湖北省华中师大一附中高三理综（化学部分）5月考前适应性训练试题新人教版(1).doc

湖北省华中师大一附中2014届高三理综（化学部分）5月考前适应性训练试题新人教版7生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是amg（oh）2和al（oh）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐o2、稀释可燃气体，分解产物mgo和al2o3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂b近年来禽流感病毒h7n9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质c食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质d蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质8下列说法正确的是 a硝基苯的结构简式为b表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型 ： c等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等ohohohd结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚水水naoh(aq)水图1 图2 图3 图49用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 a用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置 b用图2装置进行二氧化碳喷泉实验 c用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验 d用图4装置进行石油的分馏实验10元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物y2x2、z2x4、x2w2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是 a. x、y、z、w的原子半径的大小关系为：w y z xb. 在化合物y2x2、z2x4、x2w2中，分子所含的共用电子对数相等c. 与元素y、z相比，元素w形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键d. x、y、z、w四种元素可形成化学式为x7y2zw2的化合物11难溶化合物的溶解能力可以用溶度积ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。已知常温下agcl的ksp1.81010，agi的ksp8.51017。若在常温下，向5ml含有kcl和ki各为0.01mol/l的溶液中加入8ml 0.01mol/l agno3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是ac（k+）c（no3）c（cl）c（ag+）c（i）bc（k+）c（no3）c（ag+）c（cl）c（i）cc（no3）c（k+）c（ag+）c（cl）c（i）dc（k+）c（no3）c（ag+）c（cl）c（i）12工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质ni的原理如图所示。下列说法不正确的是 已知： ni2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性：ni2+（高浓度）h+ni2+（低浓度）a碳棒上发生的电极反应：4oh -4e=o2+2h2ob电解过程中，b中nacl溶液的物质的量浓度将不断减少c为了提高ni的产率，电解过程中需要控制废水ph d若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应 总方程式发生改变13. 下列说法不正确的是a. 纤维素和乙酸酐作用可生成纤维素三乙酸酯和乙酸b. 通常条件下，1mol的 分别与h2和浓溴水完全反应时，消耗的h2和br2的物质的量分别是 4mol、3molc. 七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物d. 该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应26（16分）碳、氮元素形成的许多物质对人类来说有着极其重要的作用。（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是世界上导电性最好的材料（结构见图10）。图10试预测它与下列物质可能反应的是 。 a氧气 b单质氟 c浓硝酸 d氢氧化钠溶液（2）ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g) ha kjmol1；ch3oh(g)co(g)+2h2(g) hbkjmol1；ch4(g)与h2o(g)反应生成ch3oh(g)和h2(g)的热化学方程式为 。（3）柠檬酸（h3cit）是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水， 它们可通过h3cit与氨水反应获得，含碳各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与ph 的关系见图11。图11为制取nh4h2cit，ph应控制在 ； 柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的ph约为6.7时，该反应的离子方程式为 。图12（4）另一含碳化合物，其分子式为c3h6s2o，它是一种重要医药中间体，它的核磁共振氢谱见图12。则它的结构简式为 。（5）no是重要的大气污染物，氨法催化还原可以脱除no的影响，其原理如下:主反应:4no(g)+4nh3(g)+o2(g) 4n2(g)+6h2o(g) (h 0)副反应:4nh3(g)+3o2(g)2n2(g)+6h2o(g)4nh3(g)+ 4o2(g)2n2o(g)+6h2o(g)4no(g)+4nh3(g)+3o2(g)4n2o(g)+6h2o(g)有关实验结论如图2、图3所示,据此回答以下问题：催化还原no应控制n(nh3)/n(no)的最佳值为 ，理由是 。主反应平衡常数表达式:k= ,随着温度的增加,k将 (选填“增加”、 “减小”或“不变”。)影响n2o生成率的因素有 、氧气浓度和 。27（14分）制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中ca2+、mg2+、fe3+、so42-等离子，过程如下：. 向粗盐水中加入过量bacl2溶液，过滤；. 向所得滤液中加入过量na2co3溶液，过滤；. 滤液用盐酸调节ph，获得一次精制盐水。（1）过程除去的离子是 。（2）过程、生成的部分沉淀及其溶解度（20/g）如下表：caso4mg2(oh)2co3caco3baso4baco32.610-22.510-47.810-42.410-41.710-3 检测fe3+是否除尽的方法是 。 过程选用bacl2而不选用cacl2，运用表中数据解释原因 。 除去mg2+的离子方程式是 。 检测ca2+、mg2+、ba2+是否除尽时，只需检测ba2+即可，原因是 。（3）第二次精制要除去微量的i-、io3-、nh4+、ca2+、mg2+，流程示意如下： 过程除去的离子是 。 盐水b中含有so42-。na2s2o3将io3- 还原为i2的离子方程式是 。 过程vi中，在电解槽的阴极区生成naoh，结合化学平衡原理解释： 。28. （13分）醋酸亚铬水合物(cr(ch3coo)2)22h2o，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下： zn(s) + 2hcl(aq) = zncl2(aq) + h2(g); 2crcl3(aq) + zn(s)= 2crcl2 (aq) + zncl2(aq)第28题图2cr2+(aq) + 4ch3coo-(aq) + 2h2o(l) = cr(ch3coo)222h2o (s)请回答下列问题：（1）检查虚框内装置气密性的方法是 。 （2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。装置4的作用是 。（3）将生成的crcl2溶液与ch3coona溶液混合时的操作是 阀门a、 阀门b （填“打开”或“关闭”）。（4）本实验中锌粒须过量，其原因是 。 （5）为洗涤cr(ch3coo)2)22h2o产品，下列方法中最适合的是 。 a先用盐酸洗，后用冷水洗 b先用冷水洗，后用乙醇洗 c先用冷水洗，后用乙醚洗 d先用乙醇洗涤，后用乙醚洗（6）下列对产物进一步处理不正确的是 。a产物可用采用减压过滤得到晶体 b在合适的温度下在烘箱内烘干c在温室下隔绝空气使其干燥 d产物需要密封保存（7）若本实验中取用了1mol/l的ch3coona溶液100ml和0.67mol/l的crcl3溶液80ml，最后得到产品的质量为86g，则该实验所得产品的产率为 。36【化学选修2：化学与技术】（15分）海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和制备金属镁的原料都可来自于海水。在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）。（1）写出阳极的反应式 。（2）图甲中流出的b是 溶液。（3）石棉隔膜的作用是 。随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代。（1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中、分别是_、_。（2）已知一个电子的电量是1.6021019c，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929105 c的电量时，生成naoh_ g。上图是工业上生产镁的流程。（1）写出下列反应的化学方程式：沉淀池： 电解： （2）整个生产流程中循环使用的物质是 。（3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项： 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）已知前四周期六种元素a、b、c、d、e、f的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。b原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，d原子得到一个电子后3p轨道全充满，a与c能形成a2c型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，e4离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：a、b、c、d的第一电离能由小到大的顺序是_（填元素符号）化合物bd3的分子空间构型可描述为_，b的原子轨道杂化类型为_。已知f元素在人体内含量偏低时，会影响o2在体内的正常运输。已知f2与kcn溶液反应得f（cn）2沉淀，当加入过量kcn溶液时沉淀溶解，生成配合物。则f的基态原子价电子排布式为_。cn与_（一种分子）互为等电子体，则1个cn中键数目为_。eo2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为_在该晶体中，e4的氧配位数为_。若该 晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为_gcm3（阿伏加德罗常数为na）38. 【化学选修5：有机化学】（15分）化合物f(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下： （1）化合物d中官能团的名称为 、 和酯基。 （2）ab的反应类型是 。 （3）写出同时满足下列条件的a的一种同分异构体的结构简式 i分子中含有两个苯环；.分子中有3种不同化学环境的氢；.不含一oo一。 （4）实现de的转化中，化合物x的分子式为c19h15nfbr，写出其结构简式： 。 （5）已知：化合物e在cf3coo h催化作用下先转化为：，再转化为f。你认为合成路线中设计步骤的目的是 。（6）上述合成路线中，步骤的产物除d外还生成，该反应原理在有机合成中具有广泛应用。试写出以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：ch3ch2oh浓h2so4170ch2ch2h2催化剂/ch3ch3化学部分答案7.c 8.d 9.a 10.d 11.a 12.b 13.c26（16分）（1）a b c （2分，见d不给分，漏选只给1分）（2）ch4(g)+h2o(g)ch3oh(g)+h2(g) h(a b) kjmol1（2分）（3）大约4 或3.84.2（1分）2h3cit +5nh3h2ohcit2+cit3+5nh4+5h2o（2分；或写成“2h3cit +5nh3hcit2+cit3+5nh4”，也给2分）（4） （2分） （5）1 (1分) n(nh3)/n(no)小于1时,no脱除率不高,n(nh3)/n(no)大于1时,no脱除率增加不明显且n2o生成率明显增加（ 2分）(1分) 减小(1分)温度(1分) n(nh3)/n(no) (1分)(本题两空答案顺序可颠倒)27.（15分）（1）so42-（1分）（2） 取少量过程ii后的滤液于试管中，滴加几滴kscn 溶液，若溶液不变红，说明fe 3+已除尽；反之没除尽（2分） baso4的溶解度比caso4的小，可将so42-沉淀更完全（2分） 2mg2+ + 2co32- + h2o = mg2(oh)2co3+ co2（2分） 在baco3、caco3、mg2(oh)2co3 中，baco3的溶解度最大，若ba2+沉淀完全，则说明mg2+ 和ca2+也沉淀完全（2分）（3） nh4+、i-（1分） 5s2o32- + 8io3- + 2oh- = 4i2 + 10so42- + h2o（2分） h+在阴极上得电子变成h2逸出，使h2oh+ +oh-电离平衡向右移动，oh-在阴极区浓度增大，na+向阴极区移动，最后naoh在阴极区生成（2分）28. （13分）（1）将装置连接好，关闭a、b阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好。反之，则气密性不好（2分，其它合理答案也给分）；（2分）（2）去除水中的溶解氧，防止cr2+被氧化 （1分）可以防止空气进入装置3（2分，其它合理答案也给分）。（3）打开；关闭 （2分）（4）产生足够的h2；与crcl3充分反应得到crcl2 （2分）（5）c （1分）（6）b (1分) （7）91.5%（2分）36.（共15分）（1）2cl2ecl2 （1分） （2）naoh和nacl （1分） （3）阻止气体通过 （2分）（1）naoh溶液（1分） na（1分） （2）80（2分）通电（1）mgcl2c