湖北省广水市文华高中高二化学下学期3月月考试题（无答案）(1).doc

2013-2014学年度文华高中3月月考卷高二化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。第一部分（选择题）一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，16小题，共48分。）1按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）a1s、2p、3d、4s b1s、2s、3s、2pc2s、2p、3s、3p d4p、3d、4s、3p2当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（ ）a镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量b镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量c转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 d转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似3下列有关杂化轨道的说法不正确的是（）a.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道b.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等c.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理d.杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道4下列说法不正确的是()a同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性b电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子c元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强d电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价5关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（ ）a键角是描述分子立体结构的重要参数 b键长是形成共价键的两原子间的核间距c键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 d键角的大小与键长、键能的大小无关6下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ）7下列各组元素各项性质比较正确的是()a第一电离能：balga b电负性：fnoc最高正价：fssi d原子半径：pnc8根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22a氢化物的沸点为h2th2r b单质与稀盐酸反应的速率为lqcm与t形成的化合物具有两性 dl2与r2的核外电子数相等9下列关于化学键的说法正确的是 ( )a组成单质的分子内一定含有共价键 b由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c非极性键只存在于双原子单质分子中d不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键10.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )abf3 bh2o csicl4 dpcl511、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）a、co2 b、h2s c、pcl3 d、sicl412、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ）a、 h2o b、co2 c、c2h4 d、p413、下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ） a、pbr3 b、ch4 c、bf3 d、h2o14、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是（ ）a氯气 b氮气 c一氧化碳 d甲烷15元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）。、 、16.下列有关电子云的叙述中，正确的是()a电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率b电子云直观地表示了核外电子的数目c1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零d电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾第二部分（非选择题）本大题共4小题，共52分。二、填空题（共52分）17（8分）有三种物质ac2（气体）、b2c2、ad4，元素a的最高正价和负价绝对值相等；元素b的单质能在c的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体b2c2；元素d的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：（1）a、b、c、d的元素名称分别为 、 、 、 。（2）ad4分子其中含有的键类型为 （选填“s-s键”、“s-p 键”或“p-p键”）。（3）d的负一价阴离子的电子排布式为 ，b2c2的电子式为 ，属 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。18（5分）第一电离能i1是指气态原子x(g)失去一个电子成为气态阳离子x+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能i1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将naar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能i1变化规律是 。（3）上图中6号元素在周期表中的位置是 ；其原子m层电子的轨道表示式为 。 （4）上图中4,5,6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多,原因是： 。19（8分）美国化学家鲍林(l.pauling)首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素hlibebcnof电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素namgalsipsclk电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析，试回答下列问题：(1)根据表中所给数据分析推测：同主族的不同元素的电负性变化的规律是： 。（分）同周期中，电负性与原子半径的关系为： 。（分）(2)预测周期表中电负性最大的元素应为_(填元素符号)；估计钙元素的电负性的取值范围：_ca_。(3)预测周期表中，电负性最小的元素位于第_周期_族(放射性元素除外)，其基态原子核外电子排布式可表示为_。20（9分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kj)：物质cl2br2i2hclhbrhih2能量(kj)243193151431366298436根据上述数据问题。（1）下列物质本身具有的能量最低的是 _（填序号）ah2 bcl2 cbr2 di2化合物hcl、hbr、hi中_受热时最稳定。（2）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是 （填序号） 原子或分子间的相互作用叫化学键 氯分子中两个氯原子间的距离是键长 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 键角是描述分子立体结构的重要参数（3）下列事实不能用键能的大小来解释的是 （填序号）a乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应bn2、o2、f2跟氢气的反应能力依次增强c硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸（4）氰气(cn)2无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。写出(cn)2与苛性钠溶液反应的离子方程式_；已知氰分子中键与键之间的夹角为180.，并有对称性， 则结构式为_ 氰分子中碳原子为_杂化；一个氰分子中包含_个键，_个键。21（7分）已知：a、b、c、d、e、f、g七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中a原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；d、e原子核外的m层中均有两个未成对电子；g原子核外最外层电子数与b相同，其余各层均充满。b、e两元素组成化合物b2e的晶体为离子晶体。c、f的原子均有三个能层，c原子的第一至第四电离能(kj/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；c与f能形成原子数目比为1:3、熔点为190的化合物q。（1）的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为 ；e元素的最高价氧化物分子的立体构型是 。f元素原子的核外电子排布式是 ，f的高价离子与a的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .（2）试比较b、d分别与f形成的化合物的熔点高低并说明理由 。（3）a、形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏伽德罗常数为na，该化合物晶体的密度为 a g/cm3，其晶胞的边长为 cm。(4)在1.0l105 pa、t1时，气体摩尔体积为53.4 l/mol，实验测得q的气态密度为5.00g/l，则此时q的组成为(写化学式) 。22（15分）x、y、z、w、q、r均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：x元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应z元素的族序数是其周期数的三倍w原子的第一至第六电离能分别为：i1=578kjmol-1 i2=1817kjmol-1 i3=2745kjmol-1 i4=11575kjmol-1 i5=14830kjmol-1 i6=18376kjmol-1q为前四周期中电负性最小的元素元素r位于周期表的第10列回答下列问题：（1）y元素的基态原子中未成对电子数为_；x、y、z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素