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化 学 试 卷考试时间:2014年12月21日 试卷满分:100分 可能用到的相对原子质量:h-1 b-10.8 n-14 o-16 s-32 k-39 cu-64 卷(共42分)一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题3分)1关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()abcd强电解质naclh2so4caco3hno3弱电解质hfbaso4hcloch3cooh非电解质cl2cs2c2h5ohh2s299时,向ph6的蒸馏水中加入nahso4晶体,保持温度不变,测得溶液的ph2,下列叙述中不正确的是()a此时水的离子积kw11014b水电离出的c(h)11010moll1c水的电离程度随温度升高而增大dc(na)c(so)3在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和ph都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是()a甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大b甲烧杯中的酸过量c两烧杯中生成氢气的速率相等d反应开始后乙烧杯中c(h)始终比甲烧杯中c(h)小4下列叙述或数据正确的是 a用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3 b酸碱中和滴定实验中,锥形瓶必须用待测液润洗 c用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时,若读取标准液读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏低d用25ml滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7ml5.利用右图所示装置,当x、y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是()a氯碱工业中,x为铁、y为石墨,y附近能得到氢氧化钠b铜的精炼中,x是纯铜,y是粗铜,z是cuso4c电镀工业中,x是待镀金属,y是镀层金属d外加电流的阴极保护法中,y是待保护金属6室温时,将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是()a若ph7,则一定是c1v1c2v2b在任何情况下都是c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c当ph7时,若v1v2,则一定是c2c1d若v1v2,c2c1,则c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)7向三份0.1mol/l ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl2固体(忽略溶液体积变化),则ch3coo-浓度的变化依次为( )a减小、增大、减小b增大、减小、减小c减小、增大、增大d增大、减小、增大8用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含cl、br、na、mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中,正确的是()a电池工作时,正极反应式为:o22h2o4e=4ohb电解时,a电极周围首先放电的是br而不是cl,说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者c电解时,电子流动路径是:负极外电路阴极溶液阳极正极d忽略能量损耗,当电池中消耗0. 2 g h2时,b极周围会产生2.24l h29下列说法正确的是()a铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少b0.1moll1nh4cl和0.1moll1nh3h2o等体积混合后离子浓度关系:c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c在轮船水线以下的船体装上一定数量的锌块可以保护轮船d锅炉中沉积的caso4可直接用稀盐酸溶解除去10研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5mno22ag2nacl=na2mn5o102agcl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()a正极反应式:agcle=agcl b每生成1mol na2mn5o10转移2mol电子cna不断向“水”电池的负极移动 dagcl是还原产物11如右图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和nacl溶液的u型管中,下列分析正确的是( )ak1闭合,铁棒上发生的反应为2h+2eh2bk1闭合,石墨棒周围溶液ph逐渐升高ck2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法dk2闭合,电路中通过0.002 na个电子时,两极共产生0.001 mol气体12某温度时,baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )a加入na2so4可以使溶液由a点变到c点 b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点c b点无baso4沉淀生成 da点对应的ksp大于c点对应的ksp13500mlkno3和cu(no3)2的混合溶液中c(no)6.0moll1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 l气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500ml,下列说法正确的是()a原混合溶液中c(k)为2moll1 b上述电解过程中共转移2mol电子c电解得到铜的物质的量为0.5mol d电解后溶液中c(h)为2moll114在一定体积ph12的ba(oh)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液,当溶液中的ba2恰好完全沉淀时,溶液ph11。若反应后溶液的体积等于ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积之和,则ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积比是()a19 b11 c12 d14卷(共58分)二、填空题(共5小题,58分)15(12分)(1)纯碱是一种重要的化工产品,在生产生活中有广泛的应用。请回答下列问题:纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。若将纯碱溶液蒸干,则残留固体的化学式为_。为探究纯碱溶液呈碱性是由co引起的,请你设计一个简单的实验方案:_。 na2co3溶液中存在的关系正确的是_。a2c(na)c(hco)c(co)c(h2co3) bc(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)cc(na)c(co)c(h)c(oh) dc(na)c(co)c(oh)c(hco)(2)25时,01 moll1的ha溶液中c(h+)/c(oh-)1010。请回答下列问题:该ha溶液的ph等于_若m溶液是由上述ha溶液v1 ml与ph = 12的naoh溶液v2 ml混合充分反应而得,则下列说法中正确的是 a若溶液m呈中性,则溶液m中c(h+) + c(oh-) = 2010-7 moll-1 b若v1 =v2 ,则溶液m的ph一定等于7 c若溶液m呈酸性,v1一定大于v2 d若溶液m呈碱性,v1一定小于v2(3)若已知在25,agcl的ksp = 1810-10,现将足量agcl分别放入:100 ml 蒸馏水中;100 ml 02moll-1 agno3溶液中;100 ml 01moll-1 alcl3溶液中;100 ml 01moll-1盐酸中,充分搅拌后,相同温度下c(ag+)由大到小的顺序是(用序号连接)16. (12分)燃料电池是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。肼分子(h2n-nh2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水,回答下列问题:(1)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%30%的koh溶液。肼空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是 ; 负极的电极反应式是 ;总电极反应方程式是 。(2)假设使用肼空气燃料电池作为电镀铜的电源,若镀件上镀了6.4g铜,则肼空气燃料电池理论上消耗肼 g。(3)肼在水中,通常结合一分子水,形成h2n-nh2h2o,其一级电离与nh3h2o的电离类似, 其电离方程式为 ;h2n-nh2h2o水溶液的一级电离的电离常数kb=2.510-6, 则0.1 moll -1肼溶液的oh-浓度约为 。17(10分)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100g 10.00%的k2so4溶液,电极均为石墨电极。(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中k2so4溶液质量减少2.7g,乙中c电极质量增加。据此回答问题:电源的m端为_极;电极b上发生的电极反应为_;电极b上生成的气体在标准状况下的体积为_。电极c的质量变化是_g;(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?_18(11分)工业废水、废渣中的有害成分必须进行处理,否则会对人类及生态系统产生很大的危害,某化工厂从铬渣中提取硫酸钠的工艺如下:铬渣浸取调ph约3.6并微热过滤操作b产品水稀naoh滤液滤渣a母液酸化、还原调ph为5过滤酸c+na2so3溶液naoh溶液滤渣d已知:铬渣含有na2so4及少量cr2o72-、fe3+;fe3+、cr3+完全沉淀(c 1.010-5 moll-1)时ph分别为3.6和5。1201008060402020 40 60 t/0s/g(1)“微热”除能加快反应速率外,同时还可以 ,滤渣a为 (填化学式)。(2)根据溶解度(s)温度(t)曲线,操作b的最佳方法为 (填字母序号)a蒸发浓缩,趁热过滤 b蒸发浓缩,降温结晶,过滤(3)酸c为 , cr(oh)3的溶度积常数kspcr(oh)3 。电源naoh浓溶液na+交换膜naoh稀溶液na2cro4溶液na2cr2o7溶液(4)根据2cro422h+ cr2o72h2o设计图示装置(均为惰性电极)电解na2cro4溶液制取na2cr2o7,电解池中左侧电极连接电源的 极,其右侧电极反应式为 。19. (13分)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。 已知:硼镁矿主要成分为mg2b2o5h2o,硼砂的化学式为na2b4o710h2o。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为:回答下列有关问题:(1)硼砂溶于热水后,常用h2so4调ph23制取h3bo3,反应的离子方程式为 。h3bo3微溶于水,为一元弱酸,但其酸性并不是源于其结构中羟基的电离,请写出其电离方程式 。(2)mgcl27h2o需要在hcl氛围中加热,其目的是 。若用惰性电极电解mgcl2溶液,其阴极反应式为 。(3)镁-h2o2酸性燃料电池的反应机理为mg+h2o2+2h+=mg2+2h2o,则正极反应式为 。若起始电解质溶液ph=1,则ph=2时溶液中mg2+离子浓度为 。已知kspmg(oh)2=5610-12,当溶液ph=7时 (填“有”或“没有”)mg(oh)2沉淀析出。(4)制得的粗硼在一定条件下生成bi3,bi3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0020g粗硼制成的bi3完全分解,生成的i2用030moll-1 na2s2o3(h2s2o3为弱酸)溶液滴定至终点,消耗na2s2o3溶液1800ml。盛装na2s2o3溶液的仪器应为 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为 。(提示:i2+2s2o32-=2i-+s4o62-)新洲一中 黄陂一中 麻城一中2016届高二下学期12月月考化学参考答案一、选择题(每小题3分,共42分)题号1234567891011121314答案caacdaabcbbaad二、填空题(共58分)15、(11分)(1) coh2ohcooh(1分) na2co3(1分)向纯碱溶液中滴入23滴酚酞试液,溶液显红色;再向该溶液中滴加cacl2溶液至过量,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去,说明溶液呈碱性是由co引起(2分)bd(2分) (2)2(1分) a d(2分)(3)(2分)16、(12分)(1)正极:2h2o+o2+4e=4oh (2分)负极:h2nnh2+4oh-4e= n2+ 4h2o(2分)总反应式:h2nnh2+o2=n2+2h2o (2分) (2)1.6(2分) (3) h2nnh2h2ooh+h2n-nh3+ (2分) 5 10-4 moll-1(2分,不带单位扣1分)17、(10分)(1)负(1分)4oh4e=2h2oo2(2分) 1.68 (2分) 9.6(2分)(2)可以(1分)因为cuso4溶液已转变为h2so4溶液,反应也就变为水的电解反应(2分)18、(11分)(1)促进fe3水解生成fe(oh)3而除去;(2分) fe(oh)3;(1分)(2)a(2分)(3)h2so4;(1分) 1.01032 mol4l-4(2分)(4)负极,(1分) 4oh-4eo22h2o(2分)19、(14分)(1)(2分) (2分)(2)抑制水解,(1分)(分)()(分)(分)没有(分)()碱式(1分) 97.2%(分) 学校 学 号 座位号 班 级 姓 名 新洲一中 黄陂一中 麻城一中 2016届高二下学期12月月考化 学 答 题 卡一、选择题(每小题3分,共42分)题号1234567891011121314答案二、填空题(共58
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