湖北省十堰一中高三化学上学期双周测试试题.doc

十堰一中2015届高三化学双周测八7下列实验操作和结论错误的是 a用新制cu（oh）2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖 b用银镜反应可证明淀粉是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化 c浓h2so4可使蔗糖变黑，证明浓h2so4具有脱水性 d蔗糖溶液中滴加几滴稀h2so4，水浴加热几分钟，加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应,证明蔗糖没有发生水解8下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子要求ak+、no3-、cl-、hs-c（k+）hscnh2co3b反应结束后所得两溶液中，c（ch3coo）c（scn）c上述三种溶液中由水电离的c（oh）大小：nahco3ch3coohhscndch3cooh溶液和nahco3溶液反应所得溶液中：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=010 moll-112将8.34 g feso47h2o样品隔绝空气加热脱水，其 热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）见右图。下 列说法正确的是 afeso47h2o晶体中有4种不同结合力的水分子 b在100时，m的化学式为feso46h2o c在200时，n的化学式为feso43h2o d380的p加热至650的化学方程式为：13现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是a电负性： b原子半径：c第一电离能： d最高正化合价：=26（14分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主 要成分为钛酸亚铁（fetio3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。 已知：tioso4遇水会水解。 （1）步骤中，用铁粉将fe3+转化为fe2+的反应的离子方程式为 。 （2）步骤中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。 a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异 （3）步骤、中，均需用到的操作是 （填操作名 称）。 （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤中将tio2+转化 为h2tio3的原理： （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为mno2）反 应生产硫酸锰（mnso4，易溶于水），该反应的离子方程式 为 。 （6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融caf2-cao 作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式： 。在制备金属钛前后，cao的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） 27（15分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示（已知：）请回答下列问题：（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。 （2）h2= 。（3）恒温恒容时，lmolso2和2molo2充分反应，放出热量的数值比|h2|_（填“大”、“小”或“相等”）（4）将iii中的混合气体通入足量的naoh溶液中消耗naoh的物质的量为_ ，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为_ 。（5）恒容条件下，下列措施中能使增大的有 。a升高温度b充入he气 c再充入1mol so2(g)和1mol o2(g)d使用催化剂 （6）某so2（g）和o2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变so2（g）和o2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中so3的含量最高的一段时间 是 。 （7）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示： k1、k2、k3、k4之间的关系为 。28（14分）高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上可用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。（1）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中mn2+的存在（铋的还原产物为bi3+，mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式 。(2)kmno4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是 （填代号）。 a84消毒液（naclo溶液）b双氧水 c苯酚 d75%酒精(3)理论上（不考虑物质循环与制备过程中的损失）1mol mno2 可制得 mol kmno4(4). 该生产中需要纯净的co2气体。为了便于控制反应，在实验室所用气体发生装置最好是 （选填代号）。写出应用该装置制取co2的离子方程式_ (5)操作ii根据kmno4和k2co3两物质在 （填性质）上的差异，采用_ （填操作步骤）、趁热过滤得到kmno4粗晶体。 (6)上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。37.【选修3物质结构与性质】（15分）已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中a、c原子的l层有2个未成对电子。d与e同主族，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构。f3+离子m层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）写出f原子的外围电子排布式 。元 素mf电离能（kjmol1）i1717759i215091561i332482957（2）与a22- 互为等电子体的单质是 ，a22-中成键原子的杂化类型是 （3）f和m（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于右表：比较两元素的i2、i3可知，气态m2再失去一个电子比气态f2再失去一个电子难。对此，你的解释是： 。（4）h2s和c元素的氢化物(分子式为h2c2)的主要物理性质比较如下：熔点k沸点k标准状况时在水中的溶解度h2s1872022.6h2c2272423以任意比互溶h2s和h2c2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因：沸点 _；溶解性 （5）如图a、b分别为m、f晶体的堆积模型，假设m的原子半径分别为ra nm，用含r的代数式表示它的空间利用率：（不用化简）m 38化学选修有机化学基础（15分）以 hcho 和 c2h2为有机原料，经过下列反应可得化合物 n ( c4h8o2 ）。( l ）反应 的反应类型为 。 ( 2 ) hoch2ccch2oh 分子中，在同一个平面的原子最多有 个。 ( 3 ）化合物 m 不可能发生的反应是 （填序号）。 a氧化反应 b取代反应 c消去反应 d加成反应 e还原反应 ( 4 ) n 的同分异构体中，属于酯类的有 种。 ( 5 ) a 与 m 互为同分异构体，有如下转化关系。填写下列空白： a 的结构简式为 ，b 中的官能团名称是 。 d 的化学式为 。 写出 b 与银氨溶液反应的化学方程式：_ 。 在 120 时，由 a 、 b 、 e 组成的混合物 w g 与氧气充分反应，生成产物全部为气体时，消耗氧气m (o2)的质量范围为 。化学答题卷 学号 姓名 7891011121326.每空2分.共14分（1） （2） (3) (4) (5) (6) 27.(5)(6)三空每空1分，其它每空2分.共15分(1) (2) (3) (4) ; (5) (6) (7) 28. (5)(6)四空每空1分，其它每空2分. 共14分（1） （2） （3） ， （4） ; （5） ; （6） ; 选做题化学参考答案713 d c d d c d c26. （14分）（1）2fe3+ + fe = 3fe2+ （2）b （3）过滤 （4）溶液中存在平衡：tio2+ + 2h2oh2tio3 + 2h+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成h2tio3。 （5）mno2 + 2fe2+ + 4h+ = mn2+ + 2fe3+ + 2h2o （6） 2o2- - 4e- = o2（同时写出c + o2 = co2也可）或 c + 2o2- - 4e- = co2 制备tio2时，在电解槽发生如下反应：2cao = 2ca + o2， 2ca + tio2 = ti + 2cao，由此可见，cao的量不变。或： 制备tio2时，在电解槽发生如下反应：阴极：2ca2+ + 4e- = 2ca 阳极：2o2- - 4e- = o2 2ca + tio2 =ti + 2cao，由此可见，cao的量不变。27. (共15分)(1)s(s)+o2(g)= so2(g) h=297 kjmol1(2分) (2)78. 64kj/mol(2分)(3)大(2分)(4)2mol(2分)；2so2 +o 2 +4oh-=2so42- +2h2o(1分) (5)c(2分) (6)升高温度(2分)；t3t4(2分) （7） k4=k3 k2=k1 28. （14分）（1）2mn2+ +5nabio3+14h+=2mno4- +5bi3+5 na+7h2o （2）ab （3）2/3 （4）c；caco3+2h+ =ca2+h2o+co2；（5）溶解度；浓缩结晶（6）mno2；koh 37【