海南省海口市灵山中学高三化学上学期第四次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年海南省海口市灵山中学高三（上）第四次月考化学试卷一、单项选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列有关化学用语的表示正确的是（）a氯分子的电子式：b氯离子（cl）的结构示意图：c质子数为17、中子数为20的氯原子：d氯乙烯分子的结构简式：h3cch2cl2下列有关说法正确的是（）ana2co3、nahco3固体都能受热发生分解bh2、so2、co2三种气体都可用浓硫酸干燥cfe（oh）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象dsio2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3na为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）a18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab2l 0.5mol/lna2s溶液中含有的s2个数为nac过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2nad密闭容器中2molso2与1molo2充分反应，产物的分子数为2na425时，在ph=1的溶液中可以大量共存的离子组是（）ak+、na+、hco3、no3bna+、k+、so42、clcba2+、mg2+、so42、no3dfe2+、k+、no3、na+510ml浓度为1moll1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）ak2so4bch3coonaccuso4dna2co36以石墨为电极，电解ki溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法正确的是（）a阳极附近溶液呈红色b阳极逸出气体c阴极附近溶液呈蓝色d溶液的ph变大二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，无k+d在溶液中加稀盐酸，无现象，继续加入bacl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液有so428短周期元素x，y，z，w在元素周期表中对应的相应位置如图所示已知是y、w的原子序数之和是z的3倍，下列说法正确的是（） yzxwa原子半径：xzyb气态氢化物的稳定性：xzcz、w均可与mg形成离子化合物d氧化物对应水化物的酸性：wy9反应：x（g）+y（g）3z（g）；h0，达到平衡时，下列说法正确的是（）a减小容器体积，平衡向左移动b加入催化剂，z的产率增大c增大c（x），x的转化率增大d降低温度，y的转化率增大10研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示下列有关说法错误的是（）ad为石墨，铁片腐蚀加快bd为石墨，石墨上电极反应为：o2+2h2o+4e4ohcd为锌块，铁片不易被腐蚀dd为锌块，铁片上电极反应为：2h+2eh211黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：s（s）+2kno3（s）+3c（s）k2s（s）+n2（g）+3co2（g）h已知：c（s）+o2（g）co2（g）h1s（s）+2k（s）k2s（s）h22k（s）+n2（g）+3o2（g）2kno3（s）h3则h为（）ah1+h2h3bh3+3h1h2c3h1+h2h3dh3+h1h212工业上将na2co3和na2s以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2在该反应中（）a硫元素既被氧化又被还原b氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2c每生成1molna2s2o3，转移4mol电子d该化学离子方程式：co32+2s2+4so23s2o32+co2三、填空题13一定条件下在密闭容器中发生反应：a：nh4i（s）nh3（g）+hi（g） b：2hi（g）h2（g）+i2（g）（1）写出反应a的平衡常数表达式（2）达到平衡后，缩小容器体积，反应b（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化（填“加深”、“变浅”或“不变”）14五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大a元素所形成的单质是密度最小的气体，a和c同族，b和d同族a和b形成气体在水中呈碱性，c和e形成的化合物在水中呈中性回答下列问题：（1）d位于元素周期表中第周期第族（2）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）（3）c元素最高价氧化物的水化物的电子式为，其中存在的化学键类型为（4）b最高价氧化物的化学式为（5）单质c与水反应的离子方程式为15 a、b、c、d均为中学化学常见的纯净物，a是单质它们之间有如下的反应关系：（1）若b是气态氢化物，c、d是氧化物且会造成光化学烟雾污染b与c在一定条件下反应生成的a是大气的主要成分，写出bc的化学方程式：（2）若d物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体写出ac的离子方程式：（3）若a是太阳能电池用的光伏材料b为a单质的氧化物，c、d为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性写出写出bc的离子方程式：（4）若a是应用最广泛的金属反应用到a，、反应均用到同一种非金属单质c的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出cd的离子方程式：（5）若a为淡黄色固体，c、d是氧化物，且c是造成酸雨的主要物质b与c可反应生成a已知b的燃烧热为586.16kj/mol，写出b的燃烧热的热的化学方程式：16某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：（1）通o2的pt电极为电池极（填电极名称），其电极方程式为（2）若b电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则x电极材料为，电解质溶液为（3）若b电池为精炼铜，且粗铜中含有zn、fe、ag、au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是（4）若b电池的电解质溶液为500ml 1.0mol/l的nacl溶液，x、y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源k，y电极有560ml（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时b电池溶液的ph=，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入（填物质并注明物质的量）（5）若x、y均是铜，电解质溶液为naoh溶液，电池工作一段时间，x极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是cu2o，试写出该电极发生的电极反应式为17工业上合成氨的反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.60kjmol1（1）下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是（填序号）a单位时间内生成2a mol nh3的同时生成3a mol h2b单位时间内生成6a mol nh键的同时生成2a mol hh键c用n2、h2、nh3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2d混合气体的平均摩尔质量增大e容器内的气体密度不变（2）已知合成氨反应在某温度下2l的密闭容器中进行，测得如表数据：根据表中数据计算： 时间（h）物质的量（mol）0246n21.501.201.001.00h24.503.603.003.00nh30m1.001.00反应进行到4h时放出的热量为根据计算可得m=，02h内nh3的平均反应速率为，此温度下反应：2nh3n2+3h2的化学平衡常数k=18硼位于a族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料三氯化硼 （bcl3）可用于制取乙硼烷（b2h6），也可作有机合成的催化剂查阅资料：bcl3的沸点为12.5，熔点为107.3；2b+6hcl2bcl3+3h2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代a装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：（2）e装置的作用是如果拆去b装置，可能的后果是（3）实验中可以用一个盛装 （填试剂名称）的干燥管代替f和g装置，使实验更简便（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（h3bo3）和白雾，写出该反应的化学方程式：；（5）为了顺利完成实验，正确的操作是 （填序号）先点燃a处酒精灯，后点燃d处酒精灯先点燃d处酒精灯，后点燃a处酒精灯同时点燃a、d处酒精灯（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓 （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉2015-2016学年海南省海口市灵山中学高三（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列有关化学用语的表示正确的是（）a氯分子的电子式：b氯离子（cl）的结构示意图：c质子数为17、中子数为20的氯原子：d氯乙烯分子的结构简式：h3cch2cl【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】a氯气分子中含有1个clcl键，氯原子最外层都得到8电子稳定结构；b氯离子的最外层得到8电子稳定结构；c质量数=质子数+中子数，该氯原子的质量数为37；d氯乙烯分子中含有碳碳双键，h3cch2cl为氯乙烷【解答】解：a氯分子中每个氯原子最外层都满足8电子稳定结构，其电子式为，故a正确；b为氯原子结构示意图，氯离子的核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构，其正确的离子结构示意图为：，故b错误；c质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，其正确的表示方法为：1737cl，故c错误；d氯乙烯分子中含有1个碳碳双键，其正确的结构简式为：h2c=ch2cl，故d错误；故选a【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电子式、结构简式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答结构，试题培养了学生的规范答题能力2下列有关说法正确的是（）ana2co3、nahco3固体都能受热发生分解bh2、so2、co2三种气体都可用浓硫酸干燥cfe（oh）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象dsio2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅【专题】元素及其化合物【分析】a碳酸氢钠受热分解，碳酸钠性质稳定受热不分解；bh2、so2、co2三种气体都不能与浓硫酸反应；c依据氢氧化铁胶体为红褐色解答；d两性氧化物是指和酸碱都反应的，且生成产物都是盐和水【解答】解：a碳酸氢钠受热分解，碳酸钠性质稳定受热不分解，故a错误；bh2、so2、co2三种气体都不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故b正确；c氢氧化铁胶体为红褐色，故c错误；d二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不是盐和水，不符合两性氧化物概念，不是两性氧化物，故d错误；故选：b【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉碳酸盐、浓硫酸、氢氧化铁胶体性质，明确两性氧化物的概念是解题关键，题目难度不大3na为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）a18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nab2l 0.5mol/lna2s溶液中含有的s2个数为nac过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2nad密闭容器中2molso2与1molo2充分反应，产物的分子数为2na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、重水的摩尔质量为20g/mol；b、硫离子为弱酸根，在溶液中会水解；c、过氧化钠与水反应生成氧气时，氧元素的价态由1价变为0价；d、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应【解答】解：a、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，重水中含10个质子，故0.9mol重水中含9mol质子即9na个，故a错误；b、硫离子为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的硫离子的个数小于na个，故b错误；c、过氧化钠与水反应生成氧气时，氧元素的价态由1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2na个，故c正确；d、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故产生的分子个数小于2na个，故d错误故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大425时，在ph=1的溶液中可以大量共存的离子组是（）ak+、na+、hco3、no3bna+、k+、so42、clcba2+、mg2+、so42、no3dfe2+、k+、no3、na+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】ph=1的溶液呈酸性，则与氢离子反应的离子不能大量共存，如离子之间不发生复分解反应、氧化还原反应或互促水解反应，则可大量共存，以此解答该题【解答】解：a酸性条件下hco3不能大量共存，故a错误；b在酸性溶液中不发生任何反应，可大量共存，故b正确；cba2+、so42反应生成沉淀而不能大量共存，故c错误；d酸性条件下fe2+、no3发生氧化还原反应而不能大量共存，故d错误故选b【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大510ml浓度为1moll1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）ak2so4bch3coonaccuso4dna2co3【考点】真题集萃；化学反应速率的影响因素【分析】为了减缓反应进行的速率，加入溶液后应降低氢离子浓度，但又不影响生成氢气的总量，则提供的氢离子的总物质的量不变，而c选项中构成原电池，加快反应速率，d选项中碳酸钠反应消耗氢离子，生成氢气的总量减少【解答】解：a加入k2so4溶液，相当于加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，且氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故a正确；b，加入ch3coona溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故b正确；czn可以置换出cu，构成原电池，加快反应速率，故c错误；d加入碳酸钠溶液，与盐酸反应是二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故d错误，故选：ab【点评】本题考查化学反应速率影响因素，比较基础，需注意生成氢气的量不变，注意c选项构成原电池，加快反应速率6以石墨为电极，电解ki溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法正确的是（）a阳极附近溶液呈红色b阳极逸出气体c阴极附近溶液呈蓝色d溶液的ph变大【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】以石墨为电极，电解nai溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此回答判断【解答】解：a、以石墨为电极，电解ki溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故a错误；b、以石墨为电极，电解ki溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故b错误；c、以石墨为电极，电解ki溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故c错误；d、以石墨为电极，电解ki溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的ph变大，故d正确故选d【点评】本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分）7下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，无k+d在溶液中加稀盐酸，无现象，继续加入bacl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液有so42【考点】常见离子的检验方法；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】afe3+遇kscn溶液为血红色；b无水硫酸铜遇水变蓝；c焰色反应为元素的性质，观察k的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；d加盐酸排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等干扰，无现象，继续加入bacl2溶液产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡【解答】解：afe3+遇kscn溶液为血红色，在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，但不能检验fe2+，故a错误；b无水硫酸铜遇水变蓝，则气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，故b正确；c焰色反应为元素的性质，观察k的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，则灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，但不能检验k+，故c错误；d加盐酸排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等干扰，无现象，继续加入bacl2溶液产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液有so42，故d正确；故选bd【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子检验的试剂、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大8短周期元素x，y，z，w在元素周期表中对应的相应位置如图所示已知是y、w的原子序数之和是z的3倍，下列说法正确的是（） yzxwa原子半径：xzyb气态氢化物的稳定性：xzcz、w均可与mg形成离子化合物d氧化物对应水化物的酸性：wy【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】y、w的原子序数之和是z的3倍，设y的原子序数为x，则z的原子序数为x+1，w的原子序数为x+10，则x+x+10=3（x+1），解得x=7，即y为n，结合位置关系可知，z为o，x为si，w为cl，然后结合元素化合物知识来解答【解答】解：y、w的原子序数之和是z的3倍，设y的原子序数为x，则z的原子序数为x+1，w的原子序数为x+10，则x+x+10=3（x+1），解得x=7，即y为n，结合位置关系可知，z为o，x为si，w为cl，a电子层越多，原子半径越大，则原子半径为xyz，故a错误；b非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为xz，故b错误；cz、w均可与mg形成离子化合物，分别为mgo、mgcl2，故c正确；dcl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：yw，故d错误；故选c【点评】本题考查位置、结构与性质的综合应用，题目难度中等，根据原子序数的关系推断元素为解答的关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，选项d为解答的易错点9反应：x（g）+y（g）3z（g）；h0，达到平衡时，下列说法正确的是（）a减小容器体积，平衡向左移动b加入催化剂，z的产率增大c增大c（x），x的转化率增大d降低温度，y的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、反应前后气体体积减小，减小容器体积压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行；b、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；c、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小；d、反应是放热反应，降温平衡正向进行；【解答】解：a、反应前后气体体积减小，减小容器体积压强增大，平衡逆向进行，故a正确；b、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，z的产率不变，故b错误；c、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c（x），x的转化率减小，故c错误；d、反应是放热反应，降温平衡正向进行，y的转化率增大，故d正确；故选ad【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应用，题目难度中等10研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示下列有关说法错误的是（）ad为石墨，铁片腐蚀加快bd为石墨，石墨上电极反应为：o2+2h2o+4e4ohcd为锌块，铁片不易被腐蚀dd为锌块，铁片上电极反应为：2h+2eh2【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】a、d为石墨，铁片活泼，所以腐蚀铁；b、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；c、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；d、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；【解答】解：a、d为石墨，活泼金属铁片作负极，发生腐蚀，所以铁片腐蚀加快，故a正确；b、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以石墨作正极，电极反应：o2+2h2o+4e4oh，故b正确；c、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故c正确；d、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：o2+2h2o+4e4oh，故d错误；故选d【点评】本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写11黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：s（s）+2kno3（s）+3c（s）k2s（s）+n2（g）+3co2（g）h已知：c（s）+o2（g）co2（g）h1s（s）+2k（s）k2s（s）h22k（s）+n2（g）+3o2（g）2kno3（s）h3则h为（）ah1+h2h3bh3+3h1h2c3h1+h2h3dh3+h1h2【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】已知热化学方程式：c（s）+o2（g）=co2（g）h1s（s）+2k（s）k2s（s）h22k（s）+n2（g）+3o2（g）2kno3（s）h3将方程式3+得s（s）+2kno3（s）+3c（s）k2s（s）+n2（g）+3co2（g），其反应热进行相应的改变，据此计算反应热【解答】解：碳的燃烧热h1=a kjmol1，其热化学方程式为c（s）+o2（g）=co2（g）h1 s（s）+2k（s）k2s（s）h22k（s）+n2（g）+3o2（g）2kno3（s）h3将方程式3+得s（s）+2kno3（s）+3c（s）k2s（s）+n2（g）+3co2（g），则h=3h1+h2h3，故选c【点评】本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减，题目难度不大12工业上将na2co3和na2s以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2在该反应中（）a硫元素既被氧化又被还原b氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2c每生成1molna2s2o3，转移4mol电子d该化学离子方程式：co32+2s2+4so23s2o32+co2【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】工业上将na2co3和na2s以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2，其反应方程式为2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2，反应在s元素的化合价从2价升高到+2价，s的化合价从+4价降低到+2价，以此来解答【解答】解：a由2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2可知s元素的化合价升高也降低，则硫元素既被氧化又被还原，故a正确；b2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2中，na2s为还原剂，so2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故b错误；c反应中2na2s转化为3na2s2o3，转移8个电子，则生成1molna2s2o3，转移mol电子，故c错误；d该反应中只有钠离子实际不参加反应，则离子反应为co32+2s2+4so23s2o32+co2，故d正确故选ad【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子计算的考查，题目难度不大三、填空题13一定条件下在密闭容器中发生反应：a：nh4i（s）nh3（g）+hi（g） b：2hi（g）h2（g）+i2（g）（1）写出反应a的平衡常数表达式c（nh3）c（hi）（2）达到平衡后，缩小容器体积，反应b不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化加深（填“加深”、“变浅”或“不变”）【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】（1）平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，固体和纯液体不写入表达式；（2）达到平衡后，缩小容器体积压强增大，反应b前后气体体积不变，改变压强平衡不变，但容器中物质浓度增大；【解答】解：（1）a：nh4i（s）nh3（g）+hi（g），反应的平衡常数k=c（nh3）c（hi），故答案为：c（nh3）c（hi）； （2）b：2hi（g）h2（g）+i2（g），反应是气体体积不变的反应，达到平衡后，缩小容器体积，反应b不移动，达到新的平衡时，碘单质浓度增大，容器内颜色将加深，故答案为：不移动，加深【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析判断，注意反应特征和平衡移动原理的理解应用，题目较简单14五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大a元素所形成的单质是密度最小的气体，a和c同族，b和d同族a和b形成气体在水中呈碱性，c和e形成的化合物在水中呈中性回答下列问题：（1）d位于元素周期表中第三周期第va族（2）五种元素中，原子半径最大的是na，非金属性最强的是cl（填元素符号）（3）c元素最高价氧化物的水化物的电子式为，其中存在的化学键类型为离子键、共价键（4）b最高价氧化物的化学式为n2o5（5）单质c与水反应的离子方程式为2na+2h2o2na+2oh+h2【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大a元素所形成的单质是密度最小的气体，则a为h元素；a和b形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为nh3，则b为氮元素；a和c同族，c的原子序数大于氮元素，故c为na元素；b和d 同族，则d为磷元素；c和e形成的化合物在水中呈中性，则e为cl元素，据此解答【解答】解：五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大a元素所形成的单质是密度最小的气体，则a为h元素；a和b形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为nh3，则b为氮元素；a和c同族，c的原子序数大于氮元素，故c为na元素；b和d 同族，则d为磷元素；c和e形成的化合物在水中呈中性，则e为cl元素（1）d为p元素，处于周期表中第三周期va族，故答案为：三、va；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故na元素的原子半径最大；最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故cl非金属性最强；故答案为：na；cl；（3）c元素最高价氧化物的水化物为naoh，电子式为，含有离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键；（4）n元素的最高价氧化物的化学式为n2o5，故答案为：n2o5；（5）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2na+2h2o2na+2oh+h2，故答案为：2na+2h2o2na+2oh+h2【点评】本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、元素周期律、化学键等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握15 a、b、c、d均为中学化学常见的纯净物，a是单质它们之间有如下的反应关系：（1）若b是气态氢化物，c、d是氧化物且会造成光化学烟雾污染b与c在一定条件下反应生成的a是大气的主要成分，写出bc的化学方程式：4nh3+5o24no+6h2o（2）若d物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体写出ac的离子方程式：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2（3）若a是太阳能电池用的光伏材料b为a单质的氧化物，c、d为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性写出写出bc的离子方程式：sio2+2ohsio32+h2o（4）若a是应用最广泛的金属反应用到a，、反应均用到同一种非金属单质c的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出cd的离子方程式：fe+2fe3+3fe2+（5）若a为淡黄色固体，c、d是氧化物，且c是造成酸雨的主要物质b与c可反应生成a已知b的燃烧热为586.16kj/mol，写出b的燃烧热的热的化学方程式：h2s（g）+o2（g）so2（g）+h2o（l）h=586.16kj/mol【考点】无机物的推断【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物【分析】（1）若b是气态氢化物c、d是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为no、no2b与c在一定条件下反应生成的a是大气主要成分，推断a为n2，b为nh3，依据推断出的物质书写化学方程式；（2）若d物质具有两性推断d为al（oh）3，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明c为偏铝酸钠naalo2，反应均要用强碱溶液，判断a为al，b为alcl3，依据推断出的物质判断；（3）若a是太阳能电池用的光伏材料，判断a为sic、d为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，c为na2sio3，d为na2co3，b为sio2；（4）若a是应用最广泛的金属推断为fe，反应用到a，反应均用到同一种非金属单质推断为cl2，c的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断c为fecl3，d为fecl2；（5）若a为淡黄色固体，c、d是氧化物，且c是造成酸雨的主要物质，b与c可反应生成a，则a为s，b为h2s，c为so2，d为so3，据此答题【解答】解：（1）若b是气态氢化物c、d是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为no、no2b与c在一定条件下反应生成的a是大气主要成分，推断a为n2，b为nh3，反应的化学方程式为4nh3+5o24no+6h2o，故答案为：4nh3+5o24no+6h2o；（2）若d物质具有两性推断d为al（oh）3，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明c为偏铝酸钠naalo2，反应均要用强碱溶液，判断a为al，b为alcl3，单质a为al，元素在周期表中的位置是第三周期a族，ac的离子方程式为：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故答案为：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2；（3）若a是太阳能电池用的光伏材料，判断a为sic、d为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，c为na2sio3，d为na2co3，b为sio2；bc的离子方程式为：sio2+2ohsio32+h2o，故答案为：sio2+2ohsio32+h2o；（4）若a是应用最广泛的金属推断为fe，反应用到a，反应均用到同一种非金属单质推断为cl2，c的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断c为fecl3，d为fecl2，c的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，cd的离子方程式为：fe+2fe3+3fe2+，故答案为：fe+2fe3+3fe2+；（5）若a为淡黄色固体，c、d是氧化物，且c是造成酸雨的主要物质，b与c可反应生成a，则a为s，b为h2s，c为so2，d为so3，h2s的燃烧热为586.16kj/mol，所以h2s的燃烧热的热的化学方程式为h2s（g）+o2（g）so2（g）+h2o（l）h=586.16kj/mol，故答案为：h2s（g）+o2（g）so2（g）+h2o（l）h=586.16kj/mol【点评】本题考查了物质转化关系的应用和性质应用，主要考查硫及其化合物性质、氮及其化合物、硅及其化合物、铁及其化合物性质的综合应用，用好条件是解题关键，题目难度中等16某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：（1）通o2的pt电极为电池正极（填电极名称），其电极方程式为o2+4e+2h2o=4oh（2）若b电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则x电极材料为ag，电解质溶液为agno3溶液（3）若b电池为精炼铜，且粗铜中含有zn、fe、ag、au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是ag、au（4）若b电池的电解质溶液为500ml 1.0mol/l的nacl溶液，x、y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源k，y电极有560ml（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时b电池溶液的ph=13，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入0.05molhcl（填物质并注明物质的量）（5）若x、y均是铜，电解质溶液为naoh溶液，电池工作一段时间，x极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是cu2o，试写出该电极发生的电极反应式为2cu+2oh2e=cu2o+h2o【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）左边是燃料电池，右边是电解池，通氧气的一极是正极发生还原反应，电极反应式为：o2+4e+2h2o=4oh；（2）x与电源的正极相连，是阳极发生氧化反应，电解质溶液是硝酸银溶液；（3）粗铜中含有zn、fe、ag、au等杂质，其中锌和铁会在电极上放电生成阳离子进入溶液，所以阳极泥的主要成分是ag、au；（4）电解饱和食盐水阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气；依据电解原理分析，书写电池反应，依据生成的气体体积，计算氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算氢离子浓度计算溶液ph；恢复溶液浓度依据出什么，加什么的原则分析；（5）x电极是阳极发生氧化反应，电极反应式为：2cu+2oh2e=cu2o+h2o【解答】解：（1）a池是燃料电池，b池是电解池，通氧气的一极是正极发生还原反应，电极反应式为：o2+4e+2h2o=4oh，故答案为：正；o2+4e+2h2o=4oh；（2）x与电源的正极相连，是阳极发生氧化反应，所以x电极材料为银，电解质溶液是硝酸银溶液，故答案为：ag；agno3溶液；（3）粗铜中含有zn、fe、ag、au等杂质，其中锌和铁会在电极上放电生成阳离子进入溶液，所以阳极泥的主要成分是ag、au，故答案为：ag、au；（4）y电极与原电池的负极相连，电极氢离子得到电子生成氢气，生成氢气560ml的物质的量=0.025mol，依据电解方程式：2cl+2h2o=h2+cl2+2oh； 1 2 0.025mol n ，解得：n=0.05molc（oh）=0.1mol/l，c（h+）=1013mol/l，ph=lgh+=13；所以应加入0.025mol2=0.05mol的hcl恢复原状态，故答案为：13；0.05molhcl；（5）x电极是阳极发生氧化反应，电极反应式为：2cu+2oh2e=cu2o+h2o，故答案为：2cu+2oh2e=cu2o+h2o【点评】本题考查原电池、电解池工作原理，正确推断燃料电池正负极是解本题的关键，难点是溶液的ph计算，根据电解饱和食盐水的离子方程式分析解答17工业上合成氨的反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.60kjmol1（1）下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是bd（填序号）a单位时间内生成2a mol nh3的同时生成3a mol h2b单位时间内生成6a mol nh键的同时生成2a mol hh键c用n2、h2、nh3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2d混合气体的平均摩尔质量增大e容器内的气体密度不变（2）已知合成氨反应在某温度下2l的密闭容器中进行，测得如表数据：根据表中数据计算： 时间（h）物质的量（mol）0246n21.501.201.001.00h24.503.603.003.00nh30m1.001.00反应进行到4h时放出的热量为46.30根据计算可得m=0.6，02h内nh3的平均反应速率为0.15mol/（lh），此温度下反应：2nh3n2+3h2的化学平衡常数k=6.75【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】（1）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（2）依据反应的焓变结合化学方程式计算放出的热量；根据氨气的物质的量计算出消耗的氮气的物质的量，再根据v=计算出02小时内n2的平均反应速度率；根据3、4小时的时间段氨气的物质的量不变，说明达到了平衡状态，根据氨气的物质的量计算出消耗的氮气和氢气的物质的量及平衡时的浓度，再根据平衡常数表达式k=计算出该温度下的平衡常数，逆反应的平衡常数为正反应平衡常数的倒数；【解答】解：（1）a单位时间内生成2n mol nh3的同时生成3n mol h2，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故a不符合；b若达到平衡状态时，单位时间内生成6n mol nh键的同时会生成3n mol hh键，说明正反应速率大于逆反应速率，此时没有达到平衡状态，故b符合；c用n2、h2、nh3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2，为正反应速率之比，但不能说明反应正向进行，与故c不符合；d混合气体的平均摩尔质量不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，故d符合；e混合气体的密度不变，反应发生到平衡这个量一直不变，故e不符合；故答案为：bd； （2）n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.20kjmol1，生成2mol氨气放热92.30kj，反应进行到4小时时，氮气的物质的量变化了1.5mol1mol=0.5mol，则生成氨气1mol，放出的热量为kj/mol1mol=46.30kj，故答案为：46.30；02小时内，反应氮气物质的量=1.5mol1.2mol=0.3mol，生成了0.6mol氨气，根据反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），02小时内n2的平均反应速度率为：v（nh3）=0.15mol/（lh），故答案为：0.6，0.15mol/（lh）；根据表中数据可知，反应在第3和4小时时间段内氨气的物质的量不变，说明达到了平衡状态，此时生成了1.00mol氨气，列出化学平