海南省保亭中学学高中化学 教案汇篇（全册）新人教版必修2.doc

海南省保亭中学2014-2015学年度高中化学 教案汇篇（全册）新人教版必修2一、教材分析元素周期表是人教版高中化学必修一第一章第一节的教学内容，主要学习元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。二、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。3、情感目标：学会合作学习三、 重点和难点 元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。四、学情分析元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。五、教学方法 讨论、讲解、练习相结合六、课前准备1、学生的学习准备：预习元素周期表的结构；初步理解周期、族的概念2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。七、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。（二）情境导入、展示目标提问1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18号元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？注：编排三原则(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。大家看本节的目标、重点、难点。然后看第一个探究问题，元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字、及a、b、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？6、第族有几个纵行？7、分析元素周期表中从b到b之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？8、主族序数与什么有关？9初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）教师：学生回答后教师总结，周期表中有18个纵行16个族元素，周期表的中部从b族到b族10个纵行，包括了第族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副和零。设计意图：以问题的形式层层递进，加深对知识的理解，同时也吸引了学生的注意力。探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？教师组织学生分组讨论5分钟，然后回答方法，最后教师总结，由原子结构或原子序数来确定，并让学生当堂训练学案例2和例3。设计意图：通过学生讨论，让他们深刻理解由原子结构或原子序数来确定元素在周期表中的位置，同时也提高了学生学习的热情，进行对点训练巩固当堂所学。（四）反思总结、当堂检测教师组织学生反思总结本节主要内容，并进行当堂检测。设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。（五）发导学案、布置预习我们已经学习了元素周期表的结构及元素位置的判断，那么，周期表中各族元素有什么样的递变规律呢?在下一节课我们一起来学习碱金属元素及卤族元素的递变规律，大家预习这部分时要对比学习两族元素相似点，总结各族元素的递变规律。并完成本节课后练习及课后延伸作业。九、板书设计一、原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数二、元素周期表结构三、周期和族的特点1.周期特点：周期序数=电子层数2.族的特点：主族元素的族序数=元素的最外层电子数 或 主族序数=最外层电子数十、教学反思本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点等学生易混、易忘的东西，最后进行课堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学化学的一种重要工具，对整个中学化学的学习具有重要的指导作用。因此，学生对元素周期表的熟悉程度直接影响着其对化学的学习，为了使学生更好地了解元素周期表的结构，我特意把这节课内容设计成三课时。本课时，重点讲解了元素周期表的结构。如果仅仅是像以往那样详细地介绍周期表的横行、纵行，很容易使学生产生枯燥感，而且课后的遗忘率特别高，为此，在本课时我们运用多媒体课件等教学方式，采用了分组讨论学习的方法，旨在提高学生们学习化学及对元素周期表学习的兴趣，培养学生自主学习探究问题的能力。一、教材分析碱金属元素和卤素元素是人教版高中化学必修二第一章第一节元素周期表第二课时的教学内容，主要学习本节学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系，使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律，使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道元素强弱的判断依据。本课时是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。二、教学目标:1、知识目标：1）通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；2）知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。2、能力目标：1）会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；2）使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。3、情感目标：学会合作学习三、 教学重难点 1、推测同主族元素性质的递变规律。 2、运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据四、学情分析因为必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质，而且学生通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的了解，所以，本节内容碱金属和卤素元素的性质学生应该很容易接受。五、教学方法 启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等六、课前准备1、学生的学习准备：通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系2、教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习导学案，课内探究导学案，课后延伸拓展学案，教学环境设计和布置，合理给学生进行分组。七、课时安排 一课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实学生的预习情况并了解学生的疑惑，使教学具有了针对性。（二）情境导入、展示目标提问 碱金属是指哪一族？卤族是指哪一族？教师：这节课我们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。大家看本节的目标、重点、难点。然后看第一个探究问题，碱金属的递变规律。我们已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。设计意图：提出问题，吸引学生的注意力，明确学习目标。（三）合作探究、精讲点拨探究点一：碱金属元素的有什么样的递变规律？教师: 实验是检验真理的标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。实验1将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。实验2在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较学生活动，完成表格思考与交流根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？学生有关系。同一主族元素化学性质相似。且li na k rb 还原性增加碱金属的物理性质的比较li na k rb cs相似点颜色均为银白色（cs略带金色）硬度柔软密度较小熔沸点较低导电导热性强递变性密度变化逐渐增大（k特殊）熔沸点变化单质的熔沸点逐渐降低教师有上表可见，碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。由此，我们得出元素金属性强弱判断依据：1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3.可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。设计意图：通过从碱金属原子的结构可推知其化学性质,让学生初步理解物质的性质主要取决于原子的最外层电子数。培养学生观察思维能力。过渡刚才我们以典型的金属一族为例，下面我们以典型的非金属为例。看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律？多媒体展示卤素单质的物理性质元素名称元素符号核电荷数单质颜色和状态（常态）密度熔点沸点溶解度（100g水中）氟f9f2淡绿色的气体1.69g/l-219.6-188.1与水反应氯cl17cl2黄绿色气体3.124g/l-101-34.6226 cm3溴br35br2深红棕色液体3.119g/ cm3-7.258.784.16g碘i53i2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g教师请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。学生学生总结后板书：颜色：浅 深 状态：气 液 固密度：小 大熔沸点：低 高在水中的溶解性：大 小设问大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?多媒体展示卤族元素的原子结构示意图同桌讨论后回答卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数)，原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。【教师】下面请同学们看表格：卤素单质与氢气的反应。从中我们得出什么结论？多媒体展示卤素单质与氢气的反应名称反应条件方程式学生成氢化物的稳定性f2冷暗处爆炸h2+f2=2hfhf很稳定cl2光照光h2+cl2=2hclhcl稳定br2高温500h2+br2=2hbrhbr较不稳定i2高温、持续加热h2+i2=2hihi很不稳定学生分析上表可知卤素和h2的反应可用通式h2x2=2hx来表示，反应时按f2、cl2、br2、i2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。板书h2x2=2hx（x=f、cl、br、i） f2 cl2 br2 i2剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：教师我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反应实验，比较非金属的氧化性的强弱。实验1将少量新制的饱和氯水分别注盛有nabr溶液和ki溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。实验2将少量的溴水注入盛有ki溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。学生讨论、分析板书cl22nabr=2naclbr2 cl22br-=2clbr2cl22ki=2kcli2 cl22i=2cli2小结卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。由此，我们得出非金属性强弱的判断依据：1. 与氢气反应生成气态氢化物难易；2.单质的氧化性（或离子的还原性）；3.最高价氧化物的水化物（hnrom）的酸性强弱；4.非金属单质间的置换反应。设计意图：教学过程是实现师生共同创造、共同成长的过程；本环节教学在经过前几个环节的探究学习后，将学生创新品质的培养列为重点，充分体现了现代教学以人为本，以学生为主体的思想。（四）反思总结、当堂检测教师组织学生反思总结本节主要内容，并进行当堂检测。设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。（五）发导学案、布置预习我们已经学习了碱金属和卤族元素的递变规律，同主族元素性质的递变规律，进而知道了元素强弱的判断依据。本课时是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的那么，周期表中元素、核素、同位素如何理解？及三者关系如何呢?在下一节课我们一起来学习元素、核素、同位素的知识，大家预习这部分时要首先理解三者的概念，才能分清三者的关系。并完成本节课后练习及课后延伸作业。九、板书设计一、碱金属元素性质的递变规律1.物理性质;2.化学性质二、卤族元素性质的递变规律1.物理性质;2.化学性质三、同主族元素性质的递变规律四、金属性和非金属性强弱的判断十、教学反思本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点等学生易混、易忘的东西，最后进行课堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学化学的一种重要工具，对整个中学化学的学习具有重要的指导作用。因此，学生对元素周期表的熟悉程度直接影响着其对化学的学习，为了使学生更好地了解元素周期表的结构，我特意把这节课内容设计成三课时。本课时，重点讲解了碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，比较枯燥而且课后的遗忘率特别高，为此，在本课时我们运用多媒体课件等教学方式，采用了分组讨论学习和演示实验的方法，旨在提高学生们学习化学学习的兴趣，培养学生自主学习探究问题的能力和观察思维的能力。一、教材分析：化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。二、教学目标知识目标：1明确质量数和azx的含义。2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。能力目标：提高同学们辨别概念的能力。情感、态度与价值观目标：通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。三.教学重点难点：重点：明确质量数和azx的含义。难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、 教学过程：（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生读答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目标原子是构成物质的一种微粒（构成物质的微粒还有离子、分子等），是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。（三）、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。（1）原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。质量数（a）= 质子数（z）+ 中子数（n）（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。当质子数(核电荷数)核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数(核电核数核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。x（4）原子组成的表示方法a质量数元素符号z 核电荷数 （核内质子数）练习1填表：粒子符号质子数（z）中子数（n）质量数（n）用x表示为o818al2427ar1822clclhh练习2 （1）axx+共有x个电子，则n= （2）axx-共的x个电子，则n= （3）a2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng a2-离子所含电子的物质的量为： 2、核素和同位素（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。如如氢元素有h、h、h三种不同核素。原子符号质子数中子数氢原子名称和简称h氕（h）h氘（d）h氚（t）原子符号质子数中子数氢原子名称和简称h氕（h）h氘（d）h氚（t）教师：思考是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同位素中“同位”的含义：指在元素周期表中占据同一个位置的意思。如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。同位素的性质：在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量一般是不变的；同一种元素的各种不同的同位素化学性质几乎完全相同，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）。但由不同的同位素构成的物质物理性质不同。同位素相对原子质量与元素相对原子质量：同位素（即某个原子）相对原子质量；是指某原子的质量与12c原子质量的 1/12的比值。例如， 12c原子质量是1.99310-26kg，一个fe原子质量为9.28810-26kg，则该fe原子相对质量为 =55.923。所以，同一种元素可以有几种不同的同位素（即不同的原子），各同位素的相对原子质量是不同的。元素的相对原子质量是各同位素（即各原子）相对原子质量的代数平均值。设某元素各同位素（即各原子）的相对原子质量分别为m1、m2，各同位素（即各原子）原子个数百分含量分别为x1%，x2%，则该元素相对原子质量 =m1x1%+m2x2%+，若用同位素质量数和原子百分含量计算出的平均值为近似相对原子质量。学生：讨论：以下互为同位素的是a、金刚石与石墨 b、d2与h2 c、40 19x 与 40 20y d、35 17cl与37 17cle、水和重水（d2o）f、纯碱和烧碱 g、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比较和探究二、比较元素、核素和同位素元素具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。核素具有一定数目的质子和中子的一种原子。即：原子=核素同位素具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素），互称同位素。（四）、典型例题例1. 某元素的阳离子，核外共用x个电子，原子的质量数为a，则该元素原子里的中子数为（ ）a b c d分析：本题主要考查的是元素的原子得、失电子后，核电荷数和阴、阳离子的核外电子数及离子电荷数的关系。由于阳离子带正电，为原子失去电子的结果；阴离子带负电，为原子获得电子所致。所以阳离子的核外电子数应该是原子的质子数减去阳离子的电荷数，阴离子的核外电子数为原子的质子数加上阴离子的电荷数。根据质量关系：质量数质子数中子数，因此要求中子数必须先要知道质量数和质子数。根据题意，质量数为已知，而质子数则可根据该离子所带电荷数和它的核外电子数求得。阳离子核外电子数为x，则该阳离子对应原子的核外电子数是，核内的质子数也为。所以答案为a。例2下列说法正确的是（ ）a同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同b任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的c钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子d 、 、 的质量数相同，所以它们是互为同位素 分析：本题是利用相关概念来对选项作出判断。对于a选项，可利用“结构决定性质”这一概念来进行判断；对于b选项，可利用部分原子结构的特殊性来解决；c选项中，必须明确决定原子种类的微粒是哪几种；d选项可用同位素的概念来进行判断。a选项中的各核素是属同一元素，这些核素间必定互为同位素。根据同位素和质量数的含义可知：各核素原子的质子数同中子数不同，二者之和在数值上等于质量数，因而质量数必不相等，但同位素的化学性质几乎完全相同，故a选项正确。b选项中描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氕原子（ ）的原子核内只有质子而无中子这个特例，故b选项错误。c选项中原子种类应由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，是决不会发生由一种原子转变为另一种原子的，而只能由原子变为离子，故c选项错误。d选项中互为同位素的不同原子质子数相同，中子数不同，因而其质量数必然不等，故d选项错误。本题答案为a选项。答案为a。例3根据下列叙述填写相应微粒的符号：a某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是_。b某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是k层电子数的3倍，这种微粒是_。c某微粒氧化性极弱，但得到一个电子后的还原性很强，这种微粒是_。d某微粒还原性很弱，但失去一个电子后的氧化性很强，这种微粒是_。分析：电子层结构为由其最外是8电子的稳定结构，所以该微粒可以是中性原子，也可以是阳离子或阴离子。a该微粒不与其它元素的原子反应，它是稀有气体原子，其原子核核电荷为18，是氩元素。b该微粒还原成中性原子，最外层是k层电子的3倍，它的原子结构示意图为，其阴离子为s2-。c某微粒氧化性很弱，得到一个电子后形成原子，此原子结构示意图为，所以这种微粒应为k+。d某微粒还原性很弱，失去一个电子后成为原子，该微粒为氯原子，氯原子氧化性强其微粒应为cl-。答案为：aar bs2- ck+ dcl-。例4设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（ ）a不能由此确定该元素的相对原子质量 b这种元素的相对原子质量为c若碳原子质量为，此原子的质量为 d核内中子的总质量小于质子的总质量分析：相对原子质量是属于元素范畴的概念，而不是属于某一种原子的物理量，元素的相对原子质量指的是平均相对原子质量，显然b是错误的。任何原子的质量不可能是碳原子质量与此原子质子数与中子数之和的乘积，而且碳原子有多种同位素，选项c中的w并没有明确指的是哪一种同位素。故c项也是错误的。题中没有指明是哪种原子，无法确切知道此核内质子数与中子数的相对多少，故d项也是错误的。答案为a。例5 （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子是（ ）a核外有13个电子，其中6个参与成键b核内有6个质子，核外有7个电子c质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子d质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子分析：从分析，质量数为13，质子数为6，中子数为1367，原子序数核电荷数核外电子数质子数。答案为d。（五）、反思总结，当堂检测：（答题时间：15分钟）一、选择题1、硼有两种天然同位素105b和115b，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105b的质量分数的判断正确的是a.等于20% b.略小于20% c.略大于20% d.等于80%2、核内中子数为n的r2的离子，质量数为a，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为a. (a-n+8) b. (a-n+10) c. (a-n+2) d. (a-n+6)3、某微粒用n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 a. 所含质子数an b. 所含中子数az c. 所含电子数zn d. 质子数za4、11h、21h、31h、h+、h2是. 氢的五种同位素 . 五种氢元素 . 氢的五种同素异形体 . 氢元素的五种不同微粒5、据最新报道，放射性同位素钬16667ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是a. 32 b. 67 c. 99 d. 166 6、钛（ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、中，中子数不可能为a. 30 b. 28 c. 26 d. 24 7、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553i治疗肿瘤。该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是a. 72 b. 19 c. 53 d. 125 8、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是a. 136 b. 50 c. 86 d. 2229、已知自然界氧的同位素有16o、17o、18o，氢的同位素有 h、d，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有a. 3种 b. 6种 c. 9种 d. 12种课后练习与提高二. 填空题：10用符号a：质子数；b：中子数；c：核外电子数；d：最外层电子数；e：电子层数，填写下列各空：（1）原子种类由决定；（2）元素种类由决定；（3）核电荷数由决定；（4）元素的化学性质主要由决定；（5）元素的原子半径由 决定；（6）元素的化合价主要由决定；11将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：35cl34.96975.7735cl3575.7737cl36.96624.2337cl3724.23平均35.453平均35.485试回答下列问题：（1）34.969是表示_；（2）35.453是表示_；（3）35是表示_；（4）35.485是表示_；（5）24.23是表示_。12下列各组粒子，属于同一种原子的是 ，互为同位素的是 ，属于同种元素的是 ，属于同素异形体的是 。（填编号）a. 红磷、白磷 b. 核外电子数是10的甲乙两种粒子c. 和（核内15个中子） d. e. 中子数相同的甲乙两种粒子13对于，按下列要求各举一例（即每小题分别写出符号题意的两种粒子）。（1）z相同而a不同 。（2）a相同而z不同 。（3）a、z相同而n不同 。（4）a、z、n相同而b不同 。（五）发导学案，布置预习：略。九、板书设计：元素周期表（第三课时）一、核素和同位素二、比较元素、核素和同位素十、教学反思：本节内容较少，主要是掌握并区分核素和同位素两个概念，通过例题精讲，学生练习的方式达到学习目标，本节重在理解和练习。一、教材分析：通过初三和必修i的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。通过物质结构元素周期律的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修i中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。二、教学目标：知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。能力目标：提高学生们归纳整理的能力。情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。三.教学重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。难点：知道元素原子核外电子排布规律。四、学情分析：通过初三和必修i的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、 教学过程：（三）、合作探究，精讲点拨探究一：核外电子排布规律教师：阅读课本p13 表1-2，小结出原子核外电子排布规律思考以下问题：展示投影：（1）各电子层最多容纳_个电子；（2）最外层电子数不超过_个电子(k层为最外层时不超过_个)；（3）次外层电子数不超过_个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量_ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_的电子层。分组讨论：、写出至号元素的原子结构示意图（找同学板书）、总结至号原子结构的特殊性。（）原子中无中子的原子：（2）最外层有1个电子的元素h、li、na（）最外层有个电子的元素：he、be、mg（4）最外层等于次外层电子数的元素: be、ar（ ）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：c（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：o（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：ne(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是: k+；ca 2+与氩原子电子层结构相同的阴离子是: s2- ；cl-核外有10个电子的粒子: 分子: ch4；nh3;h2o;hf;ne阳离子: nh4+;h3o+;na+;mg2+;al 3+阴离子: o2-;f-;oh-探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径 的变化规律教师：请阅读p14科学探究部分，比较1-18号元素化合价和半径的有关数据，从中能找出什么规律？学生：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。（）半径讨论:(1)第二周期元素从左到右半径变化规律是什么?第三周期呢?为什么?(2)比较o2- 与o半径大小? ca 2+与ca原子半径大小?(3)比较o2-与na+半径大小?学生:分小组讨论后给出各组答案.最后总结:简单微粒半径的比较方法:(1) 电子层书相同时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小。(2) 最外层电子数相同时，随电子层数的递增原子半径逐渐增大。(3) 同种元素：阴离子大于原子，原子大于阳离子。(4) 电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小。(5) 带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。总体方法：比较微粒半径大小，先看电子层数，电子层数越多半径越大；电子层数相同，再看核电荷数，核电荷数越多半径越小。（）化合价教师：价电子元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。投影：1、主族元素的最高正化合价=_ =_2、非金属最高正价+|负化合价|=_（注：副族和第v族化合价较复杂）学生阅读课本回答：最外层电子数 主族的族序数 8教师：思考：金属的化合价有什么特点？记住氟没有正化合价.学生：金属元素全是正价。投影：填写表格;族iaiiaiiiaivavaviaviia主要化合价+1+2+3+4，-4+5,-3+6,-2+7,-1(除氟外)气态氢化物的通式rh4rh3h2rhr最高价氧化物的通式r2oror2o3ro2r2o5ro3r2o7（四）反思总结，当堂检测：1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 （ ）a电子层数逐渐增多 b.原子半径逐渐增大c最高正化合价数值逐渐增大 d从si到cl，最低负化合价从-4到-12、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）a、li na k b、ba2+ ca2+ mg2+ c、ca2+ k+ cl- d、n o f3、下列元素原子半径最大的是 （ ）a、li b、f c、na d、cl4、按原子半径增大的顺序排列的一组是 （ ） a、be、n、f b、mg、si、c c、na、mg、ca d、cl、s、p5、元素x原子的最外层有3个电子,元素y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )a.xy2 b.x2y3 c.x3y2 d.x2y6、a、b两种原子，a原子m层比b原子m层少3个电子，b原子l层电子数恰好是a原子l层的两倍，则a元素是（ ）a.o b.si c.c d.mg7、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )a.元素原子半径大小呈周期性变化 b.元素原子量依次递增c.元素原子最外层电子排布呈周期性变化d.元素的最高正化合价呈周期性变化8、axn-和bym+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（ ） a、a n = b + m b、a + m = b n c、氧化物为yom d、氢化物为hnx或xhn9、已知元素x能形成h2x和xo2化合物，则x的最外层电子数为 某元素气态氢化物的分子式为h2r,该元素的最高价氧化物的化学式为 _.10、原子序数为的元素位于 周期， 族，属于 类单质；原子序数为的元素位于 周期， 族，属于 类单质。11、a、b、c、d、4种元素,已知a 核外有18个电子；b原子最外层电子数比d原子核外电子数多2个，b原子比d原子多2个电子层；d+ 核外没有电子，c元素原子核外电子数比b元素原子核外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称 。（2）、画出c和d原子及a-的结构示意图。（1）a 、b 、c 、d （2） （五）发导学案，布置预习：略。九、板书设计：一、核外电子排布规律二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径 的变化规律三、简单微粒半径的比较方法十、教学反思：这节课采用提出问题分组讨论总结规律归纳方法练习巩固的方式让所有同学都能积极参与进来。课堂气氛活跃，学习氛围浓厚，让同学们在真正的探索中学习。一、教材分析：在本节中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。学生已经学习了原子的构成、核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本节的学习奠定了一定的基础。通过学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。本节用第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律。二、教学目标：1、知识与技能：（1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。（2）通过实验操作，培养学生实验技能。2、过程与方法：（1）自主学习，归纳比较元素周期律。（2）自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。3、情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点量变到质变规律三、教学重点难点：重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。难点：探究能力的培养四、学情分析：元素周期律的是高中化学的基础理论内容，但是元素性质的周期性变化可以从资料进行分析而得出的，所以，要注意激发学生的学习主动性，让学生去动手实验获取证据，让学生去分析图表、资料获取信息。具体来说，对于元素的金属性的周期性变化，可以由学生在分组实验的基础上，观察na与冷水、mg与冷水、mg与沸水、mg和 al与同浓度盐酸反应的剧烈程度，根据获得的第一手证据，来推导出结论。元素的非金属性的周期性变化可以让学生阅读材料、观看实验录像或电脑模拟动画，以获得直观的感性的材料。五、教学方法：对比、分类、归纳、总结等方法六、课前准备：1学生的学习准备：预习课本上相关的实验，初步把握实验的原理和方法步骤；完成课前预习学案。2教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。3教具准备：两人一组，实验室内教学。课前打开实验室门窗通风，课前准备好试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、1m o1/l盐酸，1m o1/la1c13溶液、3mo1/lnaoh溶液、3mo1/lh2so4溶液、1m o1/lmgc12溶液。七、课时安排：1课时八、教学过程（一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。（二）情景导入，展示目标 新课导入：请同学们回忆我们上节课所学的内容：1、元素原子核外电子排布规律有哪些？2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？多媒体课件展示：元素原子核外电子排布规律、化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律推进新课师：上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。 多媒体播放：金属性强弱判断依据1、金属与h2o或与酸反应难易程度。2、置换反应。3、最高价氧化物对立水化物碱性强弱。（三）合作探究，精讲点拨实验一.mg、al和水的反应1、分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入2支小试管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，用酒精灯给2支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。实验二.mg、al和盐酸的反应取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入2-3ml稀盐酸观察现象。 多媒体展示出表格表（二）mg、al与稀盐酸反应比较mgal现象反应剧烈，放出大量的h2反应迅速，放出大量的h2反应方程式mg+2hcl= mgcl2+h22al +6hcl= 2al cl3+3h2结论mg、al都很容易与稀盐酸反应，放出h2，但mg比al更剧烈实验三：mg(oh)2的性质取一支试管，加入2ml，1mo1/l、mgcl2溶液，再逐滴加入3mo1/l、naoh溶液，把生成的白溶液分盛在两支试管中，分别加入3mo1/l、naoh溶液、稀盐酸