海南省琼海市高三化学4月高考模拟测试试题 .doc

琼海市2013年高考模拟测试化 学 科 试 题（时间：90分钟 满分：100分）注意事项： 1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第i卷时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5本试卷满分100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 c l2 n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32 c1 35.5k 39 fe 56 ni 59 cu 64 la l39第卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、2012年2月29日，新发布的环境空气质量标准中增加了pm2.5监测指标。pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5 m的颗粒物，其主要来源之一是化石燃料的燃烧。下列措施能减少pm2.5污染的是a鼓励使用液化石油气做燃料 b鼓励使用太阳能、风能等能源c鼓励煤火力发电，少用水力发电 d鼓励用私家车，少坐公交车出行2、下列有关化学用语及其叙述，不正确的是 a. 乙烯分子的结构简式：ch2ch2 b. c与c互为同位素c. 氟离子结构示意图： d. 丙烷分子的球棍模型：3、下列关于有机物的叙述，正确的是 a. 乙烯能使溴水褪色，但不能使酸性kmno4溶液褪色 b. 体积分数为75%的酒精溶液不能使细菌蛋白质变性c. 所有烷烃分子中都存在碳碳单键 d. 新制氢氧化铜悬浊液可用于检验葡萄糖的存在4、在ph1的某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是anh4、k、so42、br bk+、na+、alo2、cl cfe3+、k+、so42、no3 dk、na+、no3、i5、下列实验操作中正确的是 a蒸发时，只要蒸发皿中出现固体，立即停止加热 b蒸馏时，温度计水银球应插入液体中，但不能碰到烧瓶内壁 c分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 d焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色6、相同温度下，将等体积等ph的醋酸和盐酸溶液，分别加入v1 ml、v2ml的水稀释后，测得溶液的ph仍然相同，则下列关系正确的是a、v1 v2 b、v1 ”或“”，下同)，s 0，则该反应 (填“一定”“一定不”或“不一定”)能自发进行 实际生产条件控制在250、l.3l04kpa左右，你认为选择此压强的理由是 。(2) 某温度下，将2mol co和6mol h2充入2l的密闭容器中，3分钟后，达到平衡状态，测得c(co)0.1moll 1。 反应初始3min内h2的平均反应速率为 ，该反应的平衡常数k 。 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，达到新平衡时，与原平衡相比，下列有关说法正确的是 (填字母)。a. 氢气的浓度减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快c. 甲醇的物质的量增加 d. n(h2)/n(ch3oh)增大15（8分）如下图所示，电解一段时间后，测得c中ag+ 减少了0.1 mol，fe电极被溶解。试回答：(1)直流电源的b端是 (填“正”或“负”)极，c中fe电极的电极反应式为 。(2)当c中ag+ 减少0.1 mol时，b中cu2 恰好完全析出为cu，假设电解前后溶液体积都为100 ml，则通电前c(cuso4) ；若要将电解后的b恢复为原溶液，应向其中加入的物质为 。(3)若a中x溶液为100 ml 1.1mol/l的hcl溶液，假设电解产生的气体全部逸出，则产生的所有气体在标准状况下的总体积为 ；电解后溶液的ph值为 。（假设溶液体积不变）16（8分）工业上可以用石油或淀粉作原料生产乙醇。（1）用石油作原料生产乙醇的一系列反应如下图所示：选择一种合适的试剂，完成反应的化学方程式 。（2）用淀粉为原料生产乙醇，需经水解、发酵等过程。写出发酵涉及的化学方程式（提示：发酵过程中有co2放出） 。（3）有机物a是乙醇的一种同系物。6 g a跟足量金属钠反应，产生的氢气在标准状况下的体积为1.12 l。则a的分子式为 ，可能的结构简式为 ， 。17、（10分）氨基甲酸铵（nh2coonh4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 nh3(g)+co2(g) nh2coonh4(s) h0 （1）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是 ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是 （填写选项序号）。a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 以下烘干尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用： ；浓硫酸的作用： 、 。（2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。mr(nh2coonh4)=78、mr(nh4hco3) =79、mr(caco3)=100选考题（请考生在18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）第18、19、20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。18【选修5有机化学基础】（20分）18-（6分）下列说法正确的是a苯酚显酸性,是因为羟基对苯环影响的结果b分子式为c2h4和c3h6的物质一定互为同系物c聚合物 是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物d 1mol 与足量的naoh溶液加热充分反应，最多能消耗4mol naoh18-（14分）根据下列有机化合物，回答问题。 （1）上述互为同分异构体的化合物为 （填代号）； （2）写出丙中官能团的名称 ； （3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成x、y两种物质（相对分子质量：xy）。由x经下列反应可制得n、f两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。x转化为m的反应类型是 。写出b转化为c的化学方程式 。c与新制氢氧化铜反应的化学方程式为： 。在一定条件下，两分子e能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 。写出3种含有一个羟基、一个酯基的e的同分异构体的结构简式： 、 、 。19【选修3物质结构与性质】（20分）19-（6分）下列说法中正确的是 。a丙烯分子中有8个键，1个键b在sio2晶体中，1个si原子和2个o原子形成2个共价键cnf3的沸点比nh3的沸点低得多，是因为nh3分子间有氢键，nf3只有范德华力dncl3和bc13分子中，中心原子都采用sp3杂化19-ii（14分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：（1）ti元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族；其基态原子的电子排布式为_。（2）在ti的化合物中，可以呈现2、3、4三种化合价，其中以4价的ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是 ，其中ti4的氧配位数为 ，ba2的氧配位数为 ，（3）常温下的ticl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2，沸点136.2，所以ticl4应是 化合物，其固体是 晶体。ticl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有 生成。（4）已知ti3可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中a表示配体，m表示中心原子）。配位化合物co(nh3)4cl2的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体，请在下图方框中将其画出。图1图2 20【选修2化学与技术】（20分）20-（6分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是_。a研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放b工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏c为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备h2d世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中co和nox反应生成无毒气体20-ii（14分）浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。淡 水食 盐溴镁重 水海 水浓缩海水海水淡化工厂（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 （写出两种）。（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中的化学式： ， ，吸收塔中发生的化学反应方程式为 。浓缩海水含br2溶液含 吸收塔含浓br溶液浓br2溶液含br2空气空气和水蒸气c12（3）制备金属镁是通过电解熔融的mgc12，而不用mgo，其原因是 。（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备naoh、h2和c12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。（5）多晶硅主要采用sihcl3还原工艺生产，其副产物sicl4可转化为sihcl3而循环使用。一定条件下，在20l恒容密闭容器中的反应：3 sicl4（g）+2 h2（g）+si（g） 4 sihcl3（g）。达平衡后，h2与sihcl3物质的量浓度分别为0.140mol/l和0.020mol/l，若h2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯nacl的质量为 kg。琼海市2013高考模拟测试化学科参考答案题号123456789101112答案bcdacaaddbdcbcac13、（8分） （1）cl2+2oh- cl-+clo-+h2o（2分）；取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入agno3溶液，若产生白色沉淀，则证明有cl-（2分） （2）cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o；（2分） （3）取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是so2使品红褪色，若溶液不变红，则是naclo使品红褪色（合理答案均得分）（2分）14.（10分）(1) 不一定(每空1分，共3分) 该压强下，co转化率已较高，再增大压强，co转化率提高不大，且生产成本增加(1分)(2) 0.60moll 1min1 （2分） 6.25（2分） bc（2分）15（8分）(1) 正（1分） fe-2e- = fe2+（1分）(2)0.5 mol/l （1分） cuo或cuco3（1分）(3)2.24l （2分） 1（2分）16（8分）（1）ch2=ch2 + h2och3ch2oh（2分）（2）c6h12o6(葡萄糖) 2 ch3ch2oh+2co2（2分）（3） c3h8o ch3ch2ch2oh ch3choh （2+1+1分） ch317、（10分）（1） 提高反应物转化率，防止因反应放热造成产物分解（2分）通过观察气泡，调节nh3与co2通入比例（1分） 过滤 c（各1分，共2分） 防止倒吸（1分） 吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 （2分）（2）80.00%（2分）18【选修5有机化学基础】18-（6分）cd18-（14分）（1）甲、乙、丙 （2分） （2）醛基、羟基（2分） （3）（第和第题每空1分，其余每空2分）消去反应 （2分）19【选修3物质结构与性质】19（20分）19-（6分）（6分）ac（答对1个得3分，见错得0分。）19-ii（14分）（1）四（1分） ivb（1分） ar3d24s2（1分）（2）batio3 （2分） 6（1分） 12（1分）（3）共价（1分） 分子（1分） hc