成baso4沉淀，而且oh与mg2+反应产生沉淀mg（oh）2，所以沉淀多；bc段表示沉淀有mg（oh）2沉淀，因为溶液中so42反应完，只有mg2+与oh生成mg（oh）2沉淀；cd段没有沉淀，因为溶液中mgso4溶液已完全反应完，不能与加入的ba（oh）2反应，ba（oh）2是过量的由此可知：a、ab产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，不是硫酸钡，故a错误；b、ab产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，不是氢氧化镁，故b错误；c、bc产生的沉淀为氢氧化镁，故c正确；d、bc产生的沉淀为氢氧化镁，没有硫酸钡，故d错误故选c【点评】在根据物质的性质对表示变化过程的曲线进行分析时，要特别关注曲线的起点、折点及趋势的特殊意义；在本题中甚至还要关注不同段曲线的斜率二、填空（本题共6小题每空2分，共40分）12请用化学方程式表示下列化工生产中的变化：（1）生石灰制熟石灰cao+h2oca（oh）2；（2）一氧化碳还原氧化铁fe2o3+3co2fe+3co2【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据题中的叙述找出反应物、生成物和反应条件，依据方程式的书写规则进行书写【解答】解：（1）氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，故答案为：cao+h2oca（oh）2；（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故答案为：fe2o3+3co2fe+3co2【点评】书写化学方程式特别注意条件和配平，其次要注意符号的注明，考查方程式的书写是中考热点，在平时的学习中要加强记忆13硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性；（2）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见碱的特性和用途；碱的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；（2）根据已有的氢氧化钠的性质以及保存方法进行分析解答【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂故填：吸水；（2）氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫做潮解，并与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠因此要密封保存故填：二氧化碳，密封【点评】需要掌握浓硫酸的性质，酸的通性以及碱的化学性质，属于基础题14教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失如图描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是oh、h+【考点】中和反应及其应用【专题】化学反应模拟图型；常见的酸 酸的通性【分析】酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失由naoh溶液与盐酸反应的微观实质，氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子，盐酸中含有氢离子和氯离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，据此进行分析解答【解答】解：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失由naoh溶液与盐酸反应的微观实质，氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子，盐酸中含有氢离子和氯离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，则甲、乙处应填入的化学符号依次是oh、h+故答案为：oh；h+【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征与实质、学会从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键15小敏同学在实验室中制取co2气体，为对废液进行后续探究，他向一定质量的含cacl2和hcl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的na2co3溶液实验过程中加入na2co3溶液的质量与溶液的ph变化关系如图所示，那么hk段出现的实验现象为产生白色沉淀，在k点的溶液中的溶质为nacl【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的盐 化学肥料【分析】根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的ph值上升，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的ph值不变，然后随着碳酸钠的滴加，溶液的ph值逐渐增大进行分析【解答】解：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的ph值上升，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的ph值不变，然后随着碳酸钠的滴加，溶液的ph值逐渐增大，所以hk段出现的实验现象为产生白色沉淀，在k点的溶液中的溶质为nacl故答案为：产生白色沉淀，nacl【点评】解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀16目前，全世界都在倡导低碳经济和低碳生活，所谓低碳经济和低碳生活是指在生产、生活中尽量减少二氧化碳排放“倡导低碳理念、争做低碳先锋”应成为我们每个人的生活态度（1）目前使用膜分离法从空气中分离出co2，这个过程中co2发生了物理 （填“物理”或“化学”）变化（2）当空气受so2严重污染时，可通过飞机喷洒x粉末，使空气中的so2含量明显降低，该过程发生的反应是2x+2so2+o22caso4+2co2x的化学式是caco3（5）新生活的低“碳”路下列符合低碳生活理念的是abd（填字母序号）a少买不必要的衣服 b使用节能电器c洗碗时不间断地放水冲洗d少开私家车，多乘公共交通工具【考点】二氧化碳对环境的影响；化学变化和物理变化的判别；质量守恒定律及其应用【专题】化学知识生活化；碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】（1）根据物理变化和化学变化的本质区别分析；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式；（3）通过分析碳排放的来源分析【解答】解：（1）使用膜分离法从空气中分离出co2，此过程无新物质生成，故是物理变化；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为ca，2；s，2；c，2；o，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为s，2；o，6；比较分析可知x中含有ca，c和o元素，其原子个数分别为1，1和3，故x的化学式为caco3（3）a、b、d从节约资源、节约能源和减少尾气排放考虑，符合低碳生活理念，而c是浪费水资源，不符合题意故答案为：（1）物理；（2）caco3；（3）abd【点评】此题考查知识点较多，综合性较强，要注意平时知识的积累17以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如甲乙两图每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“”表示物质间的转化关系已知图甲全为铁的价类图图乙a中氧元素的质量分数为60%，c、d、e、f均含有铜元素请回答：（1）写出图乙中e代表的物质的颜色黑色（2）写出图甲中的d的化学式fe（oh）3图乙中a的化学式so3（3）写出图甲中a与图乙中b的稀溶液反应的化学方程式fe+h2so4feso4+h2（4）写出图乙中b和d反应得到c和水的化学方程式h2so4+cu（oh）2=cuso4+2h2o【考点】物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；元素的质量分数计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断【分析】根据图甲全为铁的价类图，所以a是铁，b是氧化亚铁，c是氢氧化亚铁，d是氢氧化铁，e是氯化亚铁或硫酸亚铁；图乙a中氧元素的质量分数为60%，c、d、e、f均含有铜元素，所以a是三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，所以b是硫酸，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，所以c是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以d是氢氧化铜，氢氧化铜加热生成氧化铜和水，所以e是氧化铜，氧化铜和氢气反应生成铜和水，所以f是铜，然后将推出的物质进行验证即可【解答】解：（1）图甲全为铁的价类图，所以a是铁，b是氧化亚铁，c是氢氧化亚铁，d是氢氧化铁，e是氯化亚铁或硫酸亚铁；图乙a中氧元素的质量分数为60%，c、d、e、f均含有铜元素，所以a是三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，所以b是硫酸，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，所以c是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以d是氢氧化铜，氢氧化铜加热生成氧化铜和水，所以e是氧化铜，氧化铜和氢气反应生成铜和水，所以f是铜，所以图乙中e代表的物质是氧化铜，颜色是黑色；（2）通过推导可知，图甲中的d的化学式fe（oh）3，图乙中a的化学式so3；（3）图甲中a与图乙中b的稀溶液的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和和氢气，化学方程式为：fe+h2so4feso4+h2；（4）图乙中b和d反应得到c和水的反应是硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：h2so4+cu（oh）2=cuso4+2h2o故答案为：（1）黑色；（2）fe（oh）3，so3； （3）fe+h2so4feso4+h2； （4）h2so4+cu（oh）2=cuso4+2h2o【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可三、实验探究题（本题每空3分，共36分）18请完成以下实验报告的填写实验名称：酸和碱的中和反应实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液实验步骤实验现象实验结论、解释（1）在试管中加入约1ml氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液溶液显红色碱能使酚酞溶液变色（2）然后，滴加稀盐酸，直至溶液恰好变无色为止溶液颜色最后褪去两者能发生反应，反应的化学方程式是naoh+hcl=nacl+h2o【考点】中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据试管可以用作少量溶液的反应容器，酚酞遇碱显红色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析【解答】解：试管可以用作少量溶液的反应容器，酚酞遇碱显红色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以实验步骤实验现象实验结论、解释（1）在试管中加入约1ml氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴酚酞溶液溶液显红色碱能使酚酞溶液变色（2）然后滴加稀盐酸，直至溶液恰好变无色为止溶液颜色最后褪去两者能发生反应，反应的化学方程式是：naoh+hcl=nacl+h2o故答案为：实验步骤实验现象实验结论、解释（1）试管红（2）滴加稀盐酸naoh+hcl=nacl+h2o【点评】本题主要考查了中和反应，难度不大，需要注意试管可以用作少量液体的反应容器，烧杯可以用作大量液体的反应容器19谢老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的naoh固体是否变质该小组的同学进行了如下实验探究：盐溶液naclna2co3bacl2ph等于7大于7等于7【提出问题】猜想i：没变质，全部是naoh；猜想ii：部分变质，既含有naoh，又含有na2co3：猜想：完全变质，全部是na2co3【查阅资料】已知反应：bacl2+na2co3=2nacl+baco3部分盐溶液在常温下的ph如下：【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题实验步骤实验现象实验结论称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置产生白色沉淀说明久置固体中，一定含有na2co3（填化学式）用玻璃棒蘸取少量中充分反应后的上层清液滴在一小块ph试纸上，与标准比色卡对比，测出phph=11说明久置固体中，还一定含有naoh（填化学式）（3）上述步骤中，所用称量仪器的名称是托盘天平（4）滴加过量bacl2溶液的目的是检验并除去碳酸钠（5）【实验结论】通过实验，说明上述猜想是正确的【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；溶液的酸碱性与ph值的关系；盐的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料；科学探究【分析】氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳变质，在检验氢氧化钠是否变质时，滴加盐酸有气泡产生若要证明是部分变质，则先检验有碳酸钠，再除去碳酸钠之后检验溶液显碱性，说明还有氢氧化钠，可以据此结合题给的题目完成解答【解答】解：【设计方案并进行实验】称取上述氢氧化钠固体样品溶于水中，水配成溶液，向溶液中滴加 bacl2 至过量，产生白色沉淀；充分反应后，静置，说明久置固体中，一定含有na2co3；取上述澄清的液体于试管，加入酚酞试液，酚酞不变色，说明久置固体中，一定不含有naoh；中滴加过量bacl2溶液，是保证所取样品中的碳酸钠完全反应；【实验结论】通过实验，证明久置固体中全部变质，只含有na2co3，故猜想是正确的；故答案为：实验步骤实验现象实验结论称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置产生白色沉淀说明久置固体中，一定含有na2co3（填化学式）用玻璃棒蘸取少量中充分反应后的上层清液滴在一小块ph试纸上，与标准比色卡对比，测出phph=11说明久置固体中，还一定含有 naoh（填化学式）（3）托盘天平； （4）检验并除去碳酸钠；（5）【点评】在检验氢氧化钠是否是部分变质时，不能用检验溶液是否显碱性来确定因为碳酸钠溶液也显碱性，所以只能是除去碳酸钠之后，再确定溶液显碱性20众所周知，酚酞溶液遇naoh溶液变红但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：溶液变红后褪色【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？【猜想与假设】红色褪去，与naoh溶液和空气中的co2反应有关红色褪去，与naoh溶液的浓度有关进行实验】实验实验操作实验现象1向盛有2mlna2co3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液变红21号试管0.1min红色褪去2号试管5min红色褪去3号试管30min红色明显变浅4号试管120min红色无明显变化【解释与结论】（1）实验1的现象表明，猜想与假设1不成立（填“成立”或“不成立”）（2）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是与氢氧化钠溶液的浓度有关，氢氧化钠溶液浓度过高会使酚酞退色【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；碱的化学性质【专题】科学探究【分析】（1）根据实验现象分析结论；（2）根据表格的数据分析得出结论；【解答】解：（1）实验1中碳酸钠和酚酞试液，没有褪色，说明猜想1不成立；（2）表格中的实验2选择的氢氧化钠溶液不同，氢氧化钠的浓度越高，酚酞越容易褪色，所以，与naoh浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色；故答案为：（1）不成立；（2）与氢氧化钠溶液的浓度有关，氢氧化钠溶液浓度过高会使酚酞退色【点评】本题属于信息题的考查，解题的关键要充分利用题目的信息结合控制变量法进行分析对比得出结论，难度较大，能够考查学生的分析问题能力21科学实验方案是根据特定实验目的而设计的学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生h+和cl，氯化钠能电离产生na+和cl”为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答：（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为红色；（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是酸中的哪种离子能使紫色石蕊试液变色【考点】化学实验方案设计与评价【专题】简单实验方案的设计与评价【分析】根据盐酸中存在三种粒子，在探究时需要充分考虑到，逐一进行验证，所以设计了三个实验，通过每次的实验现象推断是哪种粒子起的作用进行分析【解答】解：因为稀盐酸溶液中含有三种粒子（h2o、h+、cl），探究谁使指示剂变色需要把这三种粒子逐一去验证第一次加入蒸馏水是要验证水分子的；第二次加入氯化钠溶液是验证cl；第三次是验证h+；通过实验现象就可以判断出来是三种粒子中的哪个起的作用（1）往三支试管