浙江省绍兴市诸暨市里浦中学学高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

浙江省绍兴市诸暨市里浦中学20152016学年度高一上学期期中化学试卷一选择题（每小题2分，共48分每小题只有一个选项符合题意）113cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurt wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13c、15n叙述正确的是（）a13c与15n有相同的中子数b13c与c60互为同素异形体c15n与14n互为同位素d15n的核外电子数与中子数相同2下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）a试管b坩埚c蒸发皿d烧杯3下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应4胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）a分散质直径大小b是否有丁达尔现象c是否稳定d分散质粒子是否带电5已知丙酮（c3h6o）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 gml1，沸点约为55要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）a蒸馏b分液c过滤d蒸发6下列实验操作中错误的是（）a分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出b蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口c可用ccl4萃取溴水中的溴单质d称量时称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中7下列关于 0.2mol/l 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）a该溶液中含硝酸钾 20.2 gb100 ml 该溶液中含硝酸钾 0.02 molc从 1000 ml 该溶液中取出 500 ml 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/ld1 l 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/l 硝酸钾溶液8下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是（）a100ml 0.25mol/l mgcl2溶液b200ml 0.25mol/l alcl3溶液c50ml 1mol/l nacl溶液d25ml 0.5mol/l hcl溶液9a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）ablcld10在盛有碘水的试管中，加入少量ccl4后振荡，静置片刻后（）a整个溶液变紫色b整溶液变为棕黄色c上层为无色下层为紫红色d下层无色上层紫红色11下列物质中，属于电解质的是（）a酒精bco2cnacl溶液dnaoh12下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）ak+、h+、so42、ohbna+、ca2+、co32、no3cna+、h+、cl、co32dna+、cu2+、so42、cl13在电解食盐水之前，需要提纯食盐水为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）过滤 加过量的naoh溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液abcd14下列装置或操作能达到实验目的是（）a用装置甲制取氯气b用装置乙除去氯气中的少量氯化氢c用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液d用装置丁将饱和食盐水完全蒸干制nacl15进行化学实验时应强化安全意识下列做法正确的是（）a金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火b用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上c浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗d做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加16下列离子方程式正确的是（）a铁和盐酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2b氯化铁和铜反应：fe3+cufe2+cu2+c石灰水与碳酸钠溶液混合：ca2+co32caco3d鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：caco3+2h+ca2+h2o+co217下列反应中，离子方程式为h+oh=h2o的是（）ach3cooh+naohch2coona+h2obhno3+kohkno3+h2och2so4+ba（oh）2baso4+2h2od2hcl+cu（oh）2cucl2+2h2o18下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数的值）（）a1mol n2中含有的电子数为2nab标准状态下，22.4l水所含的氧原子数为nac23g钠在化学反应中失去电子数目为10 nad2g氢气所含的氢原子数为2na19下列物质的检验，其结论一定正确的是（）a向某溶液中加入bacl2溶液，产生白色沉淀，加入hno3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有so42b向某溶液中加盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有co32c收集氯气时，用湿润的ki淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满d某样品的焰色反应呈黄色，则该样品一定是单质钠20下列关于氯水的叙述正确的是（）a新制氯水中只含cl2和h2ob将镁粉加入新制氯水中无明显变化c氯水放置一段时间后颜色将变深d新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色21工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却可作为冷却气体的是（）空气 co2 ar h2 n2abcd22氢化钙可以作为生氢剂（其中cah2中氢元素为1价），反应方程式如下：cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2，其中水的作用是（）a既不是氧化剂也不是还原剂b是氧化剂c是还原剂d既是氧化剂又是还原剂23以下说法不正确的是（）a钠钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆热交换剂b漂白粉可以用来漂白、消毒杀菌其有效成分是次氯酸钙c碳酸钠俗称纯碱，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分d镁和某些金属构成合金，硬度和强度都较大，可用于飞机、火箭等24向一定体积的ba（oh）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流i表示）滴入的稀硫酸的体积（用v表示）间的关系最接近真实情况的是（）abcd二填空题（本大题包括5小题，共46分）25（1）请写出实验室制氯气的离子方程式：离子方程式：（2）写出镁与二氧化碳反应的方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：化学方程式：（3）写出钠与水反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：化学方程式：26观察下列a、b、c、d、e五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：（1）属于阴离子结构示意图的是（填字母编号）（2）性质最稳定的原子是（填字母编号）（3）元素d的单质在b2中燃烧，该产物的化学式（用元素符号）（4）写出化合物eab在水溶液中的电离方程式（用元素符号）27实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：kmno4+hcl（浓）kcl+mncl2+cl2+h2o（1）配平该化学方程式：kmno4+hcl（浓）kcl+mncl2+cl2+h2o（2）该反应中，氧化剂是；氧化产物是（3）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为（标准状况），被氧化的hcl的物质的量为28用98%的浓h2so4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/l的稀h2so4，请按要求填空：（1）所需浓h2so4的体积为（2）如果实验室有10ml、20ml、50ml量筒，应选用ml量筒，实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要的仪器有：（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即转移到容量瓶定容时俯视刻度线所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤29实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：，（2）写出碘离子溶液中通入氯气的离子方程式：（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（填字母序号）a甲苯、酒精 b四氯化碳、苯c汽油、乙酸 d汽油、甘油（乙酸、甘油均可溶于水）三计算题30将一定质量的钠和过氧化钠的混合物与足量的水充分反应，得到0.36g混合气体和200ml溶液将混合气体置于容器中放电，无气体残留（1）求混合物中过氧化钠的质量分数（2）求所得溶液的物质的量浓度浙江省绍兴市诸暨市里浦中学20152016学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每小题2分，共48分每小题只有一个选项符合题意）113cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurt wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13c、15n叙述正确的是（）a13c与15n有相同的中子数b13c与c60互为同素异形体c15n与14n互为同位素d15n的核外电子数与中子数相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用【专题】原子组成与结构专题【分析】13c、15n的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答【解答】解：a13c与15n的中子数分别为7、8，故a错误；b13c为原子，c60为单质，二者不是同素异形体，故b错误；c15n与14n为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故c正确；d15n的核外电子数为7，中子数为157=8，故d错误；故选c【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答2下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）a试管b坩埚c蒸发皿d烧杯【考点】直接加热的仪器及使用方法【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等故选d【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作3下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应中有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，否则不是，以此来解答【解答】解：a有单质参加的化合反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故a不选；b由单质生成的分解反应有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故b不选；c置换反应中一定有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故c不选；d复分解反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故d选；故选：d【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，明确反应中有元素的化合价变化为氧化还原反应，侧重氧化还原反应与四种基本反应类型的考查，题目难度中等4胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）a分散质直径大小b是否有丁达尔现象c是否稳定d分散质粒子是否带电【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断【解答】解：因胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，故选a【点评】本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别，可以根据所学知识进行回答，较简单5已知丙酮（c3h6o）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 gml1，沸点约为55要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）a蒸馏b分液c过滤d蒸发【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答【解答】解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离故选a【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累6下列实验操作中错误的是（）a分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出b蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口c可用ccl4萃取溴水中的溴单质d称量时称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】a分液时避免上下层液体混合；b蒸馏时，测定馏分的温度；c溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；d称量时左物右码【解答】解：a分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故a错误；b蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故b正确；c溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用ccl4萃取溴水中的溴单质，故c正确；d称量时左物右码，则称量时称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故d正确；故选a【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯方法及实验基本操作、基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大7下列关于 0.2mol/l 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）a该溶液中含硝酸钾 20.2 gb100 ml 该溶液中含硝酸钾 0.02 molc从 1000 ml 该溶液中取出 500 ml 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/ld1 l 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/l 硝酸钾溶液【考点】物质的量浓度【专题】溶液浓度的计算【分析】a、依据n=cv=分析，溶液体积不知不能计算微粒物质的量；b、依据溶质物质的量n=cv计算得到；c、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关；d、1l水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1l；【解答】解：a、1l 0.2mol/l硝酸钾溶液中溶质硝酸钾质量=1l0.2mol/l101g/mol=20.2g，溶液体积不知不能计算溶质物质的量，故a错误；b、100ml0.2mol/l硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1l0.2mol/l=0.02mol，故b正确；c、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1l该溶液中取出500ml后，剩余溶液的浓度为0.2mol/l，故c错误；d、1l水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1l，配得硝酸钾溶液浓度小于0.2mol/l，故d错误；故选b【点评】本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析，掌握概念实质是关键，注意溶液是均一稳定的分散系，题目较简单8下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是（）a100ml 0.25mol/l mgcl2溶液b200ml 0.25mol/l alcl3溶液c50ml 1mol/l nacl溶液d25ml 0.5mol/l hcl溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关【解答】解：100ml 0.5mol/l nacl中cl物质的量浓度为0.5mol/la、100ml 0.25 mol/l mgcl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/l2=0.5mol/l，故a正确；b、200ml 0.25 mol/l alcl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/l3=0.75mol/l，故b错误；c、50ml 1mol/l nacl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/l，故c错误；d、25ml 0.5mol/l hcl溶液中氯离子的物质的量浓度0.5 mol/l，故d正确；故选：ad【点评】明确“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大9a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）ablcld【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】根据n=计算ag气体物质的量，进而计算cg气体物质的量，再根据v=nvm计算cg 气体体积【解答】解：a g某气体中含有的分子数为b，其物质的量为=mol则c g该气体的物质的量为：mol=mol则cg该气体在标准状况下的体积是：mol22.4l/mol=l故选：a【点评】本题考查物质的量有关计算，明确计算公式即可解答，注意对公式的理解于灵活应用10在盛有碘水的试管中，加入少量ccl4后振荡，静置片刻后（）a整个溶液变紫色b整溶液变为棕黄色c上层为无色下层为紫红色d下层无色上层紫红色【考点】分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】碘易溶于ccl4，溶液呈紫红色，密度比水大【解答】解：碘易溶于ccl4，溶液呈紫红色，由于ccl4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，故选c【点评】本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答11下列物质中，属于电解质的是（）a酒精bco2cnacl溶液dnaoh【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此进行分析即可【解答】解：a、酒精不导电，在水溶液中也不导电，所以属于非电解质，故a错误；b、二氧化碳溶于水能够导电，导电的离子不是二氧化碳电离的，是二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出的离子，所以二氧化碳是非电解质，故b错误；c、氯化钠溶液属于混合物，不是化合物，所以不属于电解质，故c错误；d、氢氧化钠是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，所以属于电解质，故d正确；故选d【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，解题时明确电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物一定不属于电解质和非电解质，本题难度不大12下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）ak+、h+、so42、ohbna+、ca2+、co32、no3cna+、h+、cl、co32dna+、cu2+、so42、cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，以此解答【解答】解：ah+、oh反应生成水，不能大量共存，故a错误；bca2+、co32反应生成沉淀而不能的共存，故b错误；ch+、co32反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故c错误；d离子之间不发生任何反应，可大量共存，故d正确故选d【点评】本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大13在电解食盐水之前，需要提纯食盐水为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）过滤 加过量的naoh溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液abcd【考点】粗盐提纯【专题】化学实验基本操作【分析】除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即必须满足碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液之后【解答】解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完，再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为：或故选d【点评】本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂14下列装置或操作能达到实验目的是（）a用装置甲制取氯气b用装置乙除去氯气中的少量氯化氢c用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液d用装置丁将饱和食盐水完全蒸干制nacl【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a二氧化锰和浓盐酸制备氯气应加热；b除杂时导管长进短出；c二氧化锰不溶于水；d蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热【解答】解：a二氧化锰和浓盐酸制备氯气，需要加热，故a错误；b除杂时导管长进短出，图中导管进气方向不合理，故b错误；c二氧化锰不溶于水，则利用图中过滤装置可分离，故c正确；d蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，将食盐水蒸干会造成氯化钠固体飞溅，故d错误；故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、气体的制备及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大15进行化学实验时应强化安全意识下列做法正确的是（）a金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火b用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上c浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗d做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加【考点】化学实验安全及事故处理【分析】a金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；b碳酸氢钠分解生成水；c酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性；d立即加入沸石会引起爆沸【解答】解：a金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故a错误；b碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故b错误；c酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故c错误；d立即加入沸石会引起爆沸，应冷却后再加入，故d正确；故选d【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大16下列离子方程式正确的是（）a铁和盐酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2b氯化铁和铜反应：fe3+cufe2+cu2+c石灰水与碳酸钠溶液混合：ca2+co32caco3d鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：caco3+2h+ca2+h2o+co2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a不符合反应客观事实；b电荷不守恒；c石灰水与碳酸钠溶液混合反应生成碳酸钙和氢氧化钠；d醋酸为弱酸，应保留化学式【解答】解：a铁和盐酸反应，离子方程式：fe+2h+fe2+h2，故a错误；b氯化铁和铜反应，离子方程式：2fe3+cu2fe2+cu2+，故b错误；c石灰水与碳酸钠溶液混合反应生成碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式：ca2+co32caco3，故c正确；d鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生，离子方程式：caco3+2ch3coohca2+h2o+co2+2ch3coo，故d错误；故选：c【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应必须符合客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大17下列反应中，离子方程式为h+oh=h2o的是（）ach3cooh+naohch2coona+h2obhno3+kohkno3+h2och2so4+ba（oh）2baso4+2h2od2hcl+cu（oh）2cucl2+2h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用h+oh=h2o表示，以此来解答【解答】解：a醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用h+oh=h2o表示，故a不选；b为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用h+oh=h2o表示，故b选；c硫酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用h+oh=h2o表示，故c不选；dcu（oh）2为弱碱，在离子反应中保留化学式，不能用h+oh=h2o表示，故d不选；故选b【点评】本题考查酸碱的离子反应，明确酸碱的强弱及盐的溶解性是解答本题的关键，熟悉离子反应的书写方法即可解答，题目较简单18下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数的值）（）a1mol n2中含有的电子数为2nab标准状态下，22.4l水所含的氧原子数为nac23g钠在化学反应中失去电子数目为10 nad2g氢气所含的氢原子数为2na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、氮气中含14个电子；b、标况下水为液体；c、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素为+1价来分析；d、氢气分子由氢原子构成【解答】解：a、氮气中含14个电子，故1mol氮气中含14mol电子即14na个，故a错误；b、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和氧原子个数，故b错误；c、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即na个，故c错误；d、氢气分子由氢原子构成，故2g氢气分子中含有的氢原子的物质的量为n=2mol，个数为2na个，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大19下列物质的检验，其结论一定正确的是（）a向某溶液中加入bacl2溶液，产生白色沉淀，加入hno3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有so42b向某溶液中加盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有co32c收集氯气时，用湿润的ki淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满d某样品的焰色反应呈黄色，则该样品一定是单质钠【考点】化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】a白色沉淀可能为agcl；b无色无味气体为二氧化碳；c氯气能氧化碘离子生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，检验收集满放在集气瓶口；d焰色反应为元素的性质【解答】解：a白色沉淀可能为agcl，由现象可知，溶液中可能含so42，或银离子，但二者不能同时存在，故a错误；b无色无味气体为二氧化碳，则溶液中可能含co32，或hco3，或二者都存在，故b错误；c氯气能氧化碘离子生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，检验收集满放在集气瓶口，则用湿润的ki淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满，故c正确；d焰色反应为元素的性质，则某样品的焰色反应呈黄色，可能为na的单质或化合物，故d错误；故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见离子的检验、物质的性质、焰色反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子检验的试剂与现象，题目难度不大20下列关于氯水的叙述正确的是（）a新制氯水中只含cl2和h2ob将镁粉加入新制氯水中无明显变化c氯水放置一段时间后颜色将变深d新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】氯水中，氯气与水发生反应：cl2+h2ohclo+hcl，溶液中含有cl2、hclo、h2o等分子，含有h+、clo、cl等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中hclo见光易分解而变质，据此对各选项判断【解答】解：a、新制氯水中含有的分子有：cl2、hclo、h2o，故a错误；b、镁与氢离子反应生成氢气，所以有气泡产生，故b错误；c、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水，由于次氯酸分解，促进氯气和水的反应，不断消耗氯气，则溶液最终变成无色，故c错误；d、新制氯水中含有h+，可使蓝色石蕊试纸变红，含有hclo，具有强氧化性，可使试纸褪色，故d正确；故选d【点评】本题综合考查氯气和氯水的性质，题目难度中等，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合运用，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力21工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却可作为冷却气体的是（）空气 co2 ar h2 n2abcd【考点】镁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】可作为镁蒸气冷却气体的定是与镁不反应的物质，镁的性质活泼，易与多种物质反应，它可与空气中氧气反应生成mgo；可与n2反应生成mg3n2；可在co2中燃烧生成mgo；但稀有气体氩气不与镁反应【解答】解：空气中含有氮气、氧气、二氧化碳，它们都与镁发生反应，故错误镁与二氧化碳在点燃的条件下发生燃烧反应，生成氧化镁和炭黑，故错误氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，不与镁反应，故正确h2不与镁反应，故正确氮气能与镁在点燃的条件下反应生成mg3n2，故错误故选：c【点评】物质的结构和组成决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，了解三者之间的关系是解决问题的先决条件22氢化钙可以作为生氢剂（其中cah2中氢元素为1价），反应方程式如下：cah2+2h2o=ca（oh）2+2h2，其中水的作用是（）a既不是氧化剂也不是还原剂b是氧化剂c是还原剂d既是氧化剂又是还原剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】该反应中，cah2中h的化合价为1，h2o中h的化合价为+1，h2中h的化合价为0，根据元素化合价变化来分析解答【解答】解：该反应中，cah2中h的化合价为1，h2o中h的化合价为+1，h2中h的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选b【点评】本题考查了氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价变化即可解答，结合氧化剂和还原剂概念来分析，难度不大23以下说法不正确的是（）a钠钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆热交换剂b漂白粉可以用来漂白、消毒杀菌其有效成分是次氯酸钙c碳酸钠俗称纯碱，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分d镁和某些金属构成合金，硬度和强度都较大，可用于飞机、火箭等【考点】镁、铝的重要化合物；合金的概念及其重要应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a、钠钾合金导热性强；b、漂白粉是将氯气通入石灰乳中制得；c、发酵粉的主要成分是小苏打；d、合金的硬度和强度比成分金属大【解答】解：a、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故a正确；b、漂白粉是将氯气通入石灰乳中制得，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故b正确；c、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，俗称小苏打，故c错误；d、合金的硬度和强度比成分金属大，熔点和密度比成分金属低，故镁合金的密度很小，但强度较大，适用于制造飞机火箭等，故d正确故选c【点评】本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，明确物质性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大24向一定体积的ba（oh）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流i表示）滴入的稀硫酸的体积（用v表示）间的关系最接近真实情况的是（）abcd【考点】电解质溶液的导电性；离子方程式的有关计算【专题】离子反应专题【分析】硫酸和氢氧化钡的反应方程式为h2so4+ba（oh）2=baso4+2h2o，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大【解答】解：硫酸和氢氧化钡的反应方程式为h2so4+ba（oh）2=baso4+2h2o，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大，导电性增强，最后溶液为稀硫酸溶液，所以导电性不再变化，a图象符合，故选a【点评】本题是图象解析题，分析图象时要注意曲线的“原点”、“转折点”等的意义，对“数”、“形”、“义”、“性”进行综合思考，从中发掘隐含信息快速解题二填空题（本大题包括5小题，共46分）25（1）请写出实验室制氯气的离子方程式：离子方程式：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o（2）写出镁与二氧化碳反应的方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：化学方程式：（3）写出钠与水反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：化学方程式：【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）二氧化锰与足量的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；（2）镁条与二氧化碳反应会生成碳与氧化镁，结合方程式2mg+co22mgo+c判断；（3）na与h2o反应生成氢氧化钠和氢气，反应中na、h元素化合价发生变化【解答】解：（1）二氧化锰与足量的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故答案为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o；（2）mg与co2反应的化学方程式为：2mg+co22mgo+c，反应中镁失电子，碳得到电子生成碳单质，双线桥表示的氧化还原反应为：，故答案为：；（3）na与h2o反应的化学方程式：2na+2h2o=2naoh+h2，钠元素化合价0价变化为+1价失电子做还原剂被氧化，氢元素化合价+1价变化为0价，h2o做氧化剂被还原，电子转移总数为2e，在化学方程式上标注失电子和得到电子的转移总数，用“双线桥”标出反应中电子转移的方向和数目为：，故答案为：【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意元素化合价的判断以及氧化还原反应中电子转移，为解答该题的关键，把握用双线桥法标出电子转移方向和数目的方法，难度中等26观察下列a、b、c、d、e五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：（1）属于阴离子结构示意图的是a（填字母编号）（2）性质最稳定的原子是c（填字母编号）（3）元素d的单质在b2中燃烧，该产物的化学式na2o2（用元素符号）（4）写出化合物eab在水溶液中的电离方程式hcloh+clo（用元素符号）【考点】原子结构示意图；常见元素的名称、符号、离子符号【专题】化学用语专题【分析】由微粒结构示意图可知：a为氯离子，b为氧原子，c为氖原子，d为钠原子，e为氢原子，其中最外层满足8个电子为稳定结构，据此解答即可【解答】解：（1）a为氯离子，是氯原子得到1个电子形成的微粒，属于阴离子，故答案为：a；（2）c为氖原子，最外层满足了8个电子的稳定结构，最稳定，故答案为：c；（3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，化学式为：na2o2，故答案为：na2o2；（4）化合物eab为次氯酸，属于弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为：hcloh+clo，故答案为：hcloh+clo【点评】本题考查原子结构示意图的意义，及相关物质化学式的书写，难度不大27实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：kmno4+hcl（浓）kcl+mncl2+cl2+h2o（1）配平该化学方程式：2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（2）该反应中，氧化剂是kmno4；氧化产物是cl2（3）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为1.12l（标准状况），被氧化的hcl的物质的量为0.1mol【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）在该反应中锰从+7价降为+2价，氯从1价升为0价，根据化合价升降法可结构观察法可配平；（2）在氧化还原反应中，有元素化合价降低的物质为氧化剂，元素化合价升高后得到的产物为氧化产物；（3）根据化学方程式计算消耗的hcl，根据氧化还原反应的有关概念可知，被氧化的hcl即化合价升高的部分hcl，据此进行计算【解答】解：（1）在该反应中锰从+7价降为+2价，氯从1价升为0价，在氧化还原反应元素化合价升高的总数与降低的总数应相等，结合质量守恒可知，该反应的方程式为2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，故答案为：2、16、2、2、5、8；（2）在反应2kmno4+16hcl2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o中，kmno4中锰元素化合价从+7价降为+2价，所以kmno4是氧化剂，盐酸中的氯元素化合价升高后得到的产物cl2，所以cl2为氧化产物，故答案为：kmno4；cl2；（3）根据化学方程式2kmno4+16hcl2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o可知转移10mol的电子，生成5molcl2，所以有0.10mol电子发生转移时，生成氯气0.05mol，体积为：0.05mol22.4l/mol=1.12l，其中有0.05mol2=0.1molhcl被氧化成氯气，故答案为：1.12l；0.1mol【点评】本题考查学生氧化还原反应中的有关概念和计算，要求学生要熟练掌握基础知识，并具有一定分析和解决问题的能力，难度中等28用98%的浓h2so4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/l的稀h2so4，请按要求填空：（1）所需浓h2so4的体积为13.6ml（2）如果实验室有10ml、20ml、50ml量筒，应选用20ml量筒，实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要的仪器有：胶头滴管、500ml容量瓶（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即转移到容量瓶偏高定容时俯视刻度线偏高所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏低【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【专题】溶液和胶体专题；定量测定与误差分析【分析】（1）浓h2so4的物质的量浓度c=，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断【解答】解：（1）该浓h2so4的物质的量浓度为：c=mol/l=18.4mol/l，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xl，所以xl18.4mol/l=0.5l0.5mol/l，解得：x0.013.6l=13.6ml，所以应量取的浓硫酸体积是13.6ml，故答案为：13.6ml； （2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20ml量筒、500ml容量瓶，还缺少胶头滴管