湖北省高三化学上学期期中联考试题新人教版.doc

2012年秋季湖北省部分重点中学期中联考 高三化学试卷可能用到的相对原子质量：s32 fe56 cu64第卷 (选择题 共45分)每小题只有一个选项符合题意(3分15=45分) 1下列有关说法不正确的是 a服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害b光化学烟雾不会引起呼吸道疾病c“血液透析”利用了胶体的性质d大气中co2含量的增加会导致温室效应加剧2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a1.0 moll1的kno3溶液：h、fe2、cl、so42b碳酸氢钠溶液：nh4、so32、alo2、clc与硅反应产生大量氢气的溶液：ca2、k、no3、fdc(h)=1.01013mol/l溶液中：k、na、ch3coo、br3下列说法正确的是()a氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子b二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质c铜能导电，但铜是非电解质d纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电4用50 ml 0.55 mol/l盐酸与50 ml 0.50 mol/l naoh溶液进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是()a实验装置保温、隔热效果差 b用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定盐酸的温度c量取naoh溶液的体积时仰视读数 d分多次把naoh溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中5下列说法不正确的是()amno2能加速h2o2的分解，是因为mno2可以降低反应所需的活化能b向橙色的k2cr2o7溶液中滴加naoh溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动c将no2和n2o4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释d在密闭容器中，对于反应2a(g)+b(g)2c(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小6已知在一定条件下2so2(g)o2(g)2so3(g)hq kjmol1。向一密闭容器中加入2 mol so2和1 mol o2，达平衡时so2的转化率为90%，放出的热量为q1；向另一相同容器中加入2 mol so3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为q2，则下列关系中正确的是()aqq1q2 bq1q2q cq1qq2 dq1q2q7把0.05 mol naoh固体分别加入到下列100 ml溶液中，导电能力变化较大的是 ()a0.5 mol/l mgso4溶液 b0.5 mol/l盐酸c0.5 mol/l的ch3cooh溶液 d0.5 mol/l nh4cl溶液8某学生中和滴定实验过程为：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)即加入待测的naoh溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液入只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)根据重复两次滴定得耗naoh溶液体积平均值为22ml，上述实验过程中错误之处有()ac、d、f、j、k bc、i、j、m ce、f、i、m dc、e、f、i、j、m9反应am(g)bn(g)cp(g)dq(g)达到平衡时，m的体积分数y(m)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时n的物质的量与m的物质的量之比。下列说法正确的是 a同温同压同z时，加入催化剂，平衡时q的体积分数增加b同压同z时，升高温度，平衡时q的体积分数增加c同温同z时，增加压强，平衡时q的体积分数增加d同温同压时， z增大，平衡时q的体积分数增加10已知h2(g)br2(l)2hbr(g) h72 kj/mol，蒸发1mol br2(l)需要吸收的能量为30kj，其它相关数据如下表：h2(g)br2(g)hbr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj436a369则下列说法正确的是()abr2(l)br2(g) s0bbr2(l)br2(g) h30 kj/molchh键的键能为436 kjda=20011类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是( ) a根据化合价fe3o4可表示为feofe2o3，则pb3o4也可表示为pbopb2o3 bcac2能水解：cac2+2h2o= ca(oh)2 +c2h2， 则al4c3也能水解：al4c3+12h2o =4a1(oh)3 +3ch4 co2与cu加热生成cuo，则s与cu加热生成cus dso2通入bacl2溶液不产生沉淀，则so2通入ba(no3)2溶液也不产生沉淀1225时，已知弱酸的电离常数：k(ch3cooh)1.8105；k1(h2co3)4.4107；k2(h2co3)4.71011；k(hclo)4.0108。则下列说法正确的是( )a25时，0.1mol/l的醋酸溶液比0.01mol/l的醋酸溶液的k值小b25时，甲基橙滴入0.1mol/l的醋酸溶液中，溶液呈黄色 c新制氯水与碳酸氢钠不反应d等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的ph： phna2co3(aq)phnaclo(aq)phch3coona(aq)13如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质， 凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨能还原氧化铁)：a. al b.fe2o3 c.naoh溶液d. hi溶液 e.nh3 f.cl2 图中表示的物质是( ) aa或b bc cd de或f14用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：cufes24fe3cu25fe22s下列说法正确的是( )a反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原b还原剂是s2和cu，氧化剂是fe3c氧化产物是s，还原产物是cu2和fe2d当转移1 mol e时，有46 g cufes2参加反应15已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素，其中甲为单质，其转化关系如下：o2丁甲乙丙下列说法不正确的( )a若丙既具有漂白性又具有氧化性，则丁可能是cl2b若甲是某种金属，则丁可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液c若甲是某种非金属，且甲和丙反应可以生成乙，则丁可能是fe d若甲是某种非金属，则丙可能是一种用于制备防火材料的物质第卷 (非选择题 共55分)16(9分) 现有a、b、c、d、e五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子h+、na+、a13+、ag+、ba2+阴离子oh、c1、co32、no3、so4已知：a、b两溶液呈碱性；c、d、e溶液呈酸性；a溶液与e溶液反应既有气体又有沉淀产生；a溶液与c溶液反应只有气体产生；d溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；c只能与d反应产生沉淀；上述沉淀包括难溶物和微溶物。试回答下列问题： (1)写出a溶液与e溶液反应的化学方程式： _。(2)写出e溶液与过量的b溶液反应的离子方程式： _。 (3)已知：naoh(aq)+hno3(aq)=nano3(aq)+h2o(1) h=akjmol1。请写出b与c的稀溶液反应的热化学方程式： _。17(17分)人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。据报道,常温、常压、光照条件下,n2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为nh3，相应的热化学方程式为：n2(g)+3h2o(l)2nh3(g)+o2(g) h=+765.0kj /mol。请在下图所示的坐标中画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下反应体系中的能量变化示意图，并进行标注(包括h)。目前工业合成氨的原理是：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=93.0kj /mol。回答下列问题：(1)氢气的燃烧热h=_kj/mol。(2)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_(填序号)。a混合气体的压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化c反应容器中n2、nh3的物质的量的比值不再发生变化d单位时间内断开a个hh键的同时形成3 a个nh键e三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比(3)在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题： 表示n2 的浓度变化的曲线是 (选填曲线代号“a”、“b”或“c”)。 前25 min 内，用h2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是 。在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数k = (计算结果可用分数表示)。若升高温度，该反应的平衡常数值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中h2 浓度变化了1.5 moll1，请你在图中画出第25 min 40 min nh3浓度变化曲线。(5)在一定温度下，将1 mol n2和3 mol h2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。达平衡时，h2的转化率1 = _。在相同条件下，若起始时只将nh3置于该容器中，达到平衡状态时nh3的转化率为2，当1 + 2 =1时，则起始时n (nh3)= _mol。18(6分) 氯气在生产生活中应用广泛。(1)工业上可用mnso4溶液吸收氯气，获得mn2o3，mn2o3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式 。(2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是mno2 。1991年由allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的mno2，其制备过程如下图所示：电解法mno2化学析出mn2+稀硫酸和试剂甲锰结核矿选矿富集mno2步骤i中，试剂甲必须具有的性质是 (填序号)。a. 氧化性 b.还原性 c.酸性 步骤中，以naclo3为氧化剂，当生成0.050 mol mno2时，消耗0.10 moll1 的naclo3溶液200 ml ，该反应的离子方程式为_。19(12分) 为了进行氨的催化氧化实验：4nh3+5o24no+6h2o。请从下图中选用所需的仪器(可重复使用)组成一套进行该反应的简单装置。现提供试剂：过氧化钠、碱石灰、铂粉、氯化钙、浓硫酸、浓氨水和氢氧化钠溶液。将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可不填满，也可以补充)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用20(11分) 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,ch3cooh溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo+h+ h0。(1)常温下，在 ph =5的稀醋酸溶液中，c(ch3coo)_(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 moll1 ch3cooh的电离程度增大的是_a加入少量0.10 moll1的稀盐酸 b加热ch3cooh溶液c加水稀释至0.010 moll1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 f加入少量0.10 moll1的naoh溶液(2)将等质量的锌投入等体积且ph均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：v(盐酸)_v(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_v(醋酸)。(填写“”、“”或“”)(3)常温下，向体积为va ml，ph为3的醋酸溶液中滴加ph=11的naoh溶液vb ml至溶液恰好呈中性，则va与vb的关系是：_。(4)常温下，将0.1 mol/l盐酸和0.1 mol/l醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_。(5)已知：90时，水的离子积常数为kw = 3.81013，在此温度下，将ph=3的盐酸和ph = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(h+)=_(保留三位有效数字)mol/l。高三化学试题参考答案及评分标准单选题(3分16=45分)123456789101112131415bddcdacbbdbdcdc非选择题(共55分)16.(9分) (1)3na2co3+al2(so4)3+3h2o =2al(oh)3+3co2+3na2so4(3分) (2)2a13+3so42+3ba2+8oh=2a1o2+3baso4+4h2o(3分) (3)oh(aq)+h+(aq)=h2o(1) h=a kj/mol或1/2ba(oh)2(aq)+hc1(aq)=1/2bac12(aq)+h2o(1) h=a kj/mol或ba(oh)2(aq)+2hc1(aq)=bac12(aq)+2h2o(1) h=2a kj/mol(3分，物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分)17.(17分).如图所示(3分)或. (1)286.0(1分)(2) a c (每个1分，共2分，有错不得分。)(3) c (1分) 0.12 moll1min1(2分) 4/27 (或0.148、0.15) (2分，写单位也得分) 减小(1分)(4)说明：对曲线的斜率不做要求，但曲线弯的方向要考虑，这涉及到浓度对反应速率的影响问题。起点与终点要正确，达平衡的时间要一致。(2分)(5) 60%(2分) 2(1分)18.(6分) (1) 2mnso4+cl2+3h2o= mn2o3+2h2so4+2hcl(2分)(2