高优指导高三化学一轮复习 考点规范练22 弱电解质的电离 新人教版.doc

考点规范练22弱电解质的电离(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2105广东梅州质检)对于常温下ph=10的氨水,下列说法正确的是()a.该溶液与ph=10的ba(oh)2溶液,溶质的物质的量浓度之比为21b.该溶液由水电离出来的c(h+)与ph=4的nh4cl溶液相同c.降低温度,溶液的c(n)/c(nh3h3o)减小,ph降低d.往该溶液中加入足量的nh4cl固体后,c(n)+c(nh3h3o)=c(cl-)答案:c解析:nh3h3o属于弱电解质,不能全部电离,所以浓度之比大于21,a选项错误;氨水抑制水的电离,nh4cl促进水的电离,b选项错误;降低温度平衡nh3h2on+oh-左移,c(n)减小、c(nh3h3o)增大,c(oh-)降低,c选项正确;d选项,不符合物料守恒,正确的关系应该是c(n)+c(nh3h3o)c(cl-),错误。2.下列说法不正确的是()a.已知相同温度下hf的电离平衡常数大于氢氰酸的,所以氢氟酸的酸性一定强于氢氰酸,但氢氟酸溶液的导电性不一定强于氢氰酸b.常温下,将相同体积ph=3的硫酸和ph=11的一元碱(boh)溶液混合,所得溶液可能为中性也可能为碱性c.常温下,将0.1 moll-1 ch3cooh溶液加水稀释,当溶液的ph从3.0升到4.0时,溶液中的值增大到原来的10倍d.常温下,在0.10 moll-1的nh3h2o溶液中加入少量nh4cl晶体,能使nh3h2o的电离度降低,溶液的ph增大导学号25730383答案:d解析:b选项,如果是强碱则混合液显中性,如果是弱碱,则混合液显碱性,正确;c选项,依据ka=不变,c(h+)减小为原来的10倍,所以增大到原来的10倍,正确;d选项,nh4cl溶液显酸性,氨水中加入nh4cl晶体后溶液酸性增强,错误。3.(2015湖南怀化模拟)室温下,用0.100 moll-1 naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.100 moll-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()a.、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线b.v(naoh溶液)=10.00 ml时,1c.ph=7时,两种酸所用naoh溶液的体积相等d.v(naoh溶液)=20.00 ml时,c(cl-)c(ch3cooh),正确;c选项,盐酸消耗的naoh多,错误;d选项,完全中和后分别为nacl溶液、ch3coona溶液,由于ch3coo-水解,所以c(cl-)c(ch3coo-),错误。4.(2015四川遂宁二诊)25 时,将ph均为2的hcl与hx的溶液分别加水稀释,溶液ph随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是()a.稀释前,c(hx)=0.01 moll-1b.稀释到10倍,hx溶液的ph=3c.a、b两点:c(x-)c(cl-)d.溶液的导电性:ab导学号25730384答案:c解析:hx为弱酸,所以稀释前,c(hx)0.01 moll-1;稀释过程中平衡hxh+x-右移,则稀释到10倍时,c(h+)0.001 moll-1,ph7用hno2溶液做导电实验灯泡很暗hno2不能与nacl反应常温下0.1 moll-1的hno2溶液ph=21 l ph=1的hno2溶液加水稀释至100 l后溶液的ph=2.21 l ph=1的hno2溶液和1 l ph=1的盐酸与足量的naoh溶液完全反应,最终hno2溶液消耗的naoh溶液多hno2溶液中加入一定量nano2晶体,溶液中c(oh-)增大hno2溶液中加水稀释,溶液中c(oh-)增大a.b.c.d.答案:c解析:灯泡很暗只能说明溶液中离子浓度不够大,错误;如果是强酸,ph=1;如果是强酸,加水稀释至100 l后溶液的ph=3,实际ph=2.2,这说明hno2溶液中存在hno2h+n,加水平衡右移,使溶液ph3,正确;依hno2+naohnano2+h2o、hcl+naohnacl+h2o可知c(hno2)应大于c(hcl),而溶液中c(h+)相同,所以hno2没有全部电离,正确;加入nano2晶体后溶液中c(oh-)增大,说明化学平衡移动,正确;不论是强酸还是弱酸加水稀释,溶液中c(h+)均减小,而c(oh-)均增大,错误。6.已知室温时,0.1 moll-1某一元酸ha的溶液中有0.1% ha发生电离,下列叙述错误的是()a.该溶液的ph=4b.升高温度,溶液的ph增大c.此酸的电离平衡常数约为110-7d.由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的106倍答案:b解析:根据题意可知c(h+)=0.1%0.1 moll-1=10-4 moll-1,即ph=4;因ha在水中存在电离平衡,升高温度促进平衡向电离的方向移动,所以c(h+)将增大,ph会减小;可由平衡常数表达式得出k=110-7;c(h+)=10-4 moll-1,所以由水电离出的c(h+)=10-10 moll-1,前者是后者的106倍。7.常温下0.1 moll-1醋酸溶液的ph=a,下列能使溶液ph=(a+1)的措施是()a.将溶液稀释到原体积的10倍b.加入适量的醋酸钠固体c.加入等体积0.2 moll-1盐酸d.提高溶液的温度导学号25730385答案:b解析:醋酸的电离平衡为ch3coohch3coo-+h+。a项,加水稀释到10倍,平衡右移,稀释后c(h+)大于原先的,phch3coohb.25 时,水电离出来的c(h+)均为10-11 moll-1的两种酸,酸的浓度:hcnch3coohc.25 时,浓度均为0.1 moll-1的ch3coona和nacn溶液中,ph大小关系是:ch3coonanacnd.25 时,ph均为3的ch3cooh溶液与hcn溶液各10 ml加水稀释后,ph均为4,则加水后最终溶液的体积hcn溶液ch3cooh溶液=100 ml答案:b解析:醋酸的酸性比hcn强,a错误;b选项,25 时,水电离出来的c(h+)均为10-11 moll-1的两种酸,其ph均为3,所以弱酸hcn的浓度大,正确;弱酸的酸性越弱,其酸根的水解程度越强,等浓度的ch3coona和nacn溶液中,ph大小关系是:ch3coonand.若将ch3cooh改为hcl,p点温度高于28 答案:b解析:中和反应为放热反应,注意横坐标为醋酸的体积,在加入醋酸5 ml时,溶液的温度为22 ,所以开始时的温度低于22 ,a选项正确;p点温度最高,两溶液体积相等,为恰好完全反应的点,且此时温度不是25 ,所以ph不等于7,b错误;c选项,m点为45 ml naoh溶液与5 ml ch3cooh溶液混合、而n点为5 ml naoh溶液与45 ml ch3cooh溶液混合,所以m点导电能力强,正确;因为醋酸为弱酸,存在电离平衡,电离为吸热过程,d选项正确。10.(2015上海黄浦一模)根据下表信息,下列判断正确的是()酸电离常数(常温下)ch3coohki=1.810-5h2co3ki1=4.310-7,ki2=5.610-11h2ski1=9.110-8,ki2=1.110-12a.0.10 moll-1的下列各溶液的ph:na2sh2co3h2shchs-。a中溶液的碱性na2sna2co3,错误;依据强酸制弱酸可知b选项正确;na2s可以与nahco3反应生成nahs和na2co3,c选项错误;d选项,应该是ch3cooh、h2co3、h2s溶液的浓度依次增大,错误。二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(12分)(1)氨气的水溶液称为氨水,其中主要存在的溶质微粒是nh3h2o。已知:a.常温下,醋酸和nh3h2o的电离平衡常数均为1.7410-5;b.ch3cooh+nahco3ch3coona+co2+h2o。则ch3coonh4溶液呈(填“酸”“碱”或“中”,下同)性,nh4hco3溶液呈性,nh4hco3溶液中物质的量浓度最大的离子是(填化学式)。(2)99 时,kw=1.010-12,该温度下测得0.1 moll-1 na2a溶液的ph=6。h2a在水溶液中的电离方程式为。该温度下,将0.01 moll-1 h2a溶液稀释到20倍后,溶液的ph=。体积相等、ph均为1的盐酸与h2a溶液分别与足量的zn反应,产生的氢气(填字母序号)。a.盐酸多b.h2a多c.一样多d.无法确定将0.1 moll-1h2a溶液与0.2 moll-1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为。答案:(1)中碱n(2)h2a2h+a2-3cc(n)c(a2-)c(h+)c(oh-)解析:一般弱酸弱碱盐水溶液酸碱性的判断,要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小,电离平衡常数越大,其对应离子的水解程度越小。12.(12分)现有ph=2的醋酸甲和ph=2的盐酸乙两种溶液:(1)取10 ml的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动,若加入少量的冰醋酸,醋酸的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动,若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中的值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其ph大小关系为ph(甲)(填“大于”“小于”或“等于”)ph(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合,溶液的ph=。(3)各取25 ml的甲、乙两溶液,分别用等浓度的naoh稀溶液中和至ph=7,则消耗的naoh溶液的体积大小关系为v(甲)(填“大于”“小于”或“等于”)v(乙)。(4)取25 ml的甲溶液,加入等体积ph=12的naoh溶液,反应后溶液中c(na+)、c(ch3coo-)的大小关系为c(na+)(填“大于”“小于”或“等于”)c(ch3coo-)。导学号25730387答案:(1)向右向右减小(2)小于2(3)大于(4)小于解析:(1)根据勒夏特列原理可知,加水稀释后电离平衡正向移动;若加入冰醋酸,相当于增加了反应物浓度,因此电离平衡也正向移动;加入醋酸钠固体后,溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制了醋酸的电离,故的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离,故稀释相同的倍数后ph(甲)小于ph(乙)。hcl和ch3cooh溶液的ph都是2,溶液中的h+浓度都是0.01 moll-1,设ch3cooh的原浓度为c moll-1,如果混合后平衡没有移动,则有:ch3coohh+ch3coo-原平衡浓度moll-1c-0.010.010.01混合后浓度moll-10.01由于温度不变,醋酸的电离平衡常数不变,因此混合后溶液的ph仍等于2。(3)各取体积相等的两溶液,醋酸的物质的量较大,经naoh稀溶液中和至相同ph时,消耗naoh溶液的体积v(甲)大于v(乙)。(4)两者反应后醋酸过量,溶液显酸性,根据电荷守恒可得c(na+)小于c(ch3coo-)。13.(14分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度量取冰醋酸配制250 ml某浓度的醋酸溶液,再用naoh标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行滴定。回答下列问题:(1)为标定该醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 moll-1的naoh溶液对20.00 ml醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗naoh溶液的体积如下:实验序号1234消耗naoh溶液的体积/ml20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为 moll-1。(保留小数点后四位)【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响用ph计测定25 时不同浓度的醋酸的ph,结果如下:醋酸浓度/(moll-1)0.001 00.010 00.020 00.100 0ph3.883.383.232.88回答下列问题:(2)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是。(3)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”)。【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响(4)请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案:。答案:(1)0.200 0(2)0.010 0 moll-1醋酸的ph大于2(3)增大(4)用ph计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的ph解析:(1)由于实验3消耗的氢氧化钠溶液的体积与其他差别较大,所以要舍去,v(naoh溶液)=20.00 ml,则c(ch3cooh)=0.200 0 moll-1。(2)若醋酸为一元强酸,则完全电离,浓度为0.010 0 moll-1醋酸的ph应为2,已知ph为3.38,说明醋酸没有完全电离,是弱酸。(3)随着醋酸浓度的减小,氢离子的浓度越来越接近醋酸的浓度,说明浓度越小醋酸的电离程度越大。(4)由于醋酸存在电离平衡,温度不同时电离程度不同,ph不同,因此,可以测定当醋酸浓度相同时,不同温度下溶液的ph,从而判断温度对醋酸电离程度的影响。14.(2015湖北襄阳一模)(12分)亚磷酸(h3po3)是二元酸,h3po3溶液存在电离平衡:h3po3h+h2p。亚磷酸与足量naoh溶液反应生成na2hpo3。(1)写出亚磷酸与少量naoh溶液反应的离子方程式。(2)根据亚磷酸(h3po3)的性质可推测na2hpo3稀溶液的ph7(填“”“(3)c(h+)c(h2p