陕西省汉中市陕飞二中高三生物总复习 专题十三综合实验探究 新人教版.DOC

陕西省汉中市陕飞二中2012届高三生物总复习 专题十三综合实验探究 新人教版1(2011年高考北京卷)甲、乙两同学为探究so2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色baso3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和a中加热装置已略，气密性已检验)。 实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热a中有白雾生成，铜片表面产生气泡b中有气泡冒出，产生大量白色沉淀c中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入n2，停止加热，一段时间后关闭_从b、c中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)a中反应的化学方程式是_。(2)c中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明so2具有_性。(3)c中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析b中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在a、b间增加洗气瓶d，d中盛放的试剂是_。进行实验，b中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。 (5)合并(4)中两同学的方案进行实验。b中无沉淀生成，而c中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。2(2011年高考天津卷)某研究性学习小组为合成1丁醇，查阅资料得知一条合成路线：ch3ch=ch2coh2ch3ch2ch2cho ch3ch2ch2ch2oh；co的制备原理：hcoohcoh2o，并设计出原料气的制备装置(如图)。请填写下列空白：(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气，丙烯，写出化学反应方程式：_，_。(2)若用以上装置制备干燥纯净的co，装置中a和b的作用分别是_，_；c和d中盛装的试剂分别是_，_。若用以上装置制备h2, 气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是_；在虚线框内画出收集干燥h2的装置图。(3)制丙烯时，还产生少量so2、co2 及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_(填序号)饱和na2so3溶液酸性kmno4溶液石灰水无水cuso4品红溶液(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_。a低温、高压、催化剂 b适当的温度、高压、催化剂c常温、常压、催化剂 d适当的温度、常压、催化剂(5)正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。为纯化1丁醇，该小组查阅文献得知：rchonahso3(饱和)rch(oh)so3na；沸点：乙醚34 ，1丁醇118 ，并设计出如下提纯路线： 试剂1为_，操作1为_，操作2为_，操作3为_。3(2011年高考福建卷)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量naoh溶液，过滤。氢氧化铝与naoh溶液反应的离子方程式是_。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定c中生成的baco3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌b、c中的反应物外，还有：_。(4)c中反应生成baco3的化学方程式是_。(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。a在加入盐酸之前，应排净装置内的co2气体b滴加盐酸不宜过快c在ab之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在bc之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得baco3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。 (7)有人认为不必测定c中生成的baco3质量，只要测定装置c在吸收co2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。4(2011年高考安徽卷)mno2是一种重要的无机功能材料，粗mno2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗mno2(含有较多的mno和mnco3)样品转化为纯mno2的实验，其流程如下：(1)第步加稀h2so4时，粗mno2样品中的_(写化学式)转化为可溶性物质。(2)第步反应的离子方程式是_clo_=mno2cl2_。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_、_、_，已知蒸发得到的固体中有naclo3和naoh，则一定还有含有_(写化学式)。(4)若粗mno2样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g mno2，并收集到0.224 l co2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要_mol naclo3。专题十三综合实验探究1【解析】(1)铜与浓硫酸的反应：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o。(2)由于沉淀不溶于盐酸，所以沉淀为baso4，在so2转化为baso4的过程中发生了氧化反应，所以so2是还原剂。(3)棕色气体为no2，所以反应为2noo2=2no2。(4)根据题意可知甲是为了除去装置中的氧气，乙是为了除去白色酸雾。具体操作为：甲通n2一段时间，排除装置中的空气；乙洗气瓶d中盛放的试剂是饱和nahso3溶液。甲：soba2=baso4，乙：2ba22so2o22h2o=2baso44h。现象不同的原因是：白雾的量远多于装置中o2的量。(5)综合以上可得结论：so2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成baso3沉淀。【答案】(1)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o(2)baso4还原(3)2noo2=2no2(4)通n2一段时间，排除装置中的空气饱和nahso3溶液甲：soba2=baso4，乙：2ba22so2o22h2o=2baso44h。现象不同的原因是：白雾的量远多于装置中o2的量(5)so2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成baso3沉淀2【解析】(1)实验室利用锌粒和稀盐酸反应制备氢气：zn2hcl=zncl2h2，利用2丙醇在浓硫酸催化作用下发生消去反应制备丙烯：ch3ch=ch2h2o。(2)制备干燥纯净的co时，a管的作用是保持分液漏斗的压强平衡，使液体能够顺利流下。装置b为安全瓶，防止倒吸。c瓶盛有naoh溶液，以除去挥发出的hcooh；d瓶盛有浓硫酸除去co中的h2o(g)。制备h2时，可在分液漏斗中装有稀盐酸在蒸馏烧瓶中装有锌粒，通过控制稀盐酸的滴加速度来控制反应的速度。(3)气体通过各种溶液时，均可带出h2o(g)，故应先用无水cuso4检验h2o(g)(由白色变成蓝色)，再用品红溶液检验so2(品红褪色)，so2和丙烯均可使酸性kmno4溶液褪色，故应用饱和na2so3溶液除去so2，再用酸性kmno4溶液检验丙烯(紫红色变浅或褪去)。用石灰水检验co2气体(产生白色浑浊)，故混合物通过试剂的顺序为或。(4)合成正丁醛的反应为正向气体化学计量数减小且放热的可逆反应，升高温度、增大压强和使用催化剂均可增大反应速率。欲提高原料气的转化率，应在不增加反应物用量的情况下，使平衡正向移动，可增大压强或降低温度，综合分析可知，b项符合要求。(5)由题给信息可知，向粗品中加入饱和nahso3，溶液，使正丁醛转化为ch3ch2ch2ch(oh)so3na沉淀，通过过滤的方法除去沉淀，滤液中加入乙醚萃取1丁醇，分液得到有机层。1丁醇和乙醚的沸点相差较大，可通过蒸馏的方法除去乙醚，获得较纯净的1丁醇。【答案】(1)zn2hcl=zncl2h2ch3ch=ch2h2o(2)恒压防倒吸naoh溶液浓h2so4分液漏斗、蒸馏烧瓶(3)(或)(4)b(5)饱和nahso3溶液过滤萃取蒸馏3【解析】.(1)al(oh)3具有两性，能溶于naoh溶液：al(oh)3oh=alo2h2o或al(oh)3oh=al(oh)4。(2)通入过量co2时发生反应：aloco22h2o=al(oh)3hco，产生白色沉淀，再加过量盐酸时发生反应：al(oh)33h=al33h2o，hcoh=h2oco2，白色沉淀溶解，同时产生气体。.(3)从装置图分析可知，为保证实验的准确性，应将装置内的空气排尽，防止空气中co2的干扰；同时要将反应产生的co2尽可能全部被ba(oh)2溶液吸收，因此需要持续通入吸收掉co2后的空气。(4)ba(oh)2溶液足量，因此反应方程式为co2ba(oh)2=baco3h2o。(5)由前面分析知，a可提高测定准确度；b装置中有酸碱指示剂，说明反应中盐酸的加入量是有限制的，为保证准确，滴加过程要慢，b不符合题意；b中装有溶液，因此气体通入前没必要干燥，c符合题意；在bc之间连接盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶会造成ba(oh)2溶液还可能吸收由挥发出的氯化氢与nahco3反应生成的co2气体，干扰实验，d符合题意。(6)根据碳元素守恒得baco3co2caco3，m(caco3)2.00 g，caco3的质量分数：100%25%。(7)b中的水蒸气、氯化氢等气体进入装置c中，质量差要大于实际产生co2气体的质量。【答案】.(1)al(oh)3oh=al(oh)4或al(oh)3oh=alo2h2o(2)通入co2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶液.(3)把生成的co2全部排入c中，使之完全被 ba(oh)2溶液吸收(4)ba(oh)2co2=baco3h2o(5)cd(6)25%(7)b中的水蒸气、氯化氢气等进入装置c中(或其他合理答案)4【解析】(1)粗mno2样品有mno和mnco3，加稀h2so4会生成co2气体，且过滤后只剩mno2，说明样品中的mno、mnco3与稀h2so4反应转化为mn2。(2)滤液中的mn2在加入naclo3溶液后被氧化成mno2，naclo3被还原成cl2；根据得失电子守恒和元素守恒配平离子方程式得5mn22clo4h2o=5mno2cl28h。(3)蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。cl2通入热naoh溶液中发生氧化还原反应，氧化产物为naclo3，还原产物一定为氯元素化合价降低后对应的nacl。(4)co2的物质的量n(co2)0.01 mol，根据化学方程式mnco3h2so4=mnso4co2h2o得n(mnco3)0.01 mol，m(mnco3)1.15 g。mno的质量m(m