浙江省舟山市嵊泗县中学高二化学下学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年浙江省舟山市嵊泗县中学高二（下）第二次月考化学试卷（4-8班）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共24分）1下列说法正确的是（）a提取海带中碘元素时，为保证i完全氧化为i2，加入的氧化剂（h2o2或新制氯水）均应过量b重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大c乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离d用乙醇从碘水中萃取碘2分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是（）a硝酸钾中混有氯化钠b炭粉中混有氧化铜粉末c水中混有酒精d食盐中混有碳酸钙3纸层析法的原理是（）a萃取原理b毛细现象c蒸馏原理d相似相溶原理4如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）a过滤b蒸馏c分液d萃取5减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是（）a可过滤胶状沉淀b可过滤颗粒更小的沉淀c可使沉淀中的杂质减少d可得到较干燥的沉淀6下列实验操作不正确的是（2014春温州校级期中）海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸23min，再过滤，得到滤液煮沸的目的是（）a加快碘元素与水反应的速率b使溶液浓缩c使空气中的氧气更多地进入溶液d加速碘化物的溶解8向盛l ml lmoll1alcl3溶液的试管中加入3ml10%naf溶液，再加入l ml 3moll1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是（）a3moll1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强bnaf溶液碱性较强，al3+完全反应生成alo2，而alo2不能与氨水反应生成al（oh）3c氨水为弱碱溶液，al3+不与弱碱反应dal3+与f结合生成新物质，溶液中几乎没有al3+了9有关能量的判断或表示方法正确的是（）a由h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3 kjmol1，可知：含0.5 mol h2so4的浓溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出热量大于57.3 kjb从c（石墨）c（金刚石）h=+1.19 kjmol1，可知：金刚石比石墨更稳定c等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多d2 g h2完全燃烧生成液态水放出285.8 kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=285.8 kjmol110关于如图装置的叙述，正确的是（）a铝是负极，铝片上析出无色气体b石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体c溶液中两电极间产生白色沉淀（不溶解）d溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解11单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示下列说法正确的是（）as（s，单斜）s（s，正交）h=+0.33 kjmol1b正交硫比单斜硫稳定c相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高d式表示断裂1 mol o2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol so2中的共价键所放出的能量少297.16 kj12化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）a氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：o2+2h2o+4e=4ohb电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl2e=cl2c粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式仅为：cu一2e=cu2+d钢铁无论发生析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，负极反应式都为：fe2e=fe2+二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）13下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）a盛放食醋b烧煮开水c用金属丝擦洗表面的污垢d用碱水洗涤14下面说法正确的是（）a含有羟基的化合物一定属于醇类b酚和醇都含有羟基，但其化学性质不完全相同c分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚dna2so3、na2o2、苯酚久置于空气中，颜色均有变化15欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作蒸馏 过滤 静置分液 加入足量的金属钠 通入过量的co2气体 加入足量的naoh溶液 加入足量的fecl3溶液 加入浓h2so4与nabr晶体共热下列步骤中最合理的是（）abcd16某有机物的分子结构如下：，关于它的性质叙述中不正确的是（）a酸性条件下可发生水解反应，且产物只有一种b1mol该有机物最多可跟8molnaoh反应c1mol该有机物最多可跟2molbr2反应d该有机物可跟nahco3溶液反应17为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）a向无色溶液中加bacl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有sob用ph试纸测定氯水的phc欲制备fe（oh）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加fecl3饱和溶液并长时间煮沸d为鉴别kcl、alcl3和mgcl2溶液，分别向三种溶液中滴加naoh溶液至过量18化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：方案：镁铝混合物测定生成气体的体积方案：镁铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（）a溶液a选用naoh溶液b若溶液b选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小c溶液a和b均可选用稀硝酸d实验室中方案更便于实施19已知某盐在不同温度下的溶解度如右表若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）a010b1020c2030d304020高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3zn+2k2o4+8h2o3zn（oh）2+2fe（oh）3+2fe（oh）3+4koh下列叙述不正确的是（）a放电时负极反应为：3zn6e+6oh3zn（oh）2b放电时正极反应为：2feo42+6e+8h2o2fe（oh）3+10ohc放电时每转移3mol电子，正极有1mol k2feo4被氧化d放电时正极附近溶液的碱性增强21用惰性电极电解500ml cuso4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064g（假设电解时该电极无h2析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中c（h+）约为（）a4103 moll1b2103 moll1c1104 moll1d1107 moll122有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）a过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸b过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁c分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁d用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁23用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）a干燥cl2b吸收hclc石油的分馏d吸收nh324下列说法正确的是（）ah0、s0的反应在温度低时不能自发进行b在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可改变化学反应进行的方向c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据dnh4hco3（s）nh3 （g）+h2o（g）+co2 （g）h=+185.57 kj/mol可能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向三、填空题（共40分）25由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2h2（g）+o2 （g）=2h2o （l）h=571.6kjmol1 ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=726.0kjmol1 写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：（2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空气燃料电池这种稀土金属氧化物在高温下能传导o2电池正极发生的反应是；负极发生的反应是在稀土金属氧化物的固体电解质中，o2的移动方向是甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者却要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车主要原因是：26进行下面的实验，必须用到下列何种仪器，请用该仪器的名称填空：欲干燥nh3需使用仪器；欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用；欲分离液态混合物中沸点不同的组分，须使用；欲分离浮于液体中的固体物质，须使用（2）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）固体和液体的分离含固体溶质的溶液中除去部分溶剂几种沸点相差较大的互溶液体的分离根据两种物质在水中溶解度的不同，提纯物质：27柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含k+、mg2+、br、so、cl等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（br2），他们设计了如图1流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作的名称是；操作名称是（2）参照如图2溶解度曲线，固体a是（写化学式）；固体b是（写化学式）；欲得到较纯的固体b需用少量的（填“热水”或“冷水”）洗涤固体（3）操作是实验室常用的过滤方法减压过滤（俗称抽滤或吸滤）请写出图3中减压过滤常用的两种仪器名称：；请问这种过滤方法其优点是28（1）在层析法分离fe3+和cu2+的实验中，层析操作后，滤纸未经氨熏，可观察到滤纸表面有和的斑痕（2）为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色请写出fe3+、cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式、（3）显色反应结果是滤纸上方颜色呈红棕色，下方呈深蓝色（均在原点之上）说明fe3+和cu2+得到了分离由此可以得出fe3+和cu2+在流动相和固定相中的分配情况是（4）实验中所使用的fecl3饱和溶液通常会出现浑浊现象，解决的办法是2015-2016学年浙江省舟山市嵊泗县中学高二（下）第二次月考化学试卷（4-8班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共24分）1下列说法正确的是（）a提取海带中碘元素时，为保证i完全氧化为i2，加入的氧化剂（h2o2或新制氯水）均应过量b重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大c乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离d用乙醇从碘水中萃取碘【分析】a过量氧化剂可将碘离子完全氧化，但不能引入新杂质；b晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却越快，析出的晶粒就越小；c乙酸与乙醇互溶；d酒精与水互溶，则乙醇不能作萃取剂【解答】解：a提取海带中碘元素时，为保证i完全氧化为i2，加入的氧化剂h2o2可过量，但新制氯水过量会引入新杂质，不利于分离碘，故a错误；b晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却越快，析出的晶粒就越小，则重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大，故b正确；c乙酸与乙醇互溶，则分液不能分离，应选蒸馏法分离，故c错误；d酒精与水互溶，则乙醇不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳从碘水中萃取碘，故d错误；故选b【点评】本题考查化学实验方案的设计，为高频考点，涉及物质的分离、提纯的方法及选择、海水资源利用等，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大2分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是（）a硝酸钾中混有氯化钠b炭粉中混有氧化铜粉末c水中混有酒精d食盐中混有碳酸钙【分析】按溶解、过滤、蒸发的顺序进行分离，则混合物中有一种物质不溶于水，一种可溶于水，结合溶解性来解答【解答】解：a硝酸钾、氯化钠均溶于水，不能过滤分离，故a不选；bc、cuo均不溶于水，不能过滤分离，故b不选；c水与酒精互溶，过滤不能分离，应利用蒸馏分离，故c不选；d碳酸钙不溶于水，食盐溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分离，故d选；故选d【点评】本题考查物质的分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意物质的溶解性，题目难度不大3纸层析法的原理是（）a萃取原理b毛细现象c蒸馏原理d相似相溶原理【分析】纸层析法实验中，滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为固定相，有机溶剂为展开剂，利用离子的溶解能力及随有机溶剂的移动而展开，从而达到分离的目的【解答】解：纸层析法实验中，有机溶剂为展开剂，利用离子的溶解能力及随有机溶剂的移动而展开，从而达到分离的目的，展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象，与萃取、蒸馏及相似相溶原理无关，故选b【点评】本题考查物质的分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大4如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）a过滤b蒸馏c分液d萃取【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答【解答】解：a过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故a错误；b蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故b错误；c食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故c正确；d萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故d错误；故选c【点评】本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大5减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是（）a可过滤胶状沉淀b可过滤颗粒更小的沉淀c可使沉淀中的杂质减少d可得到较干燥的沉淀【分析】过滤适用于不溶于水的固体和液体；减压的操作优点是：可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀；据此即可解答【解答】解：过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，过滤有减压过滤和普通的常压过滤普通的常压过滤实验中的一贴二低三靠：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；二低：漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触；玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触普通过滤得到沉淀的时间长，得到的沉淀潮湿，须干燥；减压过滤，利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率，减压过滤装置特点：布氏漏斗颈的斜口要远离且面向吸滤瓶的抽气嘴，并且安全瓶中的导气管是短进长出，优点：可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀故d正确故选d【点评】本题以过滤实验为切入点，考查常见的化学仪器基本操作原理，难度不大6下列实验操作不正确的是（）a吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头b分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒c萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大d蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口【分析】a、吸滤完毕或中途需停止吸滤时，防倒吸；b、根据分液操作中液体分开操作来分析；c、萃取剂的选择符合的条件；d、根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置【解答】解：a、吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸，故a正确；b、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故b正确；c、萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶，密度可以比水大，也可以比水小；萃取剂与溶质不反应，故c错误；d、通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故d正确；故选：c【点评】本题考查学生化学实验的基本操作知识，注意相关知识在平时学习中的积累，可以根据教材知识来回答，难度不大7（2分）（2014春温州校级期中）海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸23min，再过滤，得到滤液煮沸的目的是（）a加快碘元素与水反应的速率b使溶液浓缩c使空气中的氧气更多地进入溶液d加速碘化物的溶解【分析】海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸23min，再过滤，得到滤液，煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液，据此进行判断【解答】解：由于海带中碘元素的分离实验中，在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水，煮沸23min，再过滤，得到滤液，煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液，所以正确的是：d加速碘化物的溶解，故选d【点评】本题考查了海带中碘元素的分离实验的基本操作，注重了基础知识考查，本题难度不大8向盛l ml lmoll1alcl3溶液的试管中加入3ml10%naf溶液，再加入l ml 3moll1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是（）a3moll1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强bnaf溶液碱性较强，al3+完全反应生成alo2，而alo2不能与氨水反应生成al（oh）3c氨水为弱碱溶液，al3+不与弱碱反应dal3+与f结合生成新物质，溶液中几乎没有al3+了【分析】a、3moll1氨水中的氢氧根离子足以使铝离子生成氢氧化铝沉淀；b、氟化钠溶液中，氟离子只是部分水解，溶液中的氢氧根离子浓度较小，不能够溶解氢氧化铝生成铝离子；c、铝离子能够与氨水中的氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀；d、溶液中的铝离子与氟离子进化成新的物质，溶液中铝离子几乎不存在，加入氨水不会生成沉淀【解答】解：a、由于3moll1氨水中的氢氧根离子，足以使溶液中的铝离子生成氢氧化铝沉淀，故a错误；b、在氟化钠溶液中，氟离子只是部分水解，溶液中的氢氧根离子浓度不大，不能够溶解氢氧化铝生成铝离子，故b错误；c、由于al3+能够与氨水中的氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，故c错误；d、若溶液中的铝离子与氟离子进化成新的物质，导致溶液中铝离子几乎不存在，加入氨水则不会生成氢氧化铝沉淀，故d正确；故选d【点评】本题考查了探究反应的原理，关键是根据题中信息及已知知识，进行合理的分析，得出正确的结论，本题难度中等9有关能量的判断或表示方法正确的是（）a由h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3 kjmol1，可知：含0.5 mol h2so4的浓溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出热量大于57.3 kjb从c（石墨）c（金刚石）h=+1.19 kjmol1，可知：金刚石比石墨更稳定c等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多d2 g h2完全燃烧生成液态水放出285.8 kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=285.8 kjmol1【分析】a、强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为反应的中和热，浓硫酸溶解过程放热；b、物质能量越高越活泼；c、硫蒸气变化为硫固体放热；d、燃烧热是1mol氢气燃烧放出的热量，2g氢气为1mol，其燃烧的热化学方程式为h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285.8 kjmol1；【解答】解：a、强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为反应的中和热，含0.5 mol h2so4的浓溶液与含1 mol naoh的溶液混合，硫酸溶解放热，所以反应放出热量大于57.3 kj，故a正确；b、物质能量越高越活泼，从c（石墨）c（金刚石）h=+1.19 kjmol1，可知反应为吸热反应，金刚石能量高于石墨，石墨比金刚石更稳定，故b错误；c、硫蒸气变化为硫固体放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故c错误；d、燃烧热是1mol氢气燃烧放出的热量，2g氢气为1mol，其燃烧的热化学方程式为h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285.8 kjmol1，或571.62h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kjmol1，故d错误；故选a【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，中和热、燃烧热概念理解应用，注意物质能量越高越活泼，掌握基础是关键，题目难度中等10关于如图装置的叙述，正确的是（）a铝是负极，铝片上析出无色气体b石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体c溶液中两电极间产生白色沉淀（不溶解）d溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解【分析】该装置是原电池，铝作负极，石墨作正极，负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝【解答】解：该装置是原电池，铝作负极，石墨作正极，a铝是负极，负极上铝失电子发生氧化反应生成铝离子，电极反应式为：al3e=al3+，故a错误；b石墨是正极，石墨上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：2h2o+o2+4e=4oh，故b错误；c负极上的电极反应式为：al3e=al 3+，正极上的电极反应式为：2h2o+o2+4e=4 oh，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，故c正确；d如果正负极上转移电子数相等，则n（al3+）：n（ oh）1：4，所以不能最后完全沉淀溶解，故d错误；故选c【点评】本题考查原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，易错选项是d，根据铝离子和氢氧根离子的关系确定铝元素的存在形式，为易错点11单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示下列说法正确的是（）as（s，单斜）s（s，正交）h=+0.33 kjmol1b正交硫比单斜硫稳定c相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高d式表示断裂1 mol o2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol so2中的共价键所放出的能量少297.16 kj【分析】由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，物质的能量越高越不稳定，生成so2的反应为放热反应，以此解答该题【解答】解：a单斜硫的能量比正交硫的能量高，s（s，单斜）=s（s，正交）h=0.33kj/mol，为放热反应，故a错误；b物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故b正确；c由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故c错误；d式反应需断裂单斜硫中ss键和o=o键，不仅仅是断裂lmolo2中的共价键所吸收的能量，故d错误故选b【点评】本题考查化学反应与能量的变化，题目难度不大，注意分析能量曲线，判断反应热、活化能与键能的关系12化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）a氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：o2+2h2o+4e=4ohb电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl2e=cl2c粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式仅为：cu一2e=cu2+d钢铁无论发生析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，负极反应式都为：fe2e=fe2+【分析】a氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气放电生成水；b电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电；c电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极上铜和其它较活泼金属失电子；d钢铁无论发生析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，负极上都是fe失电子发生氧化反应【解答】解：a氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气放电生成水，电极反应式为h2+2oh+2e=2h2o，正极上电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，故a错误；b电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2cl2e=cl2，故b正确；c电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极上铜和其它较活泼金属失电子，所以电极反应式不仅为：cu2e=cu2+，故c错误；d钢铁无论发生析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，负极上都是fe失电子发生氧化反应，电极反应式为fe2e=fe2+，故d正确；故选bd【点评】本题考查了原电池和电解池原理，知道各个电极上放电的微粒是解本题关键，注意结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，为学习难点二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）13下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）a盛放食醋b烧煮开水c用金属丝擦洗表面的污垢d用碱水洗涤【分析】根据金属铝的化学性质：铝既能与酸反应又能与碱反应结合生活实际来回答【解答】解：铝既能与酸反应又能与碱反应，故ad项不合理；c项铝制品表面有一层致密的氧化薄膜，可以起到保护作用，若用金属丝擦表面的污垢，会破坏保护膜，不可取，金属铝表面的氧化铝与热水不反应，所以b项正确故选b【点评】本题是一道化学和生活相结合的题目，考查学生对教材知识的掌握，难度不大14下面说法正确的是（）a含有羟基的化合物一定属于醇类b酚和醇都含有羟基，但其化学性质不完全相同c分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚dna2so3、na2o2、苯酚久置于空气中，颜色均有变化【分析】aoh与苯环直接相连的化合物为酚；b酚与醇中oh连接的烃基不同；c分子中苯环、羟基不一定直接相连；dna2so3被氧化生成na2so4，均为白色固体【解答】解：aoh与苯环直接相连的化合物为酚，oh与脂肪烃基相连的为醇，故a错误；b酚与醇中oh连接的烃基不同，则化学性质不完全相同，故b正确；c分子中苯环、羟基不一定直接相连，如苯甲醇中苯环、oh之间为亚甲基，故c错误；dna2so3被氧化生成na2so4，均为白色固体，而na2o2、苯酚久置于空气中，颜色均有变化，故d错误；故选b【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇与酚的区别，题目难度不大15欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作蒸馏 过滤 静置分液 加入足量的金属钠 通入过量的co2气体 加入足量的naoh溶液 加入足量的fecl3溶液 加入浓h2so4与nabr晶体共热下列步骤中最合理的是（）abcd【分析】苯酚和乙醇混溶，直接蒸馏难以得到纯净物，可根据苯酚与naoh反应的性质使之生成难挥发的苯酚钠，蒸馏之后再利用苯酚比碳酸酸性弱的特点通入二氧化碳气体生成苯酚，然后分液可得到分离的目的【解答】解：苯酚和乙醇的沸点相差很小，直接用蒸馏的方法很难将其分开应先加naoh将苯酚转化为苯酚钠，苯酚钠是盐类物质，沸点和乙醇相差很大，因此控制温度可以用蒸馏法把乙醇排出，剩余的苯酚钠溶液中通入足量co2，可以析出溶解度很小的苯酚，此时苯酚以乳浊液形式存在，待静止分层后再进行分液操作便可得到苯酚故选b【点评】本题考查物质的分离和提纯，侧重于苯酚的性质的考查，题目难度不大，注意把握常见物质的分离操作16某有机物的分子结构如下：，关于它的性质叙述中不正确的是（）a酸性条件下可发生水解反应，且产物只有一种b1mol该有机物最多可跟8molnaoh反应c1mol该有机物最多可跟2molbr2反应d该有机物可跟nahco3溶液反应【分析】由结构可知，分子中含酚oh、cooh、cooc，结合酚、羧酸、酯的性质来解答【解答】解：a含cooc可发生水解反应，水解产物只有一种，水解产物中苯环上含3个酚oh，且与中间oh相对的c上有cooh，故a正确；b.5个酚oh、1个cooh、cooc及水解生成酚酚oh均与naoh反应，则1mol该有机物最多可跟8molnaoh反应，故b正确；c酚oh的邻对位与溴水发生取代反应，则1mol该有机物最多可跟4molbr2反应，故c错误；d含cooh，可跟nahco3溶液反应，故d正确；故选c【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、羧酸、酯的性质，题目难度不大17为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）a向无色溶液中加bacl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有sob用ph试纸测定氯水的phc欲制备fe（oh）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加fecl3饱和溶液并长时间煮沸d为鉴别kcl、alcl3和mgcl2溶液，分别向三种溶液中滴加naoh溶液至过量【分析】aagcl也为不溶于酸的白色沉淀； b氯水中含有强氧化性的次氯酸，能够将试纸漂白；c制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，但不能长时间加热；dkcl与naoh不反应，alcl3和mgcl2溶液分别与naoh溶液反应的现象为：先有沉淀后消失、生成白色沉淀【解答】解：a某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有so32、so42或ag+，但二者不能同时存在，故a错误； b氯水中含有次氯酸，次氯酸能够漂白ph试纸，所以不能用ph试纸测定氯水的ph值，故b错误；c制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液呈红棕色时停止加热，如长时间加热会导致胶体凝聚，故c错误；dkcl与naoh不反应，alcl3和mgcl2溶液分别与naoh溶液反应的现象为：先有沉淀后消失、生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，故d正确故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子检验、ph试纸、胶体的制备、物质鉴别等，注重实验基本操作和物质性质的考查，题目难度不大18化学小组测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：方案：镁铝混合物测定生成气体的体积方案：镁铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（）a溶液a选用naoh溶液b若溶液b选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小c溶液a和b均可选用稀硝酸d实验室中方案更便于实施【分析】方案：镁铝混合物测定生成气体的体积，al与naoh溶液反应，而mg不能，利用氢气可计算al的含量；若a为盐酸，mg、al均反应，利用混合物质量、氢气的体积可列方程组计算；方案：镁铝混合物测定剩余固体的质量，则b为naoh，剩余固体为mg，可测定含量；若利用稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸不能剩余固体，若利用浓硝酸，剩余固体质量偏大，以此来解答【解答】解：方案：镁铝混合物测定生成气体的体积，al与naoh溶液反应，而mg不能，利用氢气可计算al的含量；若a为盐酸，mg、al均反应，利用混合物质量、氢气的体积可列方程组计算；方案：镁铝混合物测定剩余固体的质量，则b为naoh，剩余固体为mg，可测定含量；若利用稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸不能剩余固体，若利用浓硝酸，剩余固体质量偏大，a由上述分析可知，溶液a可为naoh，故a正确；b由上述分析可知，若溶液b选用浓硝酸，剩余金属al含氧化铝，质量偏大，则测得镁的质量分数偏小，故b正确；c溶液b不能为稀硝酸，否则不可能出现剩余固体，故c错误；d因测定质量方便，测气体体积复杂，实验室中方案更便于实施，故d正确；故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及金属的化学性质、反应及含量测定等，把握反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大19已知某盐在不同温度下的溶解度如右表若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）a010b1020c2030d3040【分析】析出晶体时溶液达到饱和，根据此时的质量分数为22%，计算该溶液的溶解度s，以此判断所在的温度范围【解答】解：设质量百分比浓度为22%的饱和溶液的溶解度为s，则有： =22%，解得s=28.20g，则该盐溶液由50逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是3040故选d【点评】本题考查饱和溶液的有关计算，做该题的关键之处在于要理解开始析出晶体时溶液变为饱和，根据此时的质量分数计算溶解度，题目难度不大20高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3zn+2k2o4+8h2o3zn（oh）2+2fe（oh）3+2fe（oh）3+4koh下列叙述不正确的是（）a放电时负极反应为：3zn6e+6oh3zn（oh）2b放电时正极反应为：2feo42+6e+8h2o2fe（oh）3+10ohc放电时每转移3mol电子，正极有1mol k2feo4被氧化d放电时正极附近溶液的碱性增强【分析】根据电池反应式知，放电时，锌失电子而作负极，电极反应式为zn2e+2oh=zn（oh）2，高铁酸钾得电子而作正极，电极反应式为feo42+4h2o+3e=fe（oh）3+5oh，充电时，充电时，阳极反应和放电时的正极反应是互为逆反应，阴极上的反应和放电时的负极反应是互为逆反应【解答】解：a放电时，zn失去电子，发生zn2e+2oh=zn（oh）2，故a正确；b放电时正极反应为：feo42+4h2o+3e=fe（oh）3+5oh，故b正确；c放电时正极转化为：feo42fe（oh）3，1mol k2feo4被还原要得到3mol电子，故c错误；d放电时正极反应为：feo42+4h2o+3e=fe（oh）3+5oh，生成氢氧根离子，所以正极附近溶液的碱性增强，故d正确；故选c【点评】本题考查可充电电池，放电为原电池，充电为电解池，要注意电池内部环境的酸碱性21用惰性电极电解500ml cuso4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064g（假设电解时该电极无h2析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中c（h+）约为（）a4103 moll1b2103 moll1c1104 moll1d1107 moll1【分析】电解cuso4溶液质量增重的一极是电解池的阴极，析出铜，该电极无h2析出，说明电解过程中只发生反应：2cuso4+2h2o2cu+2h2so4+o2，根据析出cu的质量计算生成硫酸的物质的量，据此计算溶液中c（h+）【解答】解：电解cuso4溶液质量增重的一极是电解池的阴极，析出铜，该电极无h2析出，说明电解过程中只发生反应：2cuso4+2h2o2cu+2h2so4+o2，设生成硫酸的物质的量为x，则：2cuso4+2h2o2cu+2h2so4+o2， 128g 2mol 0.064g xx=0.001moln（h+）=0.001mol2=0.002molc（h+）=4103mol/l，故选a【点评】本题考查电解原理有关计算，难度不大，注意利用方程式计算，由于溶液中硫酸根的物质的量不变可以利用电荷守恒计算氢离子物质的量22有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）a过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸b过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁c分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁d用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁【分析】a、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；b、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；c、分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；d、根据胶头滴管的使用方法来回答【解答】解：a、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故a正确；b、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故b正确；c、分液操作中，分液漏斗颈要紧靠烧杯内壁，故c正确；d、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故d错误故选d【点评】化学实验基本操作知识是考试的热点，要求学生注意平时只是的积累和灵活应用，属于基本知识的考查，难度不大23用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）a干燥cl2b吸收hclc石油的分馏d吸收nh3【分析】a、根据气体干燥装置的特点分析；b、根据hcl的溶解性来分析；c、根据石油分馏时温度计的位置判断；d、根据氨气的性质分析【解答】解：a、气体干燥装置的特点是长导管进气短导管出气，故a错误；b、氯化氢极易溶于水，如果把导管直接插入水中容易产生倒吸现象，故b错误；c、石油的分馏是根据馏分的沸点不同分离的，所以温度计测得温度应是气体的温度，故c错误；d、氨气能和酸反应生成盐，四氯化碳和氨气不反应，且稀硫酸和四氯化碳不互溶，虽然氨气在稀硫酸中的溶解度较多，但因为在四氯化碳中不溶解，所以不含产生倒吸现象，所以能用该装置吸氨气，故d正确；故选d【点评】本题考查了气体的净化和干燥、尾气的处理等知识点，解答本题时需注意以下两点：1、明确气体的性质特点，2、明确各种装置中导管的特点24下列说法正确的是（）ah0、s0的反应在温度低时不能自发进行b在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可改变化学反应进行的方向c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据dnh4hco3（s）nh3 （g）+h2o（g）+co2 （g）h=+185.57 kj/mol可能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向【分析】a、依据反应自发进行的判断依据是hts0分析判断；b、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；c、反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定；d、反应是熵增大的反应，自发进行的反应，判断依据hts0分析判断【解答】解：a、h0、s0的反应，hts0在任何温度都能自发进行，故a错误；b、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，故b错误；c、反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定，故c错误；d、反应h0、s0，能自发进行说明，hts0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故d正确；故选d【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，化学平衡影响因素的分析判断，题目较简单三、填空题（共40分）25由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2h2（g）+o2 （g）=2h2o （l）h=571.6kjmol1 ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=726.0kjmol1 写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：co2（g）+3h2（g）=ch3oh（l）+h2o（l）h=131.4kjmol1（2）有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇一空气燃料电池这种稀土金属氧化物在高温下能传导o2电池正极发生的反应是o2+4e=2o2；负极发生的反应是ch2oh+4o28e=co2+2h2o在稀土金属氧化物的固体电