高二化学 第39课时《第四节 原电池原理及其应用》（一）学案 新人教版.doc_第1页
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高二化学学案第39课时第四节 原电池原理及其应用（一）目 标1. 理解原电池原理2. 了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池3. 了解金属的电化学腐蚀重 点原电池原理难 点金属的电化学腐蚀过 程思考谈谈你对生活中接触的原电池的了解情况演示实验4-14现象： 结论： 一.原电池演示实验4-15现象： 结论： 思考 解释锌片和铜片分别插入稀硫酸中的现象。 锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中。铜片上为什么有气泡产生？ 锌片的质量有无变化？溶液中的c(h+)如何变化？ 写出锌片和铜片上变化离子方程式。 从能量变化的角度分析这是什么装置？正、负极各是什么？1.原电池 2.电极及反应 3.原电池的形成条件 练习 判断下列装置是否为原电池，并判断其构成a b c d e试设计一个原电池，其反应为：fe+2fe3+=3fe2+有人设计以zn和pt电极为电极材料，埋入人体内做某种心脏病人的心脏起博器电源。它利用人体血液中含有一定浓度的o2、h+与zn进行工作，则两个电极的反应为： 正极： 负极： 表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是 a. 在氧化还原反应中，甲失电子比乙失多b. 同价态阳离子，甲比乙的氧化性强c. 甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能d. 将甲、乙组成原电池时，甲为负极根据下列事实：（1）x+y2+=x2+y；（2）z+h2o（冷）=z(oh)2 +h2;(3)z2+氧化性比x2+弱；（4）由y、w电极组成的原电池，电极反应为：w2+2e=w，y-2e= y2+。可知x、y、z、w的还原性由强到弱的顺
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