湖北省咸丰一中高中化学 物质结构与性质测试题（B卷）新人教版选修3.doc

物质结构与性质综合测试题（2）（满分100分，时间90分钟）相对原子质量：h 1 li 7 be9 c 12 o 16 na 23 mg 24 一选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）113cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurtw thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13c、15n叙述正确的是（）a 13c与15n有相同的中子数 b 13c与c60互为同素异形体c 15n与14n互为同位素 d 15n的核外电子数与中子数相同2下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （） a可溶于水 b具有较高的熔点 c水溶液能导电 d熔融状态能导电3某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 （）a质子数b质量数c原子序数d电子数4下列分子的电子式书写正确的是（）a氨 b四氯化碳 c氮 d二氧化碳 5下列叙述正确的是 （） a p4和no2都是共价化合物 b ccl4和nh3都是以极性键结合的极性分子c在cao和sio2晶体中，都不存在单个小分子 d甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子6.某主族元素的原子,m层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子).这种原子的质子数 （）a只能是7b只能是15c是11或15d是11或137某元素x最高价含氧酸的分子量为98，且x的氢化物的分子式不是h2x，则下列说法正确的是 （）a x的最高价含氧酸的分子式可表示为h3xo4b x是第二周期va族元素c x是第二周via族元素d x的最高化合价为48.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （）a该元素单质是导体b该元素单质在一定条件下能与盐酸反应c该元素的氧化物的水合物显碱性d该元素的最高化合价呈+5价9. 下列叙述中正确的是 （） a在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键 b二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子 c含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体d金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高10.下列各组指定原子序数的元素,不能形成ab2型化合物的是 （）a6和8 b16和8c12和9d11和6二选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有12个选项符合题意。）11下列事实与氢键有关的是（）（ b ）a水加热到很高温度都难以分解b水结成冰体积膨胀，密度变小cch4、sih4、geh4、snh4熔点随相对分子质量增大而升高dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱12已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是（） a. lioh加热时，不会分解 bli2co3加热时，不会分解cli在氧气中燃烧生成li2o2 dli与稀硫酸反应生成li2so413某元素x的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8g与氧气充分作用,可得到6g化合物xo2.该元素在周期表中的位置是 （）a第三周期b第二周期c第主族d第主族14.x、y两元素可形成x2y3型化合物,则x、y原子最外层的电子排布可能是（）ax:3s23p1 y:3s23p5bx:2s22p3 y:2s22p4cx:3s23p1 y:3s23p4dx:3s2 y:2s22p315膦（ph3）又答为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于ph3的叙述中，正确的是（ ）aph3是非极性分子bph3分子中有未成键的电子对cph3是强氧化剂dph3分子中的ph键是非极性键16某物质的晶体中含有a、b、c三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的b元素的原子未能画出）。晶体中a、b、c的原子个数比为 （ ） a131b231c221d13317 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )ca. ns2np3 b. ns2np5 c. ns2np4 d. ns2np618有主族元素x、y、z.x原子的最外层电子排布为ns1;y原子的m电子层有2个未成对电子;z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且z原子的核外电子比y原子少8个电子.由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是 （）ax2yz3 bx2yz4cx2y2z3 dxyz419若aam+与bbn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）（ ）ab=anmb离子半径am+bnc原子半径abda的原子序数比b大（m+n）20. 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（）（ ） a该元素属于第七周期 b该元素位于a族 c该元素为金属元素性质与82pb相似 d该同位素原子含有114个电子，184个中子三（本题包括3小题，共16分）21.(5分)写出下列原子或离子的核外电子排布.cl-17, cl- . fe-26,fe3+ . hg-80.判断上述各元素分别属于第几周期.几族(主.付).22.（6分）美国科学杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40k的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示： （1）试写出这种超导材料的化学式 ；（2）该晶体的类型为_晶体。 （3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型。23.（5分）有原子序数依次增大的4种短周期元素x、y、z、w，已知：x与z、y与w分别同族；x、z、w分别与y都可组成两种中学常见化合物；y的阴离子与z的阳离子的核外电子排布相同；这4种元素的单质中有一种易溶于cs2溶济。（1）写出由y与z两元素形成化合物z2y2的电子 式 ，其化学键类型是 。（2）写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水 溶液中发生反应的离子方程式 。四（本题包括3小题，共26分）24.(10分)由短周期元素组成的a、b、c、d、e、f六种微粒，其中只有c、d是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知a、e是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：a、b两种离子在加热条件下可生成c、d两种分子；通常状况下c的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1 mol b离子与1 mol e离子作用可生成2 mol d分子；向含f离子的溶液中加入c的溶液，可生成白色沉淀w，c溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量b离子或大量e离子的溶液，沉淀w都会溶解。(1)微粒a的化学式是_；微粒e的名称是_。构成微粒f的元素在元素周期表中的位置是_。(2)写出f与过量c溶液反应的离子方程式：_ (3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b.有刺激性气味气体放出c.沉淀逐渐增多d.沉淀完全消失e沉淀逐渐减少该复盐在溶液中的电离方程式是_。上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号)_ _ _。25（7分）a、b、c、d、e、f为六种短周期主族元素，它们核电荷数依次递增，且知：b原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是e原子总数的1/2，f是同周期元素中原子半径最小的元素；d2与e2+的电子层结构相同。b与d可以形成三原子化合物甲；a是非金属元素且a、c、f可形成离子化合物乙。请回答（1）f元素的名称是_，c单质的电子式是_，e元素的符号是_（2）化合物乙中含有的三种化学键是_键、_键和_键。（3）化合物甲处于晶体时属于_晶体，e单质在一定条件下与甲反应的化学方程式_26（9分）已知x、y、z、w是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。x元素原子形成的离子就是一个质子，z、w在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。 （1）写出元素符号：x ；y ；z ；w 。 （2）x单质和z单质在一定条件下反应生成化合物e，该反应的化学方程式为（注明反应条件） ；e分子的空间构成型为 ，电子式为 。 （3）这四种元素可组成原子个数比为5113的化合物（按x、y、z、w的顺序），该化合物的水溶液与足量浓naoh溶液反应的离子方程式为 。五（本题8分）27（8分）第主族元素r，在它的化合物r（oh）n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物r（oh）m中，其质量分数为0.636。（1）试求n和m的值：n= ，m= ；（2）试求r的原子量a：a= 。参考答案物质结构与性质综合测试题（2）1.c 2.d 3.b 4.c 5.c 6.c 7. a 8.d9.b 10.d 11.d 12.d 13.ac 14.bc 15.b 16.a 17.c 18.d 19.c 20. b21(1). cl-17, ne3s23p5,第三周期,a; cl- ne3s23p6. (2). fe-26, ar3d64s2,第四周期,b; fe3+ ar3d5.(3). hg-80, xe4f145d106s2,第六周期,b.22（1）mgb2 （2）混合型 （3）mg原子之间为金属键；mg和b原子之间为离子键；b原子之间形成sp2杂化的共价键。23（1）na+:o:o:2-na+ 离子键、非极性