湖北省高考化学专题复习经典试题汇编 专题3 氧化还原反应 (2).doc

专题3 氧化还原反应1(2015海淀区期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 acr2o72-cro42- bhno3 no2 csio2 si dch3ch2ohch3cho 【答案】d【解析】cr2o72-cro42-，cr、o化合价不变，a错误；hno3 no2，n化合价降低，需加入还原剂，b错误；sio2 si，si的化合价降低，需加入还原剂，c错误；ch3ch2ohch3cho乙醇被氧化，需加入氧化剂，d正确。2【2015山东省日照一中期末】cl2是纺织工业中常用的漂白剂，na2s2o3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为s2o32cl2h2oso42clh（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（）a反应中硫元素发生了氧化反应 b脱氯反应后的溶液显酸性c根据该反应可判断还原性：s2o32cl d反应中每脱去1mol cl2会生成1 mol so42【答案】d【解析】：根据得失电子相等该反应的离子方程式为：s2o32-+4cl2+5h2o =2so42-+8cl-+10h+， s元素的化合价升高，cl元素的化合价降低，反应中每脱去1mol cl2生成0.5 mol so42a、b正确，d错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：s2o32-cl-，c正确。3（2015湖南省株洲市一模）科学家发现了如下反应：o2+ptf6o2（ptf6），已知o2（ptf6）为离子化合物，pt为+5价，下列说法正确的是（）ao和f无正化合价b1mol o2参加反应，转移1mol ec上述反应中o2作氧化剂d上述反应属于加成反应【答案】b【答案】根据化合价代数和为0可知，由于o2（ptf6）中pt为+5价，则氧元素的化合价是+0.5价，故a错误；此反应中，o元素化合价升高0.5价，则每生成1mol o2（ptf6）转移1mol e，故b正确；在反应o2+ptf6=o2（ptf6）中，o元素化合价升高被氧化，o2是还原剂，故c错误；此反应不存在不饱和键的加成反应，故d错误4（2015福建省厦门市期末）安全气囊碰撞时发生反应：10nan3+2kno3=k2o+5na2o+16n2 ，下列判断正确的是a.每生成16 mol n2转移30 mol电子 b.nan3中n元素被还原c.n2既是氧化剂又是还原剂 d.还原产物与氧化产物质量之比为1:15【答案】d【解析】在nan3中氮元素化合价为-1/3价，反应后生成n2；kno3中氮元素化合价为+5价，反应后也生成n2。每生成16 mol n2转移10 mol电子，a错误；nan3中n元素被氧化，b 错误； n2既是氧化产物又是还原产物，c错误； 还原产物与氧化产物质量之比为1:15，d正确。5、（2015湖南省株洲市一模）科学家发现了如下反应：o2+ptf6o2（ptf6），已知o2（ptf6）为离子化合物，pt为+5价，下列说法正确的是（）ao和f无正化合价b1mol o2参加反应，转移1mol ec上述反应中o2作氧化剂d上述反应属于加成反应解析：根据化合价代数和为0可知，o2（ptf6） 为离子化合物，其中pt为+5价，则o2为+1价，氧元素的化合价是+0.5价，故a错误；此反应中，o元素化合价升高0.5价，则每生成1mol o2（ptf6）转移1mol 电子，故b正确；在反应o2+ptf6o2（ptf6）中，o元素化合价升高，被氧化，o2是还原剂，故c错误；反应不符合加成反应的特点，不存在不饱和键的加成反应，故d错误。答案：b62015湖北武汉市武昌区元月调研向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 a上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+ i2 so2 b通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂 c通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性 d滴加ki溶液时，转移2 mol e 时生成1 mol白色沉淀【答案】a【解析】发生的方程式为：2cuso4+2ki=2cui+i2+k2so4，i2 +so2 +2h2o =h2so4 +2hi ，由以上两个反应方程式得出氧化性顺序为：cu2+ i2 so2，a正确；i2 +so2 +2h2o =h2so4 +2hi中，i2 作氧化剂，b错误；使无机物褪色不是漂白，c错误；滴加ki溶液时，转移2 mol e 时生成2 mol白色沉淀，d错误。7【2015安徽省江淮名校第二次联考】元素周期表中a元素包括c、si、ce、sn、pb等，已知sn的+4价稳定，而pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（ ） pb+2cl2=pbcl4 sn+2cl2=sncl4 sncl2+cl2=sncl4 pbo2+4hcl=pbcl4+2h2o pb3o4+8hcl=3pbcl2+cl2+4h2o a b c d【答案】d 【解析】：已知sn的+4价稳定，而pb的+2价稳定，则+4价的铅具有氧化性，+2价的sn具有还原性，所以sn+2cl2=sncl4sncl2+cl2=sncl4pb3o4+8hcl=3pbcl2+cl2+4h2o正确。d正确。82015河南省中原名校第一次联考从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：2sb2s3+3o2+6fesb4o6+6fes sb4o6+6c4sb+6co，关于反应、的说法不正确的是（）a反应中sb元素被氧化b反应中sb元素被还原c标准状况下，每生成4 mol sb时，消耗67.2lo2d反应说明高温下c的还原性比sb强【答案】a【解析】反应中sb元素化合价不变，不被氧化也不被还原，故a错误；反应中sb元素化合价降低，被还原，故b正确；由可知，存在3o24sb关系，则生成4molsb，消耗3mol氧气，则在标准状况下消耗的氧气为67.2l，故c正确；中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则说明高温下c的还原性比sb强，故d正确；9（2015浙江省重点中学协作体期末）氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a hclo3 = bo2+ ccl2+ dhclo4 + eh2o用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（ ）a由反应可确定：氧化性hclo4hclo3b若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e2,4,6c变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4c12 + i2 + 6h2o = 12h+ + 8cl+ 2io3d若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26hclo3 = 15o2+ 8c12+ 10hclo4 + 8h2o 【答案】b 【解析】：反应中氯元素化合价由+5价升高为+7价，hclo3是氧化剂，hclo4是氧化产物，所以氧化性：hclo3hclo4 ，故a错误；若化学计量数a=8，b=3，配平后的反应为：8hclo3=3o2+2cl2+4hclo4+2h2o中，氯元素化合价由+5价升高为+7价，部分由+5价降低为0价；氧元素化合价由-2价升高为0价，根据氯气计算转移电子数为22（5-0）=20 ，故b正确；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝说明开始有碘单质生成，后褪色，说明碘单质继续被氧化，但该方程式没有满足得失电子守恒，故c错误；设生成氧气、氯气的物质的量分别为x、y，根据混合气体质量为47.6g/mol得：32x+71y=47.6(x+y),解得xy=3:2，故d错误。102015浙江省嘉兴市第一中学等五校期末（6分）为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（clo2）替代传统的净水剂cl2。工业上可用cl2氧化naclo2溶液制取clo2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。 （2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （c2hcl3），向此污水中加入kmno4（高锰酸钾的还原产物为mno2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有co2，写出该反应的化学方程式_。【答案】（1）（2）2kmno4+c2hcl32kcl+2co2+2mno2+hcl；解析：（1）cl2氧化naclo2溶液制取clo2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为 ；（2）kmno4溶液与三氯乙烯反应，根据信息产物有mno2，co2，根据原子守恒产物也有：kcl，hcl，该反应中化合价的变化为：kmno4mno2，mn元素由+7价+4价，一个kmno4得3个电子；c2hcl3co2，c元素由+1价+4价，一个c2hcl3失去6个电子，得失电子的最小公倍数为6，所以kmno4的计量数为2，c2hcl3的计量数为1，结合原子守恒配平方程式得：2kmno4+c2hcl32kcl+2co2+2mno2+hcl； 11（2015四川巴中市一诊）某探究学习小组用如图所示装置进行so2、fe2+和cl还原性强弱比较实验，实验过程如下：先向b中的fecl2溶液（约10ml）中通入cl2，当b的溶液变黄时，停止通气打开活塞b，使约2ml的溶液流入d试管中，检验取出溶液中的离子接着再向b中通入一定量的so2气体更新试管d，重复过程，检验取出溶液中的离子（1）仪器b的名称是，棉花中浸润的溶液为，目的是 （2）实验室制备氯气的化学方程式为 （3）过程中一定发生反应的离子方程式为 ，过程iv中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是 （4）该小组对so2、fe2+和cl还原性强弱比较期望达到的结论是： （5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明so2、fe2+和cl还原性强弱关系的是 过程ii中检出离子过程iv中检出离子甲.有fe3+无fe2+有so42乙.既有fe3+又有fe2+有so42丙.有fe3+无fe2+有fe2+【答案】（1）分液漏斗 naoh溶液 防尾气污染环境（2）mno2+4hclmncl2+cl2+2h2o（3）2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+ 取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量bacl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有so42，反之无so42.（4）so2fe2+cl（5）乙、丙解析：（1）仪器b的名称是分液漏斗；cl2、so2有毒污染空气，应有尾气处理，装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收cl2、so2；（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热来制备氯气，方程式为：mno2+4hclmncl2+cl2+2h2o；（3）根据以上分析，过程中一定发生反应为:so2还原fe3+生成fe2+和so42，方程式为：2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+；用先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量bacl2溶液，来检验有so42；（4）根据通入cl2，当b的溶液变黄，说明氯气将fe2+氧化成fe3+，则氧化性cl2大于fe3+，还原性fe2+cl；当通入一定量的so2气体时，有so42生成，说明so2将fe3+还原成fe2+，则还原性so2fe2+；故还原性顺序为：so2fe2+cl；（5）该题的理论依据是氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，也大于还原剂的氧化性；甲、b可能存在溶解的氯气能氧化so2，错误；乙、b中存在fe3+、fe2+，说明cl2氧化性强于fe3+，且没有cl2剩余；故后有so42能说明fe3+氧化性强于so2，正确；丙、b中存在fe3+，说明cl2氧化性强于fe3+；后生成了fe2+，只能是fe3+被so2还原，正确12、（2015东北三省四市教研联合体一模）砷（as）与其化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题：（1）砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置为第 周期、第 族；ash3的热稳定性比nh3的热稳定性 （填“强”或“弱”）。（2）as2o3俗称砒霜，与锌和硫酸混合，会发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，该反应的化学方程式为 。as2o3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸（h3aso3）的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出as2o3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 （3）砷在自然界中主要以硫化物矿形式存在，如雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)。as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2恰好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为 ，反应产生的气体可用 吸收。（4）as2s3和hno3有如下反应：as2s3+10h+10no3-=2h3aso4+s+10no2+2h2o，将该反应设计成原电池，则no2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为 。解析：（1）氮和砷同主族，非金属性氮大于砷，故氢化物的稳定性ash3比ph3强。（2）as2o3、ash3中砷的化合价分别为+3、-3价，故as2o32ash3，砷的化合价降低6价，配平反应方程式为：6zn6h2so4as2o36znso43h2o2ash3。as2o3与氢氧化钠溶液反应生成亚砷酸钠（na3aso3）反应方程式为：as2o3+6oh- =2aso33- +3h2o。（3）as在as2s3中的化合价为3，在as4s4中的化