2012届高考化学总复习(大纲版)章节精练精析：第4章 卤素.doc

第4章卤素第一节氯气1(2011年甘肃兰州市高三诊断考试)下列说法没有科学性错误的是()A干燥的氯气无漂白性、液氯有很强的漂白性B液态氯化氢是100%的盐酸，其H浓度极大C氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地使路面长时间保湿D氯元素有毒，禁入口中解析：选C。液氯无漂白性；液态氯化氢不是盐酸，且其中无H；氯元素有毒的说法是错误的，有些含氯元素的物质可以食用，如NaCl。2(2011年云南昆明市高三复习教学质量检测)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移解析：选C。根据题给反应知，其产物氯化氢遇氨产生白色NH4Cl固体，A正确；从化学方程式看氯元素化合价降低，氮元素化合价升高，所以Cl2为氧化剂，B正确；生成1 mol N2时，2个N从3价升高到0价转移6 mol电子，故D正确；根据复分解反应的定义，C错。3(2010年高考大纲全国卷)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()A12B23C31 D53解析：选C。n(P)0.008 mol、n(Cl)20.028 mol，所以n(P)n(Cl)27，根据磷、氯原子守恒，只有C选项符合。4特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染。下列物质中能对被污染的饮用水起杀菌消毒作用的是()A生石灰 B漂白粉C明矾 D绿矾解析：选B。考查饮用水的杀菌消毒。A不适合用于饮用水消毒，C和D主要是净化水，除去水中的悬浮物。5下列关于漂白粉的叙述正确的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空气中久置能变质CCa(ClO)2水解显酸性D在使用漂白粉时加入浓盐酸解析：选B。漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，但其有效成分为Ca(ClO)2，A错；漂白粉在空气中发生以下反应而变质：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO,2HClO2HClO2，B正确；Ca(ClO)2为强碱弱酸盐，水解后显碱性，C不正确；漂白粉使用时不应加入浓盐酸，因为会发生氧化还原反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O，D错。6下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是()A稀盐酸 B新制氯水C氯化钙稀溶液 D生理盐水解析：选B。新制的氯水中含HClO，具有漂白性，可使红色花瓣褪色。7下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()ACuCl2 BFeCl2CFeCl3 DAlCl3解析：选D。Cl2与金属反应时通常是把金属氧化到高价态，因此Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，铜则是生成CuCl2但铜与盐酸不反应，而铝无变价，可由金属与氯气或盐酸反应制得。8用如图所示方法，检验某固体中是否含有Cl。关于溶液和溶液，下列说法正确的是()A是BaCl2溶液，是稀盐酸B是稀盐酸，是BaCl2溶液C是稀HNO3，是AgNO3溶液D是稀H2SO4，是AgNO3溶液解析：选C。Cl的检验方法是用硝酸酸化的硝酸银，所以选C项。A、B项在检验过程中引入Cl，干扰了检验；Ag2SO4也是一种白色沉淀，干扰了Cl的检验。9(2011年北京市东城区高三抽样测试)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：选D。A项浓盐酸与MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项生成CuCl2是棕黄色烟；D项Cl2被NaOH吸收可生成NaCl、NaClO，当加入稀H2SO4时，可发生归中反应生成Cl2。10(2011年湖北省五市高三联合考试)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO和ClO的浓度之比为13，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为()A215 B113C31 D41解析：选D。Cl2与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，从电子得失角度分析，被氧化的Cl分别为01价、05价，根据题目所给条件分析得ClO和ClO的个数之比为13，则被氧化的4个0价Cl共失电子13516；被还原的Cl从01价，欲使得失电子总数相等，则需16个0价Cl。所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16441。11氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式_。(2)实验室也可以利用如下反应制取氯气：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。若制取标准状况下的6.72 L氯气，该反应中转移电子的物质的量为_。(3)某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝_，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是_。为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是_，产生这种现象的原因是_；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加(填试剂名称)_。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)0.5 mol(3)用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热铁丝保持红热，产生棕褐色的烟产生红褐色的沉淀氯化铁发生水解，生成氢氧化铁沉淀稀盐酸溶液12(2011年河北石家庄市高中毕业班复习教学质量检测)在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：(1)写出下列物质的化学式：A：_，B：_，C：_。(2)反应的化学方程式为：_。(3)反应的化学方程式为：_。(4)反应的化学方程式为：_。解析：根据B为黄绿色气体知B为Cl2；再根据C为无色气体及反应知C为H2；根据反应知A为金属，再根据反应和知A为变价金属，A为Fe。答案：(1)FeCl2H2(2)3Cl22Fe2FeCl3(3)Fe2HCl=FeCl2H2(4)2FeCl2Cl2=2FeCl313为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴边振荡，并观察现象，结果溶液的红色逐渐褪去，得无色溶液。(1)请写出新制备的饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：_。(2)若不再进行更多的实验，请说明能证明氯水中含有Cl2的主要依据：_。(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：_；_。(4)他们要通过科学实验探究溶液的红色褪去的原因是上述原因中的还是。实验步骤取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；_，振荡试管。实验现象及结论若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是；若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是。(5)为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是_。ACaCO3 BNaHSO3CH2SO4 DCa(OH)2解析：(1)由题中信息可知，溶于水中的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2分子的形态溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而显黄绿色，氯水显黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)溶液的红色是酚酞与NaOH溶液相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性(漂白性)为主的HClO。(4)可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量NaOH溶液后溶液显红色，说明还存在酚酞，红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了中和反应；若加入NaOH溶液不再显红色，说明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。(5)氯水中存在如下平衡Cl2H2OHClHClO，NaHSO3、Ca(OH)2均与HClO反应，使HClO浓度减小，加H2SO4，c(H)增大，平衡逆向移动，HClO浓度减小，H2CO3酸性强于HClO，故可加入CaCO3消耗HCl，使平衡正向移动。答案：(1)Cl2、HCl( Cl)、HClO(2)氯水显黄绿色(3)HCl中和了NaOHHClO氧化了酚酞(4)实验步骤再向试管内滴加2滴NaOH溶液实验现象及结论恢复红色仍为无色(5)A14某中学化学兴趣小组想测定饱和氯水的pH，并进行氯水的氧化性和制漂白粉等实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：(1)写出仪器的名称：A_，B_。(2)写出甲、丁装置中发生反应的化学方程式。甲：_；丁：_。(3)制取结束时，氯水已饱和的现象是_，丙、乙中液体含量最多的微粒分别是_、_。(4)漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOH2OHClOOH。下列措施能提高漂白效果的是_。A加水稀释 B通入CO2C加入适量盐酸 D加入少量NaOHE加少量白醋(5)为使制取过程简便并保证制得的氯水纯净，有同学提出如下建议：在乙和丙之间增加如图中的装置，你认为有无必要_(填“有”或“无”)。若撤去乙，直接将甲和丙相连，你认为是否可行_，理由是_。解析：(2)甲中是以加热方式制氯气，其化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，丁中Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2和CaCl2。(3)氯水的主要成分是Cl2分子，因此当烧瓶内液体及上方气体为黄绿色时，证明氯气和H2O反应已达平衡，即饱和状态。乙主要吸收挥发出的HCl，其主要微粒是Cl。(4)根据平衡移动原理，加入物质能中和OH，平衡右移，HClO分子增多，漂白效果增强，故可选B、C、E。(5)因氯气与H2O反应，通入丙前气体不必干燥；撤去乙，HCl溶解于丙，影响氯水的pH测定。答案：(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)液体及液体上方呈黄绿色Cl2Cl (4)BCE (5)无不可行大量的HCl被吸收于丙中，影响氯水的pH测定第二节卤族元素1(2011年四川绵阳中学高三第一次模拟)下列叙述中不正确的是()A颜色深浅：AgIAgBrAgClB还原性：HIHBrHFC水溶液的酸性：HIHBrHClHFD光敏性：AgFAgClAgBrAgI解析：选D。卤素的化学性质随原子结构的不同而呈现规律性的变化：随着原子序数的增大，原子得电子能力减弱，单质氧化性减弱，离子或气态氢化物的还原性增强，但稳定性减弱。AgX中随着F、Cl、Br、I的顺序，溶解性依次降低，颜色逐渐加深，光敏性增强，所以A正确，D错误；HX则是随着F、Cl、Br、I的顺序稳定性减弱，水溶液的酸性增强，还原性增强，所以B、C均正确。2许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要经过化学变化就能够从海水中获得的物质是()A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水解析：选D。A、B、C都涉及化学变化，只有D项中食盐和淡水可以采用蒸发海水的物理方法获得。3下列离子方程式正确的是()氯气与水反应：Cl2H2O2HClClO氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HCl(浓)Mn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOA BC D解析：选B。反应生成的HClO为弱酸，应用HClO表示；反应中浓盐酸可全部电离，应写成H和Cl的形式。4(2011年重庆市高三质量调研抽测)下列实验不能达到预期目的的是()代号实验实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯与溴的非金属性强弱B同温下测定相同浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的酸碱性比较硫酸与碳酸的酸性强弱CAlCl3、MgCl2溶液中通入过量氨气比较镁与铝单质的还原性强弱D同温下用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液的导电能力比较该一元酸与盐酸酸性的强弱解析：选C。向AlCl3、MgCl2溶液中通入过量氨气分别生成Al(OH)3和Mg(OH)2白色沉淀，无法比较Mg、Al的还原性强弱。5(2011年河北衡水中学高三调研考试)某溶液中Cl、Br、I的个数比为123，欲使这些离子个数比变为321，那么要通入Cl2分子的个数与原溶液中I的个数比应为()A12 B21C13 D31解析：选C。Cl、Br、I的还原性依次增强，通入Cl2后，首先氧化I，只有I全部被氧化后，多余的Cl2才氧化Br。因为三种离子的个数比由123变为321，因此Br数目没变化，Cl增加数目与原溶液中I数目之比为23，则通入Cl2分子个数为Cl增加数目的1/2，故通入Cl2分子个数与原溶液中I个数之比为13。6(2011年北京海淀区高三第二学期期中)溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，其与H2O反应的化学方程式为IBrH2O=HBrHIO。下列叙述中正确的是()A溴化碘为共价化合物B把0.1 mol IBr加水配成500 mL溶液，所得溶液中的Br和I浓度均为0.2 molL1CIBr与水的反应为氧化还原反应DHIO的结构式为HIO解析：选A。IBr为共价化合物，其中碘显1价，溴显1价；IBr与水的反应不是氧化还原反应；IBr与水反应生成HBr和HIO，故I的浓度不是0.2 molL1；HIO的结构式为HOI。7往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I)和c(Cl)的比值为()A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1解析：选C。从图象变化情况看，OV1段主要是生成AgI沉淀，V1V2段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中c(I)/c(Cl)。8下列关于Cl2用途的说法正确的是()ACl2有毒，不能用来给自来水消毒B饮用Cl2消毒的自来水不会对人体有任何伤害CCl2是一种重要的化工原料D用Cl2与金属钠反应制取NaCl答案：C9(2011年清华附中高三第一次模拟)向含有1.17 g NaCl和1.17 g NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87 g。根据此实验确定AgF在水中的溶解性应为()A易溶于水 B比AgCl更难溶于水C与AgCl一样难溶于水 D无法确定解析：选A。NaClAgNO3=AgClNaNO3 1 mol 1 mol xx0.02 mol即产生AgCl沉淀的质量为0.02 mol143.5 g/mol2.87 g。由此可见AgF易溶于水。10某强酸性溶液中可能存在NO、Cl、I、Fe3中的一种或几种。向溶液中加入溴水，有单质溴被还原，由此推断溶液中()不含NO，也不含Fe3含有NO、I、Cl含有I，但不能确定是否含有Cl含有Fe3ABC D解析：选B。向溶液中加入溴水有单质溴被还原，说明溶液中含有I，既然含I，溶液中就不能含Fe3、NO(H)，故B正确。11已知漂白粉与浓盐酸反应生成氯气。某同学为了测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如图所示的装置，请回答：(1)请用字母填写装置的连接顺序：a接()、()接()、()接()、()接()、()接()。(2)洗气瓶所装液体是_。(3)在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是_。(4)某同学在实验中发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是_，_，_。解析：(1)为连接装置的题目，连接的一般顺序为：发生装置净化装置性质实验装置气体测量或尾气处理装置。(2)Cl2在饱和食盐水中的溶解度小(有时也用水代替)，可除去氯气中的氯化氢，然后再用无水氯化钙干燥气体。(3)任何气体的制备实验开始之前，都要进行气密性检查。(4)最后由量筒和洗气瓶组成量气装置，可以粗略地测定氯气的体积，但仪器的连接必须是edf，否则将收集不到液体。答案：(1)decbghedf(或debc ghedf)(2)饱和食盐水(3)检查装置的气密性(4)盐酸的浓度太小装置漏气e与f连接12为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO，表示该反应的离子方程式是_。(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_。(3)已知：I22S2O=2IS4O。某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中MgCl2、KIO3的含量，按如下所示实验步骤进行实验。请回答下列问题：写出B和C的化学式：B_，C_。滴定时，判断滴定达到终点的现象是_。KIO3的质量分数是_(列出计算式)。使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是(填编号)_。A过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧B在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间长C沉淀灼烧不彻底解析：(1)发生的反应为IO5I6H=3I23H2O，因有I2生成溶液变蓝色，可以定性检验出食盐中的IO。(2)发生的反应为SOI2H2O=SO2I2H。(3)向溶液中滴加NaOH溶液，得到Mg(OH)2沉淀，经洗涤、烘干、灼烧后得到MgO。C溶液应为HI溶液，加入后发生的反应为IO5I6H=3I23H2O，溶液呈蓝色，现用Na2S2O3溶液滴定，当蓝色褪去且半分钟内不恢复，表明达到滴定终点。答案：(1)IO5I6H=3I23H2O(2)SOI2H2O=SO2I2H(3)MgOHI蓝色消失，半分钟内不恢复100%AC13(2009年高考天津卷)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。(3)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为_。(4)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。C中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。解析：(2)电解NaCl溶液：2NaCl2H2OH2Cl22NaOH，由以上反应生成的Cl2和NaOH进一步反应：Cl22NaOH=Na