海南省海口市琼山区江汉油田海政学校高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年海南省海口市琼山区江汉油田海政学校高一（上）期中化学试卷一选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分每小题只有1个选项符合题意）1欲萃取碘水中的i2，不能作为萃取剂的是（）a酒精b苯cccl4d汽油2将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是（）a硫酸，纯碱，石灰石b醋酸，烧碱，硫酸铜c磷酸，熟石灰，苛性钠d醋酸，小苏打，熟石灰3在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中，用不到的仪器是（）abcd4“纳米材料”（1nm=109 m）是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中“纳米材料”是指研究开发的直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的叙述正确的是（）所得物质一定是溶液 能全部透过半透膜 有丁达尔效应 所得液体可以全部透过滤纸abcd5用下列方法来制备fe（oh）3胶体，可行的是（）a把1ml饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 ml naoh溶液中b把1ml饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20ml冷水中，边加边振荡c把1ml饱和三氯化铁溶液一次性加入到20ml沸水中，并加热至红褐色d把1ml饱和三氯化铁溶液逐滴加入20ml到沸水中，边加边振荡6下列物质的水溶液中，加入ba（oh）2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是（）ana2co3bfecl3ccuso4dca（no3）2二、选择题（本题包括10小题，每小题3分每小题只有一个选项符合题意）7下列物质中，属于电解质的是（）anaohbch3ch2oh（酒精）c蔗糖dco28一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）anacl是非电解质bnacl溶液是电解质cnacl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子dnacl溶液中产生了电子9下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）a用丁达尔效应鉴别fe（oh）3胶体和fecl3溶液b用过滤的方法除去nacl溶液中含有的少量淀粉胶体c用溶解、过滤的方法提纯含有少量baso4的baco3d用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的cacl2、mgcl2等杂质10下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数的值）（）a1mol h2中含有的电子数为2nab22.4l氧气所含的氧原子数为2nac常温常压下，28g氮气所含的原子数为nad2g氢气所含的氢原子数为na11下列实验方案的设计中，可行的是（）a用分液的方法分离煤油和汽油b加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉c用溶解、过滤的方法分离k2mno4和kmno4固体的混合物d将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气12对某无色溶液进行酸碱性测定，测得结果呈强酸性下列各组离子中，不可能大量存在的是（）amg2+、ca2+、no3、clbna+、mg2+、cl、so42ck+、fe3+、cl、so42dba2+、al3+、cl、no313在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的cu2+、na+、h+、so42、co32、oh等6种离子已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）acu2+、h+、so42bna+、oh、co32cco32、oh、so42dna+、h+、so4214下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（）a石灰石溶解在稀hcl中 co32+2h+co2+h2ob铁屑在稀h2so4作用下产生h2 fe+2h+fe3+h2cnahco3溶液与naoh溶液反应 h+ohh2odna2so4溶液与bacl2溶液混合产生沉淀 so42+ba2+baso415能用离子方程式h+oh=h2o表示的化学方程式是（）akoh+ch3cooh=ch3cook+h2obba（oh）2+h2so4=baso4+2h2occu（oh）2+h2so4=cuso4+2h2od2naoh+h2so4=na2so4+2h2o16在一个密闭容器内有x、y、z、q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（）物质xyzq反应前质量/g20202020反应后质量/g20301614a分解反应b置换反应c复分解反应d化合反应三、简答题（本题包括2小题，共17分）17（1）写出下列物质的电离方程式naohkclo3（2）按要求写出下列反应的离子方程式氢氧化铜溶于盐酸硫酸溶液中滴加烧碱溶液（3）写出离子反应方程式co2+2oh=co32+h2o所对应的化学方程式18有一包白色固体粉末，其中可能含有nacl、ba（no3）2、cuso4、na2co3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：继续向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；根据上述实验事实，回答下列问题：（1）通过说明溶液中一定没有什么离子？（2）原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是（写化学式）（3）写出各步变化的离子方程式；四、实验题（本题包括2小题，共17分）19课题式课堂教学是“研究性学习”的一种方式之一，基本教学模式为：提出课题确定研究方案解决问题总结和评价如图是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中“解决问题”阶段，甲同学设计的证明co具有还原性的实验装置请回答下列问题：（1）洗气瓶澄清石灰水中的实验现象为；化学方程式为：（2）实验时应先点燃处（填“a”或“b”）的酒精灯，并说明理由（3）写出cuo和co反应的方程式；并用双线桥表示电子转移方向和数目并指出氧化剂和还原剂（4）乙同学认为甲设计的装置中，尾气处理还可以有其他方法，请你为乙同学设计一种合理的尾气处理方法：20松花蛋于明朝初年问世其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（cao）、纯碱（na2co3）和食盐（nacl）将一定比例的配料用水和粘土调 制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用（1）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质它们是，可能含有的物质为ca（oh）2或na2co3（2）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（1）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论取少量滤液，滴加适量k2co3溶液有白色沉淀生成滤液中含无白色沉淀生成滤液中无ca（oh）2另取少量滤液，加适量的稀盐酸有无色气体逸出滤液中含na2co3无无色气体逸出滤液中无（3）写出上表中可能发生反应的离子方程式：五综合题（本题包括2小题，共18分）21现有270克质量分数为10%的cucl2溶液，计算：（1）溶液中cucl2质量；（2）溶液中cucl2的物质的量；（3）溶液中cu2+和cl的物质的量；（4）如果溶液体积为250ml，cucl2的物质的量浓度是多少？22小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸（hcl）的药物（1）小苏打片每片含0.5gnahco3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的h+是mol（2）胃舒平每片含0.245gal（oh）3中和胃酸时，每10片胃舒平相当片小苏打（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐al2mg6（oh）16co34h2o取该碱式盐3.01g，加入2.0moll1盐酸使其完全溶解，计算：生成co2的体积（标准状况下）；加入盐酸的体积2014-2015学年海南省海口市琼山区江汉油田海政学校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分每小题只有1个选项符合题意）1欲萃取碘水中的i2，不能作为萃取剂的是（）a酒精b苯cccl4d汽油【考点】分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应【解答】解：a、碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故a错误；b、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应；水与苯不互溶，故b正确；c、碘在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与ccl4不反应；水与ccl4不互溶，故c正确；d、碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与汽油不反应；水与汽油不互溶，故d正确；故选a【点评】本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，抓住溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，萃取剂与原溶剂不相溶，萃取剂与溶质不反应2将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是（）a硫酸，纯碱，石灰石b醋酸，烧碱，硫酸铜c磷酸，熟石灰，苛性钠d醋酸，小苏打，熟石灰【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，根据以上概念分析【解答】解：a、纯碱是碳酸钠属于盐，不属于碱，故a错误；b、醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，硫酸铜属于盐，故b正确；c、磷酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙属于属于碱，苛性钠是氢氧化钠属于碱不是盐，故c错误；d、醋酸属于酸，小苏打是碳酸氢钠属于盐不是碱，熟石灰是氢氧化钙属于碱不属于盐，故d错误故选：b【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论3在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中，用不到的仪器是（）abcd【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】根据过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中过程中使用的仪器分析判断【解答】解：过滤操作使用的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯和铁架台（带铁圈）；蒸馏操作中使用的仪器是铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管和锥形瓶等；蒸发时用到的仪器主要有酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒等；萃取实验使用的仪器有分液漏斗、烧杯和铁架台（带铁圈）；所以在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中，用不到的仪器是容量瓶，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器故选c【点评】本题考查了实验仪器的选取，难度不大，了解常见仪器及其用途4“纳米材料”（1nm=109 m）是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中“纳米材料”是指研究开发的直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的叙述正确的是（）所得物质一定是溶液 能全部透过半透膜 有丁达尔效应 所得液体可以全部透过滤纸abcd【考点】胶体的重要性质【分析】将“纳米材料”分散到某液体中，所得分散系为胶体；根据微粒的直径和半透膜的直径的相对大小进行解答；胶体具有丁达尔效应；根据微粒的直径和滤纸的直径的相对大小进行解答【解答】解：根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），“纳米材料”（1nm=109m），“纳米材料”（1nm=109m）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，分散到液体分散剂中，对于所得分散系为胶体，故错误；胶体的微粒直径在1100nm之间，将“纳米材料”分散到某液体中，所得分散系为胶体，半透膜上的小孔直径小于1nm，不能透过半透膜，故错误；胶体具有有丁达尔效应，光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”，故正确；滤纸上的小孔直径小于100nm，所得液体能透过滤纸，故正确；故选d【点评】本题考查了分散系本质区别以及胶体的性质，胶体与其它分散系的本质区别是：胶体的微粒直径再1100nm之间，注意胶体的丁达尔现象、吸附性、凝聚等重要性质，题目较简单5用下列方法来制备fe（oh）3胶体，可行的是（）a把1ml饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 ml naoh溶液中b把1ml饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20ml冷水中，边加边振荡c把1ml饱和三氯化铁溶液一次性加入到20ml沸水中，并加热至红褐色d把1ml饱和三氯化铁溶液逐滴加入20ml到沸水中，边加边振荡【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热【解答】解：a氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以得不到氢氧化铁胶体，故a错误；b氯化铁溶液加入冷水中抑制氯化铁水解，所以得不到胶体，故b错误；c把饱和氯化铁溶液一次性加入到20ml沸水中，并搅拌，会产生胶体聚沉现象而得不到胶体，故c错误；d把饱和氯化铁溶液逐滴加入20ml到沸水中，边加边振荡，能得到氢氧化铁胶体，故d正确；故选d【点评】本题考查了氢氧化铁胶体的制备，难度不大，注意产生氢氧化铁胶体时不能搅拌和继续加热6下列物质的水溶液中，加入ba（oh）2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是（）ana2co3bfecl3ccuso4dca（no3）2【考点】离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】ba（oh）2在溶液中电离产生钡离子、氢氧根离子，则与选项中的阴、阳离子均发生化学反应，则会导致选项中的原溶液中阴、阳离子都减少，以此来解答【解答】解：a、钡离子与碳酸根离子反应，则只能使阴离子浓度减小，故a错误；b、氢氧根离子与铁离子反应，则只能使阳离子浓度减小，故b错误；c、铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀、硫酸根离子与钡离子生成了硫酸钡生成，导致溶液中的阴阳离子都减少，故c正确；d、氢氧根离子与硝酸钙中的钙离子反应生成了微溶物氢氧化钙，阳离子减少，但是阴离子不变，故d错误；故选c【点评】本题考查了离子的共存问题，熟悉离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大二、选择题（本题包括10小题，每小题3分每小题只有一个选项符合题意）7下列物质中，属于电解质的是（）anaohbch3ch2oh（酒精）c蔗糖dco2【考点】电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物；在水溶液中和在熔融状态下都不能够导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；据此解答【解答】解：a氢氧化钠溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，是电解质，故a正确；b乙醇在水溶液中和在熔融状态下都不能够导电的化合物，是非电解质，故b错误；c蔗糖在水溶液中和在熔融状态下都不能够导电的化合物，是非电解质，故c错误；d二氧化碳是本身不能电离的化合物，属于非电解质，故d不选；故选：a【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，明确电解质、非电解质的概念是解题关键，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大8一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）anacl是非电解质bnacl溶液是电解质cnacl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子dnacl溶液中产生了电子【考点】电解质溶液的导电性【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，含有自由移动的离子或电子的物质能导电，据此分析解答【解答】解：anacl晶体中不含自由移动的阴阳离子或电子，所以不导电，但nacl在熔融状态下能导电，所以属于电解质，故a错误；b氯化钠溶液含有自由移动的离子，所以能得电子，但nacl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故b错误；cnacl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子，所以nacl溶液能导电，故c正确；d氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子，没有产生电子，故d错误；故选c【点评】本题考查电解质、非电解质的判断，侧重考查对概念的理解，注意概念中的关键词，注意二者的区别，注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，为易错点9下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）a用丁达尔效应鉴别fe（oh）3胶体和fecl3溶液b用过滤的方法除去nacl溶液中含有的少量淀粉胶体c用溶解、过滤的方法提纯含有少量baso4的baco3d用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的cacl2、mgcl2等杂质【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】实验评价题【分析】a、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；b、胶体和溶液均能通过滤纸；c、硫酸钡和碳酸钡均是难溶于水的物质；d、粗盐水溶液中的cacl2、mgcl2等杂质在蒸发时只能将水蒸发掉【解答】解：a、fe（oh）3胶体具有丁达尔效应，fecl3溶液不具备，可以用丁达尔效应鉴别fe（oh）3胶体和fecl3溶液，故a正确；b、除去nacl溶液中含有的少量淀粉胶体可以采用渗析的方法，故b错误；c、硫酸钡和碳酸钡均是难溶于水的物质，用溶解、过滤的方法不能提纯含有少量baso4的baco3，故c错误；d、粗盐中的cacl2、mgcl2等杂质可以转化为沉淀或气体除去，蒸发不能实现分离，故d错误故选a【点评】本题主要考查物质提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的方法，平时知识的积累是关键10下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数的值）（）a1mol h2中含有的电子数为2nab22.4l氧气所含的氧原子数为2nac常温常压下，28g氮气所含的原子数为nad2g氢气所含的氢原子数为na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a根据n=nna计算出1mol氢气中含有的氢原子数目；b不是标准状况下，无法计算氧气的物质的量及氧原子数目；c根据n=计算出氮气的物质的量及含有的原子数；d根据n=计算出氢气的物质的量及氢原子的物质的量，再根据n=nna计算出氢原子数目【解答】解：a1mol氢气含有2mol氢原子，含有的氢原子数为2na，故a正确；b没有告诉是标况下，无法计算22.4l氧气的物质的量，故b错误；c28g氮气的物质的量为1mol，含有2mol氮原子，28g氮气所含的原子数为2na，故c错误；d2g氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子，所含的氢原子数为2na，故d错误；故选a【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又涵盖多角度的化学知识内容注意要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系11下列实验方案的设计中，可行的是（）a用分液的方法分离煤油和汽油b加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉c用溶解、过滤的方法分离k2mno4和kmno4固体的混合物d将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a汽油与煤油互溶不分层； b根据金属活动性顺序判断，镁排在氢的前面，铜排在氢的后面；ck2mno4和kmno4固体都易溶于水；d可燃性的气体与氧气接触加热时可能发生爆炸【解答】解：a汽油与煤油互溶不分层，无法进行分液，故a错误； b镁粉会和盐酸反应而溶于盐酸，而铜粉不会，可以将反应后的物质过滤即可得到铜，故b正确；ck2mno4和kmno4固体都易溶于水，无法分离，故c错误；d可燃性的气体与氧气接触加热时可能发生爆炸，氢气具有可燃性，将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜时可能发生爆炸，故d错误故选b【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯方法为解答的关键，涉及实验方法和物质性质的考查，选项d为解答的易错点，题目难度不大12对某无色溶液进行酸碱性测定，测得结果呈强酸性下列各组离子中，不可能大量存在的是（）amg2+、ca2+、no3、clbna+、mg2+、cl、so42ck+、fe3+、cl、so42dba2+、al3+、cl、no3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】呈强酸性，含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：a该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故a不选；b该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故b不选；cfe3+为黄色，与溶液无色溶液不符，故c选；d该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故d不选故选c【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及离子颜色的考查，题目难度不大13在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的cu2+、na+、h+、so42、co32、oh等6种离子已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）acu2+、h+、so42bna+、oh、co32cco32、oh、so42dna+、h+、so42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲中一定含有cu2+，因cu2+能分别为co32、oh结合生成沉淀，则co32、oh一定在乙烧杯中，又h+、oh结合生成水而不能共存，则h+在甲中，再根据溶液不显电性，则乙中的阳离子为na+【解答】解：甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲中一定含有cu2+，因cu2+能分别为co32、oh结合生成沉淀，则co32、oh一定在乙烧杯中，又h+、oh结合生成水而不能共存，则h+在甲中，再根据溶液不显电性，则乙中的阳离子为na+；a、乙中含有na+、oh、co32，甲中含有cu2+、h+、so42，故a错误；b、乙中含有na+、oh、co32，故b正确；c、乙中不含有so42，故c错误；d、乙中不含有h+、so42，故d错误；故选b【点评】本题考查学生利用离子的共存来分析溶液的成分，明确溶液为蓝色是解答的突破口，然后利用离子之间的反应及溶液为电中性来解答即可14下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（）a石灰石溶解在稀hcl中 co32+2h+co2+h2ob铁屑在稀h2so4作用下产生h2 fe+2h+fe3+h2cnahco3溶液与naoh溶液反应 h+ohh2odna2so4溶液与bacl2溶液混合产生沉淀 so42+ba2+baso4【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；b铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；c碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体形式；d硫酸钠与氯化钡反应的实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀【解答】解：a碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故a错误；b铁屑在稀h2so4作用下产生h2和硫酸亚铁，正确的离子方程式为：fe+2h+fe2+h2，故b错误；c碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：hco3+ohco32+h2o，故c错误；d硫酸钠溶液与bacl2溶液混合产生沉淀，反应离子方程式为：so42+ba2+baso4，故d正确；故选d【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等15能用离子方程式h+oh=h2o表示的化学方程式是（）akoh+ch3cooh=ch3cook+h2obba（oh）2+h2so4=baso4+2h2occu（oh）2+h2so4=cuso4+2h2od2naoh+h2so4=na2so4+2h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】离子方程式h+oh=h2o表示强酸与可溶性强碱生成可溶性的盐和水【解答】解：ach3cooh为弱电解质不能应保留化学式，故a错误；b除了氢离子与氢氧根离子发生反应外，钡离子与硫酸根离子也会反应生成硫酸钡沉淀，故b错误；c氢氧化铜不溶与水应保留化学式，故c错误；d氢氧化钠为易溶性强碱，硫酸为强酸发生酸碱中和反应可以用h+oh=h2o表示，故d正确；故选：d【点评】本题考查了离子方程式的书写以及离子方程式的意义，题目难度不大，理解离子方程式的意义，把握离子方程式书写的方法是解题的关键16在一个密闭容器内有x、y、z、q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（）物质xyzq反应前质量/g20202020反应后质量/g20301614a分解反应b置换反应c复分解反应d化合反应【考点】化学基本反应类型【专题】物质的性质和变化专题【分析】在化学反应中，如果反应前后某物质的质量没有发生变化，这种可能是催化剂或没有参加反应，如果反应后质量增加了，该物质是生成物，如果反应后质量减小了，那么该物质是反应物，根据质量守恒定律判断反应物或生成物种类，结合四种基本反应类型的概念分析【解答】解：由表中数据可知，反应后前后物质x的质量不变，x为催化剂或不参加反应，y的质量增大了30g20g=10，则y为生成物，而z、q的质量减小，则为反应物，z的质量减少了20g16g=4g，q的质量减少了20g14g=6g，故参加反应的z、q的总质量=4g+6g=10g，等于生成物y的质量增加量10g，即：4g的z物质与6gq反应生成10gy，该反应特征为两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故选d【点评】本题考查基本反应类型、质量守恒定律，难度不大，关键是运用质量守恒定律判断反应物或生成物种类三、简答题（本题包括2小题，共17分）17（1）写出下列物质的电离方程式naohnaoh=na+ohkclo3kclo3=k+clo3（2）按要求写出下列反应的离子方程式氢氧化铜溶于盐酸cu（oh）2+2h+cu2+2h2o硫酸溶液中滴加烧碱溶液oh+h+h2o（3）写出离子反应方程式co2+2oh=co32+h2o所对应的化学方程式co2+2naoh=na2co3+h2o（或co2+2koh=k2co3+h2o等）【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写；电离方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】（1）氢氧化钠在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子；氯酸钾为强电解质，在溶液中完全电离；（2）氢氧化铜为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；二者反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；（3）co2+2oh=co32+h2o表示二氧化碳和强碱反应生成可溶性的碳酸盐和水的一类反应【解答】解：（1）氢氧化钠是强碱，属于强电解质，其电离方程式为：naoh=na+oh，故答案为：naoh=na+oh；氯酸钾是强电解质，是由钾离子和氯酸根离子构成，能完全电离，电离方程式为：kclo3=k+clo3，故答案为：kclo3=k+clo3；（2）氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式为：cu（oh）2+2h+cu2+2h2o，故答案为：cu（oh）2+2h+cu2+2h2o；硫酸溶液中滴加纯碱溶液的反应实质为：oh+h+h2o，故答案为：oh+h+h2o；（3）co2+2oh=co32+h2o表示二氧化碳和强碱反应生成可溶性的碳酸盐和水的反应，如：co2+2naoh=na2co3+h2o或co2+2koh=k2co3+h2o等，故答案为：co2+2naoh=na2co3+h2o（或co2+2koh=k2co3+h2o等）【点评】本题考查了电离方程式、离子方程式、化学方程式的书写，题目难度中等，明确书写原则为解答关键，注意掌握离子方程式表示的意义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力18有一包白色固体粉末，其中可能含有nacl、ba（no3）2、cuso4、na2co3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：继续向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；根据上述实验事实，回答下列问题：（1）通过说明溶液中一定没有什么离子？cu2+（2）原白色粉末中一定含有的物质是ba（no3）2、na2co3，一定不含有的物质是cuso4（写化学式）（3）写出各步变化的离子方程式ba2+co32=baco3；baco3+2h+=ba2+co2+h2o；ba2+so42=baso4【考点】无机物的推断；物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】无机推断；物质检验鉴别题【分析】将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有cuso4；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有ba（no3）2、na2co3生成碳酸钡白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀，以此来解答【解答】解：将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有cuso4；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有ba（no3）2、na2co3生成碳酸钡白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀，（1）由上述分析可知，说明溶液中一定没有cu2+，故答案为：cu2+；（2）由上述分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是ba（no3）2、na2co3，一定不含有的物质是cuso4，故答案为：ba（no3）2、na2co3；cuso4；（2）固体混合得到白色沉淀和无色溶液，一定不含有cuso4，生成沉淀的是ba（no3）2、na2co3，生成的碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为ba2+co32=baco3，故答案为：ba2+co32=baco3；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，是碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为baco3+2h+=ba2+co2+h2o，故答案为：baco3+2h+=ba2+co2+h2o；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为ba2+so42=baso4，故答案为：ba2+so42=baso4【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大四、实验题（本题包括2小题，共17分）19课题式课堂教学是“研究性学习”的一种方式之一，基本教学模式为：提出课题确定研究方案解决问题总结和评价如图是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中“解决问题”阶段，甲同学设计的证明co具有还原性的实验装置请回答下列问题：（1）洗气瓶澄清石灰水中的实验现象为变浑浊；化学方程式为：cuo+cocu+co2（2）实验时应先点燃b处（填“a”或“b”）的酒精灯，并说明理由防止co污染空气（3）写出cuo和co反应的方程式；并用双线桥表示电子转移方向和数目并指出氧化剂和还原剂，cuo、co（4）乙同学认为甲设计的装置中，尾气处理还可以有其他方法，请你为乙同学设计一种合理的尾气处理方法：在导管末端连一气囊（或贮气瓶）【考点】氧化还原反应【专题】无机实验综合【分析】（1）co被氧化为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（2）co有毒，要防止污染空气；（3）反应中cu元素的化合价降低得电子，c元素的化合价升高失电子；（4）还可以用气囊（或者储气瓶）收集多余的一氧化碳气体【解答】解：（1）一氧化碳在加热时还原氧化铜时会生成二氧化碳，方程式为：cuo+cocu+co2，反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以洗气瓶澄清石灰水中的实验现象为变浑浊；故答案为：变浑浊；cuo+cocu+co2；（2）一氧化碳有毒，可以用燃烧的方法进行尾气处理，为了防止污染空气，应该先点燃b酒精灯，故答案为：b；防止co污染空气；（3）一氧化碳在加热时还原氧化铜时会生成二氧化碳，方程式为：cuo+cocu+co2，反应中cu的化合价降低，则cuo为氧化剂，co为还原剂，反应中转移的电子数为2，则用双线桥表示电子转移方向和数目为：；故答案为：；cuo、co；（4）除了直接点燃的方法除去co外，还可以把一氧化碳气体收集起来，即在导管末端连一气囊（或贮气瓶），故答案为：在导管末端连一气囊（或贮气瓶）再处理【点评】本题以实验方案设计为载体考查了元素化合物的性质、氧化还原反应，题目难度中等，注意掌握性质实验方案的设计与评价方法，试题综合性较强，需要围绕实验原理解答，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力20松花蛋于明朝初年问世其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（cao）、纯碱（na2co3）和食盐（nacl）将一定比例的配料用水和粘土调 制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用（1）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质它们是nacl、naoh，可能含有的物质为ca（oh）2或na2co3（2）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（1）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论取少量滤液，滴加适量k2co3溶液有白色沉淀生成滤液中含ca（oh）2无白色沉淀生成滤液中无ca（oh）2另取少量滤液，加适量的稀盐酸有无色气体逸出滤液中含na2co3无无色气体逸出滤液中无na2co3（3）写出上表中可能发生反应的离子方程式：ca2+co32=caco3co32+2h+=h2o+co2【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合【分析】（1）主要配料中含氯化钠，反应生成氢氧化钠，两种都易溶于水；（2）滤液中含有氢氧化钙，加入碳酸钾，则会出现碳酸钙白色沉淀；na2co3与盐酸反应生成气体，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钠，若无气体则说明没有碳酸钠；（3）步骤中涉及的反应是k2co3与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，步骤发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体；【解答】（1）配料中的食盐和生成的naoh易溶于水，则滤液中肯定大量含有的溶质为nacl和naoh，故答案为：nacl、naoh；（2）滤液中若含有氢氧化钙，加入碳酸钾，则会出现碳酸钙白色沉淀；na2co3与盐酸反应生成气体，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钠，若无气体则说明没有碳酸钠，故答案为：ca（oh）2；na2co3；（3）步骤中涉及的反应是k2co3与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为ca2+co32=caco3，步骤发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为co32+2h+=h2o+co2，故答案为：ca2+co32=caco3；co32+2h+=h2o+co2；【点评】本题考查元素化合物的性质以及物质的检验，题目难度不大，学习中注意把握相关基础知