高优指导高三化学一轮复习 考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性 新人教版.doc

考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015上海宝山一模)某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其ph约为3.5,下列说法不正确的是()a.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离b.该碳酸饮料中水的电离受到抑制c.常温下,该碳酸饮料中kw的值大于纯水中kw的值d.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了co2的溶解度答案:c解析:由ph约为3.5可知此溶液呈酸性,抑制水的电离,b选项正确;c选项,温度相同时kw相同,错误。2.下列说法正确的是()a.用湿润的ph试纸测定溶液的ph,测定结果偏小,该溶液一定呈酸性b.“中和滴定”实验中,滴定管用蒸馏水洗净后,必须用待装液润洗后方可使用,锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用c.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、ph增大d.常温下,ph均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同导学号25730388答案:b解析:用湿润的ph试纸测定溶液的ph,相当于稀释溶液,稀释酸溶液ph增大,a错误;c选项ph减小,错误;盐酸抑制水的电离、氯化铵促进水的电离,所以氯化铵溶液中,水的电离程度大,d错误。3.以0.100 0 moll-1 naoh溶液滴定c moll-1某弱酸ha溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()a.可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围3.14.4,ph4.4溶液为黄色)b.指示剂指示的滴定终点就是反应终点c.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关d.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中答案:c解析:由突变范围可知a选项错误,应选酚酞;反应终点是指酸与碱刚好完全反应,而指示剂指示的是一个变色范围,b错误;当酸的酸性很强,浓度较稀时,突变范围就大,c正确;带活塞的为酸式滴定管,不可以盛naoh溶液,d错误。4.下表是不同温度下水的离子积常数(kw),下列有关叙述正确的是()温度/25t1t2水的离子积常数110-14a110-12a.若25t1t2,则a110-14b.t2 时,将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后,所得混合溶液ph=7,溶液呈中性c.25 时,某na2so4溶液中c(s)=510-4 moll-1,取该溶液1 ml加水稀释至10 ml,则稀释后溶液中c(na+)c(oh-)=1 0001d.t2 时,将ph=11的苛性钠溶液v1 l与ph=1的稀硫酸v2 l混合,所得混合溶液的ph=2,则v1v2=119(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)导学号25730389答案:c解析:25t1110-7 moll-1,所以a110-14,故a错误;t2 时,kw=110-12,中性溶液的ph应为6,所得混合溶液ph=7,则溶液显示碱性,故b错误;na2so4溶液中c(na+)=2510-4 moll-1=110-3 moll-1,稀释10倍后,c(na+)=110-4 moll-1,此时溶液为中性,c(oh-)=110-7 moll-1,所以c(na+)c(oh-)=10-4 moll-110-7 moll-1=1 0001,故c正确;ph=11的苛性钠溶液,氢氧根离子浓度为0.1 moll-1,ph=1的稀硫酸中氢离子浓度为0.1 moll-1,混合溶液的ph=2,氢离子浓度为0.01 moll-1,则:=110-2 moll-1,解得v1v2=911,故d错误。5.下列叙述中正确的是()a.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(h+)c(oh-)=110-14b.c(h+)等于110-7 moll-1的溶液一定是中性溶液c.0.2 moll-1 ch3cooh溶液中的c(h+)是0.1 moll-1 ch3cooh溶液中的c(h+)的2倍d.任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱答案:a解析:kw=c(h+)c(oh-),且kw只与温度有关,所以,在常温下,均有kw=110-14;当温度不确定时,中性溶液里的c(h+)不一定等于110-7 moll-1;0.2 moll-1 ch3cooh溶液中的ch3cooh电离程度比0.1 moll-1 ch3cooh溶液中的ch3cooh电离程度小,所以0.2 moll-1 ch3cooh溶液中的c(h+)小于0.1 moll-1 ch3cooh溶液中的c(h+)的2倍;当c(h+)或c(oh-)大于1 moll-1时,一般不用ph表示溶液的酸碱性,而是直接用c(h+)或c(oh-)来表示。6.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中正确的是()a.图中对应点的温度关系为abb.水的电离常数kw数值大小关系为bdc.温度不变,加入少量naoh可使溶液从c点变到a点d.在b点对应温度下,将ph=2的h2so4溶液与ph=10的naoh溶液等体积混合后,溶液显酸性答案:b解析:升温促进水的电离,b点时水电离的氢离子浓度较大,说明温度较高,故a错误;d点与a点温度相同kw相同,a点时kw=110-14,b点时kw=110-12,kw数值大小关系为bd,故b正确;温度不变,kw不变,无法从c点变到a点,故c错误;若处在b点时,ph=2的硫酸中c(h+)=110-2 moll-1,ph=10的naoh中c(oh-)= moll-1=10-2 moll-1,恰好完全反应,溶液显中性,故d错误。7.下列说法正确的是()a.若100 时,kw=110-12,此温度下ph=6的溶液一定显酸性b.25 时,0.1 moll-1的nahso3溶液ph=4,说明hs在水溶液中只存在电离c.nh4cl、ch3coona、nahco3、nahso4溶于水,对水的电离都有促进作用d.25 时,10 ml 0.1 moll-1ch3cooh溶液与5 ml 0.1 moll-1 naoh溶液混合,所得溶液中有2c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)答案:d解析:水的离子积kw=110-12,纯水中c(h+)=c(oh-)=110-6 moll-1,此温度下ph=6,溶液显示中性,故a错误;25 时,0.1 moll-1的nahso3溶液ph=4,说明hs在水溶液中的电离程度大于亚硫酸氢根离子的水解程度,溶液显示酸性,故b错误;nh4cl、ch3coona、nahco3对水的电离都有促进作用,而nahso4溶于水会电离出氢离子,抑制了水的电离,故c错误;溶液中n(ch3coo-)+n(ch3cooh)=0.001 mol、n(na+)=0.000 5 mol,则n(ch3coo-)+n(ch3cooh)=2n(na+),由于在同一溶液中,所以2c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh),故d正确。8.已知t 时,水的离子积常数为kw。该温度下,将等浓度的一元酸ha与一元碱boh等体积混合,下列描述正确的是()a.混合溶液的ph=7b.若混合溶液中c(h+)c(oh-),则溶液一定呈酸性c.若混合溶液ph=4,则水电离出的c(h+)=1.010-10 moll-1d.若ha为强酸,则混合后溶液中各离子浓度的大小关系一定为c(a-)c(b+)c(h+)c(oh-)导学号25730390答案:b解析:溶液的温度和酸碱性强弱未知,a、c选项错误;如果碱为强碱,则混合后溶液呈中性,d选项错误。9.下列各项说法中,不正确的是()a.图1表示0.1 moll-1盐酸滴加到0.1 moll-1某碱溶液得到的滴定曲线b.图2表示向na2co3溶液中加水稀释,溶液中由水电离出的c(h+)变化关系c.图3表示向ph相同的醋酸和盐酸中滴入水时,水的电离程度与水体积的关系图d.图4表示向溴水通入so2气体时,ph与so2物质的量的关系图答案:a解析:a选项,最终溶液的ph不能小于1,错误;b选项,na2co3水解促进水的电离,加水稀释时na2co3对水的电离促进程度减小,由水电离出的c(h+)减小,正确;c选项,一开始溶液中的c(h+)相同,所以对水的抑制程度也相同,随着水的加入,hcl溶液中c(h+)下降的快,对水的抑制程度减小的快,正确;d选项,依据离子方程式br2+so2+2h2o4h+2br-+s,正确。10.(2015河南信阳二模,12)下列说法正确的是()a.向50 ml 1 moll-1的盐酸中加入烧碱后,水的kw不变b.在0.1 moll-1氨水中滴加0.1 moll-1盐酸,恰好完全反应时溶液的ph=a,则由水电离产生的c(oh-)=10-a moll-1c.向氯水中加水稀释的过程中,水的电离程度逐渐减小d.常温下0.1 moll-1的ha溶液中=110-8,则0.01 moll-1 ha溶液中c(h+)=110-4 moll-1答案:b解析:中和反应为放热反应,溶液温度升高,kw应增大,a选项错误;b选项,恰好完全反应变为nh4cl溶液,水电离产生的c(oh-)=水电离产生的c(h+)=溶液中的c(h+)=10-a moll-1,正确;c选项,氯水中含有hcl、hclo均抑制水的电离,加水稀释抑制程度减小,水的电离程度增大,错误;d选项,kw=c(h+)c(oh-)=10-14,c(h+)=110-3 moll-1,则ha为弱酸,稀释10倍,平衡右移c(h+)110-4 moll-1,错误。二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(13分)实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(结构简式为)来准确测定naoh标准溶液的浓度,即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。已知:naoh溶液的浓度在0.1 moll-1左右,滴定终点时溶液的ph应为9.1。邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204(1)写出邻苯二甲酸氢钾与naoh反应的离子方程式。(2)将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中,加适量的水溶解,溶液呈无色,再加入指示剂酚酞,用naoh溶液滴定到终点时,现象是。(3)某学生进行了四次实验,实验数据如下表:实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量/g待测naoh溶液的体积/ml10.408 018.20217.10316.90417.00滴定中误差较大的是第次实验,造成这种误差的可能原因是。a.碱式滴定管在装液前未用待测naoh溶液润洗23次b.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡c.盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水d.达到滴定终点时,俯视溶液凹液面最低点读数e.滴定过程中,锥形瓶振荡得太剧烈,以至有些液滴飞溅出来(4)该同学所测得的naoh溶液的物质的量浓度为 moll-1(结果保留三位小数)。答案:(1)+oh-+h2o(2)当滴入最后一滴naoh溶液后,溶液颜色由无色变为红色,且半分钟内不褪色(3)1ab(4)0.118解析:(3)a选项使氢氧化钠浓度减小,所用氢氧化钠溶液体积偏大;c选项无影响;d选项使读数偏低;e选项消耗氢氧化钠溶液体积偏小;(4)舍去误差大的实验1,naoh溶液的体积取平均值17.00 ml,n(naoh)=n(邻苯二甲酸氢钾)=0.002 mol,c(naoh)=0.118 moll-1。12.(12分)(1)实验室用zn和稀硫酸反应制取h2,反应过程中水的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。(2)某温度(t )时,测得0.01 moll-1的naoh溶液的ph=10。在此温度下,将0.01 moll-1的h2so4溶液va l与ph=12的naoh溶液vb l混合,若所得混合液ph=11,则vavb=。(3)常温下,等ph的naalo2和naoh两份溶液中,由水电离出的c(oh-)前者为后者的108倍,则两种溶液的ph=。(4)在温度t 时,某naoh的稀溶液中c(h+)=10-a moll-1,c(oh-)=10-b moll-1,已知a+b=12,该温度下水的离子积kw=;t(填“大于”“小于”或“等于”)25 。向该溶液中逐滴加入ph=c的盐酸(t ),测得混合溶液的部分ph如下表所示。序号naoh溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为。导学号25730391答案:(1)向右(2)152(3)11(4)110-12大于4解析:(1)溶液中c(h+)逐渐减小,h2oh+oh-平衡右移;(2)溶液中c(oh-)=10-2 moll-1、c(h+)=10-10 moll-1,所以kw=10-12,混合后溶液呈碱性,c(oh-)=10-1 moll-1;(3)设溶液ph=a,naalo2和naoh两份溶液中,由水电离出的c(oh-)分别为10a-14 moll-1、10-a moll-1,根据题意=108,a=11;(4)kw=10-12,由可知c(naoh)=10-4 moll-1,由可知等体积混合溶液呈中性,所以c(naoh)=c(hcl),则c=4。13.(13分)a、b、c、d分别由下面括号中的粒子结合而成(阳离子:n、na+、h+;阴离子:cl-、oh-、s,可重复选择),它们均能抑制水的电离。常温下将一定浓度的各溶液从1 ml稀释到1 000 ml,ph变化如图所示。请回答:(1)根据图的ph变化关系写出化学式:a,c。(2)等体积、等物质的量浓度的b溶液与d溶液反应生成e,e溶液显酸性,其原因是。(3)图是室温时向25 ml某浓度的c溶液中逐渐滴加0.25 moll-1 a溶液时ph的变化曲线。g点呈中性,此时,v10 ml(填“=”“”或“解析:由a、b