高优指导高三化学一轮复习 第1单元 认识化学科学单元质检卷 鲁科版.doc

认识化学科学(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.设na为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 moll-1 ba(no3)2溶液的说法中不正确的是()a.2 l溶液中阴、阳离子总数为0.8 nab.500 ml溶液中n浓度为0.4 moll-1c.500 ml溶液中ba2+浓度为0.2 moll-1d.500 ml溶液中n总数为0.2na答案:a解析:0.2 moll-1 ba(no3)2溶液中c(ba2+)=0.2 moll-1,c(n)浓度为0.4 moll-1,故b、c两项均正确;500 ml溶液中n(n)=0.4 moll-10.5 l=0.2 mol,即n总数为0.2na,d项正确;2 l溶液中阴、阳离子总数为2 l0.2 moll-1+2 l0.4 moll-1=1.2 mol,即阴、阳离子总数为1.2na,a项错误。2.(2015安徽理综)下列有关naclo和nacl混合溶液的叙述正确的是()a.该溶液中,h+、n、s、br-可以大量共存b.该溶液中,ag+、k+、n、ch3cho可以大量共存c.向该溶液中滴入少量feso4溶液,反应的离子方程式为2fe2+clo-+2h+cl-+2fe3+h2od.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol cl2,转移电子约为6.021023个导学号95380303答案:d解析:由于hclo是弱酸,且酸性条件下clo-能将br-氧化,则溶液中h+和br-均不能大量存在,a项错误;由于agcl是沉淀,ch3cho具有较强的还原性,则ag+和ch3cho不能大量存在,b项错误;因naclo水解使得溶液显碱性,故反应物中不能有h+,生成的不是fe3+而是fe(oh)3,c项错误;溶液中加入浓盐酸后发生反应clo-+cl-+2h+cl2+h2o,每生成1 mol cl2时转移1 mol电子。3.na代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()a.常温常压下,11.2 l no和o2混合气体的原子数为nab.15 g甲基所含有的电子数目为0.9nac.1 l 0.1 moll-1的氨水溶液中含有的氮原子数大于0.1nad.标准状况下,6.72 l no2与水反应转移电子数为0.4na答案:b解析:在标准状况下气体摩尔体积为22.4 lmol-1,常温常压下,11.2 l no和o2混合气体物质的量不是0.5 mol,a项错误;1.5 g甲基(ch3)的物质的量为n=0.1 mol,而甲基(ch3)含9个电子,则0.1 mol甲基中电子数为0.9na,b项正确;1 l 0.1 moll-1氨水溶质物质的量为0.1 mol,1 l 0.1 moll-1的氨水中含有的氮原子数等于0.1na,c项错误;标准状况下,6.72 l no2的物质的量为=0.3 mol,0.3 mol二氧化氮与水完全反应生成0.2 mol硝酸和0.1 mol no,反应转移了0.2 mol电子,即转移电子数为0.2na,d项错误。4.(2016陕西宝鸡质检)用na表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法中正确的是()a.15.6 g的na2o2和na2s的混合物中所含的阴离子总数为0.3nab.标准状况下,22.4 l的苯含有碳碳双键的数目为3nac.8.4 g nahco3固体中含有0.1na个cd.1 mol的cnh2n+2(n1)所含的共用电子对数为(3n+1)na答案:d解析:na2o2中的阴离子为,na2o2和na2s的摩尔质量均为78 gmol-1,故混合物中na2o2和na2s的总物质的量为0.2 mol,含有的阴离子总数为0.2na,a项错误;苯在标准状况下为液态,且苯中不含碳碳双键,b项错误;nahco3为离子化合物,由hc和na+构成,其固体中不存在c,c项错误;1 mol cnh2n+2(n1)中含(n-1) mol碳碳单键,(2n+2) mol碳氢键,共(n-1) mol+(2n+2) mol=(3n+1) mol共用电子对,即共用电子对数为(3n+1)na,d项正确。5.下列目的能达到的是()a.将58.5 g nacl溶于1 l水中可得1 moll-1的nacl溶液b.将标准状况下22.4 l hcl溶于1 l水中可得1 moll-1盐酸c.将25.0 g胆矾溶于水后配成100 ml溶液所得溶液浓度为1 moll-1d.将78 g na2o2溶于水,配成1 l溶液可得到浓度为1 moll-1溶液答案:c解析:a项把溶剂的体积误当作溶液的体积;b项不知溶液的体积;d项发生反应:2na2o2+2h2o4naoh+o2,得到溶液的浓度为2 moll-1。6.下列叙述正确的是()a.10 ml质量分数为98%的h2so4,用水稀释至100 ml,h2so4的质量分数为9.8%b.将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 l溶液,其物质的量浓度等于0.1 moll-1c.质量相等、密度不等的n2和c2h4的分子数一定不相等d.一定温度下,1 l 0.5 moll-1 nh4cl溶液与2 l 0.25 moll-1 nh4cl溶液含n的物质的量相同答案:b解析:a项中溶液的体积变为原来的10倍,由于密度不相同,故质量并未变为原来的10倍,则质量分数不是9.8%,a项错误;3.1 g na2o溶于水,溶质是naoh且为0.1 mol,故物质的量浓度为0.1 moll-1,b项正确;n2与c2h4的摩尔质量相等,故质量相等时物质的量相等,则任何相同外界条件下分子数相等,c项错误;d项中虽然nh4cl的物质的量相等,但不同浓度下n的水解程度不同,故溶液中n的物质的量不相同,d项错误。7.若20 g密度为 gcm-3的ca(no3)2溶液中含有2 g ca(no3)2,则溶液中n的物质的量浓度为()a. moll-1b. moll-1c. moll-1d. moll-1答案:c解析:ca(no3)2的物质的量浓度为= moll-1,n的物质的量浓度为 moll-1。8.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液向80 ml水中加入18.4 moll-1硫酸20 ml,配制3.68 moll-1的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水a.b.c.d.导学号95380304答案:c解析:=19.6%;没有误差;设10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为1与2,110%+40%=50%,混合液的质量分数大于50%;混合后溶液的体积小于100 ml,导致浓度偏高;氨水质量分数越大,其密度越小,解法同,混合后得到的氨水的质量分数小于3x%。9.(2015西安模拟)同温同压下,对于等体积的一氧化氮(14n18o)和一氧化碳(13c18o)气体,下列说法中正确的是()a.含相同的分子数和原子数b.含相同的分子数和电子数c.含相同的质子数和中子数d.所含分子数和质量均不相同答案:a解析:同温同压下等体积的气体的分子数相同,即14n18o、13c18o分子数相同,因二者都是双原子分子,分子数相同原子数也相同,a项正确;14n18o、13c18o分子含有质子数分别为15、14,分子中质子数等于电子数,含有的质子数不同则电子数不同,b项错误;两分子中的中子数都是15,分子数相同时中子数相等,但含有的质子数不同,c项错误;14n18o、13c18o分子数相同,物质的量相同,二者摩尔质量不同,质量不同,d项错误。10.(2015南昌模拟)由14co和12co组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29),则下列关系正确的是()a.混合气体中,12co占有的体积大于14co占有的体积b.混合气体中,12co与14co分子个数之比为12c.混合气体中,12co与14co质量之比为1514d.混合气体中,12co与14co密度之比为1415答案:d解析:由pv=nrt=rt得pm=rt,同温同压下,密度相等,则摩尔质量相等,设混合气体中14co物质的量为x,12co物质的量为y,则=29,解得xy=11,12co和14co的物质的量之比为11,a、b项错误;12co和14co的质量之比为2830,即1415,c项错误;体积相同时,密度之比等于其质量之比,d项正确。二、非选择题(本题共4小题,共50分)11.(2016海口调研)(10分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。在注射器a中装有240 ml气体x并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管b,使之完全反应,得到以下实验结果:实验前b管重20.32 g,实验后b管重20.00 g,b管中的黑色粉末变成红色粉末。在c管中收集到的无色液体是水;在注射器d中收集到的气体是氮气。试回答下列问题:(1)x气体是由和元素组成的(填元素名称)。(2)若240 ml x气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28 g。若实验时的温度和压强下气体的摩尔体积为22.4 lmol-1,则x的摩尔质量是。(3)通过计算,确定x的分子式为。(4)写出b中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应)。答案:(1)氮氢(2)32 gmol-1(3)n2h4(4)n2h4+2cuon2+2h2o+2cu解析:由题意可知,反应消耗的x气体的物质的量为0.01 mol,cuo的物质的量为=0.02 mol,n2的物质的量为=0.01 mol,根据氧原子守恒h2o的物质的量为0.02 mol。根据质量守恒定律,0.01 mol x气体的质量为0.28 g+0.04 mol1 gmol-1=0.32 g,其摩尔质量为32 gmol-1;x气体由氮和氢元素组成,且x气体中n与h的原子个数比为(0.012)(0.022)=12,故最简式为nh2,因为x的摩尔质量为32 gmol-1,故x的分子式为n2h4,它与cuo反应的化学方程式为n2h4+2cuon2+2h2o+2cu。12.(16分)根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解。(1)设na表示阿伏加德罗常数的值,若某氢氧化钠溶液v l中含有n个oh-,则可求出此溶液中为。(2)已知某氢氧化钠溶液中na+与h2o的个数之比为1a,则可求出此溶液中为。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中为。(4)已知将100 ml氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体b g,则可求出原氯化铝溶液中为。答案:(1)溶质的物质的量浓度 moll-1(2)溶质的质量分数100%(3)溶质的质量分数44.9%(4)溶质的物质的量浓度 moll-1解析:(1)n=c=。(2)1am(naoh)m(h2o)w=m(naoh)m(naoh)+m(h2o)。(3)v(hcl)m(hcl)w=m(hcl)m(hcl)+m(h2o)。(4)b g al2o3n(alcl3)c。13.(12分)如图是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容。现实验需要0.5 moll-1 h2so4溶液480 ml,若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题:硫酸化学纯(cp级)(500 ml)品名:硫酸化学式:h2so4相对分子质量:98密度:1.84 gml-1质量分数:98%(1)容量瓶应如何查漏:。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器:。(3)计算所需浓硫酸的体积约为 ml;若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数49%(填“”)。(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是(填字母)。a.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度b.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出c.定容时仰视刻度线d.定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线(5)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是(填字母)。a.是量筒,读数为2.5 mlb.是量筒,读数为2.5 mlc.是滴定管,读数为2.5 mld.是温度计,读数为2.5 导学号95380305答案:(1)将瓶塞打开,加入适量水,塞好瓶塞,倒转不漏水,然后正放,把瓶塞旋转180度,再倒转不漏水,则说明该容量瓶不漏水(2)500 ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)13.6(4)a(5)bd解析:(3)计算所需浓硫酸的体积的依据为h2so4的物质的量不变。用480 ml溶液需配制500 ml,设需浓硫酸的体积为v,则1.84 gml-1v98%=0.5 l0.5 moll-198 gmol-1,v=13.6 ml。若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数大于49%。(5)题中特别注意温度计、滴定管的构造。14.(12分)已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定漂