湖北省宜昌市普通高中高一化学下学期期末试题（b卷）（含解析）.doc

2014-2015学年湖北省宜昌市普通高中高一（下）期末化学试卷（b卷）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求本题共20小题，每小题2分，共40分）1化学是社会生活联系最为紧密的学科之一，下列有关化学与生活说法错误的是( )a利用石油中各组分沸点的不同，通过分馏的方法可以获得汽油、煤油、柴油b不加糖不等于没有糖，糖尿病人应该注意日常饮食c水果散发出诱人的香味，其主要成分是一种低级酯类物质d煤的干馏属于物理变化2下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数的值）( )a在常温常压下，1 mol 氖气含有的原子数为2 nab1 mol na2o2中含有o22数目为nac1 mol/l的nacl溶液中na+数为nad在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同3下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )原子序数为15的元素的最高化合价为+3第a族元素是同周期中非金属性最强的元素第a族元素的原子最高正价等于主族序数原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第a族abcd4下列有关胶体的说法错误的是( )a胶体与溶液的本质区别是胶体粒子的直径1100 nmb胶体粒子很小，能透过半透膜c向氢氧化铁胶体中滴加盐酸，可能的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解d雾是气溶胶，在阳光的照射下可见到丁达尔现象5下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( ) 纯净物混合物电解质非电解质a纯盐酸水煤气硫酸干冰b蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫c胆矾盐酸铁碳酸钙d大理石甲烷氯化铜碳酸钠aabbccdd6下列说法正确的是( )ah2、d2和t2互称为同素异形体b和互称为同分异构体c35cl和37cl 互称为同位素dc2h4与c4h8一定能互称为同系物7某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是( )a1 mol该有机物能与2 mol na反应b该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色c该有机物中有4种官能团d该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应8化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )a化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成b铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低c图i所示的装置能将化学能转变为电能d图ii所示的反应为吸热反应9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )amg2+、ba2+、oh、no3bba2+、na+、co32、ohck+、mg2+、no3、cldh+、k+、co32、so4210相同状况下，等质量的o2和co2相比较，下列叙述正确的是( )a体积比为8：11b分子个数之比为1：1c物质的量之比为11：8d原子个数之比为12：1111根据下列事实：a+b2+a2+b；d+2h2od（oh）2+h2；以b、e为电极与e的盐溶液组成原电池，电极反应为：e2+2ee，b2eb2+由此可知a2+、b2+、d2+、e2+的氧化性强弱关系是( )ad2+a2+b2+e2+bb2+a2+d2+e2+cd2+e2+a2+b2+de2+b2+a2+d2+12同周期的x、y、z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：h3zo4h2yo4hxo4，则下列判断正确的是( )a原子半径：xyzb非金属性：xyzc阴离子的还原性按x、y、z的顺序由强到弱d气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序由弱到强13下列离子方程式书写正确的是( )a向沸水中滴加饱和fecl3溶液制胶体：fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+bba（oh）2溶液与稀h2so4混合：2h+2oh2h2oc少量铁粉加入稀硝酸中：fe+no3+4h+fe2+no+2h2od钠放入水中：na+h2ona+oh+h214下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中m为37的是( )abcd15下列说法正确的是( )a含有共价键的化合物一定是共价化合物bki和hi中化学键类型完全相同cna2o2中既含有离子键又含有非极性共价键dnh4cl中只含有共价键16下列参数比较及解释均正确的是( )选项参数比较解释a沸点hfhclhi组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高b半径na+mg2+al3+同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小c酸性h2so3h2co3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强d还原性p3s2cl元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱aabbccdd17c4h10的一氯代物的数目为( )a2b3c4d518x、y均为短周期元素，其简单离子axn和bym+电子层结构相同，则下列说法正确的是( )aba=m+nbx的原子半径大于ycx的族序数一定小于ydx不可能是氢元素19某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是( )a没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中b容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干c定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切d定容时仰视刻度线20将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸，同时向a中加少量cuso4溶液，下图中产生h2的体积v（l）与时间t（min）的关系，其中正确的是( )abcd二、填空题（本题包括4个小题，共41分）21a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a原子核内无中子；b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐f；d与a同主族，且与e同周期；e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，a、b、d、e这四种元素，每一种与c元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物请回答下列问题：（1）c元素在元素周期表中的位置是_；c、d、e三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：_（用离子符号表示）（2）写出分别由a、d与c形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式_、_（3）a与c、e间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是（填化学式）_（4）f含有的化学键类型是_、_（5）d和c形成的一种化合物能与a和c形成的一种化合物反应产生c单质，该反应的离子方程式为_（6）用电子式表示a、b形成化合物的过程：_22依据氧化还原反应：2ag+（aq）+cu（s）cu2+（aq）+2ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1）电极x的材料是_；电解质溶液y是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应式为_；x电极上发生的电极反应为_反应；（填“氧化”或“还原”）（3）外电路中的电子_（填“流出”或“流向”）ag电极（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_ g23某温度时在2l容器中x、y、z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：_（2）反应开始至2min，用z表示的平均反应速率为：_（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_（填序号）a混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化b混合气体的压强不随时间的变化而变化c单位时间内每消耗3mol x，同时生成2mol zd混合气体的总质量不随时间的变化而变化e 恒定容积，混合气体的密度不再发生改变（4）在密闭容器里，通入a mol x（g）和b mol y（g），发生反应x（g）+y（g）2z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）升高温度，反应速率_；保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率_24已知：（）a是石油裂解气的主要成分，a的产量通常衡量一个国家的石油化工水平（）2ch3cho+o22ch3cooh现以a为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示回答下列问题：（1）写出a的结构式_（2）b、d所含官能团的名称分别是_和_（3）写出下列反应方程式及反应类型：方程式_，反应类型_方程式_，反应类型_方程式_，反应类型_三实验题（本题包括1个小题，共13分）25（13分）实验室中用下列装置制fecl3，可供选择的试剂有：mno2 naoh溶液 饱和nacl溶液 浓硫酸 浓盐酸（1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写ae序号）：_接_接_接_接_（2）装置连接好后，应该首先进行的实验操作是_（3）a装置烧瓶中反应的离子方程式是_（4）e中盛装的试剂是_，其作用是_（5）停止反应后，还有铁丝剩余为检验fecl3生成，并最终得到fecl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：a待b装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，_除去不溶物；b取少量滤液，滴加 _溶液，溶液呈现红色，以此检验fe3+；c取少量滤液，滴加硝酸酸化的agno3溶液，检验cl采取的操作方法是_；中所加试剂为_（6）乙同学认为甲的实验设计不能最终得到fecl3溶液，其理由是（写出相应的离子反应方程式）_你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的fecl3溶液_akmno4（h+） bfe ch2o2 dcl2 ehno3 f盐酸 go3四计算题（本题包括1个小题，共6分）26将一定量的铜粉加入100ml浓硫酸中，加热发生反应：cu+2h2so4（浓）=cuso4+so2+2h2o，充分反应后放出13.44l（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液加水稀释至500ml请按要求回答下列问题：（1）请用双线桥法分析该反应：_（2）浓硫酸在该反应中的作用是_和_（3）反应后cu2+的物质的量浓度为多少？（简要写出计算过程）2014-2015学年湖北省宜昌市普通高中高一（下）期末化学试卷（b卷）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求本题共20小题，每小题2分，共40分）1化学是社会生活联系最为紧密的学科之一，下列有关化学与生活说法错误的是( )a利用石油中各组分沸点的不同，通过分馏的方法可以获得汽油、煤油、柴油b不加糖不等于没有糖，糖尿病人应该注意日常饮食c水果散发出诱人的香味，其主要成分是一种低级酯类物质d煤的干馏属于物理变化【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；酯的性质；石油的分馏 【分析】a石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油等物质；b糖类含有淀粉、纤维素等；c水果中含有具有香味的酯；d煤在隔绝空气条件下加强热生成新的物质【解答】解：a石油是各种烷烃和环烷烃组成的混合物，石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油等物质，故a正确；b淀粉、纤维素属于糖类，所以糖尿病人应该注意日常饮食，故b正确；c水果散发出诱人的香味，其主要成分是一种低级酯类物质，故c正确；d煤在隔绝空气条件下加强热生成新的物质，属于化学变化，故d错误；故选：d【点评】本题考查了石油的炼制和煤的加工，酯、糖的性质，熟悉石油的分馏和煤的干馏过程是解题关键，题目难度不大2下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数的值）( )a在常温常压下，1 mol 氖气含有的原子数为2 nab1 mol na2o2中含有o22数目为nac1 mol/l的nacl溶液中na+数为nad在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【考点】阿伏加德罗常数 【分析】a、氖气为单原子分子；b、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成；c、溶液体积不明确；d、气体单质根据构成的原子个数可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子【解答】解：a、氖气为单原子分子，故1mol氖气中含1mol氖原子，即na个，故a错误；b、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，则1mol过氧化钠中含1mol过氧根离子，即na个，故b正确；c、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子个数无法计算，故c错误；d、气体单质根据构成的原子个数可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故在同温同压下，相同体积的气体单质的物质的量相同，但含有的原子的个数不一定相同，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大3下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )原子序数为15的元素的最高化合价为+3第a族元素是同周期中非金属性最强的元素第a族元素的原子最高正价等于主族序数原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第a族abcd【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】原子序数为15的元素，为p，最外层电子数为5；同周期中，从左向右非金属性增强；第a族元素的原子中，o没有正价；原子序数为12的元素，为mg，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为2【解答】解：原子序数为15的元素，为p，最外层电子数为5，则元素的最高化合价为+5，故错误；同周期中，从左向右非金属性增强，则第a族元素是同周期中非金属性最强的元素，故正确；第a族元素的原子中，o没有正价，除氧元素外最高正价等于主族序数，故错误；原子序数为12的元素，为mg，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为2，则位于元素周期表的第三周期第a族，故正确；故选c【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置与原子结构的关系为解答的关键，注重原子结构及元素性质的考查，题目难度不大4下列有关胶体的说法错误的是( )a胶体与溶液的本质区别是胶体粒子的直径1100 nmb胶体粒子很小，能透过半透膜c向氢氧化铁胶体中滴加盐酸，可能的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解d雾是气溶胶，在阳光的照射下可见到丁达尔现象【考点】胶体的重要性质 【分析】a溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小；b胶体粒子很小，但是胶体粒子不能通过半透膜，可以通过半透膜分离胶体和溶液；c加入盐酸后，先发生胶体聚沉现象，然后氢氧化铁与盐酸发生中和反应；d根据胶体的性质胶体具有丁达尔现象进行判断【解答】解：a溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm之间，故a正确； b胶体粒子较小，但胶体无法通过半透膜，故b错误；c向氢氧化铁胶体中滴加盐酸，先发生胶体聚沉现象产生红褐色氢氧化铁沉淀，然后盐酸与氢氧化铁发生中和反应，导致沉淀逐渐溶解，故c正确；d雾属于气溶胶，具有胶体的性质，则在阳光的照射下可见到丁达尔现象，故d正确；故选b【点评】本题考查了胶体的性质，题目难度不大，明确胶体与其它分散系的本质区别为解答关键，注意掌握胶体具有的性质，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力5下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( ) 纯净物混合物电解质非电解质a纯盐酸水煤气硫酸干冰b蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫c胆矾盐酸铁碳酸钙d大理石甲烷氯化铜碳酸钠aabbccdd【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质 【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的ph专题【分析】纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别【解答】解：a纯盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，故a错误； b蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故b正确；c铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，故c错误；d大理石是混合物，主要成分是碳酸钙，甲烷为纯净物，碳酸钠为电解质，故d错误故选b【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度中等6下列说法正确的是( )ah2、d2和t2互称为同素异形体b和互称为同分异构体c35cl和37cl 互称为同位素dc2h4与c4h8一定能互称为同系物【考点】同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体 【分析】a同种元素形成的不同单质互为同素异形体；b具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；c质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；d具有相似结构，分子间相差1个或n个ch2原子团的化合物互为同系物【解答】解：ah2、d2和t2都是氢元素组成的，结构相同的单质，而同位素研究对象为原子，故a错误；b和都为二氯甲烷，甲烷不存在同分异构体，二者为同一种物质，故b错误；c35cl和37cl质子数都是17，而中子数分别为18、20，且二者都是原子，则互为同位素，故c正确；dc2h4为乙烯，而c4h8可能为环丁烷或甲基环丙烷，不一定为丁烯，所以二者不等于互为同系物，故d错误；故选c【点评】本题考查同位素、同分异构体、同素异形体、同分异构体的判断，题目难度不大，注意把握概念的内涵与外延，明确“五同”的概念及区别为解答关键7某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是( )a1 mol该有机物能与2 mol na反应b该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色c该有机物中有4种官能团d该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应【考点】有机物的结构和性质 【分析】由有机物的结构简式可知，有机物中含碳碳双键、cooh、oh，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答【解答】解：a含有1个羟基、1个羧基，则1 mol该有机物能与2 mol na反应，故a正确；b含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故b错误；c含有碳碳双键、cooh、oh三种官能团，故c错误；d含有羟基、羧基，可发生取代反应，故d错误故选a【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸、烯烃性质的考查，注意发生的有机反应类型，题目难度不大8化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )a化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成b铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低c图i所示的装置能将化学能转变为电能d图ii所示的反应为吸热反应【考点】常见的能量转化形式 【专题】化学反应中的能量变化【分析】a化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量；b铝热反应为放热反应；c图i所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；d图ii所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量【解答】解：a化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故a正确；b铝热反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故b错误；c图i所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故c错误；d图ii所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故d错误；故选a【点评】该题是高考中的常见题型，属于较低难度试题的考查，主要是考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意相关知识的积累和总结9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )amg2+、ba2+、oh、no3bba2+、na+、co32、ohck+、mg2+、no3、cldh+、k+、co32、so42【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：a因mg2+、oh能结合生成沉淀，则不能共存，故a错误；b因ba2+、co32能结合生成沉淀，则不能共存，故b错误；c该组离子之间不反应，则能共存，故c正确；d因h+、co32能结合生成水和气体，则不能共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，较简单10相同状况下，等质量的o2和co2相比较，下列叙述正确的是( )a体积比为8：11b分子个数之比为1：1c物质的量之比为11：8d原子个数之比为12：11【考点】物质的量的相关计算 【分析】令o2和co2的质量为1g，根据n=计算各自物质的量，由v=nvm可知，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，由n=nna可知，分子数目之比等于物质的量之比，结合分子含有原子数目计算原子总物质的量，进而计算而所含原子数目之比【解答】解：令o2和co2的质量为1g，则o2物质的量为mol、co2的物质的量=mol，a由v=nvm可知，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故等质量o2和co2的体积之比=mol：mol=11：8，故a错误；b由n=nna可知，分子数目之比等于物质的量之比，故等质量o2和co2的分子数之比=mol：mol=11：8，故b错误；c故等质量o2和co2的物质的量之比=mol：mol=11：8，故c正确；d故等质量o2和co2含有原子数之比=mol2：mol3=11：12，故d错误，故选c【点评】本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，侧重对基础知识的巩固11根据下列事实：a+b2+a2+b；d+2h2od（oh）2+h2；以b、e为电极与e的盐溶液组成原电池，电极反应为：e2+2ee，b2eb2+由此可知a2+、b2+、d2+、e2+的氧化性强弱关系是( )ad2+a2+b2+e2+bb2+a2+d2+e2+cd2+e2+a2+b2+de2+b2+a2+d2+【考点】氧化性、还原性强弱的比较 【专题】氧化还原反应专题【分析】在自发进行的同一化学反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性【解答】解：同一化学反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性a+b2+=a2+b，该反应中氧化剂是b2+，氧化产物是a2+，所以b2+的氧化性a2+的氧化性；d+2h2o=d（oh）2+h2，该反应中氧化剂是h2o，氧化产物是d（oh）2，所以h2o的氧化性d2+的氧化性；以b、e为电极与e的盐溶液组成原电池，电极反应为：e2+2e=e，b2e=b2+该电池的电池反应式为e2+b=e+b2+，所以氧化剂是e2+，氧化产物是b2+，所以e2+的氧化性b2+的氧化性所以各离子的氧化性大小为e2+b2+a2+d2+故选d【点评】本题考查了离子的氧化性强弱比较，难度不大，明确氧化性强弱的判断方法即可解答12同周期的x、y、z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：h3zo4h2yo4hxo4，则下列判断正确的是( )a原子半径：xyzb非金属性：xyzc阴离子的还原性按x、y、z的顺序由强到弱d气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序由弱到强【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，酸性h3zo4h2yo4hxo4，可知非金属性zyx，结合同周期元素的递变规律解答该题【解答】解：同周期的x、y、z三元素，酸性h3zo4h2yo4hxo4，可知非金属性zyx，a原子半径应为xyz，故a错误；b由以上分析可知非金属性：xyz，故b正确；c非金属性：xyz，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故c错误；d非金属性：xyz，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故d错误故选b【点评】本题考查同周期元素的性质的递变规律，注意元素的性质与对应单质、化合物的性质之间的关系，题目难度不大13下列离子方程式书写正确的是( )a向沸水中滴加饱和fecl3溶液制胶体：fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+bba（oh）2溶液与稀h2so4混合：2h+2oh2h2oc少量铁粉加入稀硝酸中：fe+no3+4h+fe2+no+2h2od钠放入水中：na+h2ona+oh+h2【考点】离子方程式的书写 【分析】a铁离子加入沸水中生成氢氧化铁胶体；b反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成硫酸钡沉淀的反应；c铁粉少量，反应生成铁离子，不会生成亚铁离子；d2mol钠完全反应生成1mol氢气，该离子方程式不满足电子守恒【解答】解：a向沸水中滴加饱和fecl3溶液制胶体，反应的离子方程式为：fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+，故a正确；b氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，故b错误；c少量铁粉加入稀硝酸中，反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：fe+no3+4h+fe3+no+2h2o，故c错误；d钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2na+2h2o2na+2oh+h2，故d错误；故选a【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中的高频题，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），试题培养了学生灵活应用基础知识的能力14下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中m为37的是( )abcd【考点】元素周期表的结构及其应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置再结合各元素位置关系进行判断【解答】解：m的原子序数为37，位于周期表中第五周期第a族a、17号、53号元素为第a族元素，图中m为稀有气体kr，故a错误；b、19号，55号元素处于第a族，m应处于二者之间，故b错误；c、20号，56号元素处于第a族20号元素为钙元素，处于第四周期第a族，m位置正确，故c正确；d、26号、28号元素为第族元素，图中m处于第族，故d错误故选：c【点评】本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意根据原子序数判断物质在周期表位置15下列说法正确的是( )a含有共价键的化合物一定是共价化合物bki和hi中化学键类型完全相同cna2o2中既含有离子键又含有非极性共价键dnh4cl中只含有共价键【考点】化学键 【分析】共价化合物中原子间以共用电子对形成化学键，属于共价键，共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，以此解答该题【解答】解：a含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如naoh中，oh键为共价键，但为离子化合物，故a错误；bki含有离子键，hi只含有共价键，化学键类型不同，故b错误；c过氧化钠为离子化合物，含有离子键，并且含有oo非极性键，故c正确；d氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故d错误故选c【点评】本题考查化学键及化合物的类别，为高频考点，熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答16下列参数比较及解释均正确的是( )选项参数比较解释a沸点hfhclhi组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高b半径na+mg2+al3+同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小c酸性h2so3h2co3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强d还原性p3s2cl元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱aabbccdd【考点】晶体熔沸点的比较；微粒半径大小的比较；氧化性、还原性强弱的比较 【分析】a氢化物都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高；b电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；c元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；d元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱【解答】解：a氢化物都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高，这几种氢化物中hf中含有氢键，熔沸点最高，所以熔沸点高低为hclhihf，故a错误；b电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径na+mg2+al3+，故b错误；c元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，亚硫酸不是s元素的最高价氧化物的水化物，所以不能根据酸性强弱判断非金属性强弱，故c错误；d元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性clsp，所以离子的还原性p3s2cl，故d正确；故选d【点评】本题考查氢化物熔沸点高低判断、离子半径半径、非金属性强弱与酸及简单阴离子还原性的关系，侧重考查学生分析判断能力，明确元素周期律及物质性质即可解答，注意a中氢键对物质熔沸点的影响，易错选项是c，注意只有元素最高价氧化物的水化物才能比较非金属性强弱，题目难度不大17c4h10的一氯代物的数目为( )a2b3c4d5【考点】同分异构现象和同分异构体 【分析】丁烷有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，有机物分子中有几种氢原子就有几种一氯代烃，然后根据正丁烷和异丁烷中氢原子的种类确定c4h10的一氯代物的数目【解答】解：分子式为c4h10的烷烃为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷ch3ch2ch2ch3有2氢原子，所以其一氯代物有2；异丁烷ch3ch（ch3）ch3有2氢原子，其一氯代物有2种，所以丁烷的一氯代物的同分异构体总共有4种，故选c【点评】本题考查了同分异构体的判断，题目难度较大，根据等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，确定烃的同分异构体是解本题的关键18x、y均为短周期元素，其简单离子axn和bym+电子层结构相同，则下列说法正确的是( )aba=m+nbx的原子半径大于ycx的族序数一定小于ydx不可能是氢元素【考点】原子结构与元素的性质 【分析】x、y均为短周期元素，其简单离子axn和bym+电子层结构相同，则a+n=bm，y处于x的下一周期，y为li、be时，x可以为h元素，据此解答【解答】解：x、y均为短周期元素，其简单离子axn和bym+电子层结构相同，则a+n=bm，y处于x的下一周期a简单离子axn和bym+电子层结构相同，则a+n=bm，即ba=m+n，故a正确；by处于x的下一周期，族序数yx或均处于ia族，所有元素中h原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径，yx，故b错误；cy处于x的下一周期，且ba=m+n，故y原子序数较大，故c错误；dy为li、be时，x可以为h元素，故d错误，故选a【点评】本题考查结构性质位置关系应用，属于开放性题目，确定x、y相对位置是解题关键，难度中等19某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是( )a没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中b容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干c定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切d定容时仰视刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【分析】分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析【解答】解：a没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故a不选；b容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积不会产生影响，溶液的浓度不变，故b选；c定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故c不选；d定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故d不选；故选：b【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，准确判断不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是解题关键，题目难度不大20将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸，同时向a中加少量cuso4溶液，下图中产生h2的体积v（l）与时间t（min）的关系，其中正确的是( )abcd【考点】化学反应速率的影响因素；化学方程式的有关计算 【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量，以此解答【解答】解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是：ab，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：ab故选a【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池反应的特点以及稀硫酸过量的信息，难度不大二、填空题（本题包括4个小题，共41分）21a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a原子核内无中子；b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐f；d与a同主族，且与e同周期；e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，a、b、d、e这四种元素，每一种与c元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物请回答下列问题：（1）c元素在元素周期表中的位置是第二周期第via族；c、d、e三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：s2o2na+（用离子符号表示）（2）写出分别由a、d与c形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式、（3）a与c、e间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是（填化学式）h2o（4）f含有的化学键类型是离子键、共价键（5）d和c形成的一种化合物能与a和c形成的一种化合物反应产生c单质，该反应的离子方程式为2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2（6）用电子式表示a、b形成化合物的过程：【考点】位置结构性质的相互关系应用 【分析】a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a原子核内无中子，则a是h元素；b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐f，则b是n元素，f是nh4no3；d与a同主族且原子序数大于b，则d是na元素，d与e同周期，则e位于第三周期，e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则e最外层电子数是6，为s元素；a、b、d、e这四种元素，每一种与c元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则c是o元素；再结合物质的性质、原子结构分析解答【解答】解：a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a原子核内无中子，则a是h元素；b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐f，则b是n元素，f是nh4no3；d与a同主族且原子序数大于b，则d是na元素，d与e同周期，则e位于第三周期，e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则e最外层电子数是6，为s元素；a、b、d、e这四种元素，每一种与c元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则c是o元素，（1）c为o元素，原子序数为8，其位于周期表中第二周期第via族； 离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则三者的离子半径大小为：s2o2na+，故答案为：第二周期第via族；s2o2na+；（2）由a、d与c形成的原子个数比为1：1的化合物分别为双氧水和过氧化钠，双氧水为共价化合物，其电子式为：；过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，故答案为：； ；（3）a、c、e分别是h、o、s元素，a、c、e间可形成甲、乙两种分子，且甲有10个电子、乙有18个电子，则甲、乙分别是h2o、h2s，甲与乙比较，甲中含有氢键导致水的沸点升高，所以沸点较高的是h2o，故答案为：h2o；（4）f为nh4no3，f含有的化学键类型是离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；（5）na和o形成的一种化合物能与h和o形成的一种化合物反应产生o2，则这两种化合物分别 na2o2、h2o，反应的离子方程式为：2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2，故答案为：2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2；（6）a、b形成的化合物为氨气，氨气为共价化合物，用电子式表示氨气的形成过程为：，故答案为：【点评】本题考查了位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，涉及化学键类型的判断、物质的结构、电子式、离子半径大小比较等知识点，正确推断元素是解本题关键，同时考查学生灵活运用知识能力22依据氧化还原反应：2ag+（aq）+cu（s）cu2+（aq）+2ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1）电极x的材料是cu；电解质溶液y是agno3 ；（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应式为ag+e=ag；x电极上发生的电极反应为氧化反应反应；（填“氧化”或“还原”）（3）外电路中的电子流向（填“流出”或“流向”）ag电极（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重5.4 g【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】（1）根据电池反应式知，失电子化合价升高的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子的化合价降低的可溶性反应物作电解质溶液，据此设计原电池；（2）原电池中，易失电子的电极铜为负极，银作正极，正极上得电子发生还原反应；负极发生氧化反应；（3）电子从负极沿导线流向正极；（4）根据总的电极反应式得：cu2ag【解答】解：（1）由反应“2ag+（aq）+cu（s）cu2+（aq）+2ag（s）”可知，在反应中，cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，所以x电极材料是cu，ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为agno3 ，故答案为：cu；agno3 ；（2）正极为活泼性较cu弱的ag，ag+在正极上得电子被还原，电极反应为ag+e=ag，x电极是铜电极发生氧化反应生成铜离子，故答案为：正； ag+e=ag；氧化反应；（3）电子从负极cu沿导线流向正极ag，故答案为：流向；（4）根据总的电极反应式得：cu2ag64g 216g1.6g m所以，解之得m=5.4g，故