湖北省宜昌市夷陵中学高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖北省宜昌市夷陵中学高一（上）期末化学试卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的1中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）a用胆矾炼铜b用铁矿石炼铁c烧结粘土制陶瓷d打磨磁石制指南针2化学与生活密切相关下列应用中利用了物质氧化性的是（）a小苏打用作发酵粉b明矾净化水c过氧化钠漂白织物d食醋除水垢3甲、乙、丙、丁分别是al2（so4）3、feso4、naoh、bacl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）aal2（so4）3bnaohcbacl2dfeso44能正确表示下列反应的离子方程式是（）a浓盐酸与铁屑反应：2fe+6h+2fe3+3h2b钠与cuso4溶液反应：2na+cu2+2na+cucnahco2溶液与稀h2so4反应：co32+2h+h2o+co2d澄清石灰水与苏打溶液反应ca2+co32caco35下列物质性质与应用对应关系正确的是（）a二氧化硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维b氢氧化铝具有弱碱性，可用于胃酸中和剂c铁比铜活泼，氯化铁不能用于腐蚀铜板d氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料6下列有关fecl3溶液、fe（oh）3胶体和fe（oh）3沉淀的说法中，正确的是（）a用过滤的方法可以除去fe（oh）3胶体中的fecl3bfe（oh）3胶体和fe（oh）3沉淀中粒子的大小相同c用丁达尔效应可以区分fe（oh）3胶体和fecl3溶液d将fecl3溶液中滴入naoh溶液中，制备fe（oh）3胶体7下列依据相关实验得出的结论正确的是（）a向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味且能使石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有co32b用洁净的铂丝蘸取少量某溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液c向某溶液中加入bacl2溶液，有沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，该溶液一定含有so42d向某溶液中滴加kscn 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含fe2+8下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）a目前我国流通的硬币是由合金材料制造的b纯铁的熔点比生铁的低，抗腐蚀能力比生铁强c镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹d日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用9足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）a氢氧化钠溶液b稀硫酸c盐酸d稀硝酸10在含有nh4cl、alcl3、fecl2、fecl3的溶液中，加入过量的naoh溶液，微热，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变的是（）anh4+bal3+cfe2+dfe3+11设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a常温常压下，1molch4分子中含有8na个电子b常温常压下，11.2lo3中含有0.5na个o3分子c0.1mol/lna2so4溶液中含na+的数目为0.2nadna2o2与水反应产生1molo2时，转移2na个电子12使相同物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl离子完全沉淀时，若所用相同浓度的agno3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是（）a9：4：1b3：2：1c6：3：2d9：3：113已知在碱性溶液中可发生如下反应：2r（oh）3+3clo+4oh2ro4n+3cl+5h2o，则ro4n中r的化合价是（）a+3b+4c+5d+614下列有关说法正确的是（）a分别向na2co3和nahco3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的现象相同b分别向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液和氨水至过量，产生的现象相同c分别将feo和fe2o3溶于稀硝酸中，再加入kscn溶液，溶液的颜色不同d分别向fecl2和mgcl2溶液中，加入naoh溶液至过量，沉淀的颜色不同15下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ak+、h+、no3、sio32bmg2+、fe3+、so42、scncna+、alo2、no3、ohdna+、nh4+、no3、oh16在体积相同的两个密闭的容器中分别充满o2、o3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）a两种气体的压强相等bo2比o3的质量小c两种气体所含的质子数目相等d两种气体的分子数目相等二、解答题（共6小题，满分52分）17na2o2可用于呼吸面具或潜水艇作为氧气的来源请回答下列问题：（1）写出na2o2与水反应的离子方程式（2）分别将等物质的量的na2o和na2o2完全溶于等量的水中，所得溶液的质量分数关系是（3）将等物质的量的co2分别通入过量的na2o和na2o2中（假设co2完全反应），固体质量增加的比值为（4）ko2（超氧化钾）也可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源若分别用na2o2和ko2与co2反应产生o2，则产生相同质量的o2时，转移的电子数之比为18铝及其化合物广泛用于日常生活中请回答下列问题：（1）以铝、盐酸、氢氧化钠为原料制备al（oh）3的实验方案如下：方案一：alalcl3al（oh）3方案二：alnaalo2al（oh）3其中合理的是，理由是（2）覆盖在铝表面的氧化膜能有效地保护内层金属，但在碱性条件下，氧化膜会受到破坏，原因是（用离子方程式表示）（3）al2（so4）3可用作净水剂向al2（so4）3溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，直至过量，可以观察到的现象是19铁的氧化物有feo、fe3o4和fe2o3，工业上常用于冶炼铁请回答下列问题：（1）用一种方法检验某氧化铁样品中含有fe3o4（2）工业上用co还原fe2o3冶炼铁，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（3）金属资源的回收和再利用是化学研究的一个重要课题写出由废铁屑制备fecl3的方法（用文字说明20晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；粗硅与干燥hcl气体反应制得sihcl3：si+3hclsihcl3+h2；sihcl3与过量h2在10001100反应制得纯硅已知sihcl3，能与h2o强烈反应，在空气中易自燃请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为（2）粗硅与hcl反映完全后，经冷凝得到的sihcl3（沸点33.0）中含有少量sicl4（沸点57.6）和hcl（沸点84.7），提纯sihcl3采用的方法为进行此实验时，需要的仪器有（加热和夹持仪器除外）（3）为了保证第步反应能安全、顺利进行，在操作上除检查实验 的气密性、控制好温度外，还应注意、（4）请写出硅的一种重要用途21抗酸药物x可能是下列物质中的一种：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝某学生为探究其成分，设计了如下实验：取一定质量的化合物x粉末，向其中加入过量盐酸，产生224ml气体a（标准状况），同时得到无色溶液；若用铂丝蘸取中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰；向中所得的溶液中加入naoh溶液直至过量，测得沉淀质量的最大值为2.52g，最小值为1.74g请回答下列问题：（1）中气体a是；（2）由、判断x一定不含有的元素是；（3）中2.52g沉淀是；（4）中沉淀部分消失的原因是（用离子方程式表示）；（5）x的化学式是22bacl2xh2o中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g回答下列问题：（1）操作中，证明沉淀完全的方法是（2）在操作中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀，检验沉淀中cl是否洗净的方法是（3）计算bacl2xh2o中的x=（4）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为bas，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）2015-2016学年湖北省宜昌市夷陵中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的1中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）a用胆矾炼铜b用铁矿石炼铁c烧结粘土制陶瓷d打磨磁石制指南针【考点】真题集萃；物理变化与化学变化的区别与联系【专题】基本概念与基本理论【分析】a胆矾的化学式为cuso45h2o，整个过程中cu元素由化合态转化为单质，一定发生化学变化；b铁矿石主要成份为fe2o3，炼铁得到fe单质，有新物质生成，属于化学反应；c制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；d打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成【解答】解：a胆矾的化学式为cuso45h2o，由cuso45h2ocu，有新物质生成，属于化学反应，故a不选；b铁矿石主要成份为fe2o3，由fe2o3fe，有新物质生成，属于化学反应，故b不选；c制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故c不选；d打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故选d；故选d【点评】本题考查化学反应的判断，比较基础，明确原理是解题关键，a、b选项可以借助化合价变价，利用氧化还原反应知识判断2化学与生活密切相关下列应用中利用了物质氧化性的是（）a小苏打用作发酵粉b明矾净化水c过氧化钠漂白织物d食醋除水垢【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】利用物质氧化性，说明该物质在反应中得电子，化合价降低，作氧化剂而体现氧化性，据此分析解答【解答】解：a小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢根离子水解导致碳酸氢钠水溶液呈碱性，是利用其碱性中和酸，与氧化性无关，故a错误；b明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体而吸附水中悬浮物来净水，与盐类水解有关，与物质氧化性无关，故b错误；c过氧化钠具有强氧化性，能漂白某些有色物质而体现漂白性，所以过氧化钠漂白织物是利用其氧化性，故c正确；d食醋除水垢是利用强酸制取弱酸，该反应属于复分解反应，与物质氧化性无关，故d错误；故选c【点评】本题以化学与生活为载体考查物质氧化性，明确物质性质及物质用途是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，易错选项是b3甲、乙、丙、丁分别是al2（so4）3、feso4、naoh、bacl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）aal2（so4）3bnaohcbacl2dfeso4【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为naoh和al2（so4）3的反应，则乙为naoh，丁为al2（so4）3，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，只有bacl2与naoh不反应，则丙为bacl2，甲为fecl2，最后剩余的为丙物质【解答】解：若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为naoh和al2（so4）3的反应，反应的方程式有：al2（so4）3+6naoh2al（oh）3+3na2so4、al（oh）3+naohnaalo2+2h2o，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，则乙为naoh，丁为al2（so4）3，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，只有bacl2与naoh不反应，则甲为bacl2，因此，丙为feso4故选d【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据物质反应的现象进行推断，学习中注意常见元素化合物知识的积累4能正确表示下列反应的离子方程式是（）a浓盐酸与铁屑反应：2fe+6h+2fe3+3h2b钠与cuso4溶液反应：2na+cu2+2na+cucnahco2溶液与稀h2so4反应：co32+2h+h2o+co2d澄清石灰水与苏打溶液反应ca2+co32caco3【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a浓盐酸浓度较小，具有弱氧化性，和铁反应生成亚铁离子；b钠先和水反应生成naoh，生成的naoh再和硫酸铜发生复分解反应；c碳酸氢根离子是原子团，不能拆开；d二者反应生成碳酸钙和naoh【解答】解：a浓盐酸浓度较小，具有弱氧化性，和铁反应生成亚铁离子，离子方程式为fe+2h+fe2+h2，故a错误；b钠先和水反应生成naoh，生成的naoh再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为2na+2h2o+cu2+=cu（oh）2+h2+2na+，故b错误；c碳酸氢根离子是原子团，不能拆开，离子方程式为hco3+h+h2o+co2，故c错误；d二者反应生成碳酸钙和naoh，离子方程式为ca2+co32caco3，故d正确；故选d【点评】本题考查离子方程式正误判断，明确发生的反应及物质性质是解本题关键，易错选项是b，注意活泼金属投入盐溶液中金属先和水反应，注意反应先后顺序，题目难度不大5下列物质性质与应用对应关系正确的是（）a二氧化硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维b氢氧化铝具有弱碱性，可用于胃酸中和剂c铁比铜活泼，氯化铁不能用于腐蚀铜板d氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料【考点】硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】a、二氧化硅能导光；b、氢氧化铝是两性氢氧化物，既是酸又是碱；c、氯化铁和铜能发生氧化还原反应；d、氧化铁为红棕色固体【解答】解：a、二氧化硅能导光，故能做光导纤维，与其熔点和硬度无关，故a错误；b、氢氧化铝是两性氢氧化物，既是酸又是碱，故既能和酸反应又能和碱反应，能来治疗胃酸过多，故b正确；c、铁比铜活泼，故氯化亚铁和铜不反应，但氯化铁和铜能发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，故c错误；d、氧化铁为红棕色固体，可用作红色涂料，与其能和酸反应无关，故d错误故选b【点评】本题考查了物质的用途和其性质间的关系，难度不大，应注意基础的掌握6下列有关fecl3溶液、fe（oh）3胶体和fe（oh）3沉淀的说法中，正确的是（）a用过滤的方法可以除去fe（oh）3胶体中的fecl3bfe（oh）3胶体和fe（oh）3沉淀中粒子的大小相同c用丁达尔效应可以区分fe（oh）3胶体和fecl3溶液d将fecl3溶液中滴入naoh溶液中，制备fe（oh）3胶体【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】a胶体和溶液用渗析分离； b在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液；c光线通过胶体会出现光亮通路，溶液无此现象；dfecl3溶液中滴加naoh溶液，反应生成沉淀【解答】解：a胶体和溶液都能透过滤纸，用渗析分离，故a错误； b在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液，粒子的大小不同，故b错误；c光线通过胶体会出现光亮通路，溶液无此现象，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故c正确；dfecl3溶液中滴加naoh溶液，反应生成沉淀，应滴加到沸水中制备胶体，故d错误故选c【点评】本题考查了不同分散系的区别，胶体的性质，题目难度不大，熟悉不同分散质的本质特征，了解胶体的性质是解题的关键，注意加强基础知识的识记7下列依据相关实验得出的结论正确的是（）a向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味且能使石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有co32b用洁净的铂丝蘸取少量某溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液c向某溶液中加入bacl2溶液，有沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，该溶液一定含有so42d向某溶液中滴加kscn 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含fe2+【考点】常见离子的检验方法【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】ahco3也能与酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；b焰色反应为元素的性质，只能说明含有钠元素；c可能生成agcl沉淀；d滴加氯水后溶液显红色，说明生成fe3+【解答】解：ahco3也能与酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则不一定含有co32，故a错误；b焰色反应为元素的性质，只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，也可能为naoh等，故b错误；c加入氯化钡，可能生成agcl沉淀，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，如生成沉淀，可说明含有硫酸根离子，故c错误；d滴加氯水后溶液显红色，说明生成fe3+，而滴加kscn 溶液，溶液不变色，说明含有fe2+，氯气氧化fe2+生成fe3+，故d正确故选d【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰了，保证检验方案的严密性8下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）a目前我国流通的硬币是由合金材料制造的b纯铁的熔点比生铁的低，抗腐蚀能力比生铁强c镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹d日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【考点】合金的概念及其重要应用【专题】元素及其化合物【分析】a金属的最主要用途是用来制造合金，硬币中1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍；b合金的熔点低；c金属的性质决定金属的用途；d利用氧化铝的结构来分析对金属的保护作用【解答】解：a目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故a正确；b合金的熔点低，纯铁的熔点比生铁的高，故b错误；c制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故c正确；d铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故d正确，故选b【点评】本题考查合金的概念与用途、铁合金、镁铝元素单质化合物的性质等，比较基础，注意对基础知识的积累掌握9足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）a氢氧化钠溶液b稀硫酸c盐酸d稀硝酸【考点】铝的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：naal（oh）4、al2（so4）3、alcl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗naoh物质的量最少【解答】解：设al为1mol，a铝与氢氧化钠溶液反应生成naal（oh）4，1molal消耗1molnaoh；b铝与稀硫酸反应生成al2（so4）3，1mol铝消耗1.5mol硫酸；c铝与盐酸反应生成alcl3，1mol铝消耗3mol盐酸；d硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选a【点评】本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，解答时可根据生成物的化学式，从质量守恒的角度分析，易错点为d，注意硝酸与铝反应不生成氢气10在含有nh4cl、alcl3、fecl2、fecl3的溶液中，加入过量的naoh溶液，微热，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变的是（）anh4+bal3+cfe2+dfe3+【考点】离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】铵盐易和强碱反应，氢氧化钠溶液和氯化铵溶液反应生成一水合氨和氯化钠，一水合氨微热一水合氨分解生成氨气和水，氯化铝和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，再加入过量盐酸生成氯化铝，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，生成亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，据此分析判断【解答】解：铵盐易和强碱反应，氢氧化钠溶液和氯化铵溶液反应生成一水合氨和氯化钠，氢氧根离子与nh4+结合微热会产生挥发性的氨气，所以铵根减少，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即al3+数目基本不变，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁微热会被空气中氧气氧化为氢氧化铁，加入过量盐酸溶解后得到氯化铁溶液，亚铁离子减少，铁离子增多，故选b【点评】本题主要考查物质的性质，要求要求学生熟记教材知识，灵活应用，主要是离子性质的熟练掌握，题目难度中等11设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a常温常压下，1molch4分子中含有8na个电子b常温常压下，11.2lo3中含有0.5na个o3分子c0.1mol/lna2so4溶液中含na+的数目为0.2nadna2o2与水反应产生1molo2时，转移2na个电子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、甲烷为10电子分子；b、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol；c、溶液体积不明确；d、过氧化钠与水反应时，氧元素由1价变为0价【解答】解：a、甲烷为10电子分子，故1mol甲烷中含10mol电子即10na个，故a错误；b、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故11.2l臭氧的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5na个，故b错误；c、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故c错误；d、过氧化钠与水反应时，氧元素由1价变为0价，故当生成1mol氧气时转移2mol电子即2na个，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大12使相同物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl离子完全沉淀时，若所用相同浓度的agno3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是（）a9：4：1b3：2：1c6：3：2d9：3：1【考点】离子方程式的有关计算【专题】离子反应专题【分析】由题意可知完全沉淀，则cl+ag+agcl，设agno3溶液的浓度都是c，则利用n=cv可计算消耗的ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比【解答】解：设agno3溶液的浓度都是c，体积分别为3v、2v、v，nacl、mgcl2、alcl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，完全沉淀时发生反应cl+ag+agcl，由方程式可知：c1x=c3v，c12y=c2v，c13z=cv，解得x：y：z=9：3：1，故选d【点评】本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可13已知在碱性溶液中可发生如下反应：2r（oh）3+3clo+4oh2ro4n+3cl+5h2o，则ro4n中r的化合价是（）a+3b+4c+5d+6【考点】真题集萃；氧化还原反应【分析】根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以ro4n为ro42，该离子中o元素化合价为2价，r、o元素化合价的代数和为2，据此判断r元素化合价【解答】解：根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以ro4n为ro42，该离子中o元素化合价为2价，r、o元素化合价的代数和为2，所以该离子中r元素化合价=2（2）4=+6，故选d【点评】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大14下列有关说法正确的是（）a分别向na2co3和nahco3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的现象相同b分别向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液和氨水至过量，产生的现象相同c分别将feo和fe2o3溶于稀硝酸中，再加入kscn溶液，溶液的颜色不同d分别向fecl2和mgcl2溶液中，加入naoh溶液至过量，沉淀的颜色不同【考点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】a、向na2co3中加入稀盐酸至过量，先开始无现象，然后有气泡产生；向nahco3溶中加入稀盐酸至过量，立即有气泡产生；b、向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀消失；向alcl3溶液中逐滴加入氨水至过量，产生的白色沉淀不消失；c、将feo溶于稀硝酸中，反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，将fe2o3溶于稀硝酸中，反应生成硝酸铁和水，三价铁遇kscn溶液，溶液变成血红色；d、向fecl2溶液中，加入naoh溶液至过量，先产生白色沉淀，然后白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色；向mgcl2溶液中，加入naoh溶液至过量，产生白色沉淀；【解答】解：a、向na2co3中加入稀盐酸至过量，先生成碳酸氢钠，无现象，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体；向nahco3溶中加入稀盐酸至过量，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，立即有气泡产生，产生的现象不同，故a错误；b、向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至过量，先生成氢氧化铝白色沉淀，然后氢氧化铝沉淀与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，沉淀消失；向alcl3溶液中逐滴加入氨水至过量，产生氢氧化铝白色沉淀，沉淀不消失，产生的现象不同，故b错误；c、将feo溶于稀硝酸中，反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，三价铁遇kscn溶液，溶液变成血红色；将fe2o3溶于稀硝酸中，反应生成硝酸铁和水，三价铁遇kscn溶液，溶液变成血红色，产生的现象相同，故c正确；d、向fecl2溶液中，加入naoh溶液至过量，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后氢氧化亚铁被o2氧化，白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色氢氧化铁沉淀；向mgcl2溶液中，加入naoh溶液至过量，产生氢氧化镁白色沉淀，沉淀不消失，产生的现象不同，故d错误；故选c【点评】本题主要考查了元素及其化合物的性质，难度不大，掌握反应的化学方程式是解题的关键，注意反应物量不同，产物往往不同15下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ak+、h+、no3、sio32bmg2+、fe3+、so42、scncna+、alo2、no3、ohdna+、nh4+、no3、oh【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应的就能大量共存，据此分析解答【解答】解：ah+、sio32反应生成硅酸沉淀而不能大量共存，故a错误；bfe3+、scn发生络合反应而不能大量共存，且该反应用于铁离子检验，故b错误；c离子之间不反应，所以能大量共存，故c正确；dnh4+、oh生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存体积是解本题关键，侧重考查复分解反应、络合反应，易错选项是b16在体积相同的两个密闭的容器中分别充满o2、o3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）a两种气体的压强相等bo2比o3的质量小c两种气体所含的质子数目相等d两种气体的分子数目相等【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由o元素组成，则o原子的质量、个数以及物质的量相等，结合pv=nrt判断【解答】解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由o元素组成，则o原子的质量、个数以及物质的量相等，则ao原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（o2）：n（o3）=3：2，由pv=nrt可知，两种气体的压强之比为3：2，故a错误；b同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故b错误；co原子个数相等时，所含质子数相同，故c正确；d相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由o元素组成，则o原子数目相等，分子数不同，故d错误故选c【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合pv=nrt判断二、解答题（共6小题，满分52分）17na2o2可用于呼吸面具或潜水艇作为氧气的来源请回答下列问题：（1）写出na2o2与水反应的离子方程式2na2o2+2h2o4na+4oh+o2（2）分别将等物质的量的na2o和na2o2完全溶于等量的水中，所得溶液的质量分数关系是相等（3）将等物质的量的co2分别通入过量的na2o和na2o2中（假设co2完全反应），固体质量增加的比值为22：31（4）ko2（超氧化钾）也可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源若分别用na2o2和ko2与co2反应产生o2，则产生相同质量的o2时，转移的电子数之比为3：2【考点】钠的重要化合物；化学方程式的有关计算【专题】元素及其化合物；利用化学方程式的计算【分析】（1）根据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气来书写离子方程式；（2）根据方程式：na2o+h2o=2naoh、2na2o2+2h2o=4naoh+o2利用差量法来解答；（3）根据方程式：na2o+co2=na2co3、2na2o2+2co2=2na2co3+o2利用差量法来解答；（4）根据方程式：2na2o2+2co2=2na2co3+o2、4ko2+2co2=2k2co3+3o2来计算【解答】解：（1）na2o2与水反应生成naoh和氧气，离子反应为：2na2o2+2h2o4na+4oh+o2；故答案为：2na2o2+2h2o4na+4oh+o2；（2）设物质的量都为1mol，则na2o+h2o=2naohm1mol 2mol 62g2na2o2+2h2o=4naoh+o2m1mol 2mol 62g 由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两溶液溶质质量分数相等；故答案为：相等；（3）设物质的量都为1mol，则na2o+co2=na2co3m1mol 44g2na2o2+2co2=2na2co3+o2 m1mol 62g 由方程式可知，等物质的量的co2分别通入过量的na2o和na2o2中（假设co2完全反应），固体质量增加的比值为：22：31；故答案为：22：31；（3）由2na2o2+2co2=2na2co3+o2可知生成1个氧气转移2个电子，4ko2+2co2=2k2co3+3o2可知生成1个氧气转移3个电子，产生相同质量的o2时，转移的电子数之比为：3：2；故答案为：3：2；【点评】本题考查化学反应方程式的计算，把握发生的反应及差量法计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大18铝及其化合物广泛用于日常生活中请回答下列问题：（1）以铝、盐酸、氢氧化钠为原料制备al（oh）3的实验方案如下：方案一：alalcl3al（oh）3方案二：alnaalo2al（oh）3其中合理的是方案二，理由是生成同量的氢氧化铝需要酸和碱的量少（2）覆盖在铝表面的氧化膜能有效地保护内层金属，但在碱性条件下，氧化膜会受到破坏，原因是al2o3+2oh=2alo2+h2o（用离子方程式表示）（3）al2（so4）3可用作净水剂向al2（so4）3溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，直至过量，可以观察到的现象是开始滴入氢氧化钡溶液生成白色沉淀，随着滴入白色沉淀增多，继续滴入氢氧化钡溶液不是沉淀部分溶解【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】（1）以铝、盐酸、氢氧化钠为原料制备al（oh）3的实验方案如下：方案一：alalcl3al（oh）3，反应化学方程式为：2al+6hcl=2alcl3+3h2，alcl3+3naoh=al（oh）3+3nacl方案二：alnaalo2al（oh）3，反应的化学方程式为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，naalo2+hcl+h2o=nacl+al（oh）3分析制备过程中消耗原料的多少分析方案是否较合理；（2）在碱性条件下，氧化膜会受到破坏是氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；（3）向al2（so4）3溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，直至过量发生反应为：a12（so4）3+3ba（oh）2=2al（oh）3+3baso4，2al（oh）3+ba（oh）2=baal（oh）42，据此分析反应现象；【解答】解：（1）以铝、盐酸、氢氧化钠为原料制备al（oh）3的实验方案如下：方案一：alalcl3al（oh）3，反应化学方程式为：2al+6hcl=2alcl3+3h2，alcl3+3naoh=al（oh）3+3nacl，方案二：alnaalo2al（oh）3，反应的化学方程式为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，naalo2+hcl+h2o=nacl+al（oh）3，方案一生成1molal（oh）3消耗原料：al3hclalcl33naohal（oh）3，方案二：生成1molal（oh）3消耗原料：alnaohnaalo2hclal（oh）3，生成同量的氢氧化铝沉淀消耗酸和碱的量，方案二消耗少，故答案为：方案二，生成同量的氢氧化铝需要酸和碱的量少；（2）在碱性条件下，氧化膜会受到破坏是氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh=2alo2+h2o；（3）向al2（so4）3溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，直至过量发生反应为：a12（so4）3+3ba（oh）2=2al（oh）3+3baso4，2al（oh）3+ba（oh）2=baal（oh）42，据此分析反应现象为：开始滴入氢氧化钡溶液生成白色沉淀，随着滴入白色沉淀增多，继续滴入氢氧化钡溶液不是沉淀部分溶解，故答案为：开始滴入氢氧化钡溶液生成白色沉淀，随着滴入白色沉淀增多，继续滴入氢氧化钡溶液不是沉淀部分溶解；【点评】本题考查了铝及其化合物性质和反应现象，注意氢氧化铝是两性氢氧化物和强酸、强碱反应能溶解，化学方程式的书写和定量关系计算分析是解题关键，题目难度中等19铁的氧化物有feo、fe3o4和fe2o3，工业上常用于冶炼铁请回答下列问题：（1）用一种方法检验某氧化铁样品中含有fe3o4用磁铁接触样品，若能被磁铁吸引，则有fe3o4，否则则无（2）工业上用co还原fe2o3冶炼铁，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（3）金属资源的回收和再利用是化学研究的一个重要课题写出由废铁屑制备fecl3的方法（用文字说明废铁屑在氯气中燃烧，反应为2fe+3cl22fecl3【考点】铁的氧化物和氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】（1）fe3o4有磁性，俗称磁性氧化铁；（2）co具有还原性，能将fe2o3还原为fe单质，该反应中c元素化合价由+2价变为+4价、fe元素化合价由+3价变为0价，所以co是还原剂、fe2o3是氧化剂；（3）废铁屑在氯气中燃烧可制备fecl3【解答】解：（1）fe3o4有磁性，俗称磁性氧化铁，故可以用磁铁吸吸看样品中是否有能被磁铁吸引的，如果有能被磁铁吸附的，则有fe3o4，故答案为：用磁铁接触样品，若能被磁铁吸引，则有fe3o4，否则则无；（2）co具有还原性，能将fe2o3还原为fe单质，该反应中c元素化合价由+2价变为+4价、fe元素化合价由+3价变为0价，所以co是还原剂、fe2o3是氧化剂，转移电子数为6，反应方程式为，故答案为：；（3）废铁屑在氯气中燃烧可制备fecl3，方程式为2fe+3cl22fecl3，故答案为：废铁屑在氯气中燃烧，反应为2fe+3cl22fecl3【点评】本题考查了铁的氧化物及其性质，难度不大，应注意方程式转移电子数的表示20晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；粗硅与干燥hcl气体反应制得sihcl3：si+3hclsihcl3+h2；sihcl3与过量h2在10001100反应制得纯硅已知sihcl3，能与h2o强烈反应，在空气中易自燃请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为2c+sio22co+si（2）粗硅与hcl反映完全后，经冷凝得到的sihcl3（沸点33.0）中含有少量sicl4（沸点57.6）和hcl（沸点84.7），提纯sihcl3采用的方法为蒸馏进行此实验时，需要的仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶（加热和夹持仪器除外）（3）为了保证第步反应能安全、顺利进行，在操作上除检查实验 的气密性、控制好温度外，还应注意将氢气干燥、先通一段时间h2，将装置中的空气排尽（4）请写出硅的一种重要用途半导体或硅芯片或硅太阳能电池板【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】（1）依据高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，书写化学方程式；（2）根据题目给出的信息，利用沸点的不同提纯sihcl3属于蒸馏；（3）氢气是可燃性气体，易产生爆炸，为防止安全事故的发生，所以先通一段时间h2，将装置中的空气排尽；（4）硅是一种良好的半导体材料【解答】解：（1）高温下，用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，碳做还原剂时生成co，即化学方程式为：2c+sio22co+si；故答案为：2c+sio22co+si；（2）得到的sihcl3（沸点33.0）中含有少量sicl4（沸点57.6）和hcl（沸点84.7），沸点的不同提纯sihcl3可采用蒸馏方法；蒸馏的仪器需要的有：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶故答案为：蒸馏；蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶；（3）氢气是可燃性气体，当氢气的量达到一定时易产生爆炸，为防止安全事故的发生，所以先将氢气干燥，并先通一段时间h2，将装置中的空气排尽，故答案为：将氢气干燥；先通一段时间h2，将装置中的空气排尽；（4）硅是一种良好的半导体材料，可用作硅芯片、硅太阳能电池板，故答案为：半导体或硅芯片或硅太阳能电池板【点评】本题考查了实验方案设计的有关知识，铁离子和亚铁离子的检验在高考题中出现，这种类型的题是高考的热点，是学习的重点，会根据实验目的和物质的性质选取实验装置和实验药品，然后进行相应的实验21抗酸药物x可能是下列物质中的一种：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝某学生为探究其成分，设计了如下实验：取一定质量的化合物x粉末，向其中加入过量盐酸，产生224ml气体a（标准状况），同时得到无色溶液；若用铂丝蘸取中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰；向中所得的溶液中加入naoh溶液直至过量，测得沉淀质量的最大值为2.52g，最小值为1.74g请回答下列问题：（1）中气体a是co2；（2）由、判断x一定不含有的元素是na；（3）中2.52g沉淀是mg（oh）2、al（oh）3；（4）中沉淀部分消失的原因是al（oh）3+ohalo2+2h2o（用离子方程式表示）；（5）x的化学式是mg3al（oh）7co3【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【专题】定量测定与误差分析【分析】向化合物x粉末中加入过量盐酸，产生无色无味气体a，结合抗酸药的有效成分，可知该气体为co2；x中一定不含na，因为na的焰色为黄色；根据题给信息知加入过量na