湖北省天门、潜江、仙桃联考高三化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖北省天门、潜江、仙桃联考高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括13个小题，每小题6分，共78分每小题只有一个正确选项）1近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是（）a改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放bpm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因c推广燃煤脱硫技术，可以降低so2对大气的污染dco、so2、no、no2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在2的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（）a2种b3种c4种d5种3下列说法不正确的是（）a甲装置可以用于比较fe3+、i2、cl2的氧化性强弱b乙装置中打开分液漏斗活塞，水不能顺利流下，说明该装置气密性良好c丙装置中若向ba（oh）2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮d丁装置不能用于吸收hcl气体及防倒吸4x、y、z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增x与z位于同一主族，y元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y、z、w原子的最外层电子数之和为14下列说法正确的是（）a室温下，0.1 mol/lw的气态氢化物的水溶液的ph1bz的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸cy单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应d原子半径由小到大的顺序：xyzw5下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（）a一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（nh4+）/c（nh3h2o）的比值增大b浓度均为0.1 moll1的na2co3、nahco3混合溶液中：c（co32）c（hco3），且2c（na+）=3c（h2co3）+3c（hco3）+3c（co32）c常温下0.4 moll1 hb溶液和0.2 moll1 naoh溶液等体积混合后溶液的ph=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（na+）c（b）c（hb）c（h+）c（oh）d假设hclo的电离平衡常数为ka，碳酸的电离常数分别记为：ka1和ka2，已知：ka1kaka2，则发生反应：2naclo+co2（少量）+h2ona2co3+2hclo6有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的fe3+、fe2+、h+、alo2、al3+、co32、no3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/l naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀则下列判断正确的是（）a溶液中可能含有alo2b溶液中可能含有no3c溶液中一定不含fe2+和fe3+d溶液中可能含有fe3+，但一定不含fe2+7一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是（）a反应ch4+h2o3h2+co，每消耗1molch4转移12mol电子b电极a上h2参与的电极反应为：h2+2oh2e=2h2oc电池工作时，co32向电极b移动d电极b上发生的电极反应为：o2+2co2+4e=2co32三、非选择题（全为必考题）8实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w（na2co3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250ml溶液【方案一】：沉淀法利用化学反应把hco3、co32完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中（na2co3）（1）量取100ml配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中hco3、co32完全转化为沉淀，应选用的试剂是（填编号）acacl2溶液 bmgso4溶液 cnacl溶液 dba（oh）2溶液（2）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算（na2co3）如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得（na2co3）（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）【方案二】：量气法量取10.00ml配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20、1.01105pa）的体积，由此计算混合物中（na2co3）（1）装置中导管a的定量作用是（2）若撤去导管a，使测得气体体积（“偏大”，“偏小”或“无影响”）【方案三】：滴定法量取25.00ml配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000moll1的盐酸滴定到终点（已知终点时反应h+co32hco3恰好完全）重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00ml（1）量取25.00ml配制好的溶液，应选择仪器来完成（2）判断滴定终点的依据是（3）此法测得（na2co3）=%9（一）发生在天津港“812”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注（1）为了减少空气中so2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料已知：h2（g）+o2（g）h2o（g）h1=241.8kjmol1c（s）+o2（g）co（g）h2=110.5kjmol1则焦炭与水蒸气反应生成co的热化学方程式为（2）由于cac2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是（3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染处理nacn的方法是：用naclo在碱性条件下跟nacn反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染电化学降解no3的原理如图1所示，电源正极为（填“a”或“b”）；若总反应为4no3+4h+5o2+2n2+2h2o，当阴极产生1mol气体时，则阴极溶液的质量减轻g（二）高铁酸钾（k2feo4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂（5）一定条件下fe（oh）3与kclo在koh溶液中反应可制得k2feo4，目前，人们针对k2feo4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展下列物质中有可能提高化合物k2feo4水溶液稳定性的是a亚硫酸钠 bkoh c醋酸 dfe（no3）3（6）从环境保护的角度看，制备k2feo4较好的方法为电解法，其装置如上图2所示电解过程中阳极的电极反应式为10湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：请回答下列问题：（1）nh3的空间构型是氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是（2）已知zno属于两性氧化物，写出zno与naoh溶液反应的化学方程式（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为（4）产生的so2可用ba（no3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为（5）用氨气制取尿素的反应为：2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（l）+h2o（g）h0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是a容器中气体密度不变b容器中气体压强不变cn（nh3）：n（co2）=1：2d单位时间内消耗1mol co2，同时消耗1mol h2oe容器内温度保持不变（6）某温度下，向容积为100l的密闭容器中通入4mol nh3和2mol co2，发生2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（l）+h2o（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时co2的转化率为50%该温度下此反应平衡常数k的值为下图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的nh3浓度变化若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线11连二亚硫酸钠（na2s2o4）俗称保险粉，有极强的还原性受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在（1）保险粉应如何保存？（填一注意事项）（2）锌粉法是制备na2s2o4的一种常见方法，其原理如图所示：步骤i中so2表现了（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用na2so3固体和某酸反应制备so2气体，你认为下列最适宜选用的酸是a浓盐酸 b质量分数为70%的h2so4c稀硝酸 d质量分数为10%的稀硫酸常温下，若zns2o4悬浊液中c（zn2+）=0.1moll1，则应加氢氧化钠溶液调至ph，才能使zn（oh）2沉淀完全（已知离子浓度1.0105moll1，即沉淀完全；ksp=1.01017）步骤过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程的操作方法（3）甲酸钠法是制备na2s2o4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（hcoona）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的so2气体，析出na2s2o4固体完成反应的化学方程式：hcoona+so2+na2co3=na2s2o4+h2o+（4）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化其方程式为：2na2s2o4+o2+h2o4nahso3 或 2na2s2o4+o2+h2o4nahso3+nahso4请设计实验证明氧化时发生的是的反应2015-2016学年湖北省天门、潜江、仙桃联考高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13个小题，每小题6分，共78分每小题只有一个正确选项）1近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是（）a改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放bpm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因c推广燃煤脱硫技术，可以降低so2对大气的污染dco、so2、no、no2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学应用【分析】a汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放；bpm2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物；c燃煤脱硫主要是控制二氧化硫的排放；d一氧化氮不稳定容易与氧气反应生成二氧化氮【解答】解：a汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，有利于人体健康，故a正确；bpm2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一，故b正确；c燃煤脱硫主要是控制二氧化硫的排放防止酸雨形成，故c正确；d一氧化氮不稳定容易与氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故d错误；故选d【点评】本题考查了化学与环境的污染与治理，难度不大，熟悉环境的污染源与治理方法是解题关键，注意相关知识的积累2的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（）a2种b3种c4种d5种【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构，说明苯环上只有1种h原子，可以是两个ch2ch3处于对位，可以含有4个甲基且为对称结构，据此判断【解答】解：的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构，说明苯环上只有1种h原子，可以是两个ch2ch3处于对位，可以含有4个甲基且为对称结构，可以是4个甲基相邻，可以是3个甲基相邻，可以是2个甲基相邻，故共有4种，故选c【点评】本题考查同分异构体书写，难度不大，侧重考查学生分析能力，注意掌握同分异构体书写3下列说法不正确的是（）a甲装置可以用于比较fe3+、i2、cl2的氧化性强弱b乙装置中打开分液漏斗活塞，水不能顺利流下，说明该装置气密性良好c丙装置中若向ba（oh）2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮d丁装置不能用于吸收hcl气体及防倒吸【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】a氯气将亚铁离子氧化生成铁离子，而使水层呈黄色；氯气氧化碘离子生成碘单质，碘单质易溶于四氯化碳而使液体呈紫色；b橡胶管上下连通；c溶液的导电性强弱与离子的浓度成正比，离子浓度越大导电性越强；d有缓冲装置的能防倒吸【解答】解：a氯气将亚铁离子氧化生成铁离子，而使水层呈黄色；氯气氧化碘离子生成碘单质，碘单质易溶于四氯化碳而使液体呈紫色，根据哪层液体先变色来判断氧化性强弱，故a正确；b橡胶管上下连通，无法检验气密性，故b错误；c丙装置中若向ba（oh）2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子浓度减小，溶液导电性减弱，当二者恰好完全反应时溶液中没有溶质，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故c正确；d水密度大于苯，hcl极易溶于水，该装置没有缓冲作用，不能防止倒吸，故d正确；故选b【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化性比较、试验基本操作、气体收集等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大，易错选项是c4x、y、z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增x与z位于同一主族，y元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y、z、w原子的最外层电子数之和为14下列说法正确的是（）a室温下，0.1 mol/lw的气态氢化物的水溶液的ph1bz的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸cy单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应d原子半径由小到大的顺序：xyzw【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】y元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，应为al元素，z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为si元素，x与z位于同一主族，则x为c元素，y、z、w原子的最外层电子数之和为14，则w的最外层电子数为1434=7，且原子序数最大，应为cl元素，结合元素周期律的递变规律判断元素对应的单质、化合物的性质【解答】解：y元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，应为al元素，z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为si元素，x与z位于同一主族，则x为c元素，y、z、w原子的最外层电子数之和为14，则w的最外层电子数为1434=7，且原子序数最大，应为cl元素，aw为cl元素，对应的hcl的水溶液为强酸，室温下，0.1 mol/lw的气态氢化物的水溶液的ph=1，故a错误；bz为si，对应的二氧化硅与水不反应，故b错误；cy为al，金属性比铁，可用铝热反应置换出铁，故c正确；dc元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，则c元素的半径最小，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则子半径由小到大的顺序为cclsial，故d错误故选c【点评】本题考查元素的推断及元素化合物的性质，题目难度中等，本题中注意从物质的性质作为推断题的突破口，注意常见既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应的物质，题中从常见元素化合物的性质入手考查，是一道位置、结构、性质有机结合综合考查学生分析能力、推断能力的典型题目，建议同学们在学习中加强元素化合物的学习和相关知识的积累5下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（）a一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（nh4+）/c（nh3h2o）的比值增大b浓度均为0.1 moll1的na2co3、nahco3混合溶液中：c（co32）c（hco3），且2c（na+）=3c（h2co3）+3c（hco3）+3c（co32）c常温下0.4 moll1 hb溶液和0.2 moll1 naoh溶液等体积混合后溶液的ph=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（na+）c（b）c（hb）c（h+）c（oh）d假设hclo的电离平衡常数为ka，碳酸的电离常数分别记为：ka1和ka2，已知：ka1kaka2，则发生反应：2naclo+co2（少量）+h2ona2co3+2hclo【考点】离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】a加水稀释促进nh3h2o电离，溶液中n（nh4+）增大、n（nh3h2o）减小；bco32的水解程度大于hco3水解程度，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；c常温下0.4 moll1 hb溶液和0.2 moll1 naoh溶液等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的hb和nab，溶液的ph=3，溶液呈酸性，说明hb电离程度大于b水解程度，但hb电离程度较小；d酸的电离平衡常数越大酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，hclo的电离平衡常数为ka，碳酸的电离常数分别记为：ka1和ka2，已知：ka1kaka2，naclo和少量co2反应应该生成hcl和nahco3【解答】解：a加水稀释促进nh3h2o电离，溶液中n（nh4+）增大、n（nh3h2o）减小，溶液体积相同，所以随着水的增加，溶液中c（nh4+）/c（nh3h2o）的比值增大，故a正确；bco32的水解程度大于hco3水解程度，所以存在c（co32）c（hco3），任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（na+）=3c（h2co3）+3c（hco3）+3c（co32），故b错误；c常温下0.4 moll1 hb溶液和0.2 moll1 naoh溶液等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的hb和nab，溶液的ph=3，溶液呈酸性，则c（h+）c（oh），同时说明hb电离程度大于b水解程度，但hb电离程度较小，所以粒子浓度大小顺序是c（b）c（na+）c（hb）c（h+）c（oh），故c错误；d酸的电离平衡常数越大酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，hclo的电离平衡常数为ka，碳酸的电离常数分别记为：ka1和ka2，已知：ka1kaka2，naclo和少量co2反应应该生成hcl和nahco3，化学方程式为naclo+co2（少量）+h2onahco3+hclo，故d错误；故选a【点评】本题考查离子浓度大小比较及弱电解质电离平衡等知识点，明确溶液中溶质及其性质、弱电解质电离特点是解本题关键，易错选项是d，注意二氧化碳过量和少量时产物成分区别，题目难度中等6有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的fe3+、fe2+、h+、alo2、al3+、co32、no3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/l naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀则下列判断正确的是（）a溶液中可能含有alo2b溶液中可能含有no3c溶液中一定不含fe2+和fe3+d溶液中可能含有fe3+，但一定不含fe2+【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】向该溶液中加入一定量1mol/l naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的h+离子，在酸性溶液中alo2、co32离子因发生反应生成弱电解质而不能存在，而后才有沉淀能够生成沉淀的是fe3+离子、fe2+离子或al3+离子中的一种或几种，结合溶液的电中性和fe2+离子的还原性以及no3离子的氧化性做进一步的推断【解答】解：向该溶液中加入一定量1mol/l naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的h+离子，在酸性溶液中alo2、co32离子分别与h+离子反应生成al（oh）3沉淀、co2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有no3离子符合；而后才有沉淀能够生成沉淀的是fe3+离子、fe2+离子或al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下fe2+离子与no3离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含fe2+离子，综上所述，溶液中一定含有h+离子、no3离子，一定没有alo2、co32、fe2+离子，fe3+离子、al3+离子至少有一种故选d【点评】本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键，题目难度不大7一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是（）a反应ch4+h2o3h2+co，每消耗1molch4转移12mol电子b电极a上h2参与的电极反应为：h2+2oh2e=2h2oc电池工作时，co32向电极b移动d电极b上发生的电极反应为：o2+2co2+4e=2co32【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】甲烷和水经催化重整生成co和h2，反应中c元素化合价由4价升高到+2价，h元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，co和h2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成co32，以此解答该题【解答】解：a反应ch4+h2o3h2+co，c元素化合价由4价升高到+2价，h元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molch4转移6mol电子，故a错误；b电解质没有oh，负极反应为h2+co+2co324e=h2o+3co2，故b错误；c电池工作时，co32向负极移动，即向电极a移动，故c错误；db为正极，正极为氧气得电子生成co32，电极反应为：o2+2co2+4e=2co32，故d正确故选d【点评】本题为2015年江苏考题第10题，考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等三、非选择题（全为必考题）8实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w（na2co3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250ml溶液【方案一】：沉淀法利用化学反应把hco3、co32完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中（na2co3）（1）量取100ml配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中hco3、co32完全转化为沉淀，应选用的试剂是d（填编号）acacl2溶液 bmgso4溶液 cnacl溶液 dba（oh）2溶液（2）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算（na2co3）如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得（na2co3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）【方案二】：量气法量取10.00ml配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20、1.01105pa）的体积，由此计算混合物中（na2co3）（1）装置中导管a的定量作用是让锥形瓶中的气体进入分液漏斗上部，保证测量气体体积的准确（2）若撤去导管a，使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）【方案三】：滴定法量取25.00ml配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000moll1的盐酸滴定到终点（已知终点时反应h+co32hco3恰好完全）重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00ml（1）量取25.00ml配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成（2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复（3）此法测得（na2co3）=84.8%【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【专题】无机实验综合【分析】方案一：（1）滴加足量沉淀剂，把溶液中hco3、co32完全转化为沉淀，关键是该沉淀剂能够与碳酸氢根离子反应生成沉淀；（2）沉淀未干燥充分就称量，则称量值偏大，由于在质量相等的条件下碳酸氢钠产生的沉淀大于碳酸钠产生的沉淀，据此判断对测定结果的影响；方案二：（1）由于碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体，瓶内压强增大，所以装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下；消除加入稀硫酸引起的体积误差；（2）若撤去导管a，会导致硫酸的体积产生误差；方案三：（1）碳酸钠、碳酸氢钠的混合液显碱性，应该用碱式滴定管量取；（2）酚酞的变色范围是8.210.0，反应结束时溶液由红色突变为无色，据此判断滴定终点；（3）根据反应h+co32=hco3计算出50 ml样品溶液中含有的碳酸钠的物质的量，然后计算出250ml样品溶液中含有的碳酸钠的物质的量，再根据m=nm计算出碳酸钠的质量，最后根据质量分数的表达式计算出样品中碳酸钠的质量分数【解答】解：方案一：（1）acacl2溶液只能与碳酸根反应转化为碳酸根沉淀，故a错误；bmgso4溶液与hco3、co32均不反应，故b错误；cnacl溶液与hco3、co32都不反应，故c错误；dba（oh）2溶液与hco3、co32都发生反应生成碳酸钡沉淀，故d正确；故答案为：d；（2）如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则称量值偏大，由于在质量相等的条件下碳酸氢钠产生的沉淀大于碳酸钠产生的沉淀，所以如果称量值偏大，则碳酸氢钠的质量偏大，则碳酸钠的含量偏小，故答案为：偏小；方案二：（1）由于碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体，瓶内压强增大，所以装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下；消除加入稀硫酸引起的体积误差，故答案为：让锥形瓶中的气体进入分液漏斗上部，保证测量气体体积的准确；（2）若撤去导管a，滴入硫酸到一定程度会产生压强，使测得气体体积偏大，故答案为：偏大；方案三：（1）溶液显碱性，因此应该用碱式滴定管量取，故答案为：碱式滴定管；（2）酚酞的变色范围是8.210.0，所以判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复，故答案为：由红色突变为无色，且30s不恢复；（3）反应达到终点时，发生的离子方程式为：h+co32=hco3，则根据消耗盐酸的体积可知20.00ml可知，消耗碳酸钠的物质的量为：0.2000 mol/l0.02000l=0.004mol，则原混合物中碳酸钠的物质的量为：0.004mol=0.04mol，质量为：0.04mol106g/mol=4.24g，所以碳酸钠质量分数为：100%=84.8%，故答案为：84.8【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠含量测定的实验方案设计与评价，题目难度中等，明确化学实验基本操作方法及碳酸钠、碳酸氢钠的性质为解答此题关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力9（一）发生在天津港“812”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注（1）为了减少空气中so2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料已知：h2（g）+o2（g）h2o（g）h1=241.8kjmol1c（s）+o2（g）co（g）h2=110.5kjmol1则焦炭与水蒸气反应生成co的热化学方程式为c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+13l.30kjmol1（2）由于cac2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是用沙土扑灭（3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染处理nacn的方法是：用naclo在碱性条件下跟nacn反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式2oh+2cn+5clo=2co32+5cl+h2o+n2（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染电化学降解no3的原理如图1所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；若总反应为4no3+4h+5o2+2n2+2h2o，当阴极产生1mol气体时，则阴极溶液的质量减轻18g（二）高铁酸钾（k2feo4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂（5）一定条件下fe（oh）3与kclo在koh溶液中反应可制得k2feo4，目前，人们针对k2feo4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展下列物质中有可能提高化合物k2feo4水溶液稳定性的是ba亚硫酸钠 bkoh c醋酸 dfe（no3）3（6）从环境保护的角度看，制备k2feo4较好的方法为电解法，其装置如上图2所示电解过程中阳极的电极反应式为fe+8oh6e=feo42+4h2o【考点】热化学方程式；离子方程式的书写；原电池和电解池的工作原理【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题【分析】（1）盖斯定律的内容为：化学反应的反应热值与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关；根据盖斯定律，用第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得焦炭与水蒸气反应的热化学方程式；（2）金属钠可以和水以及空气中的成分：氧气、氮气、二氧化碳之间反应，据此回答；（3）naclo在碱性条件下跟nacn反应生成氮气；双氧水将废水中的cn氧化成无毒的物质；（4）由图示知在agpt电极上no3发生还原反应，因此agpt电极为阴极，则b为负极，a为电源正极；阴极反应是no3得电子发生还原反应生成n2，利用电荷守恒与原子守恒计算；（5）k2feo4中铁元素化合价为+6价，价态高， +6价的fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；还原产物fe元素为+3价，在水中形成fe（oh）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉；在常温和干燥的条件下，化合物k2feo4可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定等分析如何提高k2feo4水溶液稳定性；（6）电解时阳极fe失电子发生氧化反应【解答】解：（1）已知：h2（g）+o2（g）h2o（g）；h=241.81kjmol1，c（s）+o2（g）co（g）；h=110.51kjmol1，利用盖斯定律，将可得：c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g），h=（110.5kj/mol）（241.8kj/mol）=+13l.3 kj/mol，所以焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）；h=+13l.30kjmol1，故答案为：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+13l.30kjmol1；（2）金属钠可以和水以及空气中的成分：氧气、氮气、二氧化碳之间反应，件数钠着火，可以用沙土扑灭，故答案为：用沙土扑灭；（3）naclo在碱性条件下跟nacn反应生成氮气，反应的离子反应方程式：2oh+2cn+5clo=2co32+5cl+h2o+n2；双氧水将废水中的cn氧化成无毒的物质，得到cn被氧化后的产物为hco3（或co32）、n2，故答案为：2oh+2cn+5clo=2co32+5cl+h2o+n2；（4）由图示知在agpt电极上no3发生还原反应，因此agpt电极为阴极，则b为负极，a为电源正极，在阴极反应是no3得电子发生还原反应生成n2，利用电荷守恒与原子守恒知有h2o参与反应且有水生成，所以阴极上发生的电极反应式为：2no3+12h+10e=n2+6h2o，总反应为4no3+4h+5o2+2n2+2h2o，当阴极产生1mol气体时，则溶液的质量减轻相当于是1mol氧原子，质量是18g，故答案为：a；18；（5）a亚硫酸钠具有还原性，会被高铁酸钾氧化，故a错误；b高铁酸钾在碱性条件下生成，故b正确；c高铁酸钾在水溶液中不稳定，与酸反应，故c错误；d在常温和干燥的条件下，高铁酸钾可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，故d错误；故答案为：b；（6）na2feo4能消毒、净水的原因高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用，电解时阳极fe失电子发生氧化反应，电极反应方程式为fe+8oh6efeo42+4h2o，故答案为：fe+8oh6efeo42+4h2o【点评】本题反应热和反应方程式书写电解池及难溶电解质的相关知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等10湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：请回答下列问题：（1）nh3的空间构型是三角锥形氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是氨分子之间能形成氢键（2）已知zno属于两性氧化物，写出zno与naoh溶液反应的化学方程式2naoh+zno=na2zno2+h2o（3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为2+2e=zn+4nh3（4）产生的so2可用ba（no3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3so2+2h2o+2no3+3ba2+=3baso4+2no+4h+（5）用氨气制取尿素的反应为：2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（l）+h2o（g）h0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是abda容器中气体密度不变b容器中气体压强不变cn（nh3）：n（co2）=1：2d单位时间内消耗1mol co2，同时消耗1mol h2oe容器内温度保持不变（6）某温度下，向容积为100l的密闭容器中通入4mol nh3和2mol co2，发生2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（l）+h2o（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时co2的转化率为50%该温度下此反应平衡常数k的值为2500下图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的nh3浓度变化若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题；电化学专题【分析】锌精矿焙烧得到二氧化硫和zno，将zno加入nh3nh4cl溶液中，发生反应得到cl2，电解cl2溶液得到zn，（1）nh3分子中氮原子与氢原子形成三对共用电子对，另外还有一对孤电子对，据此判断空间构型，氨分子之间能形成氢键；（2）zno属于两性氧化物，zno与naoh溶液反应生成na2zno2；（3）电解过程中析出锌的电极上2+ 得电子发生还原反应；（4）so2可用ba（no3）2溶液吸收，发生氧化还原反应生成一氧化氮和硫酸钡，据此写离子方程式；（5）当可逆反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的含量不变，根据反应的特征，部分物质性质不变，据此判断；（6）依据化学方程式和平衡常数k=，结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，计算平衡常数；依据催化剂的作用画出图象【解答】解：（1）nh3分子中氮原子与氢原子形成三对共用电子对，另外还有一对孤电子对，所以nh3的空间构型是三角锥形，因为氨分子之间能形成氢键，所以氨气易液化，故答案为：三角锥形；氨分子之间能形成氢键；（2）zno属于两性氧化物，zno与naoh溶液反应生成偏锌酸钠和水，反应方程式为2naoh+zno=na2zno2+h2o，故答案为：2naoh+zno=na2zno2+h2o；（3）电解过程中析出锌的电极上2+ 得电子发生还原反应，电极反应式为2+2e=zn+4nh3，故答案为：2+2e=zn+4nh3；（4）so2可用ba（no3）2溶液吸收，发生氧化还原反应生成一氧化氮和硫酸钡，反应的离子方程式为3so2+2h2o+2no3+3ba2+=3baso4+2no+4h+，故答案为：3so2+2h2o+2no3+3ba2+=3baso4+2no+4h+；（5）恒温恒容密闭容器中，反应2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（l）+h2o（g）h0，为气体体积减小的放热反应，a、当容器中气体密度不变时，说明反应达到平衡状态；b、当容器中气体压强不变时，说明反应达到平衡状态；c、当n（nh3）：n（co2）=1：2时，无法判断正逆反应速率是否相等，故不能说明反应达到平衡状态；d、单位时间内消耗1molco2，同时消耗1molh2o，说明正逆反应速率相等，所以反应达到平衡状态；e、该反应为放热反应，当容器内温度保持不变时，说明反应达到平衡状态，故答案为：abd；（6）2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（l）+h2o（g），反应进行到40s时达到平衡，反应达到平衡时co2的转化率为50%，消耗二氧化碳浓度0.02mol/l50%=0.01mol/mol； 2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（l）+h2o（g）起始量（mol/l） 0.04 0.02 0 0变化量（mol/l） 0.02 0.01 0 0.01平衡量（mol/l） 0.02 0.01 0 0.01则：k=2500；若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，使用催化剂时，改变反应速率，不改变化学平衡，曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上，该反应的进程曲线为如图所示：，故答案为：2500；【点评】本题考查较为综合，涉及热化学方程式、离子方程式的书写、化学平衡影响因素分析、化学平衡的计算等知识，题目难度中等，注意掌握化学平衡及其影响因素，明确原电池、电解池工作原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力11连二亚硫酸钠（na2s2o4）俗称保险粉，有极强的还原性受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在（1）保险粉应如何保存？密封、阴凉处保存（填一注意事项）（2）锌粉法是制备na2s2o4的一种常见方法，其原理如图所示：步骤i中so2表现了氧化性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用na2so3固体和某酸反应制备so2气体，你认为下列最适宜选用的酸是ba浓盐酸 b质量分数为70%的h2so4c稀硝酸 d质量分数为10%的稀硫酸常温下，若zns2o4悬浊液中c（zn2+）=0.1moll1，则应加氢氧化钠溶液调至ph8，才能使zn（oh）2沉淀完全（已知离子浓度1.0105moll1，即沉淀完全；ksp=1.01017）步骤过程较为复杂，其中涉及