海南省海口四中高中化学 第三章 金属及其化合物同步训练 新人教版必修1.doc

第三章同步训练第一节课时2一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1下列关于金属的叙述中正确的是()a所有的金属都是固态的b金属具有导电性、导热性和延展性c所有金属能与酸反应d金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析：金属活动性顺序中氢之前的金属都可与酸反应，但排在氢之后的金属难以与酸反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应金属在自然界中除金、铂外大多数是以化合态形式存在汞在常温下呈液态答案：b2保存少量金属钠的方法是()a放在棕色瓶中b放在ccl4中c放在水中 d放在煤油中解析：少量钠应保存在煤油中，因为钠的密度大于煤油的密度，且不与煤油反应，所以钠沉在煤油底部，可隔绝o2、h2o等答案：d3某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()钠的密度比水的小钠的熔点较低钠与水反应时放出热量钠与水反应后溶液是呈碱性a bc d解析：na与水反应时，na融化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液使酚酞变红色体现了四点性质答案：d4某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是()a发生了氧化还原反应b变灰暗色是因为生成了过氧化钠c是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液d只发生物理变化解析：变灰暗是因为钠与氧气反应生成了氧化钠，发生了氧化还原反应，a正确，b错误；是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，c错误；中氢氧化钠与空气中的co2反应生成了碳酸钠，发生了化学变化，d错误答案：a5钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是()ana2o bnaohcna2co3 dnahco3解析：将一小块金属钠长期露置于空气中，能观察到的现象有：银白色(钠)变暗(生成了白色的na2o覆盖在金属钠表面：4nao2=2na2o)成液(na2oh2o=2naoh，naoh潮解)结块(2naohco2=na2co3h2o，吸收h2o变成na2co310h2o)最后成粉末(na2co310h2o=na2co310h2o，风化成na2co3)答案：d6.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是()a实验中发生的反应都是氧化还原反应b铝是一种较活泼的金属c铝与氧气反应放出大量的热量d铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物解析：铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成al2o3，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升，铝浸入硝酸汞溶液中，发生反应2al3hg2=2al33hg，生成的汞覆盖在表面，汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞答案：d7在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1 mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2 g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是()amg和al bal和fecfe和cu dna和mg解析：由于在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当加入两种不同金属时反应后两者质量相差0.2克，加入0.1 mol镁时会使溶液增重2.4 g0.2 g2.2 g；加入0.1 mol铝时会使溶液增重2.7 g0.3 g2.4 g，两盘相差0.2 g，所以a正确答案：a8下列实验操作完全正确的是()编号实验操作a钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中b配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000 ml准确称取氯化钾固体，放入到1000 ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容c称量10 g naoh固体应将naoh放在小烧杯里称量，而不能直接放在纸上d取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出解析：a实验没有用吸水纸将钠块表面的煤油擦净，同时钠与水反应，烧杯中不能装满水，否则，钠粒游动，导致溶液溅出，a错误配制kcl溶液时应先将kcl晶体溶解在小烧杯中，恢复到室温再转移到容量瓶中，b错误分液漏斗中上层液体应从分液漏斗的上口倒出，d错误答案：c二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9(12分)用如图所表示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中a是用带孔的铝箔包着的小块的金属钠(1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是_.(2)包裹钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是_假如在实验刚开始就将镊子松开拿出水面，a表现出的现象是_，出现这种现象的原因是_.(3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠证明生成的气体是氢气的实验方法是_；证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是_；(4)如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质实验的研究有金属钠参加的化学反应的方程式是_；其他化学反应的方程式是(假设溶液的温度保持不变)_ _；再向烧杯中加入足量的稀盐酸，化学反应的化学方程式是_解析：(1)为了防止金属钠被氧气、水氧化，实验室中一般将金属钠保存在煤油中在使用金属钠时，为了不影响实验效果，一般要用滤纸擦净其表面上的煤油(2)金属钠具有很强的还原性常温下钠跟水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，并放出大量的热，在封闭的空间内极易发生爆炸；金属钠的密度小于水的密度，在水中浮于水面上；钠与水反应生成的氢气更增大了a所受的浮力(4)在饱和na2co3溶液中加入钠后，再加盐酸，盐酸分别与naoh、na2co3发生反应答案：(1)擦去钠表面上的煤油，避免影响实验效果(2)发生爆炸a浮在水面上钠的密度小于水的密度，反应生成的氢气增大了a所受的浮力(3)在气体充满试管时，在水中单手握管、拇指封口，管口朝下拿出水面在火焰的近处横置试管，管口靠近火焰，松开拇指点燃气体向烧杯内的溶液中滴入3滴酚酞试液，溶液显红色(4)2na2h2o=2naohh2na2co310h2o=na2co310h2onaohhcl=naclh2o，na2co32hcl=2naclh2oco210(8分)取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：钠在溶液中反应的实验现象_，反应的化学方程式是_溶液中的实验现象_；反应的化学方程式是_答案：钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声2na2h2o=2naohh2溶液中有蓝色沉淀产生2naohcuso4=na2so4cu(oh)211(9分)如图所示，在烧杯中盛有100 ml蒸馏水，水中悬浮着一个表现光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央)，将10 g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度回答下列问题：(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是：_.(2)将10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是：_.a5次b10次c大于10次(3)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是：_，出现这种现象的主要原因是：_.(4)实验过程中所发生反应的离子方程式是：_.解析：本题考查钠的安全使用及溶液的密度与浮力的关系钠与水反应剧烈，易发生爆炸，使用时要严格控制用量，钠的密度小于1 g/cm3，黄豆粒大小的一块钠的体积(立方体的边长肯定小于1 cm)小于1 cm3，则其质量小于1 g，故10 g钠全部投入完毕所进行的次数要大于10次钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大答案：(1)钠与水反应剧烈，放出的热量多，易发生爆炸(2)c(3)小球上升钠与水反应生成氢氧化钠，液体的密度增大，小球受到的浮力增大(4)2na2h2o=2na2ohh212(12分)现用金属钠和空气制备纯度较高的na2o2，可利用的装置如下回答下列问题：(1)装置中盛放的药品是_，其作用是_.(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号、)_ _，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序是：空气进入_，_接_，_接_，_接_(3)装置的作用是_.(4)操作中通空气和加热的顺序为_.解析：根据实验目的，空气需净化(用naoh溶液除去co2，用浓h2so4除去水蒸气)制取纯净的o2，以防生成的na2o2与co2、h2o反应，此外还要防止空气进入装置与生成的na2o2反应答案：(1)naoh溶液吸收空气中的co2(2)、hgfeabc(3)吸收空气中的co2和水蒸气，防止制备出的na2o2再与外界空气接触发生反应，而影响na2o2的纯度(4)先从h口通入空气，待将装置中原有空气排出后再加热13(11分)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成h2的反应：zn盐酸；na水为点燃上述两个反应生成的h2，他们设计了图示装置请回答下列问题：(1)写出na与h2o反应的化学方程式_(2)实验小组在点燃用上述装置制得的h2时，实验获得成功，却失败了他们分析认为失败的原因是na与h2o的反应速率太快，na的用量太少于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g/cm3、0.80 g/cm3、1.00 g/cm3，并据此对实验进行改进在改进后的实验中h2的生成速率减慢，原因是_解析：na与h2o反应产物是naoh和h2，反应速率很快，并放出大量的热，na的用量多容易发生爆炸由于(煤油)(钠)(水)，故钠块放入后将落在煤油和水的界面上钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与h2o发生反应，重复发生上述现象，减慢了na与h2o的反应速率答案：(1)2na2h2o=2naohh2(2)钠与水反应放出大量的热，使试管内h2与o2的混合气体点燃而爆炸(3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处钠与h2o反应产生的h2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的h2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了na与h2o的反应速率化学必修1第三章第一节课时1一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1除去镁粉中的少量铝粉，可选用()a硫酸 b氨水c盐酸 d氢氧化钠溶液解析：h2so4、hcl可同时溶解mg、al；氨水与al、mg都不反应；而naoh溶液只溶解al，不溶解mg.答案：d2等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是()a将钠放入足量水中b将钠放入足量稀硫酸中c将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中d将钠放入足量稀盐酸中解析：等质量的钠与溶液反应时产生氢气的量相同，但c项中铝箔能够与生成的naoh反应生成氢气，故c正确答案：c3用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为()a无法确定 b1.12 lc大于1.12 l d小于1.12 l解析：首先发生的反应是：2na2h2o=2naohh2,0.1 mol na产生标准状况下的h2 1.12 l，后发生的反应是：2al2naoh2h2o=2naalo23h2，此反应又能产生部分h2.答案：c4将铝投入到一定量的naoh溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()a. mol b1 molc2 mol d. mol解析：铝在参加反应时1 mol al可失去3 mol电子，因此有2 mol电子转移需al的物质的量为 mol.答案：d5将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 ml 1 mol/l的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是()a123 b632c311 d111解析：0.3 mol na、mg、al对100 ml 1 moll1的盐酸都过量，产生的h2应该由盐酸决定，盐酸的量相等时mg、al产生的h2为，但钠与水还可以反应，故0.3 mol na全部反应后产生的h2 应为0.15 mol，所以三者产生的气体体积比应为0.15311.答案：c6将4.6 g na和2. 7 g al同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 ml.下列说法中正确的是()a反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 lb参加反应的水的质量与加入al的质量相等c所得溶液中na和al3的物质的量之比为21d所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为11解析：na与al两种金属加入到足量水中，首先发生na与水的反应，然后发生了al与生成的naoh的反应根据反应的化学方程式可得：2na2h2o=2naohh246 g 36 g 2 mol 1 mol46 g 3.6 g 0.2 mol 0.1 mol金属铝与生成的naoh反应时，naoh过量，故按照al的量进行计算：2al2naoh2h2o=2naalo23h254 g 2 mol 36 g 2 mol 3 mol 2.7 g 0.1 mol 1.8 g 0.1 mol 0.15 mol反应共生成了(0.10.15) mol h2，在标准状况下的体积为5.6 l，a错误；参加反应的水的质量为(3.61.8) g5.4 g，与加入铝的质量不相等，b错误；al与naoh反应并没有生成al3，c错误；所得溶液的溶质为0.1 mol naoh与0.1 mol naalo2，阴阳离子的物质的量之比为11，d正确答案：d7下图是研究某反应产物的示意图，锥形瓶中盛装的是某种固体或溶液，小烧杯中盛有少量某种固体，分液漏斗内盛有过量的某种液体，u形管内装有有色液体，装置气密性良好若锥形瓶内是na2co3溶液，分液漏斗内的液体是盐酸或naoh溶液，向烧杯内滴加盐酸或naoh溶液时，发现u形管内液体右移(不考虑反应过程中的热量变化)，静止后液面左边低于右边，则烧杯内的物质是()a过氧化钠b碳酸氢钠c铝 d铁解析：烧杯内的物质是铝，向烧杯内迅速滴加盐酸或naoh溶液时，均产生h2，但由于h2不溶于水，所以造成锥形瓶内压强增大，u形管内液体右移，最后液面左边低于右边答案：c8将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中铝的质量分数为()a14.3% b12.5%c87.5% d无法计算解析：由加入氢氧化钠时只与铝反应，剩余固体为铁，再与硫酸铜反应而得到的固体是铜，即得到的铜的质量与原混合物的质量相等，即相当于铁置换出铜时的质量差即为铝的质量，所以设铁质量为56 g时，则生成的铜质量为64 g，所以增加了8 g，即相当于原混合物中有铝为8 g，所以得到铝的含量为100%12.5%.答案：b二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9(8分)在一个用铝制的易拉罐内充满co2气体，然后往罐内注入足量的naoh溶液，立即用胶布密封罐口经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来(1)罐壁内凹而瘪的原因是_，离子方程式可能为_；(2)罐再鼓起的原因是_，离子方程式可能为_解析：在易拉罐内充入co2后加入naoh溶液，会发生反应2naohco2=na2co3h2o，而使罐内气体压强减小，所以在外界大气的作用下而变瘪；而后过量的naoh溶液会与易拉罐的成分铝发生反应而生成h2，发生的反应是2al2naoh2h2o=2naalo23h2，所以罐内压强会变大，所以易拉罐又会重新鼓起来答案：(1)co2被吸收而被外界大气压瘪2ohco2=coh2o(2)由于铝与碱反应生成h2，压强增大而重新鼓起2al2oh2h2o=2alo3h210(8分)分别取w克钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_；(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_；(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是_；(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是_解析：(1)w克钠、铁、铝的物质的量分别为 mol、 mol、 mol，由电子得失转移守恒可得， 2 mol钠生成1 mol氢气，1 mol铁生成1 mol氢气，2 mol铝生成3 mol氢气，所以生成氢气的体积比为 mol mol mol；同理可得到(2)、(3)、(4)的答案答案：(1)(2)123(3)23289(4)632 11.(11分)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 l溶液，请计算：(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 ml于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积是_解析：n(naoh)0.6 mol，c(naoh)0.6 mol/l，2al2naoh2h2o=2naalo23h2 2 mol 22.4 l3 0.6 mol/l0.2 l vv4.032 l.答案：(1)0.6 mol/l(2)4.032 l12(11分)在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验三组实验均为30 ml同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量(mg)255385459生成气体(ml)280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足的？_，理由是_(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是_，求得的盐酸的物质的量浓度为_(3)求合金中mg、al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_，求得的mg、al的物质的量之比为_解析：(1)甲乙两组对比可知，甲中盐酸过量，合金反应完全；若乙中盐酸过量，则可产生氢气：280 ml423 ml，而实际为336 ml，说明乙中盐酸不足，合金过量(2)在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据：2hclh221n(hcl)20.03 mol，c(hcl)1 mol/l.(3)在甲中，合金反应完全，设镁的物质的量为x，铝的物质的量为y，则：mgh22al3h2x x yy24 g/mol x27 g/mol y0.255 gxy解得x0.005 mol，y0.005 mol，所以，镁铝的物质的量之比为11.答案：(1)乙若盐酸足量应放出280 ml423 ml(2)30 ml、336 ml1 mol/l(3)255 mg、280 ml1113(14分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究填写下列空白实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况下(约20，1.01105 pa)的体积问题讨论(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验： 你认为最简易的装置其连接顺序是：a接()()接()()接()()(填接口字母，可不填满)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶请你帮助分析原因_(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小于是他们设计了如图所示的实验装置(碱式滴定管上的刻度数值上小下大)装置中导管a的作用是_实验前后碱式滴定管中液面读数分别为v1 ml、v2 ml.则产生氢气的体积为_ ml.解析：实验中通过测定气体体积来确定样品中各组分的质量分数，所以装置的连接顺序为a、e、d、g；稀硫酸不能滴入的原因是产生的氢气使锥形瓶内的压强增大从而大于外界大气压所致；导管a的作用是平衡气压，使液体能够顺利滴下，同时消除滴入的硫酸对气体体积的影响答案：(1)e、d、g锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大(2)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差v1v2化学必修1第三章第二节课时1一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1下列说法不正确的是()ana2o2可用于呼吸面具中氧气的来源bna2o和na2o2投入水中都能生成naoh，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物cna2co3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而nahco3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等dnacl的性质稳定，可用作调味品解析：反应na2oh2o=2naoh，不是氧化还原反应，na2o是碱性氧化物反应2na2o22h2o=4naoho2是氧化还原反应，但na2o2不是碱性氧化物答案：b2下列说法正确的是()a发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔b碘盐中的碘可以直接用淀粉检验c碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多d硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性解析：发酵粉中主要含有小苏打(nahco3)或少量苏打(na2co3)，碘盐中的碘主要是碘酸钾，它不能使淀粉溶液变蓝色，硫酸氢钠属于盐类，是一种酸式盐，它在水溶液中的电离方程式可表示为nahso4=nahso，呈酸性答案：c3用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()a只含有nab一定含有na，可能含有kc既含有na，又含有kd可能含有na，可能还会有k解析：要进一步判断是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察答案：b4为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()a. b.c. d.解析：设样品中含nahco3x g，2nahco3na2co3co2h2om28462xw1w2x g，则na2co3的质量分数为：.答案：a5下列有关焰色反应叙述正确的是()a氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈黄色b焰色反应是金属单质的特性c连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色d可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应解析：焰色反应是某些金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时产生的焰色是相同的；在连续做多个样品时每次都要用稀盐酸洗涤并灼烧到无特殊焰色时为止，才能做下一个样品；由于铁在灼烧时没有特殊的焰色，所以能用它代替铂进行实验，其他还有镍(ni)也能替代铂进行实验答案：d6下列叙述中正确的是()a向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3饱和溶液，又有caco3沉淀生成b向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的co2与原na2co3的物质的量之比为12c等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积相同d向na2co3饱和溶液中通入co2，有nahco3结晶析出解析：a项，caco3co2h2o=ca(hco3)2，产物与nahco3不反应b项，发生反应：coh=hco，不生成co2.c项，等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应时，nahco3产生的co2多d项，向饱和na2co3溶液中通入co2时发生反应：na2co3co2h2o=2nahco3，反应中消耗h2o，且生成的nahco3溶解度小、质量多，故nahco3会结晶析出答案：d7在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是()a溶液中的na浓度增大，有o2放出b溶液中的oh浓度不变，有h2放出c溶液中的na数目减小，有o2放出d溶液中的oh浓度增大，有o2放出解析：na2o2消耗水、生成naoh并放出o2，而原饱和naoh溶液的溶解度不变，离子浓度不变，由于水的减少，溶解的naoh的质量减小，na的数目减小答案：c8某干燥粉末可能由na2o、na2o2、na2co3、nahco3、nacl中的一种或几种组成将该粉末与足量的盐酸反应有气体x逸出，x通过足量的naoh溶液后体积缩小(同温同压下测定)若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量下列判断正确的是()a粉末中一定有na2o、na2o2、nahco3b粉末中一定不含有na2co3和naclc粉末中一定不含有na2o和nacld无法肯定粉末里是否含有na2co3和nacl解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为na2o2(生成o2)、na2co3和nahco3(生成co2)，气体x通过naoh溶液后体积缩小(而不是全部消失)，说明x由o2、co2组成，原粉末中一定有na2o2存在，且na2co3、nahco3至少有一种一定存在将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，有气体放出，说明混合物中一定有nahco3，nahco3受热分解产生co2和h2o，即使与na2o2反应也会放出o2，使混合物粉末质量减少，而剩余固体的质量却增加了，原因只有：2na2oo22na2o2.综上所述，混合物中一定有na2o、na2o2、nahco3，无法确定粉末里是否含有na2co3和nacl.答案：ad二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9(8分)钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种(1)写出过氧化钠与水及二氧化碳反应的化学方程式，并分析电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂_(2)在呼吸面具和潜水艇里，用作氧气来源的物质是_ah2o2bna2o2ckclo3 dkmno4(3)把na2o2投入到少量紫色石蕊溶液中，有什么现象？如何解释？_，_.解析：(1)过氧化钠与水及二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂(2)因为na2o2与co2和水反应均可产生o2，故在呼吸面具和潜水艇里na2o2用作o2来源的物质(3)na2o2具有强氧化性，可以使有机色质褪色答案：上述两反应中，na2o2既是氧化剂，又是还原剂；1 mol na2o2与足量h2o或co2反应时，均转移1 mol e(2)b(3)石蕊溶液先变为蓝色，后变为无色na2o2与水反应生成的naoh使石蕊溶液由紫色变为蓝色；na2o2具有强氧化性、漂白性，因此片刻后，溶液由蓝色变为无色10(9分)称取一定量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，根据下列情况，填写盐酸的用量和气体产量的变化(1)若纯碱中混有k2co3，盐酸用量将_；气体产量将_(2)若纯碱中混有nahco3，盐酸用量将_；气体产量将_(3)若纯碱中混有nacl，盐酸用量将_；气体产量将_(4)若纯碱中混有naoh，盐酸用量将_；气体产量将_解析：同质量的纯碱与杂质所消耗盐酸的多少决定酸的用量，若同质量的杂质消耗的酸的量大于纯碱，则酸用量将增大，反之，减小同理，同质量的杂质与酸反应产生的二氧化碳多于纯碱与酸反应产生的二氧化碳，则产生的气体量将增加，反之，减小答案：(1)减少减少(2)减少增加(3)减少减少(4)增加减少11(11分)ah为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“o”代表化合物，“”代表单质，a为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，g为淡黄色固体，c在通常状况下为无色液体请回答下列问题：(1)g的化学式为_，每生成1 mol g转移电子_mol.(2)反应中_(填序号)属于氧化还原反应(3)写出下列反应的化学方程式：abcd：_，fc：_.解析：可治疗胃酸过多，且受热分解生成三种物质的可能是nahco3，由两种单质点燃生成的淡黄色固体只可能是na2o2，通常状况下的无色液体可能是h2o.联系图中的转化关系即可推得：a、b、c、d、e、f、g、h分别是nahco3、co2、h2o、na2co3、o2、na、na2o2、naoh.答案：(1)na2o22(2)(3)2nahco3na2co3h2oco22na2h2o=2naohh212(12分)“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯a、b中能观察到的现象有_.(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_.(3)通过该实验可得出的结论是_.(4)本装置的优点是_解析：实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性答案：(1)棉花球变蓝，b中澄清石灰水变浑浊，开始时a中有气泡产生，小试管内有液滴出现(2)防止倒吸(3)nahco3的热稳定性比na2co3的差，nahco3分解有co2和h2o生成(4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品13(12分)某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有：2na2o22h2o=4naoho2，2na2o22co2=2na2co3o2.设计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积上图中的量气装置e是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水甲管有刻度(050 ml)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：_.(2)c装置中放入的反应物是_(3)装置a的作用是_，装置b的作用是_(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意_和_(填写字母编号)a视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、乙两管液面相平解析：模拟呼吸面具中的原理，制取氧气并较准确地测量氧气的体积因此必须首先制取二氧化碳，并净化，与过氧化钠反应后还要保证测量出的氧气的体积较准确则本实验的顺序是：制取co2，净化co2，使co2与na2o2反应，净化o2，用量气管测出o2的体积c装置在u形管的一侧用玻璃纤维隔开，上边可放置固体，这显然是一个类似于启普发生器的装置，因此必须选用大理石和盐酸制备co2，而在使用盐酸时会使生成的co2中混有hcl，因此要用碳酸氢钠溶液除去潮湿的co2通入d中，与na2o2反应生成o2，反应生成的o2中可能混有未反应的co2，故需用naoh溶液洗气除去，然后再测量o2的体积调节甲、乙两管液面相平，是为了使o2的压强与大气压相等，减少计算误差答案：(1)(其中顺序可对调)(2)大理石和盐酸(3)吸收混在氧气中未反应的co2吸收混在co2中的hcl(4)ac化学必修1第三章第二节课时2一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是()afe2o3bag2occuo dal2o3解析：a、b、c中的氧化物都是碱性氧化物，而氧化铝是两性氧化物，即氧化铝既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水答案：d2下列关于al(oh)3的性质叙述错误的是()aal(oh)3是两性氢氧化物bal(oh)3是难溶于水的白色胶状物质cal(oh)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素dal(oh)3既溶于naoh溶液、氨水，又能溶于盐酸解析：al(oh)3可溶于强酸或强碱溶液，但不能溶于氨水答案：d3在实验中用硫酸铝和下列试剂中的一种制备氢氧化铝，则该试剂最好是()a石灰水 b氢氧化钠溶液c硫酸 d氨水解析：al(oh)3易溶于强碱溶液，故选用呈弱碱性的氨水答案：d4将naoh溶液逐滴加入用盐酸酸化了的alcl3溶液中，若用y轴表示al(oh)3沉淀量，x轴表示naoh溶液的体积，下列图象正确的是()解析：当溶液中既有h，又有al3时，加入oh则先与h反应，而后才与al3发生反应所以在生成沉淀前加入的naoh与h反应，无沉淀生成答案：d5在mgcl2、alcl3的混合溶液中加入足量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是()解析：mgcl2、alcl3的混合溶液中加入足量氨水生成的mg(oh)2、al(oh)3与过量的氨水均不反应，故沉淀的量不再发生变化，d项正确答案：d6把一定量的ba(oh)2溶液滴入明矾kal(so4)212h2o溶液中，使so全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()aal3