（新课标）高中化学 第三章 第2节 第3课时 硝酸学案 鲁科版必修1.doc

第2节 氮的循环 第三课时 硝酸学习目标：了解氮循环的基本过程,认识氮循环中的重要物质:氮气、一氧化氮、二氧化氮。氮气与氧气、氢气的反应；氮的固定和形式；一氧化氮和二氧化氮的物理、化学性质；自然界形成硝酸的过程。2.认识氨气的物理、化学性质：溶解性、和水的反应、氨的还原性，铵盐的受热分解、与碱的反应；铵态氮肥的使用问题。3.了解了解人类活动对氮循环的影响。知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立保护环境的意识。学习重、难点：知识点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。难点是：硝酸的氧化性。过程方法：培养通过观察试验现象总结分析物质性质的能力，体会物质的浓度对化学反应产物的影响，认识实验中变量控制的重要性。学习过程： 复习氨和铵态氮肥的性质。学习3、硝酸及其应用交流与研讨阅读教材第81页，总结硝酸的物理、化学性质：物理性质：纯净的硝酸 。浓硝酸的质量分数为： ；发烟硝酸 。化学性质：稳定性： ；反应方程式 。保存方法 。硝酸的氧化性 。阅读课本，了解硝酸的用途。活动探究 硝酸的氧化性实验一：取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心地扇动，闻浓硝酸的气味。实验二：在两只试管中各放入一小块铜片，分别加入少量稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。实验三：将实验二的金属铜换成金属铁进行相同的实验。实验实验现象结论123和金属的反应： 。在常温下、浓硝酸使铁、铝钝化，其他金属和浓硝酸的反应（反应方程式）： 。稀硝酸和金属的反应（反应方程式）： 。和非金属（碳、硫等）的反应： ； 。和还原性化合物（氯化亚铁、二氧化硫、碘化钾）的反应： ； 。 ； 。 分析思考 1、通过硝酸的性质，对硝酸的氧化性有了那些认识？2、浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶里，为什么？交流与研讨阅读教材第81页，总结硝酸的物理、化学性质：阅读阅读教材第81-82页，了解人类活动自然界氮循环和环境的影响 概括和整合完成教材第83页的知识结构图和问题。练习 1.判断市面上的金手饰是否含有铜,可以取样品与某试剂进行反应,根据现象既可判断,该试剂是( ) a.浓盐酸 b.硝酸 c.王水 d.稀硫酸2.把 6 mol铜粉投入含 8 mol 硝酸和 2mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（ ） a.2mol b.3mol c.4mol d.5mol3下列块状金属在常温下，能全部溶于足量浓硝酸的是（ ）l4为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）稀硝酸浓硝酸浓盐酸浓硫酸5在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（ ）fe和hno3 b. ai(oh)3和hno3 c.h2s和hno3 d.甲苯和硝酸6.浅绿色的e(no)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时,溶液的颜色变化是 （ ）a.变浅 b.变为红色 c. 没有变化 d.变为黄色7、将1.92克铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全作用时,用排水法收集的气体在标况下的体积可能为（ ）a . 1.12l b. 0.56l c. 0.448l d. 0.224l8.粉放入稀h2so4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体产生，该物质是 （ ）硫酸铁硫酸钠硝酸钾硫酸亚铁9.一无色气体可能是由co2、hcl、nh3、no2、no、h2中的一种或几种组成。将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体na2o2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体。由此可知：（1）原气体中一定含有_,一定不含有_。（2）由最终结