湖北省恩施州利川市九年级化学下册 第9单元 溶液综合测试题（含解析） 新人教版.doc

第9单元 溶液一、单项选择题（以下每题只有一个选项符合题意，请把答案的序号填写在下面的表格里，每小题2分，计20分）1厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）a食用油b白醋c白糖d食盐2下列生活生产中的做法，利用乳化作用的是（）a修车工人用汽油清洗衣服上的油污b用稀盐酸除去铜粉中的铁粉c用洗涤剂洗去抽油烟机上的油污d用水冲洗掉试管内的固体粉末3实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸需要用多少ml的量筒量取多少ml的浓硫酸？（）a100ml 54.35mlb100ml 55.5mlc250ml 54.35mld250ml 55.5ml4影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有（）固体物质的性质，温度，压强，溶质的质量，溶剂的质量，溶剂的性质abcd5向如图装置的试管中加入某种物质后，u形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）a氢氧化钠b生石灰c浓硫酸d硝酸铵620时，氯化钠的溶解度为36g对这句话理解错误的是（）a20时，100g水中最多能溶解氯化钠36gb20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gc20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36d20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液7在家中清洗带油污的餐具，用下列哪种方法清洗最干净（）a在冷水中加几滴洗涤剂b在热水中加几滴洗涤剂c只用冷水d只用热水8如图是mgs04和nacl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）at1时，mgs04和nacl溶液中溶质的质量分数相等bt2时的mgs04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出ct2时，mgs04饱和溶液升温后变为不饱和溶液dt2时的nacl饱和溶液升温至t3时，溶质的质量分数增大9配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）a将氯化钠直接放在天平的托盘上称量b量取水时，仰视量筒读数c将称好的氯化钠放入量筒中溶解d为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌10图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2下甲、乙两种物质和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（）at2时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲乙b将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2将至t1时，两种溶液中溶质的质量分数相等c向烧杯的水中加naoh固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小d向烧杯的水中加nh4no3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出二、非选择题11写出溶质的化学式：酒精溶液，氯化亚铁溶液12如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线（1）当温度为时，甲和乙的溶解度相等；（2）10时甲的溶解度为g，该温度下甲的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为；（3）分别将50时甲、乙的饱和溶液降温至30，所得溶液中溶质的质量分数甲乙（填：“”“=”或“”）13根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题（1）a点所示溶液为某温度下氯化钠的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液（2）将b点所示的溶液升高温度到40（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将（选填“变大”或“变小”或“不变”）（3）b点代表20时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足b点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有g氯化钠晶体折出14根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题曲线上满足a点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：，此时的溶液中溶质质量分数将（选填“变大”或“变小”或“不变”）15有a、b、c、d四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如图所示请回答：（1）（填序号，下同）中盛的可能是饱和溶液；中盛的一定是不饱和溶液（2）四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：（3）若固体溶质是硝酸钾，对a、b两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是16有两瓶相同体积的无色溶液，一瓶是蒸馏水，另一瓶是饱和澄清的石灰水，请你设计两种不同类别方法区别它们（写出实验操作步骤、现象和结论）17如图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：（1）上述操作过程示意图中的错误有 处，还缺少一个操作步骤是（2）b操作中实际称量氯化钠的质量是g（说明：1g以下用游码）（3）d操作应选用的量筒（从10ml、50ml、100ml中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的处保持水平（4）e操作的后果是，e操作的目的是（5）若b的操作是正确的下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是 （填序号）c操作中有固体洒落d操作中有少量水溅出e操作中有少量溶液溅出量取水时，仰视读数（6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤，整理复位18学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：实 验一二三四加入样品的质量/g5101520生成co2的质量/g1.763.524.4m（1）上表中m的数值是；（2）反应中矿石有剩余是第次实验；（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是；（4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？新人教版九年级下册第9单元 溶液2016年单元测试卷（湖北省恩施州利川市）参考答案与试题解析一、单项选择题（以下每题只有一个选项符合题意，请把答案的序号填写在下面的表格里，每小题2分，计20分）1厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）a食用油b白醋c白糖d食盐【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液【解答】解：a、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确b、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误c、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误d、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误故选a【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键2下列生活生产中的做法，利用乳化作用的是（）a修车工人用汽油清洗衣服上的油污b用稀盐酸除去铜粉中的铁粉c用洗涤剂洗去抽油烟机上的油污d用水冲洗掉试管内的固体粉末【考点】乳化现象与乳化作用【专题】化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度【分析】含有表面活性剂的物质可以使油等物质以细小的液滴分散到水中形成乳浊液的现象叫乳化作用【解答】解：a、用汽油洗清洗衣服上的油污是因为油污易溶于汽油，利用的是溶解原理；b、用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，利用盐酸能与金属（铁）反应的性质，与乳化无关；c、用洗涤剂洗去抽油烟机上的油污，利用了洗涤剂的乳化作用；d、用冲洗掉试管内的固体粉末，仅是用水将固体带走故选：c【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键3实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸需要用多少ml的量筒量取多少ml的浓硫酸？（）a100ml 54.35mlb100ml 55.5mlc250ml 54.35mld250ml 55.5ml【考点】有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】用浓溶液来配制稀溶液，溶液中溶质的质量不变【解答】解：由于溶液稀释过程中溶质的质量不变，则需浓硫酸的体积为： =55.5ml，由于需量取55.5ml，应选择量程与之接近的量筒，故选b【点评】本题难度较大，主要考查了有关溶液稀释的计算，从而培养学生的理解能力和计算能力4影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有（）固体物质的性质，温度，压强，溶质的质量，溶剂的质量，溶剂的性质abcd【考点】固体溶解度的影响因素【专题】结合课本知识的信息【分析】依据溶解度的定义，结合题目中的操作，判断固体物质的溶解情况，进行分析判断【解答】解：当温度相同时，固体物质不同则溶解度不同，如20时氯化钠的溶解度为36g，而硝酸钾的溶解度为31.6g，所以溶质种类影响固体物质的溶解度大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，即温度影响固体物质的溶解度固体物质的溶解度一般不受压强的影响根据溶解度的定义，某温度时100g溶剂中最多溶解的质量为该温时该物质的溶解度，可知溶解度与溶质质量无关根据溶解度的定义，某温度时100g溶剂中最多溶解的质量为该温时该物质的溶解度，例如，20时100g水最多可以溶解36g氯化钠，则称20时氯化钠的溶解度为36g，若该温时，200g水则最多可以溶解72g氯化钠，但溶解度不能说是72g，仍然要换算成100g水中最多溶解的溶质质量，溶解度仍为36g，所以溶剂质量不影响固体物质的溶解度同一物质溶剂不同溶解能力不同，例如植物油可溶解在汽油中但不能溶解在水中故选a【点评】此题是对影响溶解度因素的考查，解题的关键是对溶解度定义的分析与理解5向如图装置的试管中加入某种物质后，u形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）a氢氧化钠b生石灰c浓硫酸d硝酸铵【考点】溶解时的吸热或放热现象【专题】结合课本知识的信息【分析】根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题，知道常见放热物质有哪些，常见吸热物质有哪些，并能灵活运用【解答】解：u形管右边支管的红墨水液面降低，即左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，温度降低，压强减少，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体常见的溶于水吸热的有：硝酸铵故选d【点评】要了解物质溶于水的过程，记住溶于水吸热和放热的常见物质620时，氯化钠的溶解度为36g对这句话理解错误的是（）a20时，100g水中最多能溶解氯化钠36gb20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gc20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36d20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液【考点】固体溶解度的概念【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶解度的涵义进行分析溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克【解答】解：由溶解度的概念，20时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态a、20时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20时，100克水中最多能溶解36克食盐，故a说法正确；b、20时，食盐的溶解度为36克，由其涵义可知，在20时，136g食盐饱和溶液中含有食盐36克故b说法错误；c、由溶解度的涵义可知，20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36故c说法正确；d、由溶解度的涵义可知，20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液故d说法正确故选b【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念、熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键7在家中清洗带油污的餐具，用下列哪种方法清洗最干净（）a在冷水中加几滴洗涤剂b在热水中加几滴洗涤剂c只用冷水d只用热水【考点】乳化现象与乳化作用【专题】生产、生活、环保类简答题【分析】清洗餐具效果最好：油污清洗更彻底，清洗所花费时间更少、清洗更便捷从这两点对四种清洗方法进行对比油污不溶于水，只使用水，无论是冷水还是热水，都不能把餐具上的油污清洗掉所以方法c、d清洗效果很差；使用冷水滴加2滴洗涤剂，由于水温较低，微粒运动速度慢，乳化则需要较长时间，清洗效果不理想所以方法a还不是效果最好的方法；方法b，综合了上述几种方法的优点，克服不足，使用热水滴加2滴洗涤剂的方法，温度高微粒运动加快，使乳化更快、更彻底所以，在以上四种方法中，该方法清洗餐具效果最好，洗涤最干净【解答】解：b选项清洗餐具效果最好，洗涤最干净原因：用冷水难于去掉油污，而热水只能清理极少量油污而冷水加洗涤剂乳化较慢，效果不特别好只有用热水，温度高，微粒运动快，使乳化更快、更彻底，洗涤最干净故选b【点评】不溶于水的油污可以加入乳化剂使之与水形成稳定的混合物而除去乳化所形成的混合物不均一，所以仍不属溶液8如图是mgs04和nacl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）at1时，mgs04和nacl溶液中溶质的质量分数相等bt2时的mgs04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出ct2时，mgs04饱和溶液升温后变为不饱和溶液dt2时的nacl饱和溶液升温至t3时，溶质的质量分数增大【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶解度曲线的有关意义进行分析，交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；溶解度随温度升高的物质，可以通过降低温度的方法使不饱和溶液变为饱和溶液，反之则升高温度，据此解答【解答】解：a、t1时，mgs04和nacl饱和溶液中溶质的质量分数相等，故a错误；b、硫酸镁溶液在温度低于t2时，溶解度随温度升高而增大，可以采用降温的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液；在高于t2时，溶解度随温度升高而减小，可以采用升高温度的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液，故b正确；c、t2时，mgs04饱和溶液升温后有晶体析出，仍然是饱和溶液，故c错误；d、t2时的nacl饱和溶液升温至t3时，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，故d错误；故选b【点评】本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行9配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）a将氯化钠直接放在天平的托盘上称量b量取水时，仰视量筒读数c将称好的氯化钠放入量筒中溶解d为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、根据托盘天平称量药品的注意事项进行分析判断b、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断c、根据溶解操作应在烧杯中进行进行分析判断d、根据溶解操作的方法进行分析判断【解答】解：a、用托盘天平称量氯化钠时，为防止腐蚀托盘，应将氯化钠放在纸片上称量，故选项说法错误b、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，仰视读数，读数比实际偏小，则会导致所量取水的实际体积大于所量的值，溶剂的质量偏大，故所得溶液的质量分数偏小，故选项说法错误c、溶解操作应在烧杯中，不能将称好的氯化钠放入量筒中溶解，故选项说法错误d、为加快固体溶解，可用玻璃棒搅拌，故选项说法正确故选d【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、各步实验操作的注意事项等是正确解答本题的关键10图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2下甲、乙两种物质和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（）at2时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲乙b将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2将至t1时，两种溶液中溶质的质量分数相等c向烧杯的水中加naoh固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小d向烧杯的水中加nh4no3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度【分析】a、t2时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数=100%，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大；b、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，并结合饱和溶液中溶质的质量分数=100%分析解答；c、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，结合二者溶解度随温度变化分析解答；d、nh4no3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，结合物质溶解度随温度变化分析解答【解答】解：a、t2时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数=100%，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，则甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，描述正确；b、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2将至t1时，甲析出晶体，乙的溶解度变大则继续溶解试管内的固体，但溶解固体后是否饱和无法确定，若恰好饱和，则二者的溶质质量分数相等，若溶解后不饱和，则降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故降温后二者的溶质质量分数不一定相等，故描述错误；c、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，正确；d、nh4no3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的升高而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，正确；故选：b【点评】掌握溶解度曲线的意义，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水对溶液温度的影响，并能结合图示分析和解答问题，要据题意和选项细心解答才能得出正确的答案二、非选择题11写出溶质的化学式：酒精溶液c2h5oh，氯化亚铁溶液fecl2【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析解答即可【解答】解：酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，其化学式为：c2h5oh氯化亚铁溶液是氯化亚铁的水溶液，氯化亚铁是溶质，其化学式为：fecl2故答案为：c2h5oh，fecl2【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在12如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线（1）当温度为30时，甲和乙的溶解度相等；（2）10时甲的溶解度为20g，该温度下甲的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为1：6；（3）分别将50时甲、乙的饱和溶液降温至30，所得溶液中溶质的质量分数甲乙（填：“”“=”或“”）【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】图表分析，寻找有效数据【分析】（1）由溶解度曲线，找出曲线在指定温度下相交的两种物质；（2）利用物质的溶解度曲线，查出甲物质在10的溶解度的大小；（3）查出物质的溶解度，并据此比较两物质饱和溶液的质量分数的大小【解答】解：（1）30时，甲和乙的溶解度相等；（2）10时甲的溶解度为20g，该温度下甲的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为20g；120g=1：6；（3）由于在50时，两种物质的溶解度大小关系是甲乙，即在50时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：甲乙；由于甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1时，甲的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液；而由于乙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至30时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，乙的溶液中溶质的质量分数比甲小，故50时甲、乙的饱和溶液降温至30，所得溶液中溶质的质量分数甲乙故答案为：（1）30；（2）20；1：6；（3）【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力13根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题（1）a点所示溶液为某温度下氯化钠的不饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液（2）将b点所示的溶液升高温度到40（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将不变（选填“变大”或“变小”或“不变”）（3）b点代表20时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足b点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有3.6g氯化钠晶体折出【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶解度曲线横、纵坐标分别表示的意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点所表示的意义整合溶液的相关知识，能结合设置的问题情景来解决该问题【解答】解：（1）溶解度曲线上的点，表示该温度下的饱和溶液，曲线上面的点表示该温度下的饱和溶液，且溶质有剩余，曲线下面的点，表示该温度下的不饱和溶液所以，a点表示该温度下氯化钠的不饱和溶液（2）由溶解度曲线图可知，曲线向上倾斜，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大将b点所示的溶液升高温度到40（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质不变，溶剂不变，所以溶质质量分数不变（3）20时氯化钠的溶解度为36.0g，说明该温度下，100g水溶解36g氯化钠得到饱和溶液，所以若将满足b点指标的溶液恒温蒸发10g水，析出溶质质量为；3.6g综上，故答案为：（1）不饱和；（2）不变；（3）3.6g【点评】本题应用溶解度曲线的画法、意义、作用，从溶解度曲线中获取有价值的信息根据曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和曲线的交点所表示的意义，来解答题目锻炼了创新思维和整合知识的能力14根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题曲线上满足a点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：溶液变浑浊，此时的溶液中溶质质量分数将变小（选填“变大”或“变小”或“不变”）【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断温度变化时相关方面变化的情况；饱和溶液溶质质量分数=100%【解答】解：曲线上满足a点指标的氢氧化钙溶液是饱和溶液，升高温度时氢氧化钙的溶解度减小，部分氢氧化钙析出，溶液变浑浊；析出氢氧化钙后的氢氧化钙溶液仍然是饱和溶液，但是溶解度减小了，因此溶质质量分数也变小故填：溶液变浑浊；变小【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同15有a、b、c、d四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如图所示请回答：（1）c（填序号，下同）中盛的可能是饱和溶液；d中盛的一定是不饱和溶液（2）四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：dcb=a（3）若固体溶质是硝酸钾，对a、b两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是b【考点】饱和溶液和不饱和溶液【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）在一定温度和溶剂中，有溶质析出的溶液中，溶质达到最大溶解能力，溶质不会溶解，则溶液一定为饱和溶液，没有固体析出的溶液可能是恰好饱和或不是饱和溶液；（2）在饱和溶液中溶质的质量分数最大，相同溶剂中溶解的溶质多溶质质量分数就大；（3）根据a、b两个烧杯中b中没溶解的溶质少考虑【解答】解：（1）依据饱和溶液的概念可知，a、b中有固体出现，一定是饱和溶液，c中的溶质质量比d多，而比b的少，可能是恰好溶解，则可能饱和，d一定不饱和；（2）在一定条件下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数最大，a和b一定是饱和溶液，温度不变溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，所以a和b溶质质量分数最大且相等c中溶解的溶质比b烧杯内少，比d烧杯内溶质多，所以c的溶质质量分数小于b烧杯大于d烧杯，所以关系为：dcb=a；（3）由于b烧杯内不溶解的溶质比a烧杯内不溶解的溶质少，所以b烧杯内固体物质先被溶解故答案为：（1）c；d；（2）dcb=a（或dca=b）；（3）b【点评】本题考查了学生对饱和溶液的判断及饱和溶液与不饱和溶液的转化，应注意条件的变化来分析解答16有两瓶相同体积的无色溶液，一瓶是蒸馏水，另一瓶是饱和澄清的石灰水，请你设计两种不同类别方法区别它们（写出实验操作步骤、现象和结论）【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题【分析】根据饱和石灰水与蒸馏水的不同性质分析解答，石灰水呈碱性，能使酚酞试液变红，氢氧化钙能与二氧化碳反应，还能与碳酸钠溶液反应产生沉淀，饱和石灰水中加入熟石灰不能再溶解，而蒸馏水中加入熟石灰能溶解【解答】解：外界条件不变时，饱和石灰水中加入熟石灰不能再溶解，而蒸馏水中加入熟石灰能溶解澄清石灰水能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，可用二氧化碳来区分蒸馏水与石灰水故答案为：（1）各取样品少许置于试管中，分别加入少量熟石灰，振荡，还能继续溶解熟石灰的是蒸馏水，另一瓶是饱和澄清石灰水（2）各取样品少许置于试管中，分别通入二氧化碳气体，出现浑浊现象的是饱和澄清石灰水，另一瓶是蒸馏水（其他合理答案均可）【点评】明确蒸馏水与石灰水性质的不同点是解答本题关健17如图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：（1）上述操作过程示意图中的错误有三 处，还缺少一个操作步骤是装瓶贴标签（2）b操作中实际称量氯化钠的质量是6.5g（说明：1g以下用游码）（3）d操作应选用50ml的量筒（从10ml、50ml、100ml中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的最低处保持水平（4）e操作的后果是易将温度计的水银球损破，从而污染溶液，e操作的目的是加快氯化钠溶解（5）若b的操作是正确的下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是 （填序号）c操作中有固体洒落d操作中有少量水溅出e操作中有少量溶液溅出量取水时，仰视读数（6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤，整理复位【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据配制溶液的步骤和基本操作解答；（2）根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数计算；（3）根据溶剂质量=溶液质量溶质质量、选择和量筒规格最接近的以及量筒的读数方法解答；（4）在溶解过程中，依据玻璃棒的操作和作用来分析；（5）根据溶质质量分数=100%来分析【解答】解：（1）a瓶塞正放了要倒放，b中称量要左物右码，e中不能用温度计来搅拌；配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶；（2）要配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量：50g15%=7.5g，根据题意，1g以下用游码，故正确称量方法是加7g砝码，游码拨到0.5g刻度处；b操作中物码倒置时，