浙江省舟山市嵊泗中学高三化学上学期第一次月考试题（48班）苏教版 .doc

浙江省舟山市嵊泗中学2014届高三化学上学期第一次月考试题（4-8班）苏教版 本卷可能用到的相对原子质量 c-12 h-1 o-16 n-14 f-19 na-23 s-32 cu-64 mg-24 k-19 cl-35.5 mo-96 fe-56 cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()a、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料b、c60属于原子晶体，用于制造纳米材料c、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料d、单晶硅常用于制造光导纤维2na代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是 ()a、常温下，100ml 1 mol/lna2co3溶液中阴离子总数大于0.1nab、标准状况下2.24lch2cl2含有的分子数大于0.1nac、1mol氢氧根离子中电子数为10nad、28g n2和c2h4的混合气体分子数为na,体积约为22.4l3已知下列两个反应：cl22ki=i22kcl，i22kclo3=cl22kio3，下列说法中正确的是a属于置换反应，不属于置换反应 b中的i2是氧化产物，中的cl2是还原产物c反应说明ki的氧化性比kcl强 d反应说明i2的氧化性比cl2强4下列叙述正确的是 ()a、元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。b、将fecl2溶液与稀hno3混合离子反应方程式：fe24hno=fe3no2h2o c、hf、al(oh)3、氨水都是弱电解质 d、颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化 5下列叙述不正确的是 ()a、混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点 b、h2so4只有在水溶液中才能导电，而nacl在溶液中和熔融状态下都能导电 c、弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中没有溶质分子 d、水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化 6下列有关物质变化和分类的说法正确的是()a、电解熔融态的al2o3; 12c转化为14c都属于化学变化b、胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物c、葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应d、sio2、no2、al2o3都属于酸性氧化物7下列措施不合理的是a用so2漂白纸浆和草帽辫b用硫酸清洗锅炉中的水垢c高温下用焦炭还原sio2制取粗硅d用 na2s作沉淀剂，除去废水中的cu2+和hg2+8为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记录如下，能证明铁的金属性比铜强的是()方案现象或产物a将铁片置于cuso4溶液中铁片上有亮红色物质析出b将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为fecl3和cucl2c将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为fe2(so4)3和cuso4d将铁片和铜片分别置于热的稀硝酸溶液中铁片上、铜片上均有气泡产生9传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂高铁酸盐（如na2feo4或k2feo4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有 a . 电离 b. 水解 c. 置换反应 d. 氧化还原反应10 (nh4)2so4在一定条件下发生如下反应：4(nh4)2so4 =n26nh33so2so37h2o将反应后的混合气体通入bacl2溶液，产生的沉淀为（ ）abaso4 bbaso3 cbas dbaso4和baso311下列叙述正确的是 ()a、25 1 ml h2o中所含oh数为1010nab、标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1nac、标准状况下，11.2 l ch3ch2oh中含有的分子数目为0.5nad、标准状况下，33.6 l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5na12将磁性氧化铁放入稀hno3中发生反应：3fe3o4+ 28hno39fe（no3）x+ no14h2o 。下列判断合理的是 afe（no3）x中的x为2 b反应中每生成02 mol 还原产物，就有06 mol 电子转移c稀hno3 在反应中只作氧化剂 d磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化13如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、h2和o2的混合气体，在标准状态下，若将h2、o2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来h2、o2的体积之比可能为()a、27b、54c、21d、4514对实验的实验现象预测正确的是a实验：液体分层，下层呈无色 b实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解c实验：试管中立刻出现红色沉淀d实验：放置一段时间后，饱和cuso4溶液中出现蓝色晶体15.如果我们规定12c的相对原子质量为24，且0.024kg12c中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(na)，那么下列几种物理量没有变化的是（1）一个12c原子的质量 （2）阿伏加德罗常数(na) （3）摩尔质量 （4）o2的相对分子质量 （5）气体摩尔体积 （6）ag c2h5oh的物质的量（7）98%浓硫酸的物质的量浓度 （8）44gco2所含的分子个数 a b c d16根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是 a向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有so b向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有nh c向饱和fecl3溶液中滴加过量氨水，可制取fe(oh)3胶体d在溶液中可发生下列反应：i22hclo3=cl22hio3，说明i2的氧化性比cl2强18稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：ce4+fe3+。下列说法正确的是a电解熔融ceo2制ce，铈在阳极获得b铈有四种稳定的核素ce、ce、ce、ce，它们互为同素异形体c用ce（so4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：ce4+fe2+=ce3+fe3+d铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：ce+4hi=cei4+2h219.某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中a.至少存在5种离子 b.cl-一定存在，且c（cl）0.4mol/lc.so42-、nh4+、一定存在，cl-可能不存在 d.co32-、al3+一定不存在，k+可能存在20.某溶液中含有大量的cl一、br一、i一，若向l l该混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl-、br一、i一的物质的量与通入cl2的体积（标准状况）的关系如右表所示，原溶液中cl一、br一、i一的物质的量浓度之比为a 5:15:4 b 5:12:4c. 15 : 30 : 8 d. 条件不足，无法计算二、非选择题（共50分）21（共6分）汞单质及其化合物在工业生产和科学实验中有广泛的用途，汞的矿源是朱砂（hgs）。朱砂炼汞的反应之一为(在加热条件下进行)：hgs + o2 = hg + so2请回答：标出电子转移的方向和数目 hgs与o2的反应中，氧化剂是 ，每生成1molso2转移电子的数目为 含的酸性废水加feso47h2o含cr3+、fe2+、fe3+的溶液加naoh溶液至ph为9，过滤滤液滤渣焙烧22. （8分）某厂废水中含50010-3moll-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第步反应的离子方程式是 。（2）第步中用ph试纸测定溶液ph的操作是 。（3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除cr（oh）3外，还有 。（4）欲使1l该废水中的完全转化为。理论上需要加入 g feso47h2o。23（共11分）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。(1)写出反应的化学方程式：_ _。(2)反应的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂_。(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_。(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为_。(5)工业上制备还原性气体co和h2的反应原理为co2ch42co2h2，ch4h2oco3h2。含甲烷体积分数为80%的a l(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应（假设其它物质不与co2和h2o反应），甲烷转化率为70%，用产生的还原性气体(co和h2)还原moo3制钼，理论上能生产钼的质量为_。24（13分）某氧化铁样品中含有少量的fecl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据图的流程，回答下列问题：操作i所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有 ；（填仪器名称）操作ii必须用到的仪器是 。（填字母）a.50ml烧杯 b.50ml量筒 c.100ml量筒 d.25ml滴定管先加入足量氯水后，再加入氨水的离子方程式为 。检验沉淀是否洗涤干净的操作是 。将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1b2=0.3，则接下来还应进行的操作是 。25(12分)某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的cl2与na2co3反应的产物。(1)写出装置a中发生反应的化学方程式：_ _。(2)写出试剂y的名称：_ _。(3)将c中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加bacl2溶液，无明显现象，再滴加naoh溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：_ _；由此现象推断固体产物中含有_ _（填化学式，下同）；向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的agno3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175g固体，由此现象推断固体产物中含有_ _。(4)已知c中有0.1molcl2参加反应，d中收集到的气体是氯的一种氧化物。由(4)中现象及数据可推知，c中反应的化学方程式为_ _。学校 班级 姓名 学号 装 订 线 2013/2014学年第一学期嵊泗中学第一次月考高三（4-8）班化学试卷答卷一、选择题（每小题只有一个正确答案）题号12345678910答案adbddbbacd题号11121314151617181920答案abdddbbcba第卷 (非选择题 共50分)21（共6分） hgs、o2 ， 6na 23（共11分）(1)2mos2+7o2=2moo3+4so2。(2) h2so4、（nh4）2so4、na2so3。（选两个）(3) 漏斗，烧杯、玻璃棒。(4) na2moo4。(5) 3.2ag。(3分)24（13分）250ml容量瓶（2分） d（1分） fe3+3nh3h2o = fe（oh）3+3nh4+（2分