浙江省诸暨市牌头中学高一化学期中练习题.doc

浙江省诸暨市牌头中学高一化学期中练习题一、选择题(每小题只有一个正确选项)1.你认为下列数据可信的是 （ ）a某溶液中溶质的质量分数超过100% b某常见气体的密度为1.8g/cm3c某澄清石灰水的浓度是2.0mol/l d某元素的原子半径是0.160nm2.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为na) （ ）a在常温常压下，16go2和o3的混合气体所含原子数目为na b1mol/lk2so4溶液所含k+数目为2nac在标准状况下，22.4l水所含分子数目为nad7.8gna2o2与co2完全反应时，转移电子数目为0.2na3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）a2h2+o2 2h2ob2nahco3 na2co3+h2o +co2czn +h2so4 znso4 + h2dcuoco cu + co24. 欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的试剂是 （ ）a浓盐酸 b稀硝酸 c浓硫酸 d浓硝酸5能证明so2具有漂白性的是 （ ）a酸性kmno4溶液中通入so2气体后溶液褪色b滴入酚酞的naoh溶液中通入so2气体红色消失c品红溶液中通入so2气体红色消失d溴水中通入so2气体后溶液褪色6在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加kscn溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是 （ ）a. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂 b. 该灰黑色粉末不可食用c. 小袋中原来装有铁粉 d. 小袋中原来装有氧化铁7在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的离子组是（ ）anh4+、ba2+、cl、no3bk+、clo、cl、so42-cca2+、mg2+、no3、hco3dna+、cl、co32-、so32-8下列离子方程式书写正确的是（ ）a钠与水的反应：nah2onaohh2b氯气与水反应：cl2h2o2hclcloc石灰乳与na2co3溶液混合：ca2co32caco3d酸性条件下kio3溶液与ki溶液发生反应生成i2：io35i6h3i23h2o9配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是（ ） a省去洗涤烧杯的步骤b定容时俯视刻度c定容时仰视刻度 d定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度10在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法： 质量物质的量浓度（mol/kg）物质的量分数100%在某温度范围内，溶液状态不发生变化，下列对某溶液组分的表示方法中受温度影响的是（ ）a物质的量浓度 b质量分数c质量物质的量浓度 d物质的量分数11在100ml含等物质的量的hbr和h2so3的溶液里通入0.01mol cl2，有一半br变为br2（已知br2能氧化h2so3）。原溶液中hbr和h2co3的浓度都等于（ ）a0.0075moll1 b0.008moll1 c0.075moll1 d0.08moll112汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：bacusi2o6，cu为2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（ ）a用盐的形式表示：basio3cusio3 b用氧化物形式表示：baocuo2sio2c易溶于强酸和强碱 d性质稳定，不易褪色13向一定量feo、fe和fe3o4的混合物中加入100ml1.5 mo1l-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224ml（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1l-1naoh溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入naoh溶液的体积最少为（ ）a90ml b100ml c150ml d200ml142012年3月中国气象报发布信息，近三年来，我国重酸雨区范围缩小约70%，但仍处于较高水平。你认为减少酸雨产生可采取的措施是（ ）工厂烟囱造高一些；将矿石燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源a b c d15下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（ ）ac+hno3 bso2+hno3 cfe(oh)3+hno3 dfeo+hno316磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的feso4和fe2(so4)3的溶液混合，再滴入稍过量的naoh溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm36nm的磁流体，下列说法中正确的是（ ）a所得到的分散系为浊液 b该分散系的分散质为fe(oh) 3c用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路” d该分散系极不稳定17有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh4、cl、mg2、fe3、co32、so42、h，现取三份100ml溶液进行如下实验：第一份加入足量agno3溶液有沉淀产生第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04mol第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）ak一定存在 b100ml溶液中含0.01mol co32ccl一定存在 dfe3一定不存在，mg2可能存在18已知在热的碱性溶液中，naclo发生如下反应：3naclo2naclnaclo3。在相同条件下naclo2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) anacl、naclo bnacl、naclo3cnaclo、naclo3dnaclo3、naclo419cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的物质的量之比为11时，实际参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比为（ ）a17 b19 c15 d2920临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相同，因而它们的界面消失，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。二氧化硫的临界点为157和78atm，液态二氧化硫在25时的蒸汽压为3.8atm。试判断下列说法哪些是正确的（ ）a二氧化硫的正常沸点在25157之 b25贮有半满液态二氧化硫容器内的压力为5atmc气态二氧化硫在150和80atm时不能液化 d25和1atm下二氧化硫是气体二、填空题21试回答下列问题： 标准状况下11.2l nh3中含_个氨分子， mol氢原子； 等质量的so2和so3所含的原子个数之比是 ，物质的量之比是 ； 6.8gnh3中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等； 光导纤维的主要成分是 ； 文献记载，clo2的漂白杀菌能力是液氯的2.63倍，请用简要的文字解释这一数据的来源 ；22.写出下列反应的方程式或离子方程式 最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含naclo）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目 。 写出al与naoh溶液反应的离子方程式_。 在fecl2溶液中滴入氨水并放置一段时间，发生的化学反应方程式（若属于离子反应的则写离子方程式） 。 fecl2能否通过化合反应来制取，若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的化学方程式 。25下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），x分解所得a、b、c混合气体的平均相对分子质量为24，其中常温下a、c、d为无色气体，b为无色液体，c能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 写出下列各物质的化学式：x： ；f： ；g： 。 写出下列变化的离子方程式：fg： ；ge： 。 实验室里，c常采用 法来收集。 另有两种盐y、z，元素种类以及阳离子与x相同。其中，y受热分解的产物与x完全相同，但混合气体的平均相对分子质量为26.33； z受热分解产物中不仅有a、b、c，还含有另一种可燃性气体h，且四种气体的物质的量之比为1：1：1：1，则y、z的化学式分别是 、 ；26某中学化学实验小组为了证明和比较so2与氯水的漂白性，设计了如下装置： 实验室常用装置e制备cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是_、_。 反应开始后，发现b、d两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给b、d两个试管加热，两个试管中的现象分别为：b ， d_。 装置c的作用是_。 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）： 。你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_。三、计算题27.现有fecl3、alcl3的混合溶液100ml，逐滴加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入的naoh的物质的量的关系如图。 a点对应的沉淀为 （填化学式）。 计算原混合液中fecl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）28实验室有甲