福建省惠安一中、养正中学、安溪一中高三化学上学期期中联考试题.doc

安溪一中、惠安一中、养正中学三校联考期中考试化学试卷温馨提示：考试时间为100分钟，满分100分。 2. 第卷用2b铅笔填涂在答题卡上，第ii卷用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上。3可能用到的相对原子质量：c-12 o-16 fe-56 h-1 al-27 na-23 mg-24 n-14 s-32 cl-35.5 ba-137 cu-64 空气-29 ag-108 al 27 cl 35.5 ca 40 fe 56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分。）1、下表中关于物质分类的正确组合是 （ ）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ano2cuoh2so4nh3h2ona2sbco2na2och3coohnaohnahco3cso2al2o3hclkohnacldso3caohno3na2co3caco32、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 ( )a2cuo2cuo2 b2nacl（熔融）2nacl2c2mgcl2（熔融） 2mgcl2 d fe2o33co2fe3co23、用 na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )a32go2和o3的混合气体中含有的氮原子数为2nab标况下，11.2l乙醇中所含的碳原子数目为nac1 l 0.1 mol/l的fe2(so4)3溶液中，fe3+的数目为0.2 na d过氧化氢分解制得标准状况下1.12 l o2，转移电子数目为 0.2 na4、用36.5的浓盐酸(密度1.2 gcm3)配1 moll1的稀盐酸 100 ml，配制过程需用到哪些仪器 ( )100 ml量筒 10 ml量筒 50 ml 烧杯 托盘天平 100 ml容量瓶胶头滴管 玻璃棒ab cd5、对于4时，水中溶解了22.4 l hcl气体(标准状况下测得)后形成的溶液200ml，下列说法中正确的是 （ ）a该溶液物质的量浓度为10mollb所用水的体积为177.6lc根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得d该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得6、在含有fecl3、fecl2、alcl3、nacl的混合溶液中，加入足量的na2o2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是 （ ）a.na+ b.al3+ c.fe2+ d.fe3+7、下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是 （ ）a同温度、同体积的n2和co b同密度、同体积的h2和n2、c同温度、同压强的c2h4和c3h6 d同质量、不同密度的n2o和co28、下列关于钠及其化合物的说法正确的是 （ ）钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂ch3ch2oh中钠在空气中缓慢氧化生成na2o，在氧气中剧烈燃烧而生成na2o2由于钠比较活泼，所以它能从cuso4溶液中置换出金属cu过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气na2co3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟任何碱溶液反应a b c d9、下列关于元素及其化合物的说法正确的是 （ ）afe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生现象剧烈的反应bal、al2o3、al(oh)3、naalo2均能和naoh溶液发生反应cnahco3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂d制备fecl3、cucl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法10、氰气的化学式为(cn)2,它的性质和卤素相似,称为拟卤素,对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是 （ ）aagcn难溶于水 bmno2不能与hcn反应生成(cn)2chcn易形成白雾 d(cn)2和naoh溶液反应生成nacn、nacno和h2o11、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 （ ）实验操作实验现象结论a向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸b在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝c常温下，向浓硫酸中投入铝片铝片不溶解常温下，铝不与浓硫酸反应d向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量ccl4，振荡，静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有br12、下列有关实验的说法正确的是（ ）a除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的稀硫酸溶液，完全反应后过滤b为测定熔融氢氧化钠的导电性，不能在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量c制备fe(oh)3胶体，通常是将naoh溶液滴入fecl3溶液中d某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有co3213、右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）选项x收集气体ya碱石灰氯气氢氧化钠b碱石灰氨气水c氯化钙二氧化硫氢氧化钠d氯化钙一氧化氮氢氧化钠14、下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是 （ ）a含有no3的水溶液中：nh4+、fe2+、so 42 、h+b含有co32的澄清透明溶液中：k+、no3、cl、na+c在ph2的溶液中：clo、so32、na+ 、k+d能与铝粉反应生成氢气的溶液中：na+、al3+、ch3coo 、i15、某溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42- 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是 （ ） ad点溶液中含有的溶质有na2so4 、naalo2、nh3h2o b原溶液中含有的fe3+、mg2+和al3+的物质的量之比为1:1:1cab段发生的离子反应为：al3+3oh-= al(oh)3， mg2+2oh= mg(oh)2，fe3+3oh-=fe(oh)3d原溶液中含有的阳离子必定有h+、nh4+、al3+，但不能肯定mg2+和fe3+中的哪一种16、粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是 （ ）anh4 bal chco3 dco217、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）afecl3溶液与cu反应:fe3+cu=fe2+cu2+bnh4hco3溶液与足量ba(oh)2溶液混合：hcoba2oh=baco3h2oc将过量的co2通入ca(clo)2溶液中： co2+h2o+2clo+ca2+ =2hclo+ caco3d将0.2 moll1的kal(so4)2溶液与0.3 moll1的ba(oh)2溶液等体积混合：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso418、已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液。下列判断不正确的是 （ ）a化合物kcro2中cr元素为+3价 b实验证明cr2o3是两性氧化物c实验证明氧化性：cr2o72i2 d实验证明h2o2有氧化性高温19、氮氧化铝（alon）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应al2o3+c+n2 = 2alon+co合成，其中是n2氧化剂，下列有关说法正确的是 （ ）a氮氧化铝中氮的化合价是-3b氮氧化铝中氧的化合价是-2c反应中每生成5.7g alon 同时生成1.12 l cod反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:120、甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。下列说法不正确的是 （ ）a若甲是alcl3溶液，则丁可能是naoh溶液b若甲是cl2，则丁可能是fec若丁是co2，则甲可能为mgd若丁是hcl，则甲一定是na2co321、将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是 （ ）a18.4moll-1h2so4溶液 b1.5moll-1 hcl溶液c4moll-1 hno3溶液 d3moll-1 naoh溶液22、现将1mo1cu2s与144克feo投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到fe(no3)3、cu(no3)2 、cuso4的混合溶液，并产生no气体。则最终消耗的硝酸的物质的量是 （ ）a14 mo1 b15 mo1 c16 mo1 d17 mo123、常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 ml c(oh-)= 0.1mol/l的溶液，然后逐滴加入1 mol/l 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积v关系如图所示，则下列说法正确的是 ( ) a原合金质量为 0.92 g b图中v2为 100c. 整个加入盐酸过程中 na的浓度保持不变 dq点m1为0.7824、高效净水剂聚合氯化铝铁（pafc）的组成可表示为alfe(oh)ncl6-nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取pafc：下列判断无法确定的是 ( )apafc因水解而能净水b往甲溶液中滴入kscn溶液后呈血红色c试剂x具有氧化性d乙溶液肯定不可能呈强碱性二、填空题（共4题，共52分）25（16分）x、y、z、w四种常见元素，且均为短周期元素。已知：x的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料 z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 w被称为军事金属，可在co2中燃烧。（1）x的最高价氧化物对应水化物的水溶液与y的氧化物反应的离子方程式为 。（2）z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制z单质的化学反应方程式为 。（3）在50ml ，lmoll-1的yx3溶液中逐滴加入0.5moll-1的naoh溶液，得到1.56g沉淀，则加入naoh溶液的体积最多为 ml。（4）y、w合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某y、w合金(设不含其他元素)中w的质量分数，设计下列三种不同的实验方案进行探究。填写下列空白：探究一实验方案：y、w合金测定剩余固体质量实验步骤：称取一定质量的y、w合金粉末样品，加入过量的na0h溶液，充分反应。实验中发生反应的化学方程式是 。过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。若未洗涤固体，将导致测得的z的质量分数 (填“偏高”或“偏低”)。探究二实验方案：称量xg y、w合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：欲计算w的质量分数。该实验中还需测定的数据是 。 若用空气代替o2进行实验，对测定结果是否有影响? (填“是”或“否”)。26(7分) 向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式_；（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。a向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液显中性b向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至so恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至过量（3）若缓缓加入稀h2so4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度i表示)可近似地用右图中的曲线表示是_(填序号)27（15分）某化学兴趣小组测定某fecl3样品（含少量fecl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：称量a g样品，置于烧杯中；加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250ml溶液；准确量取25.00ml步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤、洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；请根据上面叙述，回答：（1）下图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是e和 （填字母）。 a b c d e f g（2）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的 （写离子符号），洗涤沉淀的操作是 。（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是 。（5）若坩埚质量是w1，坩埚与加热后固体总质量是w2，则样品中铁元素的质量分数为 。（列出算式，不需化简）（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？ （填正确或错误）；请说明理由： 。28(14分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）步骤中用硫酸酸化的目的是_。步骤发生反应的离子方程式为_。（2）步骤利用了so2的还原性，反应的离子方程式为_。（3）操作的名称是_。（4）从含溴海水中吹出的溴也可用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是：na2co3+br2nabro3+nabr+co2，吸收1molbr2时，转移的电子数为_mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。（5）化学上将scn、ocn、cn等离子称为“类卤离子”。现将kscn溶液滴加到酸性fe3+溶液中，溶液立即变成血红色；通入so2后，血红色消失。血红色消失过程中发生反应的离子方