湖北省恩施州鹤峰县中考化学模拟试卷（二）（含解析）.doc

2015年湖北省恩施州鹤峰县中考化学模拟试卷（二）一、（1-10小题，每小题2分，共20分请将唯一正确选项的序号填入答题框）1化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是（）a为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂b为防止骨质疏松，人体每日应摄入足够量的钙c用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等物的失火d为了可持续发展，不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源2学习化学可了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中一定发生了化学变化的是（）a蒸发b燃烧c爆炸d升华3现有药品硫酸铁fe2（so4）3，它与下列哪组属于同一类物质（）ahcl、h2so4bnaoh、cu（oh）2cfecl3、na2co3dco2、fe3o44化学方程式是重要的“化学语言”，下列化学方程式与文字表述均正确的是（）a用稀盐酸除去铁锈：fe2o3+4hcl2fecl2+2h2ob白磷自燃：4p+5o22p2o5c电解水：2h2o2h2+o2d实验室制备h2：zn+h2so4znso4+h25关于下列事实的解释错误的是（）选项 事实 解释a10ml酒精和10ml水混合后体积小于20ml分子之间有间隔b稀硫酸和稀盐酸化学性质相似也存在差异溶液中都含有h+，也存在不同的so42、cl离子cf、cl元素化学性质相同化学反应中每个原子都易得1个电子d化肥氯化铵不能和熟石灰混放或混用氯化铵与熟石灰发生中和反应aabbccdd6新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现象说明该水中含有（）a钾元素b钠元素c钙元素d铁元素7下列除杂方法正确的是（）a用过滤的方法除去nacl中的kno3b用naoh除去co2中混有的hclc用浓硫酸除去co气体中的水蒸气d用点燃的方法除去co2中混有的少量co8归纳与反思是学习过程中的重要环节之一如图所示是教科书的一幅插图，“点燃”两字是某同学做的听课笔计下列几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是（）a此反应为h2+cl22hcl，属于化合反应b反应物和生成物之间的质量比为1：1：2c生成物易溶于水，所得溶液ph7d燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质，如cl29课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（）a“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水b“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干c“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道d“溶液的酸碱度”实验中，将ph试纸伸入溶液中测定酸碱度10生活中常有误食亚硝酸钠（nano2）中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：化学式酸碱性热稳定性与稀盐酸的反应现象与硝酸银溶液的反应现象氯化钠中性受热不分解无明显变化生成白色沉淀亚硝酸钠弱碱性320以上会分解放出刺激性气体放出红棕色气体无明显变化如要检验食盐样品中有无亚硝酸钠，下列判定方法不正确的是（）a用ph试纸测定食盐样品溶液的酸碱性b取少量食盐样品加热到320以上，观察有无刺激性气体放出c取少量食盐样品，向其中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出d取少量食盐样品加水溶解，加入硝酸银溶液观察有无白色沉淀二、解答题（共6小题，满分30分）11化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学（1）现有下列化学式或微粒符号：2coca2+2ho2其中，“2”表示2个分子的是，表示每个微粒带2个单位正电荷的是（2）对如图所示的理解错误的是原子可以构成物质分子可以构成物质化学反应前后分子种类不变可用表示氧分子的形成过程（3）胃酸过多须服用抗酸药由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异如复方氢氧化镁片剂的有效成分是mg（oh）2（构成微粒是mg2+、oh），其中起抗酸作用的微粒是oh，而铝碳酸镁片的有效成分是almg（oh）3co3（构成微粒是al3+、mg2+、oh、co32），它与与盐酸的反应为：almg（oh）3co3+5hclmgcl2+alcl3+4h2o+co2则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是和12关注化学中的“变”与“不变”，可以帮助五门建立正确的物质观、微粒观和能量观下列情形中，一定改变的是（填数字序号，下同），一定不变的是，可能改变的是原子得失电子前后，质子的数目化学反应前后，分子的个数生石灰放入水中反应过程中，液体的温度铜和硝酸银溶液充分反应前后，液体的质量二氧化锰放入过氧化氢溶液中反应前后，二氧化锰的质量13金属元素形成的化合物，依据物质的组成常分为氧化物、碱和盐（1）在元素周期表中，镁元素的信息如图1所示，镁原子的电子数为（2）某酸（hr）与盐酸具有相似的化学性质，写出hr与镁反应的化学方程式（3）甲、乙、丙、丁均是由钙元素形成的四种常见化合物，丙、丁属于盐，另两种物质分别是氧化物和碱它们之间的转化关系如图2（部分反应物和产物已略去，“”表示存在转化关系）请回答：甲的俗名为；甲、乙、丙均可转化为丁，任写其中一个反应的化学方程式：，其反应基本类型为反应14工业上采用氨碱法生产纯碱（na2co3），主要流程：饱和食盐水 饱和氨盐水 碳酸氢钠 纯碱（1）在三个过程中，发生分解反应的是（填序号），其化学方程式为（过程的产物还有水和二氧化碳）（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出nahco3晶体后的nh4cl溶液中加入nacl粉末，析出可用作肥料的nh4clnh4cl和nacl的溶解度曲线如图所示写出一条p点表示的意义将t2时nh4cl饱和溶液的温度降到t1，溶液中nh4cl的质量分数会（填“变大”或“变小”或“不变”）当nh4cl固体中含有少量nacl时，可采用降温结晶的方法提纯nh4cl，请说明提纯的原理：15某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动探究一：a、b、c、d分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图一所示（“”表示物质之间的转化关系，“”表示物质之间可以发生化学反应） oh no3 cl so42 co32 h+ 溶、挥溶、挥 溶 溶、挥 na+ 溶 溶 溶 溶 溶 ca2+ 微 溶 溶 微 不 ba2+ 溶 溶 溶 不 不 mg2+ 不 溶 溶 溶 微（1）四种物质中，属于盐类的物质是（填化学式，下同）（2）物质d是探究二：设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图二所示（3）药品溶液的ph7（填“大于”、“等于”或“小于”），试剂甲是溶液（4）第步实验中还可观察到的现象是（5）证明药品中含有氢氧化钠的证据是；第步所得滤液中除指示剂外，还含有的溶质是16某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g（1）反应中生成g二氧化碳；（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符（写出计算过程）2015年湖北省恩施州鹤峰县中考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、（1-10小题，每小题2分，共20分请将唯一正确选项的序号填入答题框）1化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是（）a为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂b为防止骨质疏松，人体每日应摄入足够量的钙c用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等物的失火d为了可持续发展，不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；金属资源的保护；几种常用的灭火器；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【专题】化学知识生活化；金属与金属材料；化学与生活【分析】a、根据合理使用食品添加剂，而不是杜绝进行解答；b、根据钙的作用进行解答；c、根据灭火的原理和恰当的灭火方法进行解答；d、根据金属资源属于不可再生能源进行解答【解答】解：a、合理使用食品添加剂，而不是杜绝使用，故a错误；b、为防止骨质疏松，人体每日应摄入足够量的钙，故b正确；c、图书档案比较贵重，用二氧化碳灭火既可以达到灭火的目的，又可以保护图书档案，故c正确；d、金属资源属于不可再生能源，所以为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源，故d正确故选：a【点评】“关注生命，呵护健康”是人类不断探求的永恒主题，营养物质、化学元素与人体健康间的相关问题，既是社会热点，也是重要的中考热点之一2学习化学可了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中一定发生了化学变化的是（）a蒸发b燃烧c爆炸d升华【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：a、蒸发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化b、燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化c、爆炸过程中不一定有新物质生成，不一定属于化学变化，例如气球爆炸属于物理变化d、升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化故选b【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化3现有药品硫酸铁fe2（so4）3，它与下列哪组属于同一类物质（）ahcl、h2so4bnaoh、cu（oh）2cfecl3、na2co3dco2、fe3o4【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】物质的分类【分析】根据物质的组成和性质来分析物质的类别，硫酸铁是由铁离子和硫酸根离子构成的，属于盐；利用氧化物、酸、碱、盐的概念来判断物质是否属于同一类别【解答】解：硫酸铁是由铁离子和硫酸根离子构成的，属于盐a、盐酸、硫酸电离时产生的阳离子均全部是氢离子，均属于酸，故选项错误b、氢氧化钠、氢氧化铜电离时产生的阴离子均全部是氢氧根离子，均属于碱，故选项错误c、氯化铁是由由铁离子和氯离子组成的化合物，属于盐；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；故选项正确d、二氧化碳、四氧化三铁均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项错误故选：c【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键4化学方程式是重要的“化学语言”，下列化学方程式与文字表述均正确的是（）a用稀盐酸除去铁锈：fe2o3+4hcl2fecl2+2h2ob白磷自燃：4p+5o22p2o5c电解水：2h2o2h2+o2d实验室制备h2：zn+h2so4znso4+h2【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确【解答】解：a、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2ob、白磷自燃，是白磷发生缓慢氧化产生的热量，达到了白磷的着火点引起的自发的燃烧，无需点燃，故选项错误c、该化学方程式氢气后面没有标注，正确的化学方程式应为：2h2o2h2+o2d、该化学方程式书写完全正确故选：d【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号5关于下列事实的解释错误的是（）选项 事实 解释a10ml酒精和10ml水混合后体积小于20ml分子之间有间隔b稀硫酸和稀盐酸化学性质相似也存在差异溶液中都含有h+，也存在不同的so42、cl离子cf、cl元素化学性质相同化学反应中每个原子都易得1个电子d化肥氯化铵不能和熟石灰混放或混用氯化铵与熟石灰发生中和反应aabbccdd【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；碱的化学性质；铵态氮肥的检验；原子结构示意图与离子结构示意图【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的盐 化学肥料【分析】a、根据分子的基本性质进行分析判断即可b、稀硫酸和稀盐酸阳离子相同，但阴离子不同，据此进行分析判断c、根据决定元素化学性质的原子结构中的最外层电子数进行分析判断d、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断【解答】解：a、10ml酒精和10ml水混合后体积小于20ml，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故a解释正确；b、稀硫酸和稀盐酸化学性质相似也存在差异，溶液中都含有h+，也存在不同的so42、cl离子，故b解释正确；c、决定元素化学性质的原子结构中的最外层电子数，f、cl元素的原子最外层电子数均为7，化学反应中每个原子都易得1个电子，故f、cl元素化学性质相似，故c解释正确；d、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，而不是氯化铵与熟石灰发生了中和反应，故d解释错误故选：d【点评】本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、决定元素化学性质的因素、铵态氮肥的性质是正确解答本题的关键6新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现象说明该水中含有（）a钾元素b钠元素c钙元素d铁元素【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，凡是水浸到的地方都会变黑说明铝与水中的物质发生了反应，据此回答问题即可；【解答】解：a、钾的活动性在铝的前面，铝不能与钾盐反应，故a错误；b、钠的活动性在铝的前面铝不能与钠盐反应，故b错误；c、钙的活动性在铝的前面，铝不能与钙盐反应，故c错误；d、铝的活动性在铁的前面，铝能与铁盐反应置换出金属铁，从而使水浸的地方变黑，故d正确；故选d【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行7下列除杂方法正确的是（）a用过滤的方法除去nacl中的kno3b用naoh除去co2中混有的hclc用浓硫酸除去co气体中的水蒸气d用点燃的方法除去co2中混有的少量co【考点】物质除杂或净化的探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【专题】常规题型；压轴实验题【分析】物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质【解答】解：a、过滤法能用于分离不容性固体和可溶性固体的混合物，氯化钠和硝酸钾都是易溶于水的物质，不能用过滤的方法分离，故a错误；b、氢氧化钠既能与二氧化碳反应，也能与氯化氢反应，所以不能用naoh除去co2中混有的hcl，故b错误；c、浓硫酸具有吸水性，可以除去某些气体中的水分，一氧化碳不与浓硫酸反应，所以可以用浓硫酸除去一氧化碳中的水蒸气，故c正确；d、一氧化碳具有可燃性，燃烧后生成二氧化碳，而二氧化碳不支持燃烧，所以无法同点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳，故d错误，故选c【点评】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，另外需要注意的就是选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质8归纳与反思是学习过程中的重要环节之一如图所示是教科书的一幅插图，“点燃”两字是某同学做的听课笔计下列几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是（）a此反应为h2+cl22hcl，属于化合反应b反应物和生成物之间的质量比为1：1：2c生成物易溶于水，所得溶液ph7d燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质，如cl2【考点】微粒观点及模型图的应用；溶液的酸碱性与ph值的关系；常见化学反应中的质量关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型【分析】根据反应的微观图，一个氢分子与一个氯分子发生反应生成两个氯化氢分子，则该反应的化学方程式为h2+cl22hcl；运用反应的化学方程式，完成对该反应的相关判断【解答】解：a、根据反应的微观图，可确定该反应的化学方程式为h2+cl22hcl，反应符合“多变一”的化合反应的特点，反应属于化合反应；故a正确；b、根据该反应的化学方程式为h2+cl22hcl，反应物和生成物之间的质量比为2：71：731：1：2；故b不正确；c、生成物hcl气体易溶于水，其溶液俗称盐酸呈酸性，溶液的ph7；故c正确；d、该反应表明氢气可以在氯气中燃烧，因此可推断得出：燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质；故d正确；故选b【点评】反应中各物质的质量比计算方法：各物质的相对分子质量（由原子直接构成的物质则是相对原子质量）与化学计量数乘积的比9课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（）a“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水b“粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干c“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道d“溶液的酸碱度”实验中，将ph试纸伸入溶液中测定酸碱度【考点】氧气的化学性质；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定；酸、碱性废水的处理【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项分析判断；b、根据蒸发的注意事项分析判断；c、根据酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等分析；d、根据ph试纸测定溶液ph的方法分析【解答】解：a、“氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水，防止溅落的熔化物炸裂瓶底，故a正确；b、“粗盐的初步提纯”实验中，加热至较多量固体析出时停止加热故b错误；c、由于酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等，不能将“酸与碱的化学性质”的实验废液直接倒入下水道，故c错误；d、“溶液的酸碱度”实验中，将待测液滴在ph试纸上，不能将将ph试纸伸入溶液中，故d错误故选：a【点评】本题考查了教材中相关实验，难度不大，明确实验的操作、注意事项、环境的保护等是解答本题的关键10生活中常有误食亚硝酸钠（nano2）中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：化学式酸碱性热稳定性与稀盐酸的反应现象与硝酸银溶液的反应现象氯化钠中性受热不分解无明显变化生成白色沉淀亚硝酸钠弱碱性320以上会分解放出刺激性气体放出红棕色气体无明显变化如要检验食盐样品中有无亚硝酸钠，下列判定方法不正确的是（）a用ph试纸测定食盐样品溶液的酸碱性b取少量食盐样品加热到320以上，观察有无刺激性气体放出c取少量食盐样品，向其中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出d取少量食盐样品加水溶解，加入硝酸银溶液观察有无白色沉淀【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【专题】常见的盐 化学肥料【分析】a、根据亚硝酸钠的水溶液显碱性进行解答；b、根据亚硝酸钠的分解温度进行分析根据饱和溶液的定义进行分析；c、根据亚硝酸钠显碱性会与盐酸反应进行分析；d、根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀进行解答【解答】解：a、由于亚硝酸钠的水溶液显碱性，根据测量溶液的ph值判断酸碱性，而确定食盐的成分，故a正确；b、亚硝酸钠在加热到320时会分解，可以根据有没有气体来判断其成分，故b正确；c、亚硝酸钠显碱性，加入盐酸后会发生中和反应，会产生二氧化氮气体，故c正确；d、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，加入硝酸银溶液一定有白色沉淀，所以不能用加入硝酸银溶液观察有无白色沉淀来检验，故d错误故选d【点评】本题主要考查了利用亚硝酸钠的性质判断食盐的成分的方法，开放性强二、解答题（共6小题，满分30分）11化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学（1）现有下列化学式或微粒符号：2coca2+2ho2其中，“2”表示2个分子的是，表示每个微粒带2个单位正电荷的是（2）对如图所示的理解错误的是原子可以构成物质分子可以构成物质化学反应前后分子种类不变可用表示氧分子的形成过程（3）胃酸过多须服用抗酸药由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异如复方氢氧化镁片剂的有效成分是mg（oh）2（构成微粒是mg2+、oh），其中起抗酸作用的微粒是oh，而铝碳酸镁片的有效成分是almg（oh）3co3（构成微粒是al3+、mg2+、oh、co32），它与与盐酸的反应为：almg（oh）3co3+5hclmgcl2+alcl3+4h2o+co2则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是oh和co32【考点】化学符号及其周围数字的意义；盐的化学性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；常见的盐 化学肥料【分析】（1）根据分子式前面的数字表示分子的个数，根据元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数进行解答；（2）根据图示信息来分析解答；（3）根据酸碱中和反应、氢离子与碳酸根离子反应等方面进行分析【解答】解：（1）根据分子式前面的数字表示分子的个数，故“2”表示2个分子的是；根据元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数可知，表示每个微粒带2个单位电荷的是；故填：；（2）由图示可知，汞是由汞原子构成的，故正确；氧气是由氧分子构成的，故正确；在化学反应前是氧化汞分子，反应后转化为汞原子和氧分子，说明在化学反应前后分子种类发生了改变，故错误；每两个氧原子就结合成了一个氧分子，故正确故填：；（3）胃酸的主要成分为盐酸，mg（oh）2中氢氧根离子能与胃酸中的盐酸中的氢离子发生中和反应生成水，从而起到中和胃酸的作用almg（oh）3co3中的co32能与胃酸中的氢离子发生反应；故填：oh、co32（与顺序无关）【点评】本题对微粒的结构、微观反应过程、化学变化的实质及复分解反应的条件的考查，难度不大，依据相关的知识解决12关注化学中的“变”与“不变”，可以帮助五门建立正确的物质观、微粒观和能量观下列情形中，一定改变的是（填数字序号，下同），一定不变的是，可能改变的是原子得失电子前后，质子的数目化学反应前后，分子的个数生石灰放入水中反应过程中，液体的温度铜和硝酸银溶液充分反应前后，液体的质量二氧化锰放入过氧化氢溶液中反应前后，二氧化锰的质量【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；原子和离子的相互转化【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】化学反应都遵循质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和原子的个数以及元素的质量都不发生改变解答；根据在化学变化前后，分子的数目可能改变，也可能不改变解答；根据生石灰放入水中反应过程中放热，使液体的温度升高解答；根据金属和盐溶液反应时，在金属活动性顺序中只有排在前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来解答；根据催化剂反应前后化学性质和质量都不变解答【解答】解：在化学变化前后，原子核中质子的数目不改变；在化学变化前后，分子的数目可能改变，也可能不改变；生石灰放入水中反应过程中放热，使液体的温度一定升高；铜可以和硝酸银反应，cu+2agno3=2ag+cu（no3）2，每64份铜进入溶液，从溶液中析出218份的银，液体的质量一定减小；二氧化锰放入过氧化氢溶液中，二氧化锰是催化剂，催化剂反应前后化学性质和质量都不变故答案为：；【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变本题难度较大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对知识的应用能力13金属元素形成的化合物，依据物质的组成常分为氧化物、碱和盐（1）在元素周期表中，镁元素的信息如图1所示，镁原子的电子数为12（2）某酸（hr）与盐酸具有相似的化学性质，写出hr与镁反应的化学方程式mg+2hr=mgr2+h2（3）甲、乙、丙、丁均是由钙元素形成的四种常见化合物，丙、丁属于盐，另两种物质分别是氧化物和碱它们之间的转化关系如图2（部分反应物和产物已略去，“”表示存在转化关系）请回答：甲的俗名为生石灰；甲、乙、丙均可转化为丁，任写其中一个反应的化学方程式：ca（oh）2+2hcl=cacl2+2h2o，其反应基本类型为复分解反应【考点】元素周期表的特点及其应用；酸的化学性质；物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】框图型推断题；化学用语和质量守恒定律；常见的酸 酸的通性；物质的检验、鉴别与推断【分析】（1）在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；（2）根据酸的通性来分析解答；（3）根据题干信息和物质间的转化关系来分析解答【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，镁的原子序数为12，则其核外有12个电子，故填：12；（2）hr与镁发生置换反应生成盐和氢气；故填：mg+2hr=mgr2+h2；（3）因为四种物质中均含钙元素，则氧化物就是氧化钙，碱就是氢氧化钙，由物质间的转化关系可知，丙是碳酸钙，丁是氯化钙或硫酸钙或硝酸钙；甲是氧化钙，乙是氢氧化钙故填：生石灰；ca（oh）2+2hcl=cacl2+2h2o（合理给分）；复分解【点评】本题考查的知识点主要有元素周期表的信息、物质的推断等，但是难度不大14工业上采用氨碱法生产纯碱（na2co3），主要流程：饱和食盐水 饱和氨盐水 碳酸氢钠 纯碱（1）在三个过程中，发生分解反应的是（填序号），其化学方程式为2nahco3na2co3+h2o+co2（过程的产物还有水和二氧化碳）（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出nahco3晶体后的nh4cl溶液中加入nacl粉末，析出可用作肥料的nh4clnh4cl和nacl的溶解度曲线如图所示写出一条p点表示的意义t1时nh4cl和nacl的溶解度相等将t2时nh4cl饱和溶液的温度降到t1，溶液中nh4cl的质量分数会变小（填“变大”或“变小”或“不变”）当nh4cl固体中含有少量nacl时，可采用降温结晶的方法提纯nh4cl，请说明提纯的原理：nh4cl溶解度受温度影响较大，而nacl溶解度受温度影响不大【考点】纯碱的制取；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；分解反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料【分析】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；（2）物质的溶解度曲线交点表示物质的溶解度在该温度下相等；饱和溶液溶质质量分数=100%；一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离【解答】解：（1）在三个过程中，发生分解反应的是，即碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2nahco3na2co3+h2o+co2故填：；2nahco3na2co3+h2o+co2（2）p点表示的意义是t1时nh4cl和nacl的溶解度相等故填：t1时nh4cl和nacl的溶解度相等将t2时nh4cl饱和溶液的温度降到t1时仍然是饱和溶液，由于溶解度减小，因此溶液中nh4cl的质量分数会变小故填：变小当nh4cl固体中含有少量nacl时，可采用降温结晶的方法提纯nh4cl，提纯的原理是：nh4cl溶解度受温度影响较大，而nacl溶解度受温度影响不大故填：nh4cl溶解度受温度影响较大，而nacl溶解度受温度影响不大【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同15某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动探究一：a、b、c、d分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图一所示（“”表示物质之间的转化关系，“”表示物质之间可以发生化学反应） oh no3 cl so42 co32 h+ 溶、挥溶、挥 溶 溶、挥 na+ 溶 溶 溶 溶 溶 ca2+ 微 溶 溶 微 不 ba2+ 溶 溶 溶 不 不 mg2+ 不 溶 溶 溶 微（1）四种物质中，属于盐类的物质是na2so4、na2co3（填化学式，下同）（2）物质d是naoh探究二：设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图二所示（3）药品溶液的ph大于7（填“大于”、“等于”或“小于”），试剂甲是bacl2溶液（4）第步实验中还可观察到的现象是有气泡产生，上层清液由红色变成无色（5）证明药品中含有氢氧化钠的证据是第步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色；第步所得滤液中除指示剂外，还含有的溶质是nacl、bacl2、hcl【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；溶液的酸碱性与ph值的关系；盐的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】框图型推断题；常见的盐 化学肥料【分析】（1）根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物进行分析；（2）根据a、b、c、d四种物质都溶于水，碳酸钠会与氢氧化钙反应，氢氧化钠会转化成碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钙会与碳酸钠反应，氢氧化钙会转化成氢氧化钠等知识进行分析；（3）根据碱性溶液可以使酚酞变红色进行分析；根据加入试剂甲后的溶液仍然显红色，说明溶液中仍含有碱性物质，含有氢氧化钠，碳酸钠和硫酸钠会与甲生成白色沉淀，又不会引入新的杂质离子，所以应该加入氯化钡溶液，然后结合题中的现象进行验证；（4）经过第三步的处理，最后得到氯化钠和滤渣，碳酸钡沉淀会溶于酸，酸能够和碱发生中和反应进行分析；（5）根据碱可以使酚酞变红色进行分析；根据题中所加的试剂和各物质之间的反应进行分析【解答】解：（1）盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物，碳酸钠是由碳酸根离子、钠离子形成，硫酸钠是由硫酸根离子和钠离子形成，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子形成，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子形成，所以四种物质中，属于盐类的物质是：na2so4、