2016届高考化学模拟最后一卷(解析版) - 副本.doc

2016年吉林省吉林二中高考化学模拟卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列物质性质和应用的对应关系正确的是（）A84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂2NA代表阿伏加德罗常数下列说法正确的是（）A8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2NAB标准状况下，11.2 L乙醇蒸气含共价键数目为4NAC1mol K与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为NAD1L 0.2 molL1 NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2NA3短周期元素R、X、Y、W的部分信息如表所示：元素代号RXYW原子半径/nm0.0770.0740.1860.099主要化合价+4、42+1+7、1已知Y和W位于同一周期下列有关说法不正确的是（）A简单的离子半径由小到大排序：Y、X、WBX的气态氢化物的稳定性一定比R的强CR、X和Y可以组成含共价键的离子化合物D在R、X、W的氢化物中，X的沸点最高4交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示下列有关海水电池的说法正确的是（）AX可为铁、铜、石墨等电极B每转移2 mol电子，2mol H+由交换膜左侧向右侧迁移C正极的电极反应式为H2O2+2e+2H+2H2OD该电池能将化学能全部转化成电能52015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖，由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成线路如下：下列说法正确的是（）A、反应依次为加成反应、取代反应B上述三种有机物的含氧官能团完全相同C青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能D蒿甲醚的化学式为C16H24O56如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图下列说法不正确的是（）A该过程是电能转化为化学能的过程B一段时间后，池中n（KHCO3）不变C一段时间后，池中溶液的pH一定下降D铜电极的电极反应式为CO2+8H+8eCH4+2H2O7下列实验方案、现象与实验结论不正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向Fe（NO3）3溶液中通入SO2，滴加BaCl2溶液；产生白色沉淀NO3在酸性条件下能氧化SO2生成SO42B向Fe（NO3）2溶液中滴加少量盐酸；浅绿色变深绿色溶液中存在Fe2+水解平衡移动C向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，煮沸得红褐色液体；用激光灯照射液体，有一条明亮“通路”该液体分散质直径介于1nm与100nm之间D向FeI2溶液中滴加酸化的双氧水和淀粉溶液；溶液为蓝色Fe2+的还原性比I的还原性弱AABBCCDD二、解答题（共6小题，满分58分）8亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业请回答下列问题：（1）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，同时产生一种活性气体，该气体在空气中迅速变色写出反应的离子方程式（2）实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠：已知：（）氧化过程中，控制反应液的温度在3560条件下发生的主要反应：C6H12O6+12HNO33HOOCCOOH+9NO2+3NO+9H2O（）氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2OA中反应温度不宜高于60，原因是不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH外还有两种阴离子，其中一种是NO2，NO2与另一种阴离子的物质的量之比为B装置用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH外，还可以是ANaCl（aq） BNa2CO3（aq） CNaNO3（aq）（3）测定产品纯度：准确称量ag产品配成100mL溶液；从步骤I配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；用c molL1酸性KMnO4溶液滴定至终点；重复以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为V mL锥形瓶中发生反应的离子方程式为滴定至终点的现象为产品中NaNO2的纯度为（写出计算表达式）若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中NaNO2的纯度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）92Zn（OH）2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2ZnCO3的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）当（NH4）2SO4，NH3H2O的混合溶液呈中性时，c（NH4+）2c（SO42）（填“”、“”或“=”）性（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是（任写一种）（3）“浸取”时加入的NH3H2O过量，生成MnO2的离子方程式为（4）适量S2能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：已知：Ksp（ZnS）=1.61024，Ksp（CuS）=1.31036；K105化学反应完全，K105化学反应不发生（5）“沉锌”的离子方程式为（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是10N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料（1）肼能与酸反应N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：N2H62+H2ON2H5+H3O+平衡常数K1N2H5+H2ON2H4+H3O+平衡常数K2相同温度下，上述平衡常数K2K1，其主要原因是（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式（3）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示该反应的正反应H0（填：、或=，下同）；P2P1（4）已知热化学反应方程式：反应I：N2H4（g）N2（g）+2H2（g）H1；反应II：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H2H1H2（填：、或=）7N2H4（g）8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）HH=（用H1、H2表示）向1L恒容密闭容器中充入0.1mol N2H4，在30、NiPt催化剂作用下发生反应I，测得混合物体系中，（用y表示）与时间的关系如图2所示04.0min时间内H2的平均生成速率（H2）=molL1min1；该温度下，反应I的平衡常数K=（5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质该电池负极的电极反应式为；若以肼空气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为g11【化学选修2化学与技术】许多含碳、氢物质是重要的化工原料（1）某新型储氢合金（化学式为Mg17Al12）的储氢原理为Mg17Al12+17H217MgH2+12Al，此变化中还原产物是（填化学式）（2）草酸的钙盐、钡盐、镁盐难溶于水已知C2O3是无色无味气体，可溶于水生成草酸（H2C2O4），写出它溶于足量Ba（OH）2溶液发生反应的化学方程式（3）已知：几个热化学方程式如下：H2（g）+O2（g）H2O（g）H1=198kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H2CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3=846.3kJmol1化学键COOOCO（CO2中）键能（kJmol1）958.5497745写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气（CO，H2）的热化学方程式（4）向2L恒容密闭容器中充入3mol CH4（g）、4mol H2O（g），发生反应制备CO、H2，测得温度为t时，容器内H2的物质的量浓度（molL1）随时间的变化如图中II曲线所示图中I、III分别表示相对于II仅改变反应条件后，c（H2）随时间的变化若曲线I仅代表改变一种条件后的情况，则改变的条件可能是；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为；曲线II对应反应的平衡常数K为该温度下，若将等物质的量浓度的CH4（g）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）混合充入该容器中，则开始进行方向是（填：向左、向右、平衡或无法确定）曲线III相对于曲线II改变的条件是A降低温度 B使用催化剂、降低温度 C加压1