湖北省恩施州高中教育联盟高二化学下学期期末联考试题（无答案）.doc

恩施州高中教育联盟2015年春季学期高二年级联考化学试卷考试时间：2015年 7 月 30 日 下午16:00-17:30 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 br-80 第卷 选择题（总分45分）一、以下每小题只有一个正确选项（每小题3分，共15小题，满分45分）。1. 2015年两会期间，国务院总理李克强在回答中外记者提问时说，要打造中国经济的升级版，就包括在发展中要让人民呼吸洁净的空气，饮用安全的水，食用放心食品。下列说法不正确的是（ ）a2015年建始县城区各社区完成了天然气管道铺装，从此每家每户结束了燃煤使用时代，天然气的主要成分是co、h2，属于清洁能源b2015年春节期间，恩施各县市城区全面禁鞭，这有利于减少雾霾天气的出现c地沟油若被回收重新流入餐桌，对人体伤害极大，应倡导加工处理生成生物柴油d电动汽车、甲醇燃料汽车的出现，有利于节能减排，保护环境2. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ） a实验室用装置和原理制取氨气 b可用制备氢氧化亚铁胶体并观察其颜色c装置是利用排水法测量氨气体积 d装置是实验室制备氯气的反应发生装置3. 化学科学需要借助化学专业语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）a水合氢离子的电子式： b中子数为 138、质子数为88 的镭（ra）原子： cco2的分子比例模型： d麻醉剂三氟氯溴乙烷（cf3chclbr）的同分异构体有5种4. na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） a常温常压下，0.1molc3h8所含有的共价键数目为1.1 na b标准状况下，2.24l乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2na c常温常压下，15g甲基（ch3）所含的电子数为10na d现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3na5. 某温度下纯水中c(h+)110-6moll-1，下列各组离子在该条件下能大量共存的是（ ）a由水电离产生的c(oh)110-10moll-1的溶液中：ba2+、k+、no3-、cl- bc(nahso4)0.1moll-1的溶液：k+、ba2+、hco3-、cl- cc(oh)110-11moll-1的盐酸溶液中：na+、fe2+、clo-、so42- d滴入少量硫氰化钾显血红色的溶液：na+、k+、i-、so42-6. 短周期元素w、x、y、z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18，下面推断正确的是（ ）xywz ax的最低价气态氢化物比y的最低价气态氢化物稳定 bw3+、x4-、y3-的离子半径依次减小 cw、z的单核离子均能促进水的电离 dw的氧化物能在氨水中溶解7. 右图是某有机物分子的键线式，该有机物中仅含c、h、o三种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）a分子式为c28h40o2 b该有机物与溴水混合，溴水橙黄色褪去 c向该物质中滴加少量高锰酸钾溶液，紫色褪去 d1mol该有机物与含有1mol naoh的水溶液恰好完全反应8. 已知：na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中反应速率最快的是（ ）组号反应温度/na2s2o3h2so4h2o体积/ml浓度/ moll1体积/ ml浓度/ moll1体积/ mla 1050.250.110b1050.150.110c3050.150.110d 3050.250.2109. 下列说法不正确的是（ ） a某实验需约490 ml1.0 moll-1naoh溶液，至少需要称量naoh固体20.0g b做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤 c附着油脂的试管可用热碱溶液洗涤d分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前均需要检漏，并且滴定管需要润洗以减小实验误差10. 下列物质的检验或鉴别方法不可行的是（ ）a检验某溶液中含有k+：用洁净铂丝蘸取该溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，说明溶液中含有钾离子b仅用酚酞作指示剂可将纯碱、小苏打、食盐、芒硝、明矾五种盐的水溶液鉴别开来c溴蒸汽与二氧化氮均为红棕色气体，可将两种气体分别通入到水中加以鉴别d四瓶失去标签纸的试剂瓶中各盛有乙醇、苯、四氯化碳、水中的一种，可先用燃烧法鉴别出乙醇与苯，再用胶头滴管滴加一滴苯鉴别水与四氯化碳11. 在铁制品上镀一定厚度的锌层（装置如右图），以下说法正确的是（ ）aa为电源正极 b溶液中氯离子向铁电极移动 c电解质溶液采用浓盐酸酸化的氯化锌d锌作阳极，镀件fe作阴极，溶液中含有锌离子 12. 在一容积不变的密闭容器中：2so2(g)o2(g)2so3(g) ha kjmol1 （a0），某同学研究了其他条件不变时仅改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ） a图研究的是t0时刻增大o2的浓度对反应速率的影响 b图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 c若图研究的是温度对化学平衡的影响，条件乙的温度较低 d若图研究的是不同活性催化剂对该反应的影响，甲的催化活性较强13. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）a过氧化钠与水反应：2o2-2h2o=4oh-o2b500、30mpa下，将0.5mol n2和1.5mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h19.3kjmol-1c用银氨溶液检验乙醛中所含醛基的原理：ch3cho2ag(nh3)2+2oh-ch3coo-nh4+3nh32agh2o d苯酚钠溶液中通入少量co2：co2h2o2c6h5o-2c6h5ohco32-14. 常温下体积相同的四种溶液（忽略混合后体积变化）：ph2的醋酸溶液；ph2的硫酸；ph12的氨水；ph=12的naoh溶液，下列说法正确的是（ ）a和混合形成的溶液中：c(na+)c(ch3coo)c(ch3cooh)0.01moll-1b和混合形成的溶液ph7：由水电离出的c(h+)c(oh)110-7moll-1 c和混合形成的溶液中：c(nh4+)c(so42)c(h+)c(oh)d四种溶液稀释100倍，溶液的ph： 15. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”及推论合理的是（ ）ana2o、na2o2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 bso2和湿润的cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 ch2co3的酸性比hclo强，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo d根据常温下铜与浓硝酸可以制取no2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取no2 第ii卷 非选择题（总分55分）16. （14分）黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生反应的化学方程式为：skno3c k2sco2n2（未配平），请根据其中所含的元素回答下列问题： （1）上述反应生成物中，属于非电解质的是： （写结构式）。（2）上述反应中，若有1.5mol还原剂反应，转移电子数目为 ，则生成 的还原产物的质量为 克。（3）上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其氢化物的水溶液能与氯单质反应，该反应的离子方程式是： ，该元素的非金属性比氯 （填“强”或“弱”）。（4）40k是钾元素的一种放射性同位素，“40k”中的“40”表示的是： ；与钾元素同主族的第二周期的元素符号为： 。 （5）从黑火药中提取硝酸钾和硫磺的操作如下：则操作i 是 ，试剂x是 （填写名称）。17. （12分）能源是当今社会发展的支柱之一，研究化学反应中的能量变化，对于解决能源危机具有重大意义。.某实验小组用0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l硫酸溶液进行中和热的测定。 （1）首先配制0.50 mol/l naoh溶液，请从下图中选择称量naoh固体所需要的仪器是（填字母）：_。 a、托盘天平（带砝码） b、小烧杯 c、坩埚钳 d、玻璃棒 e、药匙 f、量筒 （2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示：写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kjmol1） ： 。 （3）取100 ml naoh溶液和60 ml硫酸溶液进行实验，实验数据如下表，请根据该表实验数据计算中热：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）h2so4naoh平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4 近似认为0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18j/（g）。则中和热h_（取到小数点后一位）。 （4）上述实验数值结果与57.3kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_。 a实验装置保温、隔热效果差 b量取naoh溶液的体积时仰视读数 c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d没找到环形玻璃搅拌棒，用铜丝做的环形搅拌器. 丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知：2c3h8(g)7o2(g)6co(g)8h2o(l) h2741.8kj/mol 2co(g)o2(g)2co2(g) h566 kj/mol （5）则反应c3h8(g)5o2(g)3co2(g)4h2o(l)的h （6）依据（5）的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体。燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇的氧化锆（zro2），在其内部可以传导o2-。则电池的负极反应式为： 。18. （15分）a、b、c、d、e、f为六种常见的短周期元素，常温下a、b可形成b2a2和b2a两种液态化合物，b与d可组成水溶液呈碱性的分子x，c元素的焰色反应呈黄色，e与c同周期，且e的最高价氧化物的水化物呈两性，c、f、e的原子序数递增。试回答：（1）d元素在周期表中的位置为 ； （2）由a、d、e三种元素形成的盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 ；（3）c、e两种元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为： 。（4）已知：e(oh)m(s) em+(aq)moh-(aq) ksp1.310-33 f(oh)n(s) fn+(aq)noh-(aq) ksp1.810-11 向浓度均为0.01 moll1eclm、fcln的混合溶液溶液，逐滴加入0.01 moll1c元素的最高价氧化物的水化物的溶液，首先析出的沉淀是 （填名称）（5）一定温度下，将d2b4与da2以体积比1:2置于10l密闭容器中发生如下反应：2d2b4(g) + 2da2 (g) 3d2 (g)+ 4b2a(l) h0，容器内部分物质的物质的量变化如下表：物质的量/mol时间n（d2b4）n（da2）n（d2）起始0.81.60第2min0.6a0.3第5min0.41.20.6第6min0.41.20.6第10min0.61.40.3 前2min内da2 的平均反应速率为 ，平衡时da2 的转化率 ；该温度下反应的平衡常数k= （用分数表示）。（6）反应在第6min改变了条件，改变的条件可能是： （ 填字母）。 a使用催化剂 b升高温度 c减小压强 d增加no2的量选做题（14分，每位考生必选且仅选一道题完成）19. （14分）【选做化学选修3-物质结构与性质】a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的六种元素，其中a、b、c、d、e为短周期元素，f为第四周期元素，f还是前四周期中电负性最小的元素。已知：a原子的核外电子数与电子层数相等；b元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；c原子的第一至第四电离能为i1738 kj/mol，i21451 kj/mol，i37733 kj/mol，i410540 kj/mol；d原子核外所有p轨道为全充满或半充满；e元素的族序数与周期序数的差为4；（1）d元素的原子的核外电子排布式：_。（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析c的核外电子排布为：该同学所画的轨道式违背了_。（3）已知ba5为离子化合物，写出其电子式：_。（4）de3中心原子杂化方式为_，其空间构型为_。（5）某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙，则晶胞中该原子配位数为_；该晶体的密度为_g/cm-3。（已知该金属相对原子质量为m，原子半径为a cm）20. （14分）【选做化学选修5-有机化学】 以化合物a及其它物质为原料可合成用于制造隐形眼的医用高分子材料m、制造有机玻璃的原料h及合成橡胶（n）。其合成路线如下：hchod催化剂一定 f n(m)c一定条件h+催化剂乙二醇 ag(nh3)2ohab浓硫酸cch3och2ch2oho ch2c h2天然橡胶合成橡胶(n)ch3(e)ch3cch2一定条件ch3cch2 ch2