(六)专题2 从海水中获得的化学物质.doc

专题2 从海水中获得的化学物质20081121 第一单元 氯、溴、碘及其化合物一、海水中常见物质的提取：1、NaCl提取、精制：(粗盐中含Mg2+ 、Ca2+ 、SO42- 、泥沙等)2、MgCl2提取：3、Br2 提取：4、I2 提取：二、卤素性质：（一） 氯气的制取1氯气的生产原理（工业制氯气电解法）反应原理： （实验装置图见必修1P40）实验现象：两极上都有气体产生。与负极相连的不锈钢钉附近的溶液变红（有NaOH生成）。与正极相连的碳棒上倒扣的试管中收集的气体呈黄绿色，并有特殊的刺激性气味（有Cl2生成)。点燃收集在倒扣于铁棒上的试管中的气体，有轻微的爆鸣声（有H2生成）。2氯气的实验室制法反应原理：_ 实验装置图见必修1P41（二）氯气的性质：1、结构：氯原子最外层有 个电子，化学反应时容易结合 个电子，使最外层达到8电子稳定结构，其单质具有较强的 。2、物理性质：通常情况下，氯气是 色， 气味的气体；密度比空气 ，有毒，氯气的熔、沸点 ，易 ；能溶于水，常温下，1体积水约能溶解 体积氯气，在有机溶剂中的溶解度较大。3、化学性质：氯气的化学性质化学反应方程式及实验现象与金属反应与钠与铁与非金属反应（氢气）与水反应与碱反应与氢氧化钠与氢氧化钙【注意】1、可以用钢瓶储运液氯。2、漂白粉的主要成分： ；漂白粉的有效成分： 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2HCl Ca(ClO)2CO2 + H2O 漂白粉在空气中久置失效的原因（用化学方程式表示）： 3、【比较】液氯、新制氯水、久置氯水液氯新制氯水久置氯水物质类别所含微粒主要性质氯离子的检验方法： （三）卤族元素1、卤素单质物理性质及其变化规律化学式F2Cl2Br2I2颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体气体液体固体特性非金属性2、卤素单质间的置换反应按照氟、氯、溴、碘这样的顺序，排在前面的卤素能把排在后面的卤素从它们的卤化物中置换出来，但是在水溶液中，氟例外。3、卤素化合物性质的相似性和递变性卤化银（AgX）AgFAgClAgBrAgI颜色溶解性易溶于水光反应用途常用来制感光材料，AgI可用于人工降水利用生成的卤化银沉淀的颜色的不同，可以用硝酸酸化的硝酸银来检验卤素离子。【练习】1、Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御办法是A、人畜应躲到低洼的地方去B、人畜应到较高的地方去C、可用氢氧化钠溶液浸透软布蒙面 D、人畜应多饮水2、标准状况下，2gH2和11.2LC12混合引燃使其充分反应，恢复到原状态时气体体积为A、1.12L B、2.24L C、336L D、224L3、下列叙述正确的是 A、氯水不能使干燥的有色布条褪色 B、氯水不能导电，因为Cl2不是电解质 C、液氯是纯净物，不能导电 D、液态HCl能导电，因为HCl是电解质4、有关次氯酸的下列叙述中，正确的是A、次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B、次氯酸具有酸性，可与碳酸钠反应放出二氧化碳C、次氯酸酸性很弱，它不能和可溶性碱反应生成盐和水D、次氯酸不稳定，易分解放出氧气，所以次氯酸只具有不稳定性，不具有强氧化性5、用氯气消毒的自来水配制下列溶液（NaOH；AgNO3；Na2CO3；FeCl2）时，会使所得的溶液变质的是A、只有B、只有C、只有D、全部6、随着核电荷数的递增，卤族元素的性质递变规律正确的是 单质颜色加深 单质沸点升高 单质氧化性增强 原子半径增大 气态氢化物稳定性增强 离子的还原性增强A、 B、 C、 D、7、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有Cl2 碘水 KBr 溴化氢 HCl 溴蒸气A、 B、 C、 D、8、检查氯化氢气体中是否含有氯气的方法是A、用干燥的蓝色石蕊试纸B、用湿润的碘化钾淀粉试纸C、将气体通入AgNO3溶液D、用干燥的有色布条9、如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此做出的判断中，不正确的是A、D中可以是浓硫酸 B、通入的氯气含有水分C、D中可以是NaOH溶液D、D中可以是饱和的食盐水10、下列叙述中，正确的是A、将AgNO3溶液加入到氯水中，有白色沉淀生成B、光照氯水时，有气泡逸出，此气体是氯气C、新制氯水中，只有Cl2和H2O两种分子D、新制氯水可以使蓝色石蕊试纸变红后褪色11下列反应中盐酸既表现还原性又表现酸的性质是（ ） A. 4HCl + MnO2=MnCl2 +Cl2十2H2O B. 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 C. 2HClZn= ZnCl2H2 D. HCI + AgNO3 = AgCl HNO312.下列氯化物中，不能由金属直接与盐酸反应制取的是A、NaCl B、AlCl3 C、FeCl2 D、AgCl13、为实现国家2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾 (KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3可和I发生反应：IO3+5I+6H+ = 3I2+3H2O。根据此反应，可用一些生活中常见的物质进行试验，证明在食盐中存在IO3。可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食堂；食醋；白酒。进行上述试验时必须使用的物质是 A、B、C、D、14、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X 离子（X为Cl、Br、I）离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为A、Br、Cl、I B、Br、I、Cl C、I、Br、Cl D、Cl、I、Br15.甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有H2、Cl2,HCl,HBr中的一种气体，若将丁和甲两瓶气体混合后，见光爆炸，若将乙和甲两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴，则甲气体是（ ） A. H2 B .Cl2 C. HBr D. HCl16.用等物质的量的氯气和足量的钠、镁、侣反应后生成三种盐的物质的量之比为（ ）A.1:2:3 B.6：3:2 C.3:2：1 D.1:1:117、新制的氯水中有多种成分，现分别做如下实验：将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液呈浅红色，起作用的主要成分是 。一会儿后，上述溶液的颜色逐渐消退，起作用的主要成分是 。在氯水中加入少量锌粉，振荡，溶液立即变成无色，起主要作用的成分是 。将氯水滴入硝酸银和稀硝酸后出现沉淀，起主要作用的成分是 。18.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图2所示：（1)连结上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：( )接( )接( )接( )接( )接( )接( )接( ).(2)在装置中，饱和食盐水起的作用是_浓H2SO4的作用是_(3）写出气体发生装置中进行的反应的化学方程式：_(4)实验室用浓盐酸和足量的二氧化锰反应制氯气实际产生的氯气总比理论值（填“高”、“低”）其主要原因是_19、2.0mL密度为1.03g/cm3的盐酸（质量分数为6.0%）与足量的硝酸银反应，计算生成的氯化银的质量。 20.向10 ML盐酸和硫酸的混合溶液中加人20 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成2.33 g沉淀同时溶液恰好呈中性。求混合酸溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度。21、将5.29g NaCl与NaBr的混合物溶于水后通入足量的C12使之充分反应，再将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到残渣质量440g。计算原混合物中NaBr的质量。三、钠、镁及其化合物（一）金属钠的性质与应用1、结构：原子结构示意图 ；从结构中可得，易 电子，具有 性。2、物理性质：3、化学性质：1、钠的原子结构及性质结 构钠原子最外层只有_电子，化学反应中易_电子而表现出强_性。物 理性 质质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水_，比煤油_，熔点较_。化 学性 质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：_产物颜色：_钠在O2中点燃：_产物颜色：_钠在氯气中燃烧，现象：_色火焰，冒_：点燃与化合物与水反应，现象：_,方程 _与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与_反应，再与_反应。与盐溶液反应：钠先与水反应，生成_和H2，再考虑_与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有_放出和_。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2*与某些熔融盐：700800oC4Na+TiCl4=4NaCl+Ti存 在 自然界中只能以化合态存在保 存_中，使之隔绝空气和水制 取通电2NaCl(熔融)=2Na+Cl2用 途1、 钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源 (二)钠的氧化物名 称氧化钠过氧化钠化学式氧元素的化合价电子式颜色状态_色_体_色_体与水反应与CO2反应（三）碳酸钠和碳酸氢钠1、 碳酸钠的性质与应用碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗 名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶（同温下，溶解度_碳酸氢钠）易溶热稳定性_2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 碱性碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）碱性与酸盐酸_转化Na2CO3_= 2NaHCO32NaHCO3= _与碱NaOH不能反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCaCl2_注：如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？（请至少举出三种方法）（四）镁的性质活泼金属1、与某些非金属单质（O2、CO2、N2等）反应： _ ； ； 。2、与酸（盐酸）反应： _ 3、制备（电解氯化镁）电解制取镁_【练习】1、核工业中常作快中子反应堆热交换剂的是（ ）A、钠钾合金 B、铀汞合金 C、生水 D、镁2.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 A.NaCO溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.稀盐酸3. 以下关于金属钠的叙述中正确的是（ ）A. 金属钠可保存在煤油中 B. 金属钠可将铁从其溶液中转换出来C. 钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D. 钠在空气中能缓慢氧化而发生自燃4、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）A、加热时无气体放出 B、滴加盐酸时有气泡放出C、溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A. 干冰灭火剂 B. 黄沙 C. 干粉（含NaHCO3）灭火剂 D. 泡沫灭火剂6、 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3HCO2H2OB. 锌与盐酸反应：Zn2H2ClZn22ClH2C. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO24H2ClMn2Cl22H2OD. 钠与水反应：Na 2H2ONa 2OH H27下列离子方程式书写正确的是（ ） A碳酸钙与盐酸反应 CO32+2H+=CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH+H2S=S2+H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu8下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）ACO2+H2OH2CO3 B2Na2O2+2H2O4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D2Na+2H2O2NaOH+H29、下列属于钠的叙述不正确的是A极易被氧化 B有银白色金属光泽 C能置换CuCl2溶液中的Cu D燃烧时火焰为黄色10、金属钠长期置于空气中，最后变为 A、Na2O B、Na2O2 C、NaOH D、Na2CO311、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是 A、HCl B、K2SO4 C、CuCl2 D、Ca(HCO3)212、将2.3g钠投入水中，要保证每100个水分子中溶有1个钠离子，加入的水的质量是 A、180g B、200.8g C、230g D、181.8g13、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO414、将2.3g 钠投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为 A、2.3% B、大于 2.3% C、4% D、大于4%15、钠着火时可以用于灭火的是A、水 B、砂 C、干粉灭火器 D、泡沫灭火器16、下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是A、NaHSO4 B、NaHCO3 C、Na2SO3 D、NH4NO317、有关Na2CO3 和NaHCO3的下列叙述中错误的是A、相同质量的NaHCO3和Na2CO3 与足量盐酸反应，Na2CO3 产生的CO2少B、将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3 溶液中产生白色沉淀C、向Na2CO3 饱和溶液中通入足量CO2气体会出现浑浊D、Na2CO3 中含少量NaHCO3，可用加热的方法除去18、加热NaHCO3和NH4HCO3的混合物到质量不变为止，发现剩余固体质量是加热前的1/4，则原混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量之比是 A、2132 B、1621 C、87 D、322119、把足量CO2通入下列饱和溶液中，最终会产生沉淀的是 A、CaCl2 B、Na2CO3 C、Ca(OH)2 D、NaCl20、下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是 A、碳酸氢钠 B、氢氧化钠 C、氧化钙 D、碳酸钡21、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐