（广东专用）高考化学一轮复习能力拔高 第13讲《铝及其重要化合物》.doc

第三章 第3节 铝及其重要化合物(课时活页卷)一、单项选择题1以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量al (oh)3，并且易于分离，最好向溶液中加入()a氢氧化钠溶液b氢氧化钡溶液c氨水溶液 d澄清的石灰水【答案】c2下列操作所得物质为纯净物的是()a将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓naoh溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的naalo2固体b向naalo2溶液中加入过量的alcl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的al(oh)3固体c把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得alcl3固体d把alcl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得al2o3固体【答案】d【解析】a项，混有naoh固体；b项，灼烧得到的是al2o3；c项，得到的是al(oh)3和al2o3。3.用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针将铝箔扎一些小孔，用如图装置收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况下)()a氧气和氢气的混合气体b1.12 l氢气c大于1.12 l氢气d小于1.12 l氢气【答案】c【解析】0.1 mol的na能与水反应产生1.12 l h2(标准状况)，又因为铝箔中的al又与naoh溶液反应生成h2，所以收集到的气体体积大于1.12 l。4（2013.广东十校联考）下列图像正确的是()【答案】b【解析】h与al3不反应，a错；h与alo2能反应，当alo2的物质的量最小时，al(oh)3的物质的量应是最大，d错；oh与al3能反应，当al3的物质的量最小时，al(oh)3的物质的量最大，当al(oh)3的物质的量最小时，alo2的物质的量最多，且al3、al(oh)3、alo2的最大值相等，b对、c错。5下列除去杂质的方法不正确的是()a镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥b用过量氨水除去fe3溶液中的少量al3cal(oh)3中混有少量mg(oh)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量co2后过滤dmgo中混有少量al2o3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到mgo【答案】b【解析】a、c、d均是利用al、al(oh)3、al2o3与烧碱反应的原理进行除杂，a、c、d均正确；b项用氨水可生成fe(oh)3和al(oh)3两种沉淀，因al(oh)3不溶于过量氨水。6某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断不正确的是()a溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液b若溶液b选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小c溶液a和b均可选用稀硝酸d实验室中方案更便于实施【答案】c【解析】金属al和cu的活泼性不同，且al既可以和强酸hcl反应又可以同强碱naoh反应，cu与二者都不反应，a项正确；测量固体的质量比测量气体的体积容易，d项正确；al和cu都与稀硝酸反应，c项错误。二、双项选择题7下列离子方程式正确的是()a用小苏打治疗胃酸过多：hco3h=co2h2ob向alcl3溶液中加入过量氨水：al33nh3h2o=al(oh)33nh4c向氢氧化钠溶液中滴加醋酸：hoh=h2od用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe3cu=fe2cu2【答案】ab【解析】c项醋酸应写成化学式；d项不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为：2fe3cu=2fe2cu2。8在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是()a氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液b偏铝酸钠溶液中加盐酸c氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液d氯化铝溶液中滴加氨水【答案】ab【解析】c项，开始naoh过量，不能生成沉淀，最后有沉淀生成；d项，生成的al(oh)3不溶于氨水。三、非选择题9将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于100 ml 2 mol/l h2so4溶液中，然后再滴加1 mol/l的naoh溶液。请回答下列问题：(1)若在滴加naoh溶液的过程中，沉淀质量m随加入naoh溶液的体积v的变化如图所示。当v1160 ml时，则金属粉末中n(mg)_mol，v2_ml。(2)若在滴加naoh溶液的过程中，欲使mg2、al3刚好沉淀完全，则滴入naoh溶液的体积v(naoh)_ml。【答案】(1)0.06440(2)400【解析】(1)由图像可知：160 ml的naoh溶液是与过量的h2so4溶液反应的，则与mg、al反应的n(h2so4)0.2 mol0.16 mol0.12 mol。假设n(mg)x，n(al)y，则有方程组：，解得x0.06 mol，y0.04 mol。当加入v2 ml naoh溶液时，得到mg(oh)2沉淀和naalo2，关系式为：mg22oh，al34oh，则v2160 ml103 ml/l440 ml。(2)当mg2、al3刚好沉淀完全时，溶液中只有na2so4，关系式为2naohh2so4，根据关系式为2naohh2so4，则v(naoh)400 ml。10(2013清远佛冈中学质检)高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：(1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的ph约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量fe2。检验fe2是否除尽的实验操作是_。(2)配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是_(3)结晶操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是_。(4)分离操作的名称是_。(5)测定铵明矾组成的方法是：a.称取0.906 g铵明矾样品，高温灼烧得al2o3残留固体0.102 0 g；b.称取0.4 53 0 g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的bacl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得0.465 9 g baso4；c.称取0.453 0 g 样品，加入足量的naoh溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸质量增加0.017 0 g。则铵明矾的化学式为_。【答案】(1)取样，加适量h2o2溶液，振荡，滴加kscn溶液，若溶液不呈现血红色，说明fe2已除尽(2)抑制al3水解(3)减少可溶性杂质析出和防止al3水解(4)过滤(5)nh4al(so4)212h2o【解析】(1)通常检验fe2时，先加入kscn溶液，如果无血红色出现，再加氧化剂，将fe2氧化成fe3，如果有血红色出现，表明原溶液中存在fe2。由于本题中溶液呈碱性，fe3已沉淀完全，检验fe2时，可直接加入氧化剂，再加入kscn，来检验fe3的存在。(2)硫酸铝是强酸弱碱盐，水解呈酸性，加入硫酸酸化，可抑制硫酸铝中al3的水解。(3)母液蒸发浓缩时，当有大量晶体析出时加热温度较高，al3易水解，需要冷却，同时避免可溶性杂质析出。(4)溶液蒸发浓缩后有晶体析出，但表面刚出现薄层的结晶即停止，所以还有溶液存在，采用过滤进行分离。(5)根据b和c得出0.4530 g样品中约含有0.002 mol so42、0.001 mol nh4，根据a可知0.906 g铵明矾样品含有al3 0.002 mol，也存在so42 0.004 mol、nh4 0.002 mol，进一步计算出结晶水约为0.024 mol，因此其分子式为nh4al(so4)212h2o。11明矾石的主要成分是k2so4al2(so4)32al2o36h2o，此外还含有少量fe2o3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为2al2(so4)33s2al2o3_。该反应的氧化剂是_。(2)“溶解”时反应的离子方程式为_。(3)“调节ph”后过滤、洗涤al(oh)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_。(4)“母液”中可回收的物质是_。【答案】(1)9so2al2(so4)3(2)al2o32oh=2alo2h2o(3)取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加bacl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净(4)k2so4na2so4【解析】(1)根据质量守恒，可完成(1)中的化学方程式。(2)熟料中只有al2o3与naoh溶液反应，而k2so4、fe2o3不反应，fe2o3作为废渣。此时，溶液中有naalo2和k2so4。(3)加h2so4后，naalo2al(oh)3，al(oh)3沉淀上的附着物可能为k2so4、na2so4，所以可取最后一次洗涤的滤液，检验其中是否含有so42。12聚合氯化铝晶体的化学式为al2(oh)ncl6nxh2om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大alcl3溶液的ph，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含al2o3、al，还有sio2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式：_、_。(2)生产过程中操作b和d的名称均为_(b和d为简单操作)。(3)反应中副产品a是_(用化学式表示)。 (4)生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表示)。(5)调节ph至4.04.5的目的是_。(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中c物质可选用()anaohbalc氨水dal2o3enaalo2【答案】(1)al2o36h=2al33h2o2al6h=2al33h2 (2)过滤(3)h2(4)hcl(5)促进alcl3水解，使晶体析出(6)bd【解析】由于铝灰中含al2o3、al