湖北省房县七河中学九年级化学下册 第八单元 课题2 金属的化学性质（第二课时）导学案（无答案） 新人教版.doc

第八单元 课题2 金属的化学性质（第二课时）【探索目标】：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。第二课时【探索导航】：课前预习阅读课本第1113页，明确三个问题：1、什么叫置换反应。2、记忆金属活动性顺序。3、金属活动性顺序有哪些应用。课堂探究一、置换反应写出下列反应的化学方程式1.木炭还原氧化铜 。2.镁与稀盐酸反应 。3.锌与稀硫酸反应 。从反应物、生成物的种和类两方面归纳以上三个反应的特点：1. 反应物、生成物各是 种物质；2. 反应物、生成物各是 类物质，分别是哪几类？ 。置换反应概念： 。跟踪练习：1.写出镁、铜、氧气、稀硫酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。 ； ； 。2.甲烷在空气中燃烧、一氧化碳在空气中燃烧、一氧化碳还原氧化铜、氢气还原氧化铜的反应是不是置换反应？请分别说明理由。答： 。二、金属与其他金属化合物溶液反应：学生动手完成课本第11页活动与探究实验。 实验内容现 象反应的方程式反应类型铝丝浸入硫酸铜溶液铜丝浸入硝酸银溶液铜丝浸入硫酸铝溶液思考：1、为什么要用砂纸打磨铝丝？ 。 2、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？结论：铝、铜、银的金属活动性强弱顺序 。三、金属活动性顺序及应用阅读课本第12页金属活动性顺序及相关规律，要求理解识记。k ca na mg al zn fe sn pb（h） cu hg ag pt au 金属活动性由强逐渐减弱应用：（1）在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。（2）在金属活动顺序里，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢元素，后面的则不能。（3）在金属活动顺序里，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。跟踪练习：1下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式。（1）银与稀盐酸 。（2）锌与硫酸铜溶液 。（3）铜与硫酸锌溶液 。（4）铝与硝酸银溶液 。2若金属锰(mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间（在下列反应中锰为+2价），则下列反应不正确的是( )a.mn + h2so4 = mnso4 + h2 b.mg + mnso4 = mgso4 + mnc.fe + mnso4 = feso4 + mn d.mn + cuso4 = mnso4 + cu3.根据金属活动性顺序，除去铜粉中少量铁粉还可以用什么方法？写出发生反应的方程式。答： 。4.“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你再设计实验，证明实验台上的“药金”戒指是假黄金戒指。答： 。5某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将zn、cu分别加入到feso4溶液中 将zn、cu分别加入到znso4溶液中 将zn分别加入到feso4、cuso4溶液中 将fe 分别加入到znso4、cuso4溶液中，可以选择的方案是( )a. 或 b. 或 c. 或 d. 或小结：探究金属活动性的一般思路或解题方法： 1.将金属元素包括氢（单质或化合物中元素）按活动性排序； 2.根据金属活动性设计方案或判断反应能否发生。反思与交流：学完本节课你掌握了哪些知识？还有什么不明白的问题？【思维点拨】：例：简答：揭破“街头骗术”，请你设计实验方法证明骗子出售的假“金元宝”是铜锌合金，而不是黄金。解析：这是一开放性的习题，重点考查金属的性质，答案不唯一，以下可供参考。方法一：将“金元宝”放在火上烧，若观察到其表面逐渐变黑，说明不是黄金，可能含有铜，例如铜锌合金。方法二：将“金元宝”放入稀盐酸中，若观察到有气泡冒出，说明不是黄金，其中一定会有氢以前的金属，例如铜锌合金。方法三：将“金元宝”放入硝酸银溶液中，若观察到其表面逐渐变成银白色，说明不是黄金，可能含有铜或锌，例如铜锌合金。【课后训练】：点燃1、下列化学方程式书写正确的是( )。a4fe+3o2=2fe2o3 b2fe+6hcl= 2fecl3+3h2ccu+2agno3=cu(no3)2+2ag dfe+znso4=feso4+zn2、用一种试剂使能明确判断出ag、fe、cu的活动性，这种试剂是：( )。acuso4bfeso4ch2so4 dagno33、下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是 （ ） a. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 b. 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 c. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中 d. 铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 4、某金属r与硝酸银溶液反应的化学方程式为:r + 2agno3=r(no3)2 + 2ag，r与硝酸铜溶液不发生反应，关于r的推断正确的是 （ ）a. r的活泼性介于铜、银之间 b. r能置换出酸中的氢c. r的活泼性比铜强 d. r的活泼性比铜强、银都弱5、过量铁粉放入盛有硫酸铜和硫酸锌溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤纸上的物质是( ) a锌b铜c锌和铜 d铜和铁6、对a、b、c三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入cuso4溶液中，一段时间后，a、c表面出现红色物质，b表面没有现象。（2）取大小相等的a、c两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，a、c表面都产生气泡，但a产生气泡的速度明显比c的快。则a、b、c三种金属的活动性顺序是 （ ）aacb bcab ccba dabc 7、把金属x放入cu(no3)2溶液中，x表面有红色固体析出；若放入mg(no3)2溶液中，无明显现象。则x、cu、mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）a. mg、x、cu b. x、mg、cu c. mg、cu、x d. cu、x、mg8、下列可用来验证铁铜锌活动性强弱的一组药品是（ ）。cu zn feso4溶液 cu fe znso4溶液zn feso4溶液 cuso4溶液 fe znso4溶液 cuso4溶液abcd9、下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是 （ ）选项实验设计现象结论(金属的活动性)a将铝丝放人硫酸铜溶液中无现象cualb分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中镁条燃烧得更剧烈mgalc分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快znfed分别将铁粉与铝丝放入相同浓度的稀盐酸中铁粉表面产生气泡比铝丝快feal10、x、y、z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）（1）z+yso4=zso4+y (2)x+yso4=xso4+y (3)z+h2so4=zso4+h2 (4)x+h2so4不发生反应 a . zxy b. xyz c. zyx d. xzy11、将一定质量的铁粉放入到足量的cu(no3)2、mg(no3)2和agno3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )a、fe b、cu c、ag d、mg12、用质量相等的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反应所用时间关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）。ab盐酸酸氢气a曲线a、b分别表示锌、铁反应的情况 b盐酸均反应完，锌、铁有剩余c盐酸均反应完，锌恰好反应完，铁有剩余 d锌、铁都反应完，盐酸有剩余13、向cucl2、zncl2、hcl的混合溶液中加入过量的fe粉，反应后的溶液中一定含有（ ）a、zncl2 、fecl2 b、fecl2、cucl2 c、cucl2、hcl d、zncl2、fe14、金属活动顺序表部分内容：k ca na mg sn pb（h） cu pt au（1）金属与酸反应的规律是： 试举出一个实际应用的例子（可用化学方程式表示） （2）金属与化合物（盐）溶液反应，必须满足三点：k ca na非常活泼，不能直接把金属从其化合物中置换出来。化合物通常要 于水（填“溶”或“不溶”）。 ， 举出实际应用的化学方程式: 。15、nano3 、agno3、cu(no3)2 的混合溶液中加入一定量fe，充分反应后过滤，若滤渣中加入盐酸后有气泡产生，则滤渣中一定有 ，此时滤液中所含物质是（不包括水，下同） ，若滤液中加入铁片无明显变化，则滤渣中一定有 ，可能有 ，滤液中所含物质是 。16、置换反应是化学反应的基本类型之一。(1)金属与金属的化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其金属的化合物溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。(2)非金属单质也具有类似金属与金属的化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其金属的化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：c12+2nabr=2nacl+br2 i2+na2s=2nai+sbr2+2ki=2kbr+i2由此可判断：s、c12、i2、br2活动性由强到弱顺序是 _。下列化学方程式书写错误的是( )(a)c12+2nai=2nacl+i2 (b)i2+2kbr=2ki+br2 (c)br2+na2s=2nabr+s (d)c12+k2s=2kcl+s17、c、cuo、fe三种物质组成的混合物，放在试管中，如图所示高温加热。当观察到澄清石灰水变浑浊时，停止加热，密封冷却至室温，然后往试管中加入稀硫酸，观察到有气泡冒出，且红色物质明显增加。请根据这些信息，推断红色物质产生和增加的可能的原因(用化学方程式表示) （提示：cuo+h2so4=cuso4+h20） 。18、为了达到回收废旧节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料mgso4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作中被磁铁吸引的金属a是 ；金属b是 。（2）操作a的名称是 ；在操作a过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。（3）写出步骤所涉及的化学反应方程式： ，该反应发生的基本类型是： （4）实验步骤中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）。a硫酸铜溶液 b氯化钠溶液 c硝酸银溶液 19、金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。【实验目的】 测定金属铁、铜和镁的活动性强弱【所用试剂】 稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片【实验过程】步骤： 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；步骤： 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；实验现象记录表金属空气稀硫酸硝酸银溶液铁铜镁步骤： 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。【实验记录】用“”表示能观察到实验现象，用“”表示观察不到实验现象（见右表）。通过步骤可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是 。运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤和步骤中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是 。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式 ，此反应属于 。（填基本反应类型）【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 （用元素符号表示）。【反思交流】 若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是 。20、铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面 会先与盐酸反应。【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 。【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为 。（2）金属被人类大