浙江省金华市浦江县堂头中学九年级化学上学期10月质检试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年浙江省金华市浦江县堂头中学九年级（上）质检化学试卷一、选择题（本题共15小题每小题3分共45分，下列各小题只有一个选项符合题意）1食醋中含有醋酸，下列关于食醋的说法错误的是（）a食醋是一种酸b食醋中含有氢离子c食醋是一种混合物d可以从酸中闻到酸味证明醋酸有挥发性2小明同学在实验室中测定某未知溶液的ph，他的实验操作如下：先用蒸馏水将ph试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于ph试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际ph比较（）a偏低b偏高c不变d无法判定3有一无色溶液，向其中滴加bacl2溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（）aag+和co32bag+cso42dag+或so424观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（）a铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色b酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色c硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰d硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀5科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（）a取少量氯化钠b 闻药品气味c滴加液体d取金属锌粒6如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体a滴入试管与气体b充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了则液体a和气体b的组合可能是下列的（）a水、一氧化碳b硫酸、氮气c酒精、氧气d氢氧化钠溶液、二氧化碳7下列各组物质，按酸碱盐氧化物的顺序排列的是（）a硫酸、火碱、纯碱、水b醋酸、纯碱、火碱、干冰c硝酸、纯碱、火碱、过氧化氢d盐酸、氧化钙、氯化钠、氧化镁8为完全中和某盐酸溶液需a克质量分数为4%的naoh溶液如果改用a克溶质的质量分数为4%的koh溶液，反应后溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色变为（）a蓝色b红色c紫色d无法判断9下列四个实验中只需要完成三个就可以证明fe、cu、ag三种金属的活动性顺序其中不必进行的是（）a将铁片放入稀盐酸b将铜片放入稀盐酸c将铁片放入硝酸银溶液d将铜片放入硝酸银溶液10下列测定na2co3和naoh混合物中na2co3质量分数的实验方案中，不严密的是（）a取a克混合物溶于水通入足量二氧化碳反应，蒸发结晶，得b克固体b取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接通入碱石灰中，碱石灰增重b克d取a克混合物溶于水与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体11建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式，下列宏观事实的微观解释不正确的是（）a白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为cuso4遇h2o转化为cuso45h2ob警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动c5ml酒精和5ml水混合后体积小于10ml，是因为混合过程中分子变小了d不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关12常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（）选项物质甲物质乙物质丙ahclznagclbh2so4fe2o3naclcba（oh）2na2co3cacl2dh2so4ba（oh）2naclaabbccdd13下列各组混合物5.6克与足量盐酸反应，有可能生成0.21克氢气的一组混合物是（）a铁和铜b铁和锌c锌和铜d铁和镁14下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（）a是向一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量b是用h2还原cuo来测定cuo中铜元素的含量c是向饱和的nacl溶液中不断加水d是用适量的kclo3和mno2混合物加热制o215某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液他们根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量下列说法正确的是（）a图中oa段表示生成的沉淀量bc点表示碳酸钠合好完全反应c与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30gd最终产生气体的质量为5g二简答题（每空2分共40分）16以化合价位纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图如图为硫的价类图，请分析该图后填空：（1）e点表示的是二氧化硫，写出它的一条物理性质；（2）如图中可表示k2so4，这种盐的点是（填字母）；（3）a点表示的物质类别是；（4）写出由b点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式17有下列几种物质：a盐酸 b硫酸 c熟石灰d硫酸铜 e纯碱 f食盐；请选择填空（不重复）（1）用来清除铁锈的物质； （2）常用降低土壤酸性的是；（3）在日常生活中用做调味剂的是； （4）少量存于胃液中帮助消化的是181661年罗伯特波仪尔提出了元素学说，标志着近代化学的诞生1898年居里夫妇从沥青铀矿矿渣中发现了镭，1902年分离出 90毫克氯化镭，镭在自然界分布很广，但含量极微，镭原子的核内质子数为88常温下，镭是一种银白色固体质软，密度为6.0g/cm3，熔点为700，易与水反应生成氢氧化镭（镭显+2价）和氢气回答下列问题：（1）从上述叙述中找出镭的一点物理性质：（2）写出镭（ra）与水反应的化学方程式：19根据下列实验事实回答：（1）cacl2溶液和nahco3，溶液反应生成caco3沉淀为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：甲：cacl2+nahco3=caco3+nacl+hcl乙：cacl2+2nahco3=caco3+2nacl+co2+h2o你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由：（2）某无色溶液中可能有na+、mg2+、fe3+、cl、oh、so42等离子中的一种或几种，经ph试纸测定，该溶液的ph为11由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有，一定不存在的阳离子有20酒精灯是实验室常备仪器某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精（c2h6o）在氧气中燃烧的产物为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分，上述装置的连接顺序应该是：混合气体cab尾气处理（填装置编号，装置可重复使用）21安徽出土了二千多年前西汉时期的青铜器（青铜中含杂质较多，尤其是含铁）、铁器、木器及丝织品等许多珍贵文物（1）在一个铜壶里发现了特殊的液体，闻起来有一股酒精味为了检测这种液体是不是酒精，他提出了下面三种方法，你认为较哪种不科学？试选择其中的一种说明理由：a喝一口品尝 b使用酒精测试仪测试 c将其点燃（2）区分纯铜和青铜的实验方法是（3）小明发现从不同地点收集到的两个分别用纯铜和青铜制作的四喜娃娃中，青铜娃娃身上的锈斑比纯铜的多，他据此得出结论：青铜比纯铜更容易生锈他的这种推理方法是否科学？并说明理由：22如图是某保健品标签的部分内容，服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是（用化学方程式表示）23通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸（1）该钝化液ph7（填“”、“”或“=”）（2）重铬酸（h2cr2o7）中铬元素的化合价为（3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是三、实验探究题（本题共4小题15空，每空2分，共30分）24在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有co2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：【提出问题】白色固体的成分是什么？【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；假设二：白色固体的成分是碳酸钠；假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物【进行实验】步骤1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色结论：白色固体的成分是氧化钠有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是步骤4：取少量步骤1中的滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象则假设成立25工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究【原理思路】利用na2co3与稀h2so4反应产生co2，通过co2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的 实验方案（固定装置省略）装置中，仪器a的名称【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）加入的稀硫酸量不足装置内空气中的co2没有排出反应产生的co2未被完全吸收干燥管与空气直接相通【方案改进】为减少误差，使co2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）图乙b装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应后通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是【数据分析】若撤去图乙中的c装置，则测得工业烧碱的纯度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）【拓展提高】已知na2co3溶液与稀硫酸反应先生成nahco3，当na2co3全部转化为nahco3后，生成的nahco3能继续与稀硫酸反应生成co2现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到x溶液请分析推断反应后所得x溶液的溶质，其所有的可能组成26近日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？【查阅资料】i排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生co、co2、h2s、ch4h2s气体能与cuso4溶液反应生成黑色沉淀【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：猜想1：有co、co2、h2s；猜想2：有co、co2、ch4；猜想3：有co、h2s、ch4；猜想4：有co2、h2s、ch4；猜想5：有co、co2、h2s、ch4【实验方案】小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）【问题讨论】（1）判断猜想2正确，最关键的观察对象是；（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（2）在验证猜想l的实验中，装置c中naoh溶液的作用是；（3）要确证猜想5中是否有ch4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置c与d之间加一个 装置改进后，若气体燃烧，且d装置内壁出现，证明气体中一定含有ch427有一包白色粉末a，由cuso4、caco3、bacl2、na2so4、naoh中的两种或两种以上的物质混合而成为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：（1）取白色粉末a，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀b和无色滤液c由此可判断，原白色粉末中一定不含有（2）向白色沉淀b中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体由此可判断，原白色粉末中一定含有（3）向无色滤液c中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀d和无色滤液e，由此可判断，原白色粉末中一定还含有四、分析说理题（本大题共6题，28、30题6分，29、31、32题7分，33题12分，共45分）28科学课上，老师将一只鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，鸡蛋壳表面很快产生气泡，不一会儿，还出现了非常有趣的一幕，原来沉在烧杯底部的鸡蛋慢慢浮了上来，接近液面后又慢慢往下沉，如此，鸡蛋不断地在液体中上浮、下沉，请你用所学的科学知识对上述有趣的一幕作出合理的解析29为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的质量分数，取该废水100g，加入10%氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液80g请计算：（1）废水中滴加紫色石蕊显色（2）80g氢氧化钠溶液中溶质的质量为g（3）废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）30乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料其完全燃烧的化学方程式可表示为：c2h6o+3o22co2+3h2o（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量（g）4.68.8000反应后质量（g）006.65.4a表中a的值为该实验发生反应的化学方程式为：4c2h6o+11o2 co2+ h2o+ co31向含cucl2和hcl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的naoh溶液，参加反应的naoh溶液质量与生成沉淀质量关系如图 据图回答：（1）整个反应过程中，溶液中 离子个数不变（填离子符号）（2）p点溶液中的溶质是（3）m点溶液中的溶质质量分数是多少？32某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸硫酸铜+水”的实验，其5次实验结果如表所示，根据实验结果填写下列空格：实验次数氧化铜/g硫酸溶液/g硫酸铜/g12.01204.024.01208.036.01209.648.020016510.0200x（1）哪几次反应氧化铜有剩余？（2）表中x的值是（3）求硫酸溶液中溶质的质量分数33三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有（选填序号）a酒精灯、漏斗、玻璃棒 b 漏斗、玻璃棒、烧杯 c 酒精灯、试管、玻璃棒品10克 滤渣5克 滤渣2.1克（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得b装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的co2体积与反应时间的关系如图丙已知本实验条件下co2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中caco3的质量分数（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数2015-2016学年浙江省金华市浦江县堂头中学九年级（上）质检化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题每小题3分共45分，下列各小题只有一个选项符合题意）1食醋中含有醋酸，下列关于食醋的说法错误的是（）a食醋是一种酸b食醋中含有氢离子c食醋是一种混合物d可以从酸中闻到酸味证明醋酸有挥发性【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定【分析】a、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断b、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断c、根据食醋中含有醋酸、水，属于混合物，进行分析判断d、根据从酸中闻到酸味，进行分析判断【解答】解：a、食醋中含有醋酸和水，属于混合物，而酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故选项说法错误b、食醋中含有醋酸，醋酸中含有氢离子，故选项说法正确c、食醋中含有醋酸、水，属于混合物，故选项说法正确d、醋酸具有挥发性，打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到酸味，故选项说法正确故选：a2小明同学在实验室中测定某未知溶液的ph，他的实验操作如下：先用蒸馏水将ph试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于ph试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际ph比较（）a偏低b偏高c不变d无法判定【考点】溶液的酸碱度测定【分析】小明同学在测量溶液ph时先用蒸馏水将ph试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液溶质质量分数减小，利用这一知识解决此题即可【解答】解：先用蒸馏水将ph试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则ph偏高；若待测液呈碱性，则ph偏低；若待测液呈中性，则ph不变故选d3有一无色溶液，向其中滴加bacl2溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（）aag+和co32bag+cso42dag+或so42【考点】常见离子的检验方法及现象【分析】根据已有的知识进行分析解答，加入氯化钡产生保色沉淀，可能是钡离子与硫酸根离子产生的硫酸钡沉淀也可能是氯离子与银离子结合产生的氯化银沉淀，据此解答【解答】解：加入氯化钡产生保色沉淀，可能是钡离子与硫酸根离子产生的硫酸钡沉淀也可能是氯离子与银离子结合产生的氯化银沉淀，观察选项，故选d4观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（）a铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色b酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色c硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰d硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀【考点】酸的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质【分析】a、依据铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁判断分析；b、依据酚酞在酸碱溶液中的颜色判断；c、依据硫在氧气中的燃烧现象判断是否正确；d、依据氢氧化铜的颜色分析判断；【解答】解：a、铁锈的主要成分是氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁和水，氯化铁的溶液呈黄色，故正确；b、酚酞在酸性溶液中不变色，所以酚酞试液滴入硫酸溶液中不变色，故错误；c、硫在氧气中的燃烧会出现明亮的蓝紫色火焰，不是淡蓝色火焰，故错误；d、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，两者反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不是红褐色沉淀，故错误；故选a5科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（）a取少量氯化钠b 闻药品气味c滴加液体d取金属锌粒【考点】固体药品的取用；液体药品的取用【分析】a、一般用药匙或镊子取用固体药品，瓶塞要倒放桌面上；b、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；c、根据胶头滴管的使用方法进行分析；d、根据固体药品的取用的方法进行分析判断【解答】解：a、一般用药匙或镊子取用固体药品，瓶塞要倒放桌面上，图中瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故a错误；b、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻故b正确；c、向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，以防污染试剂，故c错误；d、取用固体药品时可以用药匙，或者用镊子夹取具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器故d错误故选b6如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体a滴入试管与气体b充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了则液体a和气体b的组合可能是下列的（）a水、一氧化碳b硫酸、氮气c酒精、氧气d氢氧化钠溶液、二氧化碳【考点】反应现象和本质的联系；碱的化学性质【分析】水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低压强越大水的沸点越高，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时中的气体进入中，从而使得中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了【解答】解：a、水不能吸收一氧化碳，打开夹子时中的压强不变，水的沸点不变故a错误；b、硫酸不能吸收氮气，打开夹子时中的压强不变，水的沸点不变故b错误；c、酒精不能吸收氧气，打开夹子时中的压强不变，水的沸点不变故c错误；d、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时中的气体进入中，从而使得中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了故d正确故选d7下列各组物质，按酸碱盐氧化物的顺序排列的是（）a硫酸、火碱、纯碱、水b醋酸、纯碱、火碱、干冰c硝酸、纯碱、火碱、过氧化氢d盐酸、氧化钙、氯化钠、氧化镁【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【分析】根据物质的组成进行分析，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物【解答】解：a、硫酸属于酸；火碱是氢氧化钠，属于碱；纯碱是碳酸钠，属于盐；水属于氧化物，正确；b、纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；c、纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；d、氧化钙属于氧化物，错误故选a8为完全中和某盐酸溶液需a克质量分数为4%的naoh溶液如果改用a克溶质的质量分数为4%的koh溶液，反应后溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色变为（）a蓝色b红色c紫色d无法判断【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；根据化学反应方程式的计算【分析】欲正确解答本题，需根据naoh和koh的相对分子质量判断两者分子数的多少，进而分析反应的情况确定反应后溶液的酸碱性【解答】解：酸碱中和反应的实质是氢氧根与氢离子的结合，naoh的相对分子质量比koh小，故等质量的naoh和koh，naoh的分子更多氢氧根离子较多，故用改用等质量的koh 不会完全中和掉盐酸，反应后酸有剩余，溶液呈酸性，则反应后溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色变为红色，故选：b9下列四个实验中只需要完成三个就可以证明fe、cu、ag三种金属的活动性顺序其中不必进行的是（）a将铁片放入稀盐酸b将铜片放入稀盐酸c将铁片放入硝酸银溶液d将铜片放入硝酸银溶液【考点】金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用【分析】要验证金属的活动性顺序，可以选用多种试剂本题给出的答案中一共有5种试剂，因此就会出现多余的反应，只要前后联系，对比分析，答案就会迎刃而解【解答】解：选项a能证明feh；选项b能证明cuh；选项d能证明cuag，因此abd结合能证明fehcuag，选项c能证明feag，因此选项c实验不必进行故选c10下列测定na2co3和naoh混合物中na2co3质量分数的实验方案中，不严密的是（）a取a克混合物溶于水通入足量二氧化碳反应，蒸发结晶，得b克固体b取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接通入碱石灰中，碱石灰增重b克d取a克混合物溶于水与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【考点】化学实验方案设计与评价；碱的化学性质；盐的化学性质【分析】a、根据氢氧化钠和二氧化碳反应使物质质量增加，增加的质量就是参加反应的二氧化碳的质量，据此分析；b、根据盐酸和碳酸钠反应产生二氧化碳，固体减少的质量就是产生二氧化碳的质量分析；c、根据碱石灰会吸收二氧化碳和水分析；d、根据碳酸钠和氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，进行分析【解答】解：a、氢氧化钠和二氧化碳反应使物质质量增加，增加的质量就是参加反应的二氧化碳的质量，根据氢氧化钠和二氧化碳反应的方程式计算氢氧化钠的质量，从而计算碳酸钠的质量和质量分数，故方法可行；b、盐酸和碳酸钠反应产生二氧化碳，固体减少的质量就是产生二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量及质量分数，故方法可行；c、混合物与足量稀硫酸充分反应，都会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不只是二氧化碳的质量，不能准确测定含量，故方法不可行；d、碳酸钠和氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，根据碳酸钡沉淀的质量计算碳酸钠的质量及质量分数，故方法可行；故答案为；c11建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式，下列宏观事实的微观解释不正确的是（）a白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为cuso4遇h2o转化为cuso45h2ob警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动c5ml酒精和5ml水混合后体积小于10ml，是因为混合过程中分子变小了d不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可【解答】解：a、白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为cuso4遇h2o反应生成蓝色的cuso45h2o，故选项解释正确b、警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使训练有素的缉毒犬闻到毒品的气味，故选项解释正确c、5ml酒精和5ml水混合后体积小于10ml，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误d、不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关，故选项解释正确故选：c12常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（）选项物质甲物质乙物质丙ahclznagclbh2so4fe2o3naclcba（oh）2na2co3cacl2dh2so4ba（oh）2naclaabbccdd【考点】盐的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质【分析】a、根据锌能够和酸及盐溶液反应分析；b、根据氧化铁能够和酸反应；c、根据碳酸钠的化学性质结合复分解反应发生的条件分析；d、根据氢氧化钡的化学性质及复分解反应发生的条件分析【解答】解：a、锌能够和盐酸反应产生氯化锌和氢气，但不能和难溶性的氯化银反应，故错误；b、氧化铁能够溶于稀硫酸，但不能和氯化钠盐溶液反应，故选项错误；c、碳酸钠能够和氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项正确；d、氢氧化钡能和稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，不能和氯化钠反应，故选项错误；故选：c13下列各组混合物5.6克与足量盐酸反应，有可能生成0.21克氢气的一组混合物是（）a铁和铜b铁和锌c锌和铜d铁和镁【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算【分析】同一组金属中，使两种金属都与足量的酸反应，都生成0.21克氢气，只要保证所消耗的金属一个大于5.6克，一个小于5.6克即可（与酸不反应视为无穷大）【解答】解：根据化学方程式可知，铁、镁、锌、铝与足量盐酸反应，生成0.2克氢气所需的质量为：fe+2hclfecl2+h2，mg+2hclmgcl2+h2，zn+2hclzncl2+h2，2al+6hcl2alcl3+3h256 2 24 2 65 2 54 65.6g 0.2g 2.4g 0.2g 6.5g 0.2g 1.8g 0.2g a、因为铜不与盐酸反应，产生0.21g氢气需要5.6g铁，不符合所消耗的金属“一个大于5.6克，一个小于5.6克”，故a不适合；b、因为铁、锌都与盐酸反应，但不符合所消耗的金属“一个小于5.6克”，故b不适合；c、因为铜不与盐酸反应，产生0.2g氢气所需锌的质量为6.5g，所消耗的金属不符合所消耗的金属“一个大于5.6克，一个小于5.6克”，故c不适合；d、2.4g镁就可生成0.2g氢气，5.6g铁可以生成0.2g氢气，所消耗的金属符合“一个小于5.6克”，故d不适合故选：d14下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（）a是向一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量b是用h2还原cuo来测定cuo中铜元素的含量c是向饱和的nacl溶液中不断加水d是用适量的kclo3和mno2混合物加热制o2【考点】盐的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；用水稀释改变浓度的方法；常见化学反应中的质量关系；氢气的化学性质与燃烧实验【分析】碳酸盐遇酸化气，氢气还原氧化铜能生成铜，加水稀释溶液溶质的质量不变，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物能生成氧气【解答】解：a、向一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量，刚开始是盐酸与碳酸钠反应，等盐酸消耗尽后氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，刚开始不能生成沉淀，观察图象，符合题意，故a正确；b、氢气还原氧化铜能生成铜，氧化铜与生成的铜的质量比为80：64=5：4，观察图象，不符合题意，故b错误；c、加水稀释氯化钠溶液，溶质的质量不变，观察图象，不符合题意，故c错误；d、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物达到其分解的温度能生成氧气，故开始不能有气体生成，观察图象，符合题意，故d正确；故选ad15某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液他们根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量下列说法正确的是（）a图中oa段表示生成的沉淀量bc点表示碳酸钠合好完全反应c与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30gd最终产生气体的质量为5g【考点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙【分析】根据右图可知碳酸钙与盐酸反应后盐酸过量，所以一开始没有产生沉淀原因是加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了【解答】解：a、图中oa段表示生成的气体质量，故a错；b、b点表示碳酸钠恰好完全反应，故b错；c、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知10g碳酸钠与盐酸反应，20g碳酸钠与氯化钙反应，所以共消耗碳酸钠溶液30g，故c正确；d、最终产生气体质量为1.1g，故d错故选c二简答题（每空2分共40分）16以化合价位纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图如图为硫的价类图，请分析该图后填空：（1）e点表示的是二氧化硫，写出它的一条物理性质常温下是气体；（2）如图中可表示k2so4，这种盐的点是d（填字母）；（3）a点表示的物质类别是单质；（4）写出由b点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式so3+2naoh=na2so4+h2o【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化合价规律和原则；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据二氧化硫的物理性质分析回答；（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零计算出硫的化合价；（3）根据单质化合价为零考虑；（4）根据价类图分析出物质，再写出化学方程式【解答】解：（1）二氧化硫在常温下是气体；（2）钾化合价为+1价，氧的化合价是2价，设硫元素化合价是x则：（+1）2+x+（2）4=0，解得x=+6，该物质属于盐，所以是d点；（3）图示可知a点物质的化合价是零，所以物质类别是单质；（4）由图示可知，b点表示的化合物属于氧化物，化合价为+6，该物质为三氧化硫，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：so3+2naoh=na2so4+h2o故答案为：（1）常温下是气体；（2）d；（3）单质；（4）so3+2naoh=na2so4+h2o17有下列几种物质：a盐酸 b硫酸 c熟石灰d硫酸铜 e纯碱 f食盐；请选择填空（不重复）（1）用来清除铁锈的物质b； （2）常用降低土壤酸性的是c；（3）在日常生活中用做调味剂的是f； （4）少量存于胃液中帮助消化的是a【考点】酸碱盐的应用【分析】可以根据物质的物理性质和化学性质来确定具体物质的用途物理性质有硬度、密度等，化学性质有碱性、酸性、可燃性等【解答】解：（1）稀硫酸具有酸性，和铁锈额主要成分氧化铁反应，可以除去铁锈，故填：b；（2）氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故填：c；（3）食盐可以用于调味品，故填：f；（4）少量存于胃液中帮助消化的是盐酸，故填：a答案：（1）b；（2）c； （3）f； （4）a181661年罗伯特波仪尔提出了元素学说，标志着近代化学的诞生1898年居里夫妇从沥青铀矿矿渣中发现了镭，1902年分离出 90毫克氯化镭，镭在自然界分布很广，但含量极微，镭原子的核内质子数为88常温下，镭是一种银白色固体质软，密度为6.0g/cm3，熔点为700，易与水反应生成氢氧化镭（镭显+2价）和氢气回答下列问题：（1）从上述叙述中找出镭的一点物理性质：银白色固体（2）写出镭（ra）与水反应的化学方程式：ra+2h2o=ra（oh）2+h2【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据已有的物质的性质进行分析解答，根据化学方程式的书写方法解答即可【解答】解：（1）物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，根据叙述可以看出，镭是银白色有光泽的金属，熔点700，密度约6克/厘米3，故填：银白色固体（合理即可）；（2）镭（ra）与水反应生成氢氧化镭和氢气，故填：ra+2h2o=ra（oh）2+h219根据下列实验事实回答：（1）cacl2溶液和nahco3，溶液反应生成caco3沉淀为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：甲：cacl2+nahco3=caco3+nacl+hcl乙：cacl2+2nahco3=caco3+2nacl+co2+h2o你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由：第一个化学方程式不合理，因为caco3将与hcl反应（2）某无色溶液中可能有na+、mg2+、fe3+、cl、oh、so42等离子中的一种或几种，经ph试纸测定，该溶液的ph为11由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有oh，一定不存在的阳离子有mg2+、fe3+【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与ph值的关系；离子或物质的共存问题【分析】（1）根据复分解反应及其发生的条件来判断反应是否合理；（2）ph为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的oh；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等据此进行分析判断即可【解答】解：（1）因cacl2+nahco3=caco3+nacl+hcl反应的生成物中caco3能与hcl反应，则该反应不合理，而cacl2+2nahco3=caco3+2nacl+co2+h2o反应有沉淀和气体、水生成，则该反应合理，故答案为：第一个化学方程式不合理，因为caco3将与hcl反应；（2）：ph为11的水溶液显碱性，该溶液的水溶液中一定存在大量的oh；mg2+、fe3+和oh在溶液中分别能结合生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀，不能大量共存；oh、na+、cl、so42等离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存故答案为：（1）第一个化学方程式不合理，因为caco3将与hcl反应；（2）oh；mg2+、fe3+20酒精灯是实验室常备仪器某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精（c2h6o）在氧气中燃烧的产物为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分，上述装置的连接顺序应该是：混合气体dbcab尾气处理（填装置编号，装置可重复使用）【考点】常见气体的检验与除杂方法【分析】根据各自装置的作用连接，a用于检验一氧化碳、氢气，b主要用于检验二氧化碳，c用于吸收二氧化碳，d用于检验水蒸气【解答】解：由于a用于检验一氧化碳，b主要用于检验二氧化碳，c用于吸收二氧化碳，d用于检验水蒸气气体从溶液中出来的时候会带来水蒸气，所以应先检验水蒸气的存在，通过d，若变蓝则有水蒸气；然后将混合气体通过b，若浑浊则有二氧化碳；再通过c利用氢氧化钠固体除去二氧化碳，再通过b装置检验二氧化碳已除尽了最后通过a和b装置，若a中粉末变红，b中石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，从而检验co的存在故答案为：db21安徽出土了二千多年前西汉时期的青铜器（青铜中含杂质较多，尤其是含铁）、铁器、木器及丝织品等许多珍贵文物（1）在一个铜壶里发现了特殊的液体，闻起来有一股酒精味为了检测这种液体是不是酒精，他提出了下面三种方法，你认为较哪种不科学？试选择其中的一种说明理由：aa喝一口品尝 b使用酒精测试仪测试 c将其点燃（2）区分纯铜和青铜的实验方法是加入稀硫酸看是否产生气泡（3）小明发现从不同地点收集到的两个分别用纯铜和青铜制作的四喜娃娃中，青铜娃娃身上的锈斑比纯铜的多，他据此得出结论：青铜比纯铜更容易生锈他的这种推理方法是否科学？并说明理由：科学；铁的金属活动性比铜强，容易生锈【考点】合金与合金的性质；科学探究的基本方法；金属锈蚀的条件及其防护【分析】（1）a、根据物质可能有毒不能品尝判断；b、根据用交警使用的酒精测试仪测试比较科学解答；c、根据酒精具有可燃性，将其点燃科学解答；（2）根据青铜中含有铁，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应解答；（3）根据在金属活动性顺序中铁排在铜的前面，活泼性比铜强解答【解答】解：（1）用交警使用的酒精测试仪测试比较科学故填：b（2）青铜中含有铁，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，所以青铜和稀硫酸反应产生气泡，纯铜不反应；故答案：加入稀硫酸看是否产生气泡；（3）青铜中含有铁，因为铁的金属活动性比铜强，青铜容易生锈，纯铜不易生锈，故填：科学；铁的金属活动性比铜强，容易生锈22如图是某保健品标签的部分内容，服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（用化学方程式表示）【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据某保健品标签，该保健品的主要成分是碳酸钙，与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体使人出现腹胀、打嗝等反应，写出反应的化学方程式即可【解答】解：该保健品的主要成分是碳酸钙，与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体使人出现腹胀、打嗝等反应，反应的化学方程式是：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2故答案为：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co223通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸（1）该钝化液ph7（填“”、“”或“=”）（2）重铬酸（h2cr2o7）中铬元素的化合价为+6（3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是银【考点】金属的化学性质；溶液的酸碱性与ph值的关系；有关元素化合价的计算【分析】（1）根据某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸进行分析；（2）根据化合价代数和为零进行分析；（3）根据金属活动性顺序进行分析【解答】解：（1）某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸，所以该钝化液ph7；（2）设铬元素的化合价为x，2（+1）+2x+（2）7=0，所以x=+6；（3）锌会与硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以该颗粒中一定含有的金属是银故答案为：（1）；（2）+6；（3）银三、实验探究题（本题共4小题15空，每空2分，共30分）24在老师指导下，小科做了如下