重庆市铜梁中学校届高三下学期模拟测试（一）化学试题（艺术班） word版无答案.doc

命题人：高晓知可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 下列说法正确的是（ ）A原子核都是由质子和中子构成BKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3是电解质C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D过量的铜与浓硝酸反应有NO生成下列比较中不正确的是（ ）A离子半径：ClFNa B热稳定性：HClH2SHFC酸性：HClO4H2SO4H2CO3 D熔点：金刚石晶体硅CO2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）AKI溶液中：Ca2、Na、ClO、ClB滴入酚酞试液显红色的溶液中：Al3、K、AlO2、SO42Cc(H)=1012molL1的溶液中：K、Na、NO3、ClD加入铝粉产生氢气的溶液中：Na、Mg2、HCO3、SO42下列说法中正确的是（ ）A分子式为C4H9Cl的物质一共有4种结构B可以用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯C2,2二甲基丙烷中所有碳原子在同一平面上DCH3CH=CHCH3与HCl发生加成反应，产物有两种下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）AFe3O4溶于稀硝酸：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBFe3和CO32不能共存是因为：2Fe33CO323H2O=2Fe(OH)33CO2 CAlCl3溶液中加入过量的氨水：Al33OH=Al(OH)3 D向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2O6下列推论正确的（ ）ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点也高于NH3BCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体CPCl3为三角锥形，可推测NF3也为三角锥形结构DC2H6的碳链是直线型的，可推测C3H8的碳链也是直线型的设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A12克金刚石中含有的CC键数目为为4NAB1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有0.1NA个NH4C常温常压下，22.4L乙烯与丙烯的混合物中含有的分子数目为NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA8（14分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，做了以下实验，如图所示。（1）装置甲、乙所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ； ； （2）与实验甲相比，实验乙的优点是 （填序号）。A乙比甲复杂 B乙比甲安全 C乙比甲操作简便 D乙可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而甲不行（3）用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因 。（4）若用实验乙所示装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 （填化学式）（5）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中直接加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是 （填“正确”或“错误”）的。（6）将碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水混合并充分反应，其离子方程式为 。（12分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质，杂质不溶于NaOH溶液）是提取氧化铝的原料提取氧化铝的工艺流程如下：（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应： （2）写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式： （3）步骤所需进行的实验操作是 。（4）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应该反应的化学方程式 请举一例该反应的用途 （5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生转移理论上能得到金属铝的质量是 （18分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中金属性最强的元素，D是同周期中阳离子半径最小的元素，E的最外层电子数与内层电子数之比为3:5，请用相关的化学用语回答下列问题：（1）F在周期表中位于 。（2）B、C按原子数之比1:1形成的化合物属于 化合物（填“离子”或“共价”），该化合物的电子式 。（3）AB2分子的电子式 ， 空间构型 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）（4）B所在族的元素形成的气态氢化物中，沸点最低的物质是 （填化学式）。（5）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式： 。（6） C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）画出元素的离子结构示意图 （2）、的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 。（4）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式