湖北省天门实验高中高一化学下学期期中试题(1).doc

天门实验高中2014年春季期中考试高一化学卷可能用到的相对原子质量： 命题人：何新容h 1 c 12 o 16 cu 64 ag 108一选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，总分54分）1.离子ro3n中共有x个核外电子，r原子的质量数为a，则r原子核内含中子的数目：（ ） aan48x ban24x can24x dan24x2.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（ ） a 干冰 b.氯化钠 c.氢氧化钠 d.碘3.下列变化属于吸热反应的是 （ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 ba(oh)28h2o与nh4cl晶体混合 a b c d4.能说明cl的非金属性比s强的事实有（ ） 常温下s为固体，而cl2为气体 cl2与h2混合，强光照射剧烈反应；而s与h2反应需较高温度 与fe反应，cl2生成fecl3，而s生成fes 盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 将cl2通入氢硫酸中可置换出sa b c d5.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是 （ ） a元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个viii族，共18个纵行 b己知as元素位于第四周期va族，故nh3比 ash3稳定 c已知sr元素位于第五周期iia族，故sr(oh)2碱性比mg(oh)2弱 d副族元素中没有非金属元素6.下列说法正确的是()a.构成原电池正极和负极的材料必须是金属b.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原c.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀h2so4反应d.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能7.下列叙述中正确的是（ ）a常温下，4 g ch4含有na个ch极性共价键b液态的hcl不能导电，所以hcl属于非电解质c若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rmd离子化合物中不一定含有离子键，含极性共价键的化合物不一定是共价化合物8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）a已知c(石墨，s)c(金刚石，s) h0，则金刚石比石墨稳定b已知c(s)o2(g)co2(g) h1 c(s)1/2o2(g)co(g)；h2，则h2h1c已知2h2(g)o2(g)2h2o(g) h483.6 kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kj/mold已知naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l) h57.3 kj/mol，则含20 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kj/mol9. 下列结论错误的是()粒子半径：kal3s2cl氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4离子的还原性：s2clbri氧化性：cl2ssete酸性：h2so4h3po4h2co3hclo非金属性：onpsi金属性：bemgcaka只有b c d10. 元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如右图所示， 其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（ ）a非金属性：ztx br与q的电子数相差26c气态氢化物稳定性：r tq dr、t、q的最高正价相同11.将反应zn+cuso4znso4+cu设计成原电池。下列判断不正确的是()a.若设计成图甲所示的原电池,电极a、b分别是zn、cub.若设计成图乙所示的原电池,d电极反应式为:cu2+2e-cuc.原电池乙工作时,盐桥中的k+移向cuso4溶液,cl-移向znso4溶液d.其他条件相同时,原电池甲比原电池乙的可储存时间长12.将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ）a复分解反应都是吸热反应bnh4hco3和盐酸的反应是吸热反应c反应物的总能量高于生成物的总能量d反应的热化学方程式为：nh4hco3+hcl= nh4cl+co2+h2o h013. 短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。x与z同主族，y与w同主族，且x的原子半径小于y。下列叙述正确的是a. 原子半径：yzw b. z在化合物中呈+1价c. y与w可形成离子化合物 d. z的单质不能与x的氧化物反应14.分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是()a.中mg作负极,中fe作负极b.中mg作正极,电极反应式为6h2o+6e-6oh-+3h2c.中fe作负极,电极反应式为fe-2e-fe2+d.中cu作正极,电极反应式为2h+2e-h215. x、y、z、w、r属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，x原子半径是短周期中最大的，y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为mn，m层电子数mn，w元素与z元素同主族，r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是 ( )ay的氢化物比r的氢化物稳定，y的氢化物熔沸点比r的氢化物低bx与y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12cz、w、r最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：rwzdy分别与z、w、r以两种元素组成的常见化合物有5种16.某氢氧燃料电池是用金属铂作电极,以koh溶液作电解质溶液,从两极分别通入h2和o2。下列对该燃料电池的叙述中正确的是()a.负极的电极反应式为:h2-2e-+2oh-2h2ob.h2应从负极通入,发生还原反应c.标准状况下,通入5.6 l o2并完全反应后,有0.50 mol电子转移d.放电一段时间后,通入o2的电极附近溶液的ph降低17.下列说法正确的是 ( )a右图可表示水分解过程中的能量变化b若2c(s)+o2(g)=2co(g) h= -221.0 kj/mol，则碳的燃烧热为110.5 kj/molc需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应d已知:对于反应：h2(g)+cl2(s)=2hcl (g) h= - a kj/mol，:且a、b、c均大于零，则断开1 mol h-cl键所需的能量为- a-b-c18. x、y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法中正确的是()a.由mxa+与nyb-,得m+a=n-bb.x2-的还原性一定大于y-c.x、y一定不是同周期元素d.若x的原子半径大于y,则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny二填空题（共5个小题，总分46分）21.（9分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。液氯 cl 白磷 氯气 红磷 cl （2）下列物质中：只存在共价键的是 （填序号，下同），只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。ar co2 na2o2 koh mgbr2 nh4cl cao h2so4（3） 用电子式表示mgbr2 的形成过程： 。 22. （9分）己知x、y、z、w、n、u、v是短周期的主族元素，原子序数依次增大。x与n同主族，且与w都能形成a2b、a2b2型化合物；z、w的单质常温下均为无色气体；y原子的l层电子数是k层电子数的2倍；u原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：（1）yw2的电子式 ；v原子的结构示意图 ；z的氢化物结构式为 ；写出u元素在周期表中的位置 ；n2w2中含有的化学键有 （化学键类型）（2）x、y、z、w四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。（3）写出uw2与v元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。23.（4分）（1）在25、101kpa下，1g甲烷燃烧生成co2和液态水时放热55.6kj。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式_。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。金红石（tio2）制钛，涉及的步骤为：tio2ticl4ti，已知：c(s)+ o2(g) = co2(g) h393.5 kj/mol o2(g) + 2 co(g)2co2 (g) h566 kj/mol tio2 (s) + 2cl2(g) = ticl4(s) +o2(g) h+141 kj/mol 写出金红石与氯气、石墨制取ticl4(s)和co的热化学反应方程式 。24.（12分） 利用下图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：用量筒量取50 ml 0.25 mol/l硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；用另一量筒量取50 ml 0.55 mol/l naoh溶液，并测出其温度；将naoh溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)倒入naoh溶液的正确操作是 。 a沿玻璃棒缓慢倒入 b分三次少量倒入 c一次迅速倒入(2)使硫酸与naoh溶液混合均匀的正确操作是 。 a用温度计小心搅拌 b揭开硬纸片用玻璃棒搅拌c轻轻地振荡烧杯 d用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(3)实验数据如下表：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.129.5225.925.925.929.2326.426.226.329.8近似认为0.55 mol/l naoh溶液和0.25 mol/l硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后成溶液的比热容c4.18 j/(g)。利用上表数据计算该中和反应的中和热h_ ( 保留一位小数) ；写出上述中和反应的热化学方程式 _ 。 利用上表数据计算出的中和热与57.3 kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差 ； b用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度 ； c量取naoh溶液的体积时仰视读数 ； d分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。25.(12分) (1)a、b、c三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的氯化钠溶液。b中sn极的电极反应式为_，sn极附近溶液的ph(填“增大”、“减小”或“不变”) _。c中总反应化学方程式为_。比较a、b、c中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序_。(2)如图是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：_。电池工作一段时间后电解质溶液的ph_(填“增大”、“减小”或“不变”)。高一化学卷答题卡 总分： .一选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，总分54分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二填空题（共5个小题，总分46分）21.（9分）(1) .(2) .(3) .22. （9分） (1) . .(2) .(3) .23.（4分）（1） .（2） .24. （12分）（1） (2) . （3） . . .25.（12分） (1) . .(2) . .高一化学卷 参考答案一选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，总分54分）题号12345678910答案dbdcccabbb题号1112131415161718答案dbbbaaab21.（9分）(1) (2) （3）略（2分）（其余每空各1分）22. （9分）（方程式每个2分，其余每空1分）23.（4分）（1）ch4(g) + 2o2 (g)= co2 (g)+2h2o(l) h889.6kjmol （2分）（2）tio2（s）+2cl2(g)+2c(s)=ticl4(s)+2co(g) h=