浙江省金华市东阳中学高二化学上学期10月月考试题（含解析）.doc

2013-2014学年浙江省金华市东阳市中学高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：（每题只有一个答案，共40分）1（3分）（2008崇文区学业考试）有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）adcabbdabccdbacdbadc考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律分析：电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属解答：解：将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，b不易腐蚀，所以金属活动性ab；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈，所以金属活动性da；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，所以b的活泼性大于铜；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出，所以铜的活泼性大于c所以它们的活动性由强到弱的顺序是dabc，故选b点评：本题考查了金属活泼性强弱的判断，难度不大，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等2（3分）（2014秋北仑区校级期中）在体积可变的容器中发生反应n2+3h2nh3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）a分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多c活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多d分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞考点：活化能及其对化学反应速率的影响专题：化学反应速率专题分析：增大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，所以单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但是活化分子百分数未变解答：解：a由于温度不变，所以分子运动速率不变，故a错误；b由于温度不变，所以反应物分子的能量不变，故b错误；c大压强使容器体积缩小时，单位体积内反应物浓度增大，所以单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但是活化分子百分数未变，故c正确；d活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合适才能发生反应，才是有效碰撞，故d错误故选c点评：本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累3（3分）（2014七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）ahcl和naoh反应的中和热h=57.3kj/mol，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（57.3）kj/molbco（g）的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2（g）2co（g）+o2（g）反应的h=+566.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据中和热的定义判断；b、根据反应热与物质的量的关系判断；c、根据吸热反应的定义判断；d、根据燃烧热的定义判断解答：解：a、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molh2o所放出的热量；中和热必须是生成1molh2o所放出的热量，与几元酸、碱无关，故a错误；b、燃烧热是指在101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量co的燃烧热是283.0kj/mol，说明1molco燃烧时放出283.0kj的能量，在反应方程式2co2（g）2co（g）+o2（g）中，co的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故b正确；c、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故c错误；d、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故d错误；故选：b点评：本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molh2o；2、燃烧热的几个关键点：1molh2o、纯物质、稳定氧化物4（3分）（2012秋安溪县校级期末）2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”下列叙述正确的是（）a金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程b将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀c合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强d铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：fe3e=fe3+，继而形成铁锈考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：a、金属失去电子被氧化；b、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护；c、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性不一定比其成分金属强；d、金属铜和金属铁形成的原电池中，金属铁为负极，失去2个电子解答：解：a、金属失去电子被氧化，是氧化过程，故a错误；b、金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护，所以将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，能保护水闸，故b正确；c、合金的熔点都低于它的成分金属，合金的耐腐蚀性不一定比其成分金属强，故c错误；d、与铜质水龙头连接处的钢质水管形成的原电池中，金属铁为负极，易被腐蚀，发生fe2e=fe2+，故d错误；故选b点评：本题考查学生金属的腐蚀和防护方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大5（3分）（2006深圳一模）（1）已知胆矾失水的化学反应方程式为：cuso45h2o（s）=cuso4（s）+5h2o（l）；h=+q1kj/mol（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：cuso4（s）=cu2+（aq）+so42（aq）；h=q2kj/mol（3）胆矾溶于水时，溶液温度降低q1与q2的关系是（q1、q2为正数）（）aq1q2bq1=q2cq1q2d无法确定考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：已知cuso45h2o（s）=cuso4（s）+5h2o（l）；h=+q1kj/mol；cuso4（s）=cu2+（aq）+so42（aq）；h=q2kj/mol；胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为cuso45h2o（s）=cu2+（aq）+so42（aq）+5h2o（l）h0；根据盖斯定律确定h与q1、q2的关系解答：解：已知cuso45h2o（s）=cuso4（s）+5h2o（l）；h=+q1kj/mol；cuso4（s）=cu2+（aq）+so42（aq）；h=q2kj/mol；cuso45h2o（s）=cu2+（aq）+so42（aq）+5h2o（l）h0；根据盖斯定律：方程=方程+方程，所以h=q1+（q2）0，即q1q2，故选a点评：本题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等6（3分）（2013秋东阳市校级月考）以kcl和zncl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）a未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程b因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系c铁制品应该连接在直流电源的负极d镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用考点：电解原理专题：电化学专题分析：a、根据zn的金属性强于fe，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，其正极反应为：o2+4e+2h2o4oh，与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程；b、电镀时，每转移2mol电子析出1molzn，通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关；c、电镀时，镀件是阴极，镀层金属是阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液；d、镀锌铁制品的镀层破损后，易形成znfe原电池，zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护解答：解：a、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程，故a错误；b、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关，故b错误；c、在铁制品上镀锌，镀件铁制品应该做阴极，连接在直流电源的负极上，故c正确；d、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故d错误故选c点评：此题考查了原电池与电解池的工作原理及应用重在突出应用及电路中的电量与析出物质的守恒关系，解答本题时应明确电池或电解工作原理，对于其应用也要掌握7（3分）（2011广东）某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2e=cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2+向铜电极移动考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a、a和b不连接时，fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；b、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，fe作负极，cu作正极；c、无论a和b是否连接，都发生fe+cu2+=fe2+cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；d、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；解答：解：a、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故a正确；b、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：cu2+2e=cu，故b正确；c、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故c正确；d、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以cu2+向铁电极移动，故d错误故选d点评：本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大8（3分）（2011惠城区校级学业考试）下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）a增大反应物的量b增加压强c升高温度d使用催化剂考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，以此来解答解答：解：a若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故a不选；b若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故b不选；c因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故c选；d催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，故d不选；故选c点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素，题目难度不大9（3分）（2011郑州一模）25和1.01105pa时，反应2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，自发进行的原因是（）a是吸热反应b是放热反应c是熵减少的反应d熵增大效应大于能量效应考点：焓变和熵变专题：化学平衡专题分析：由反应2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据g=hts判断，反应能自发进行，必须满足=hts0才可解答：解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据g=hts判断，反应能自发进行，必须满足hts0才可，即熵增大效应大于能量效应故选d点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当hts0时，反应才能自发进行10（3分）（2013秋邵阳县校级期中）足量镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但并不影响氢气产生的总量，可以加入下列物质中的（）amgobnaohck2co3dch3coona考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应速率的影响因素专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据发生的反应为mg+2h+mg2+h2，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，以此来解答解答：解：根据发生的反应为mg+2h+mg2+h2，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，a、氧化镁和酸反应生成氯化镁和水，影响氢气的生成，故a错误；b、加入naoh，发生酸碱中和反应，减少氢气的生成，故b错误；c、加入k2co3固体，与盐酸反应生成二氧化碳，减少氢气的生成，c错误；d、加入ch3coona，与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小而不改变氢原子子的总物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，故d正确；故选：d点评：本题以化学反应来考查影响反应速率的因素，明确氢离子浓度减小是减慢反应速率的关系，d选项为学生解答中的易错点11（3分）（2009安徽）cu2o是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取cu2o的电解池示意图如图，电解总反应：2cu+h2ocu2o+h2下列说法正确的是（）a石墨电极上产生氢气b铜电极发生还原反应c铜电极接直流电源的负极d当有0.1mol电子转移时，有0.1molcu2o生成考点：电解原理专题：压轴题；电化学专题分析：根据电解总反应：2cu+h2ocu2o+h2来判断电极材料以及电极反应的情况解答：解：a、电解总反应：2cu+h2ocu2o+h2，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故a正确；b、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故b错误；c、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故c错误；d、反应2cu+h2ocu2o+h2失电子的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molcu2o，故d错误故选a点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用12（3分）（2013秋南湖区校级期中）一定温度下，向容积为2l的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）a该反应的化学方程式为3b+4d6a+2cb反应进行到1 s时，v（a）=v（d）c反应进行到6 s时，b的平均反应速率为0.05 mol/（ls）d反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：a、根据图象中的有关数据判断四种物质的变化，再根据计量数之比等于物质的量的变化量之比；b、根据图象形成1s时a、d的物质的量变化，然后根据v=进行计算即可；c、6s时b的浓度为0.6mol，b的物质的量变化为0.6mol，容器容积为2l，然后根据v=进行计算b的平均反应速率；d、根据图象判断反应平衡状态，化学反应速率与化学计量数成正比，计量数不同，反应速率则不相同解答：解：a、由图可知，反应达到平衡时a物质增加了1.2mol、d物质增加了0.4mol、b物质减少了0.6mol、c物质了0.8mol，所以a、d为反应物，物质的量之比为3：1，b、c为生成物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3b+4c6a+2d，故a错误；b、反应到1s时，v（a）=0.3mol/（ls），v（d）=0.1mol/（ls），所以v（a）v（d），故b错误；c、反应进行到6s时，n（b）=1.2mol0.6mol=0.6mol，v（b）=0.05mol/（ls），故c正确；d、根据图象可知，到6s时各物质的物质的量不再改变了，达到平衡状态，所以各物质的浓度不再变化，但是由于各物质的化学计量数不相同，则各物质的反应速率不相等，故d错误；故选c点评：本题主要考查了可逆反应的书写、化学平衡的特征、及化学反应的计算，本题解题的关键是根据图象找出相关信息，对学生的识图能力有一定的要求，题目中等难度13（3分）（2008春台州期末）某反应a+b=c+d 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程h、s的判断正确的是（）ah0s0bh0s0ch0s0dh0s0考点：焓变和熵变专题：化学反应中的能量变化分析：反应自发进行的判断依据是hts0分析解答：解：a、h0，s0，一定存在hts0，在任何温度下，反应都能自发进行，故a不符合；b、h0，s0，高温下hts0，反应自发进行，低温反应非自发进行，故b不符合；c、h0，s0，低温下反应自发进行，高温下不能自发进行，故c符合；d、h0，s0，一定存在hts0，反应任何温度都不能自发进行，故d不符合；故选c点评：本题考查了反应自发进行的判断依据和分析方法，掌握基础是关键，题目较简单14（3分）（2013宁波校级学业考试）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有 500ml 0.5moll1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）at由0a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液bt由bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高ctc产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（h+）降低dt=c时反应处平衡状态考点：化学反应速率的影响因素专题：压轴题；化学反应速率专题分析：a、根据铝的表面有一层致密的氧化膜；b、金属和酸的反应是放热反应，根据温度对化学反应速率的影响分析；c、溶液的浓度影响化学反应速率；d、反应不是化学平衡，t=c时温度影响最大解答：解：a、因铝的表面有一层致密的al2o3能与hcl反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o，故a正确；b、在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故b正确；c、随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故c正确；d、反应不是化学平衡，随反应进行反应放热对速率的影响比浓度减少的影响大，当t=c时温度影响最大，tc时温度影响不是主要因素，浓度减少是主要因素，故d错误；故选d点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，关键是分析图象结合外界条件对化学反应速率的影响等知识点来解答，难度不大15（3分）（2009汕头二模）一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（nox）的污染已知：ch4（ g ）+4no2（ g ）4no（ g ）+co2（ g ）+2h2o（ g ）h=574kjmol1ch4（ g ）+4no（ g ）2n2（ g ）+co2（ g ）+2h2o（ g ）h=1160kjmol1下列正确的选项是（）ach4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（l）h=867kjmol1bch4催化还原nox为n2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2molc若0.2mol ch4还原no2至n2，在上述条件下放出的热量为173.4kjd若用标准状况下4.48l ch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：a、由反应+可得到2ch4（g）+4no2（g）2n2（g）+2co2（g）+4h2o（ g ），再利用化学计量数与反应热成正比来计算；b、x=1.6，1molnox中no2、no分别为0.6mol、0.4mol，转移的电子数为0.6mol（40）+0.4mol（20）；c、利用热化学反应方程式中化学计量数与反应热的关系来计算；d、利用n=计算甲烷的物质的量，再利用碳元素化合价的变化来计算转移的电子数解答：解：a、反应+可得到2ch4（g）+4no2（g）2n2（g）+2co2（g）+4h2o（ g ），h=（574kjmol1）+（1160kjmol1）=1734kjmol1，则ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（ g ）h=867kjmol1，若生成液态水，则放出的热量大于867kj，故a错误；b、x=1.6，1molnox中no2、no分别为0.6mol、0.4mol，转移的电子数为0.6mol（40）+0.4mol（20）=3.2mol，但该反应中nox的物质的量不确定，则转移的电子数不确定，故b错误；c、由ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（ g ）h=867kjmol1，放出的热量为0.2mol867kjmol1=173.4kj，故c正确；d、甲烷的物质的量为=0.2mol，碳元素的化合价由4价升高为+4价，则转移的电子总数为为0.2mol8=1.6mol，故d错误；故选c点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应的反应热，并学会利用化学计量数与反应热的关系、利用化合价的变化分析电子转移的数目来就解答即可16（3分）（2013秋丰南区校级月考）在一定条件下，对于a2（g）+3b2（g）2ab3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）av（a2）=0.008 moll1s1bv（a2）=0.3 moll1min1cv（ab3）=0.01 moll1s1dv（b2）=0.012 moll1s1考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：先把单位统一成相同单位，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为用同种物质表示的反应速率进行比较解答：解：对于a2（g）+3b2（g）2ab3（g），都转化为b2表示的速率进行比较，a、v（a2）=0.008mol/（ls），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（b2）=3v（a2）=30.008mol/（ls）=0.024mol/（ls）；b、v（a2）=0.3moll1min1=0.005mol/（ls），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（b2）=3v（a2）30.005mol/（ls）=0.015mol/（ls）；c、v（ab3）=0.01mol/（ls），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（b2）=v（a2）=1mol/（ls）=0.015mol/（ls）；d、v（b2）=0.012mol/（ls）；所以最快的是a，故选a点评：本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较17（3分）（2012秋城厢区校级期中）锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：zn（s）+2mno2（s）+h2o（l）=zn（oh）2（s）+mn2o3（s），下列说法错误的是（）a电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gb电池负极的电极反应式为zn2e+2 oh=zn（oh）2c电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极d碱性锌锰电池是二次电池考点：常见化学电源的种类及其工作原理专题：电化学专题分析：a、根据锌与转移电子的关系计算；b、根据负极上的反应类型书写电极反应式；c、根据原电池工作原理中电子的流向来回答；d、可以连续充电放电的电池属于二次电池解答：解：a、由zn（s）+2mno2（s）+h2o（l）zn（oh）2（s）+mn2o3（s）可知，65gzn反应转移电子为2mol，则6.5gzn反应转移0.2mol电子，故a正确；b、负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：zn2e+2oh=zn（oh）2，故b正确；c、电池工作时，电子由负极流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，故c正确；d、碱性锌锰电池是一次电池，不可以连续充放电，故d错误故选d点评：本题考查原电池，理解这类题的关键是理解原电池原理，在反应中，电子从负极经外电路流向正极，同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极，构成闭合回路18（3分）（2012洛阳一模）控制适合的条件，将反应2fe3+2i2fe2+i2设计成如图所示的原电池下列判断不正确的是（）a反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应b电流计读数为零后，在甲中溶入fecl2固体，乙中石墨电极为负极c电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态d反应开始时，甲中石墨电极上fe3+被还原考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a将反应2fe3+2i2fe2+i2设计成原电池，铁离子得电子发生还原反应，则甲中石墨电极为正极，乙中石墨电极为负极；b电流计读数为零后，在甲中溶入fecl2固体，可逆反应向逆反应方向移动，乙中石墨得电子发生还原反应；c电流计读数为零时，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态；d反应开始时，甲中石墨电极上得电子发生还原反应解答：解：a反应开始时，乙中石墨电极上碘离子失电子发生氧化反应，故a正确；b电流计读数为零后，在甲中溶入fecl2固体，可逆反应向逆反应方向移动，导致乙中碘得电子发生还原反应，则乙中石墨作正极，故b错误；c电流计读数为零时，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，导致没有电流产生，故c正确；d反应开始时，甲中石墨电极上铁离子得电子发生还原反应生成亚铁离子，故d正确；故选b点评：本题以化学平衡移动为载体考查了原电池原理，明确正负极的判断及正负极上电极反应式是解本题关键，注意等向甲中加入氯化亚铁溶液时，要考虑平衡移动方向，为易错点19（3分）（2009广东）取五等份no2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2no2（g）n2o4（g），h0 反应相同时间后，分别测定体系中no2的百分量（no2%），并作出其随反应温度（t）变化的关系图下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）abcd考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：化学平衡专题分析：在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的no2，反应相同时间那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，no2的百分含量随温度升高而升高；若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的no2转化得快，导致no2的百分含量少的情况，在d图中转折点为平衡状态，转折点左侧为未平衡状态，右侧为平衡状态解答：解：a因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，no2的百分含量随温度升高而升高，故a错误；b因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，no2的百分含量随温度升高而升高，故b正确；c若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的no2转化得快，导致no2的百分含量少的情况，不可能出现no2的百分含量不变的情况，故c错误；d在d图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，故d正确故选bd点评：本题考查化学反应限度及平衡移动原理及其应用，题目难度中等，注意分析温度对平衡移动的影响20（3分）（2013秋东阳市校级月考）已知热化学方程式h2（g）+f2（g）2hf（g）h=270kjmol1，下列说法中错误的是（）a在上述条件下，44.8l氟化氢气体分解成22.4l氢气与22.4l氟气吸收270kj热量b在上述条件下，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270kjc在上述条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量d上述热化学方程式还可表示为： h2（g）+f2（g）hf（g）h=135 kjmol1考点：反应热和焓变；热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：a、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kj热量；b、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；c、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；d、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，系数改变焓变随之改变解答：解：a、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kj热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故a错误；b、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kj，故b正确；c、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故c正确；d、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，计量数同时减小一倍，焓变也随之减小一倍，可表示为 h2（g）+f2（g）hf（g）h=135 kjmol1，故d正确故选：a点评：本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应21（3分）（2013秋东阳市校级月考）如图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过下列说法正确的是（）a加入的h2o可用稀nacl溶液代替，以增加导电能力bw是稀的氯化钠溶液coh从阴极区向阳极区移动db电极反应式：2cl2e=cl2考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：电解食盐水时，阳极发生氧化反应，消耗nacl，则应在阳极补充nacl，左侧应为电解池的阳极区，右侧应为电解池的阴极区，电解时，阳离子经过离子交换膜向阴极区移动解答：解：电解食盐水时，阳极发生氧化反应，消耗nacl，则应在阳极补充nacl，左侧应为电解池的阳极区，右侧应为电解池的阴极区，a如果加入的h2o可用稀nacl溶液代替，虽然能增加导电能力，但z处得不到纯净的naoh溶液，故a错误；ba电极上氯离子放电生成氯气，钠离子通过交换膜进入阴极区，所以w得到的是稀的nacl溶液，故b正确；c该离子交换膜只能阳离子通过，阴离子不能通过，所以oh不能从阴极区向阳极区移动，故c错误；da电极反应式：2cl2e=cl2、b电极反应式为2h2o+2e=h2+2oh，故d错误；故选b点评：本题考查了电解原理，正确判断阴阳极是解本题关键，根据加入物质确定阴阳极，知道离子交换膜特点，易错选项是a22（3分）（2013秋泗县校级期末）下列说法或表示方法正确的是（）a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多b由c（石墨）c（金刚石）h=+119kjmol1可知，金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则h2燃烧热的化学方程式表示为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kjmol1d在稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）（h2o）（l）h=57.3kjmol1，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、硫蒸气变化为硫固体需要放热；b、物质能量越高越活泼；c、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；d、浓硫酸存在溶解热解答：解：a、硫蒸气变化为硫固体需要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的能量多，故a错误；b、由c（石墨）c（金刚石）h=+119kjmol1可知，金刚石比石墨能量高，金刚石不稳定，故b错误；c、在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则h2燃烧热的化学方程式表示为：h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285.8kjmol1，故c错误；d、在稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）（h2o）（l）h=57.3kjmol1，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，浓硫酸溶解放热，所以放出的热量大于57.3kj，故d正确；故选d点评：本题考查了物质能量变化的分析判断，燃烧热概念的应用，浓硫酸和碱反应过程中含有溶解热，题目难度中等23（3分）（2010春台州期末）下图装置中，u型管内为红墨水，a，b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间后，下列有关描述正确的是（）a红墨水柱两边的液面变化是左高右低bb试管中溶液ph值减小c两试管中相同的电极反应式是：fe3e=fe3+da试管中阳极反应式为：o2+2h2o4e=4oh考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀解答：解：左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀a左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致u型管内红墨水左高右低，故a正确；bb试管中发生析氢腐蚀，则溶液中氢离子浓度减小，溶液的ph增大，故b错误；c两个试管中铁都作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：fe2e=fe2+，故c错误；da试管中属于原电池，电极是正负极而不是阴阳极，故d错误；故选a点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确电解质溶液的酸碱性与生铁发生腐蚀类型的关系是解本题关键24（3分）（2014广东模拟）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体已知：sn（s，白）+2hcl（aq）sncl2（aq）+h2（g）h1sn（s，灰）+2hcl（aq）sncl2（aq）+h2（g）h2sn（s，灰）sn（s，白）h3=+2.1kjmol1，下列说法正确的是（）ah1h2b锡在常温下以灰锡状态存在c灰锡转为白锡的反应是放热反应d锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据来判断反应的焓变大小；b、物质具有的能量越低越稳定；c、根据反应的焓变来确定反应是吸热还是放热；d、根据反应当温度低于13.2的环境时sn的转化来判断解答：解：a、根据：sn（s，灰） sn（s，白）h3=+2.1kjmol1，则=，所以h2h1=h30，所以h1h2，故a错误；b、根据：sn（s，灰） sn（s，白）h3=+2.1kjmol1，则锡在常温下以白锡状态存在，故b错误；c、根据：sn（s，灰） sn（s，白）h3=+2.1kjmol1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故c错误；d、根据：sn（s，灰） sn（s，白）h3=+2.1kjmol1，当温度低于13.2的环境时，会自行毁坏，故d正确故选d点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大25（3分）（2013秋临海市校级期中）在一密闭容器中进行下列反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2moll1、0.1moll1、0.2moll1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）aso2为0.4moll1，o2为0.2 moll1bso2为0.15 moll1cso2，so3均为0.25 moll1dso3为0.4 moll1考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：化学平衡研究的对象为可逆反应化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：aso2和o2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若so3完全反应，则so2和o2的浓度浓度变化分别为0.2mol/l、0.1mol/l，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以so2小于 0.4mol/l，o2小于0.2mol/l，故a错误；bso2的浓度减小，说明反应向正反应方向进行建立平衡，so2的浓度浓度小于0.2mol/l，大于0即可，该题中为0.15mol/l，小于0.2mol/l，故b正确；c反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故c错误；dso3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，so3的浓度的浓度变化为0.2mol/l，实际变化应小于该值，故d错误；故选b点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，