湖北省宜昌市夷陵中学高一化学下学期期中试题（答案不全）.doc

2015-2016学下学期中段考试卷高一化学一、单项选择题：（每题3分，共60分）1.2007年诺贝尔化学奖得主gerhardertl对金属pt表面催化co氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于pt的说法正确的是：apt和pt的质子数相同，互称为同位素bpt和pt的中子数相同，互称为同位素cpt和pt的核外电子数相同，是同一种核素dpt和pt的质量数不同，不能互称为同位素2.下列有关元素周期表的说法正确的是：a第ia的元素全部是金属元素b元素周期表有18个族c元素周期表含元素最多的族是第b族d短周期是指第一、二、三、四周期3.a、b、c均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知b、c两元素的原子序数之和为a元素的原子序数的4倍，则a、b、c依次为： abcac、al、p bn、si、s cf、s、ardo、p、cl 4.下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是：a金属间发生置换反应b金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱c1mol金属单质在反应中失去电子的多少d金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易5.铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是：acs与水反应，能发生爆炸，并放出o2bcs是在空气中燃烧，生成一种氧化物cs2occsoh是一种可溶于水的强碱d加热cs2co3,可生成氧化铯和二氧化碳6h、h、h、h+、h2是：a氢的五种同位素 b氢元素的五种不同粒子c氢的五种核素 d五种氢元素7下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是:a族元素是同周期中非金属性最强的元素原子序数为15的元素的最高化合价为3第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期a族a bc d8a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性ba；c、d两种元素对应的气态氢化物的稳定性cd。则它们的原子序数由小到大的顺序是：abaedc baebcd cebacd dbacdbcd bacdb ccabd dbdca15对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是：锌片溶解了32.5 g；锌片溶解了65g；铜片上析出lg h2；铜片上析出1 mol h2a和 b和 c和 d和16把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中对反应速率有影响的是： 盐酸的浓度 镁带的表面积 溶液的温度 压强 a. b. c. d. 17.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 ：aa极是负极 b电子由b通过灯泡流向a c正极的电极反应是：o2+2h2o+4e-=4oh-d氢氧燃料电池是环保电池18.在一定条件下，反应n2+3h22nh3，在2l密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了3.4g，则反应速率为： av(h2)=0.05mol/(lmin) bv(n2)=0.03mol/(lmin) cv(nh3)=0.17g/(lmin) dv(nh3)=0.02mol/(lmin) 19.在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间 内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：a v（h2）=0.3 mol/(lmin) bv（nh3）=0.3 mol/(lmin) cv（h2）=0.1 mol/(ls) dv（n 2）=0.2mol/(lmin)20在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应p(g)q(g)r(g)s(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是：ap、q、r、s的浓度相等bp、q、r、s在容器中共存cp、q的反应速率相等dp、q、r、s的浓度不再变化二、填空题：（共34分）1.（12分）下表是周期表中的一部分，根据ai在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期a01aaaaaaa2degi3bcfh(1)表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物是，酸性最强的化合物是，呈两性的化合物是；(3)a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的；(4)在b、c、d、e、f、g、h中，原子半径最大的是. （5）写出e的单质的结构式： （6）写出bg组成的化合物的形成过程：2(12分).在恒温条件下将一定量x和y的混合气体通入一容积为2 l的密闭容器中，x和y两物质的浓度随时间变化情况如下图。(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号x、y表示)：_。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。.下图是可逆反应x23y22z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_at1时，只有正方向反应bt2时，反应达到限度ct2t3，反应不再发生dt2t3，各物质的浓度不再发生变化.以下是关于化学反应2so2o22so3的两个素材：时间(s)物质的量(mol)物质素材1：某温度和压强下，2l容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量010203040506070so210.70.50.350.20.10.10.1o20.50.350.250.180.10.050.050.05so300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反应在不同条件下进行时so2的转化率：(so2的转化率是反应的so2占起始so2的百分数，so2的转化率越大，化学反应的限度越大。)压强转化率温度0.1 mpa0.5 mpa1 mpa10 mpa400 99.299.699.799.9500 93.596.997.899.3600 73.785.890.096.4根据以上的两个素材回答问题：(1)根据素材1中计算2030 s期间，用so2表示的化学反应平均速率为_。(2)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_。(3)根据素材1、素材2中分析得到，要达到素材1中so2的转化率，反应需控制的反应条件是_。3.（10分）利用cu + 2fecl3 = cucl2 + 2fecl2反应，设计一个原电池并写出电极反应式画出示意图。 正极材料：_； 负极材料：_； 电解质溶液：_。 负极反应：_； 正极反应：_；三、计算题（共6分）可逆反应4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)，该可逆反应投入等物质的量nh3和o2在10l的密闭容器中进行，30秒后，水蒸气的物质的量增加了4.2 mol，此时nh3和o2的浓度之比为2:5。求：（1）反应前nh3的浓度；（2）以no表示该反应的反应速率。6 号班级姓名成绩密 封 线2015-2016学年下学期中段考试卷高一化学答卷二、填空题：（共34分）1.（12分） (1)，；(2)，；(3)；(4). （5） （6）2 (12分) 、(1