高优指导高三化学一轮复习 滚动测试卷四（第一八单元）新人教版.doc

滚动测试卷四(第一八单元)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共18题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015吉林长春一模)下列说法正确的是()a.分散系中分散质粒子的直径:fe(oh)3悬浊液fe(oh)3胶体fecl3溶液b.能自发进行的化学反应,一定是h0c.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化,属于化学变化d.钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式为fe-3e-fe3+答案:a解析:b选项,只要h-tszyxb.氢化物稳定性:yzc.wy3中只有离子键没有共价键d.x与z可形成10电子分子和18电子分子答案:d解析:x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素。x、w同主族且能形成一种离子化合物wx,则x是h、w是na;y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐,则y是n,形成的盐是nh4no3;z原子的最外层电子数与其电子总数之比为34,又因为z是第二周期元素,所以z是o。a选项,原子半径nanoh,错误;b选项,稳定性h2onh3,错误;c选项,nan3中na+与n3-之间存在离子键,n3-内存在共价键,错误;d选项,h与o可形成10电子分子h2o和18电子分子h2o2,正确。10.(2015江苏常州一模)lialh4(li+-)、lih既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出h2,lialh4在125 分解为lih、h2和al。下列说法不正确的是()a.lih与d2o反应,所得氢气的摩尔质量为4 gmol-1b.1 mol lialh4在125 完全分解,转移3 mol电子c.lialh4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式可表示为:lialh4+2h2olialo2+4h2d.lialh4与乙醛作用生成乙醇,lialh4作还原剂答案:a解析:a选项,生成氢气的分子式为hd,其摩尔质量为3 gmol-1,错误;b选项,lialh4中各元素化合价分别为+1、+3、-1,1 mol lialh4分解过程中只有3 mol h原子化合价升高为0价,所以转移3 mol电子,正确;c选项,反应生成oh-,oh-与al3+反应生成alo2-,c正确;d选项,乙醇可被氧化生成乙醛,所以乙醛生成乙醇被还原,正确。11.(2015浙江台州中学模拟)根据表中信息判断,下列选项不正确的是()序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mno4-cl2、mn2+a.第组反应的其余产物为h2o和o2b.第组反应中cl2与febr2的物质的量之比为12c.第组反应中生成1 mol cl2,转移2 mol电子d.氧化性由强到弱顺序为mno4-cl2fe3+br2答案:d解析:a项,反应中kmno4mnso4,mn元素化合价由+7价降低为+2价,根据得失电子守恒,h2o2中氧元素化合价升高,生成氧气,根据h原子守恒可知还生成水,故a正确;b项,由元素化合价可知,反应中只有亚铁离子被氧化,根据得失电子守恒2n(cl2)=n(febr2),即n(cl2)n(febr2)=12,故b正确;c项,由表中信息可知,mno4-氧化cl-得到cl2,cl元素化合价由-1价升高为0价,转移电子的物质的量是氯气的2倍,生成1 mol cl2,转移2 mol电子,故c正确;d项,由可知氧化性mno4-cl2,由可知氧化性cl2fe3+,由可知fe3+不能氧化br-,氧化性br2fe3+,故d错误。12.(2015东北师大附中届三模)按图甲装置进行实验,实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量,纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量,下列叙述不正确的是()甲乙a.e表示反应生成铜的物质的量b.e表示反应消耗水的物质的量c.f表示反应生成氧气的物质的量d.f表示反应生成硫酸的物质的量导学号25730498答案:d解析:首先写出电极反应式:c为阳极,发生4oh-4e-o2+2h2o,cu为阴极,发生cu2+2e-cu,总反应为2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4,可知转移4 mol电子,生成2 mol cu、1 mol o2、2 mol h2so4,消耗2 mol h2o。13.(2015湖南郴州模拟)标准状况下,某同学向100 ml h2s饱和溶液中通入so2,所得溶液ph变化如下图所示。下列分析中正确的是()a.b点对应的溶液导电性最强b.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸c.ab段反应是so2+2h2s3s+2h2od.原h2s溶液的物质的量浓度为0.05 moll-1答案:c解析:h2s饱和溶液中通入so2,发生反应:so2+2h2s3s+2h2o,随着反应的进行,溶液酸性逐渐减弱,恰好反应时,溶液呈中性,二氧化硫过量时,与水反应生成亚硫酸,溶液酸性逐渐增强,根据图像可知恰好反应时消耗112 ml so2,即0.005 mol so2,根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01 mol,则其浓度为0.1 moll-1。通入336 ml(0.015 mol)so2时,h2so3的浓度与原饱和h2s溶液的浓度相等,二者都是二元酸,溶液中亚硫酸的ph更小,故亚硫酸的酸性更强,只有c选项正确。14.(2015河南洛阳二模)某同学用下列装置制备并检验cl2的性质。下列说法正确的是()a.图中:如果mno2过量,浓盐酸就可全部消耗完b.图中:生成蓝色的烟c.图中:量筒中发生了加成反应d.图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有cl2生成答案:d解析:a项,稀盐酸与二氧化锰不反应,随着反应的进行,浓盐酸逐渐变为稀盐酸,反应停止,错误;b项,氯气与铜反应生成棕黄色的烟,错误;c项,氯气和甲烷在光照下发生取代反应,错误;d项,氯气与水反应生成具有漂白性的hclo,湿润的有色布条能褪色,与naoh反应生成nacl和naclo,二者在酸性条件下反应生成氯气,正确。15.(2015湖北武汉调考)根据下表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的微粒组是()a.h2co3、hco3-、ch3coo-、cn-b.hco3-、ch3cooh、cn-、co32-c.hcn、hco3-、cn-、co32-d.hcn、hco3-、ch3coo-、cn-化学式电离常数ch3coohk=1.710-5hcnk=4.910-10h2co3k1=4.310-7,k2=5.610-11答案:d解析:由电离平衡常数可知酸性ch3coohh2co3hcnhco3-,依据强酸制弱酸可知h2co3+cn-hco3-+hcn,ch3cooh与hco3-、cn-、co32-均反应,hcn+co32-hco3-+cn-,只有d选项正确。16.(2015湖北黄冈中学模拟)下列叙述和均正确且有因果关系的是()选项叙述叙述a往agno3溶液中滴加氨水至过量,先有沉淀后溶解agoh是两性氢氧化物bso2通入ba(no3)2溶液中生成白色沉淀so2具有还原性c硅的熔点高、硬度大晶体硅可用做半导体材料dno2溶于水生成hno3no2是酸性氧化物答案:b解析:a选项,agoh溶于氨水是因为生成银氨溶液,agoh是碱,错误;b选项,在酸性条件下so2被no3-氧化生成h2so4从而生成baso4沉淀,正确;d选项,no2不属于酸性氧化物,错误。17.如下图是金属镁和卤素单质(x2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()a.由mgcl2制取mg是放热过程b.热稳定性:mgi2mgbr2mgcl2mgf2c.常温下氧化性:f2cl2br2h2co3h2sio3c取久置的na2o2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体na2o2没有变质d在cuso4溶液中加入ki溶液,再加入苯,振荡、静置有白色沉淀生成,苯层呈紫色白色沉淀可能为cui答案:d解析:a选项,没有透过蓝色钴玻璃,错误;b选项,盐酸易挥发,co2气体中会含有hcl,hcl也能与硅酸钠溶液反应生成白色沉淀,错误;c选项,na2co3也与盐酸反应生成无色气体,错误;d选项,由苯层呈紫色可知生成i2,一定发生氧化还原反应,化合价降低的只能为cu2+,且不会生成红色单质铜,正确。二、非选择题(本题共6个小题,共46分)19.(2016山东实验中学一诊)(6分)氰化钠(nacn),白色结晶颗粒或粉末,易潮解,应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域,是一种重要的基本化工原料。(1)氰化钠中含有化学键的类型为。碳的化合价为价,据此推测,氰化钠中碳可能表现的性质是(填序号)。a.只具有氧化性b.只具有还原性c.既有氧化性又有还原性工业上生产氰化钠的化学方程式为2na+2c+2nh32nacn+3h2,该反应的还原剂为(填化学式),当反应得到24.5 g氰化钠时,转移电子数为,同时产生标准状况下氢气 l。(2)氰化钠可以与很多金属形成络合物,因此工业上采用氰化法提炼金:用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的络合物naau(cn)2,其反应方程式为:4au+8nacn+2h2o+o24naau(cn)2+4naohnaau(cn)2在水溶液中的电离方程式为naau(cn)2na+au(cn)2-然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为na2zn(cn)4。据此,请写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式:正极:,负极:。(3)含氰化钠的废水可以在碱性条件下,加入(或通入)(填常用试剂名称)处理,使cn-转变为无危害的气体。若人不慎氰化钠中毒,可用na2s2o3缓解,二者反应得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到fe3+可变为红色。写出解毒原理的相关离子方程式。答案:(1)共价键、离子键+2cna、c1.5na16.8(2)o2+2h2o+4e-4oh-au+2cn-e-au(cn)2-(3)过氧化氢溶液(或氯气)s2o32-+cn-scn-+so32-解析:(1)nacn属于离子化合物,含有离子键,cn-中的c与n之间以共价键结合;c的化合价为+2,可以升高,也可以降低,所以c项正确;有关氧化还原反应中,首先标化合价,na、c的化合价从0分别升高为+1、+2,n的化合价没变,h的化合价由+1降低为0,生成2 mol nacn转移6 mol电子,生成1 mol nacn转移3 mol电子;n(nacn)=24.5 g49 gmol-1=0.5 mol,转移电子0.53 mol=1.5 mol,生成n(h2)=0.75 mol,标准状况下的体积为16.8 l;(2)因为nacn溶液水解显碱性,所以氧气在正极得电子生成oh-,负极au失去一个电子与cn-结合生成au(cn)2-,配平即可;(3)依据信息可知氰化钠具有还原性,所以可以加入氧化剂处理;cn-与s2o32-反应生成“一种遇到fe3+可变为红色”的离子应该是scn-,scn-中s的化合价为0,s2o32-中s的化合价为+2,c、n元素化合价没变,所以硫元素的化合价既升高也降低,升高生成so32-,配平即可。20.(2015湖南郴州模拟)(8分)工业上用某矿渣(含有cu2o、al2o3、fe2o3、sio2)提取铜的操作流程如下:已知:cu2o+2h+cu+cu2+h2o(1)实验操作的名称为;在空气中灼烧固体混合物d时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有(填仪器名称)。(2)滤液a中铁元素的存在形式为(填离子符号),生成该离子的离子方程式为,检验滤液a中存在该离子的试剂为(填试剂名称)。(3)金属e与固体f发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为。(4)常温下,等ph的naalo2和naoh两份溶液中,由水电离出的c(oh-)前者为后者的108倍,则两种溶液的ph=。(5)利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是(填代号)。a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极,发生氧化反应c.精铜作阴极,电解后电解液中cu2+浓度减小d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系答案:(1)过滤坩埚(2)fe2+2fe3+cu2fe2+cu2+kscn溶液、氯水(3)2al+fe2o3al2o3+2fe(4)11(5)bc解析:(1)实验操作步骤中分离溶液和沉淀的操作名称为过滤,灼烧固体应用坩埚;(2)依据提取流程图可知,加入过量盐酸,氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液,cu2o与盐酸反应生成氯化铜、铜,生成的铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,二氧化硅不溶于盐酸,所以滤液a中铁元素的存在形式为亚铁离子,可用氯水将其氧化成三价铁离子,三价铁离子与kscn溶液发生反应生成红色物质来检验生成的三价铁离子;(3)滤液c为naalo2溶液,单质e为al;固体d中含有cu(oh)2、fe(oh)3,固体f中含有cuo、fe2o3,根据铝热反应的原理可写出铝热反应的化学方程式;(4)设溶液的ph为x,溶液中c(h+)=10-x moll-1、c(oh-)=10x-14 moll-1;naalo2溶液中由水电离出的c(oh-)=溶液中的c(oh-)=10x-14 moll-1,naoh溶液中由水电离出的c(oh-)=由水电离出的c(h+)=溶液中的c(h+)=10-x moll-1,则10x-1410-x=108,解得x=11;(5)因为粗铜中含有cu、fe、zn等杂质,随着电解的进行,溶液中会有fe2+、zn2+进入,所以cu2+浓度减小,c正确。21.(2015湖南永州三模)(8分)雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括pm2.5在内)、氮氧化物(nox)、co、so2等,化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。(1)已知:2so2(g)+o2(g)2so3(g)h=-196.6 kjmol-12no(g)+o2(g)2no2(g)h=-113.0 kjmol-1则反应no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g)h= kjmol-1。一定条件下,将no2与so2以体积比12置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,测得上述反应平衡时no2与so2体积比为15,则平衡常数k=。(2)如图是一种用nh3脱除烟气中no的原理。该脱硝原理中,no最终转化为h2o和(填化学式)。当消耗1 mol nh3和0.5 mol o2时,除去的no在标准状况下的体积为 l。(3)no直接催化分解(生成n2和o2)也是一种脱硝途径。在不同条件下,no的分解产物不同。在高压下,no在40 时分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示,写出no分解的化学方程式。答案:(1)-41.81.8(2)n211.2(3)3non2o+no2解析:(1)观察no2、so2的位置可知12-12可得所求方程式,h=-196.6 kjmol-1-(-113.0 kjmol-1)2=-41.8 kjmol-1;依据三段式进行计算no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g)起始物质的体积a2a00转化物质的体积xxxx平衡物质的体积a-x2a-xxx平衡时no2与so2体积比为15,即(a-x)(2a-x)=15,故x=34a,故平衡常数k=c(so3)c(no)c(no2)c(so2)=x2(a-x)(2a-x)=9161454=1.8;(3)no在40 下分解生成两种化合物,根据元素守恒可知生成的为n的氧化物,氮元素的氧化物有no、n2o、no2、n2o3、n2o4、n2o5,由图像可知3 mol no生成两种氮的氧化物各为1 mol,其反应方程式为3noy+z,根据原子守恒可知y、z为n2o和no2,所以no分解的化学方程式为3non2o+no2。22.(2015北京海淀二模)(8分)某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(licoo2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的,可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。图1图2(1)25 时,用图1所示装置进行电解,有一定量的钴以co2+的形式从正极粉中浸出,且两极均有气泡产生,一段时间后正极粉与铝箔剥离。阴极的电极反应式为licoo2+4h+e-li+co2+2h2o、。该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响,一定条件下,测得其变化曲线如图2所示。当c(h2so4)0.4 moll-1时,钴的浸出率下降,其原因可能为。(2)电解完成后得到含co2+的浸出液,且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式。该步骤一般在80 以下进行,温度不能太高的原因是。已知(nh4)2c2o4溶液呈弱酸性,下列关系中正确的是(填字母序号)。a.c(nh4+)c(c2o42-)c(h+)c(oh-)b.c(h+)+c(nh4+)=c(oh-)+c(hc2o4-)+c(c2o42-)c.c(nh4+)+c(nh3h2o)=2c(c2o42-)+c(hc2o4-)+c(h2c2o4)(3)已知所用锂离子电池的正极材料为x g,其中licoo2(m=98 gmol-1)的质量分数为a%,则回收后得到coc2o42h2o(m=183 gmol-1)的质量不高于 g。答案:(1)2h+2e-h2h+与licoo2在阴极的还原反应相互竞争,当c(h+)增大时,参与放电的h+增多(或有利于h+放电),所以钴的浸出率下降(2)2licoo2+h2o2+3h2so4li2so4+2coso4+o2+4h2o防止h2o2剧烈分解(或2h2o22h2o+o2)ac(3)1.83ax98解析:(1)因两电极均产生气体,阳极是氧气,而阴极除题给反应外,还应该有氢气放出;(2)该反应中钴元素由+3价变为+2价,所以发生了氧化还原反应,则h2o2中氧的化合价应升高生成o2;(nh4)2c2o4溶液呈弱酸性,说明nh4+的水解强于c2o42-的水解,但是水解比较微弱,则a正确。c是物料守恒,正确。b中的电荷守恒应是c(h+)+c(nh4+)=c(oh-)+c(hc2o4-)+2c(c2o42-);(3)由整个过程中的钴元素守恒,则最多可得到产品为xga%183 gmol-198 gmol-1=1.83ax98 g。23.(8分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。(1)在实验室中用浓盐酸与mno2共热制取cl2并进行相关实验。写出制取cl2的离子方程式;某小组要从该混合物中回收mno2并提取mncl2晶体,则要多次用到的玻璃仪器是。(2)下图ag都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置。例如,b、c都可以收集h2、ch4、nh3、cl2等。如果收集cl2或对其进行尾气处理,不能选用;如用b收集cl2,应该从(填“甲”或“乙”)口进气。(3)工业上常用cl2从海水中制备br2,反应的离子方程式是。实验室模拟该实验,分离出br2的操作是:取混合溶液于分液漏斗中,加入ccl4,振荡,静置分层,。(4)次氯酸盐有强氧化性,如naclo可以氧化nh3制备高能燃料n2h4,反应的化学方程式是。现有14.9 g naclo最多可以制备 mol n2h4。答案:(1)mno2+2cl-+4h+cl2+mn2+2h2o玻璃棒(2)df乙(3)cl2+2br-2cl-+br2从分液漏斗下端放出有机层,从上端倒出水层(4)2nh3+naclon2h4+nacl+h2o0.2解析:(1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水,二氧化锰、氯气、水在离子方程式中应保留化学式,离子反应方程式为mno2+2cl-+4h+cl2+mn2+2h2o,从该混合物中回收mno2并提取mncl2晶体,需通过过滤操作,滤渣为mno2,具体操作为:溶解,为了加速溶解而用玻璃棒搅拌;过滤,过滤过程中为了防止液体外流而用玻璃棒引流;蒸发,蒸发时为了避免液体局部过热造成液滴飞溅而用玻璃棒搅拌。(2)cl2制备是利用固体和液体加热制备气体,可以通过排饱和食盐水的方法收集cl2,a可吸收尾气,并能防止倒吸;b、c都可以收集cl2;d无法将氯化钠溶液排到烧杯中,故d不符合;e从短口进cl2,可用排饱和食盐水的方法收集cl2;cl2有毒不能直接用排空气法收集,故f不符合;g用于吸收cl2;氯气比空气密度大,用向上排空气法收集cl2,如用b收集,需从乙口进cl2。(3)氯气具有氧化性,能氧化溴离子生成单质溴:cl2+2br-br2+2cl-,取混合溶液于分液漏斗中,加入ccl4,振荡,溶液由无色变为橙黄色,溶液分层,上层液体几乎为无色,下层液体为橙红色,为溴的四氯化碳溶液,从分液漏斗下端放出有机层,从上端倒出水层。(4)nh3与naclo反应得到肼(n2h4),氮元素化合价升高被氧化,次氯酸钠作氧化剂被还原为氯化钠,依据原子守恒配平化学方程式为2nh3+naclon2h4+nacl+h2o,现有14.9 g naclo,n(naclo)=mm=14.9 g74.5 gmol-1=0.2 mol,由化学方程式可知,最多可以制备0.2 mol n2h4。24.(8分)在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种,均符合勒夏特列原理,它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题:.工业生产尿素的原理是以nh3和co2为原料合成尿素co(nh2)2,反应的化学方程式为2nh3(g)+co2(g)co(nh2)2(l)+h2o(l)。(1)已知该反应的平衡常数k195 ”“=”或“”)。(2)一定温度和压强下,若原料气中的nh3和co2的物质的量之比(氨碳比)n(nh3)n(co2)=x,图1是氨碳比(x)与co2平衡转化率()的关系,随着x增大的原因是;b点处,nh3的平衡转化率为%。(3)取一定量的nh3和co2放在一个带活塞的密闭真空容器中,在一定温度下反应达平衡,若在恒温、恒容下充入气体he,co(nh2)2(l)的质量(填“增加”“减小”或“不变”)。.(1)某温度下,纯水中c(h+)=2.010-7 moll-1,该温度下,0.9 moll-1naoh溶液与0.1 moll-1hcl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的ph=。(2)向100 ml 0.10 moll-1 ch3cooh的溶液中加入0.010 mol ch3coona固体,溶液ph增大,主要原因是(请用学过的平衡理论解释);已知该混合溶液中c(na+)”“”或“=”)c(ch3coo-)。.(1)图2为某温度下,pbs(s)、zns(s)、fes(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的s2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸