浙江省苍南县巨人中学高二化学下学期期末考试试题.doc

2014学年第二学期期末考试高二化学试卷 （考试时间：90分钟，分值：100 分，共 5 页）可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 ca40一单项选择题（每题只有一个最佳答案。每小题3分，共54分）1、下列各组名词或现象中，三者间不存在逐级因果关系的是 a汽车尾气的大量排放光化学污染咳嗽和气喘者增多b生活污水任意排放空气中co2浓度增大温室效应c含磷洗衣粉的大量使用水体富营养化水栖生物大量死亡 d氟氯烃的大量使用臭氧空洞皮肤癌患者增多2下列说法正确的是a执行“限塑令”主要是为了节约资源b金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应c利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液d工业生产硫酸中，建立高烟囱可以降低地面so2的浓度，减少空气污染3、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是： ahclo的结构式：hclo bna2o2的电子式：cco2的比例模型： d14c的原子结构示意图： 4、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 a石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯 b水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂c盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 d二氧化硅是生产光纤制品的基本原料5、下列实验方案能达到目的的是a、除去fe粉中混有的i2：加热使i2升华 b、除去nacl固体中混有的mgcl2：加入koh溶液后过滤，滤液蒸发结晶c、除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶d、除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤6下列叙述中正确的是a氯碱工业中，阳极放出氢气、阴极放出氯气 b将钢铁与电源的正极相连可以起到保护钢铁的作用c用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极d电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，电镀液应含有镀层金属的阳离子7x、y、z、w、m均为短周期元素，x、y同主族，x的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；z、w、m是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径zwm。下列叙述正确的是ax、m两元素氢化物的稳定性：xm bz、w、m的氧化物均可做耐高温材料cz是海水中含量最高的金属元素，w是地壳中含量最多的金属元素dz、w、m的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱8下列说法正确的是a若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体一定有相同的最简式b等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等c分子式为c6h12的某链状有机物，且6个碳原子一定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为：2，3一二甲基丁烷d有机物 oh o o 的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应9溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液 碘单质 。下列有关叙述正确的是 a碘元素在海水中也有游离态存在 b操作a是结晶或重结晶c b是提纯操作，常用过滤 d在提取的过程中用的氧化剂可以是h2o2 10下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是a取一定量酸性高锰酸钾溶液和过量草酸（h2c2o4）溶液混合，分成三等份，分别置于不同的温度下，观察比较溶液颜色变化的快慢以探究温度对反应速率的影响b可用酒精萃取溴水，将分液漏斗振摇几次后需要从分液漏斗上口放气c标准盐酸滴定待测naoh溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低d用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中11根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是12.若na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是a.1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键b.7.2 g 过氧化钙（cao2）固体中阴、阳离子总数为0.2nac.1 mol cl2发生反应时，转移的电子数一定是2nad.精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数一定是0.2na13下列说法不正确的是a利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响b淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量cco2与sio2都是a族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的d酸碱质子理论认为，凡能给出质子(h+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。根据这一理论，al(oh)3、nahco3都是酸碱两性物质14下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+ bna2o2与h2o反应制备o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clod用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：第15题2mno4- + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 15下图表示在20ml0lmo1l1ch3cooh溶液中逐滴加入0lmo1l1的naoh溶液的ph变化曲线。下列说法正确的是aa点溶液存在的关系：c（h+）=c（oh）+ka（ch3cooh） c（h十）/c（ch3cooh）bc点溶液中各微粒浓度的大小关系为：c（ch3cooh）c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh）c在c点溶液中加少量的酸或碱溶液，ph变化不大dd点为该反应的滴定终点1625时有三瓶溶液：ph=3的盐酸、ph=3的醋酸溶液和ph=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 a中和等体积ph=11的氢氧化钠溶液，所需ph=3醋酸溶液的体积大于ph=3盐酸的体积b等体积ph=3盐酸和ph=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完c当ph=3的醋酸溶液和ph=11的氢氧化钠溶液混合得到ph=7的溶液时，该溶液中 c(na+)大于c(ch3coo-)d25时ph=3的盐酸、ph=3的醋酸溶液中水电离出的c(h+)均为10-11mol/l17na2feo4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2，对此反应下列说法中正确的是 ana2o2只作氧化剂 bna2feo4既是氧化产物又是还原产物co2是还原产物 d2 mol feso4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移18、有一瓶无色溶液，可能含有na+、k+、al3+、mg2+、nh4+、cl、so42、hco3、mno4离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解； 另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生； 用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是a肯定有na+、al3+、mg2+、so42 b肯定有na+、mg2+、al3+、clc肯定没有k+、hco3、mno4 d肯定没有k+、nh4+、cl二非选择题部分（共4题，46分。每空2分）19. 已知x、y、z、w、r都是短周期元素，原子序数为y、z、x、w、r依次减小。x元素的最高化合价和最低化合价的代数和为2；y元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍；w和y同主族；x与z形成的一种化合物与水反应得到一种常见的强酸；由x和y形成的化合物m是一种高温陶瓷材料，它具有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点；r原子的电子层数与它核外电子总数相同。请完成下列填空。（1）y元素的原子结构示意图 ，w与r以1:3的原子个数比形成的化合物的电子式 。（2）y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，在其可溶性正盐中通入过量的wz2，反应的离子方程式是 。（3）w的单质与z、x、r三种元素形成的化合物的浓溶液发生反应的化学方程式是 。（4）y的氯化物和x的单质在r的单质中强热，可以发生反应生成m和一种酸性气体，该反应的化学方程式是 。20. 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。(1)298.15k时，n2、h2与nh3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图如下所示。写出合成氨反应的热化学方程式 ；在图中曲线 (填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理 ； (2) 一定温度下，向2l密闭容器中充入1moln2和3molh2，在某温度下发生如下反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol nh3，则用n2的浓度变化表示的反应速率为 。若升高温度，k值变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_。a3v(h2)正=2v(nh3)逆b单位时间内生成nmoln2的同时生成2nmolnh3c容器内气体的密度不随时间的变化而变化d容器内压强不随时间的变化而变化（3）根据反应n2+3h22nh3的特点，在给出的坐标图中，画出其在1mpa和10mpa条件下h2的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。21.高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。（1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式 。（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠na2c2o4溶液在酸性条件下反应的离子方程式： mno4 + c2o42+ h+ = mn2+ + co2+ 。（3）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠na2c2o4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250ml溶液，每次准确量取25.00ml溶液酸化后用kmno4溶液滴定。高锰酸钾溶液应装在 （填下图中的仪器编号）。当 时可判定为滴定终点，消耗kmno4溶液体积为20.00ml（多次测定的平均值），则kmno4溶液的浓度为 。（取3位有效数字）22.聚乙烯醇（pva）的结构简式为，它是一种用途相当广泛的高分子聚合物。某研究小组设计的以乙烯为原料合成pva的流程如下：已知：ch3-ch2x+naohch2=ch2+nabr+h2o(x-代表卤素原子)。请回答下列问题：（1）乙烯的结构简式为 。a中含有的官能团的名称为 。（2）下列说法中正确的是 。a工业上制取乙烯的主要方法是石油裂化 bd分子中所有原子在一条直线上c的反应类型为取代反应d与e互为同分异构体，且能与nahco3放出气体的链状有机物有3种（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。答案和评分标准一选择题（每题3分，共54分）bcdad dbcad dbcac dba二非选择题部分（每空2分，共46分）19.（12分） (1) （2）h2sio3 sio32- + 2co2 + 2h2o = h2sio3 + 2hco3-(3) c + 4hno3(浓) = co2 + 4no2 + 2h2o(4)3 sicl4+ 2 n2 + 6 h2 = si3n4 + 12 hcl(条件：加热)20.（14分） (1) n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92 kjmol-1 b 降低反应所需的活化能，使活化分子数增多，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，速率增大 (2) 0.2 moll-1