湖北省宜昌市三峡高中高二化学9月月考试卷新人教版.doc

三峡高中20122013学年度二年级9月月考试卷化 学命第卷 选择题(共45分)可能用到的相对原子质量： cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1（ ）已知醋酸溶液中有如下平衡：ch3coohch3coo- + h+，下列试剂能使ch3cooh的电离程度增大且c(h+)减小的是 ach3cooh bch3coona ch2o dhcl2（ ）已知某温度下纯水的ph=6，则该温度下0.05mol/l ba(oh)2溶液的ph是a13 b12.7 c11 d10.73（ ）下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是a基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素b基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素c基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素d某激发态为1s22s12p3的原子4（ ）下列过程或现象与盐类水解无关的是a热的na2co3溶液可以除去油污 bzncl2和nh4cl溶液可作金属焊接中的除锈剂 c用食醋除水垢 d将alcl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体时al2o3 5（ ）常温下ph=11的某碱溶液分别与ph都为3的醋酸和盐酸溶液等体积混合得到a、b两溶液，关于这两种溶液的酸碱性的描述正确的是ab不可能显酸性 ba不可能显酸性ca不可能显碱性 db可能显酸性或碱性 6（ ）以铁为阳极，铜为阴极，对足量的naoh溶液进行电解，一段时间后得到2mol fe(oh)3沉淀，此间共消耗掉水的物质的量为a2 mol b3 mol c4 mol d5 mol7（ ）有四种混和溶液，分别由0.1mol/l ch3coona溶液与等体积、等浓度的四种溶液混和而成：hcl，naoh，nacl，nahco3。关于混和后的溶液下列各项排序正确的是aph： bc(ch3coo)：cc(h+)： dc(ch3cooh)：8（ ）下列说法正确的是a不管是原电池还是电解池，阳离子总是向发生还原反应的电极移动b在原电池中，若两个活性不同的金属作电极，则较活泼的金属一定做负极c用惰性电极电解nacl、cucl2两种溶液参加反应的物质是相同的d在电解池中，电子从外接电源的负极流向阴极，然后由阴极通过电解质溶液流向阳极。9（ ）原子序数大于4的主族元素x、y的离子xm+、 yn的核外电子排布相同，关于x、y 元素的论述正确的是： a第一电离能 xy dx原子半径小于y10（ ）下列有关化学用语使用不正确的是a原子核内有l8个中子的氯原子： bs2-的结构示意图：c钒原子电子排布式：ar3d34s2 dnh4br的电子式：11（ ）下列说法正确的是a原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似b所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图全部是一个球形，只是球的半径大小不同c同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多d在所有元素中，氟的第一电离能最大12（ ）化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是a根据图可判断可逆反应a2(g)+3b2(g)2ab3(g)的h0b图可表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响，乙的压强大c图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化d根据图，若除去cuso4溶液中的fe3+可采用向溶液中加入适量的cuo，至ph在4左右。13（ ）下列叙述正确的是 a物质的量浓度相等的 nh4hso4溶液，nh4hco3溶液，nh4cl溶液中c(nh4+)： b等体积等物质的量浓度的ch3cooh和naoh溶液混合后 c(ch3coo)c(na+)c(oh)c(h+) cph=2的ha溶液和ph=12的moh溶液以任意比混合的溶液中 c(h+)+c(m+)=c(oh-)+c(a) d常温下，ph=7的氯化铵与氨水的混合溶液中 c(c1)c(nh4+)c(h+)=c(oh)14（ ）全钒液流储能电池（vrb）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为vo2+ +v2+ +2h+ vo2+v3+h2o，下列说法正确的是a该电池属于一次电池b电池工作时，h+由正极流向负极c电池放电时，负极的电极反应式为vo2+e-+h2o= vo2+2h+d电池充电时，阴极的电极反应式为v3+e-= v2+15（ ）短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，已知x、y、z+、w各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是az与w形成的z2w型化合物在水溶液中z+离子与w2-离子个数比为2:1by与x、z、w分别能形成两种化合物cy、z、w不可能形成水溶液呈碱性的化合物d化合物xy2、xyw、xw2随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低第卷 选择题(共55分)二、元素推断题（本题包括两个小题，共21分）16（9分）x、y、z、w、q 五种元素原子序数依次增大，x原子核外的l层电子数是k层的两倍，z原子价电子排布式为nsnnp2n，w原子核外的m层中只有两对成对电子，q的核电荷数是z与w的核电荷数之和。请回答下列问题：（1）y、q的元素符号依次为 、 ；（2）y与z的第一电离能大小关系是（用元素符号回答） ；（3）x、y、z两两组合可形成很多等电子体，请任意写出两组等电子体 、 ；（4）q在元素周期表 区，其价电子排布图为 。（5）x与w的电负性大小关系是（用元素符号回答） ，这两种元素组成的一种化合物是一种常见的溶剂，其电子式为 。17（12分）a、b、c、d、e五种元素，它们的原子序数依次增大，且都是周期表中前20号元素。a原子基态时，p能级上有三个未成对电子；b元素的原子基态时，s能级与p能级的电子数相等；b、c同周期，且c是本周期中电负性最大的元素；d原子的第一至第四电离能（kj/mol）分别为578、1817、2745、11575；e元素原子中4s能级处于全充满状态。（1）a的氢化物沸点比同族元素其他氢化物沸点高的原因是 ；在微电子工业中，其氢化物的水溶液可作刻蚀剂h2o2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 。（2）研究表明，b、c能形成一种三原子分子，且该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为 。（3）a、d两元素最高价氧化物对应的水化物能发生反应，其离子方程式为 。（4）e的氢化物长做野外生氢剂，只要将其与h2o混合立即产生大量的h2，写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。 三、（本题共包括两个小题，共26分）18（12分）a、b、c、d、e五种溶液分别是naoh、nh3h2o、ch3cooh、hcl、nh4hso4中的一种。常温下进行下列实验： 将1l ph=3的a溶液分别与0.001mol/l x l b溶液、0.001mol/l y l d溶液充分反应至中性，x、y的大小关系式yx； 浓度均为0.1 mol/l a和e溶液，ph：ao （3）co2与n2o，co 与cn-，co32-与 no3-等（4）d， （5）sc， 电子式略17（每空2分，共12分）（1）nh3分子间有氢键，2nh3h2o+3h2o2=n2+8h2o（2）fof （3）al(oh)3+3h+=al3+3h2o2e-（4）cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2 方程式2分，单线桥2分18（每空2分，共12分）（1）c是nh4hso4，d是naoh （2）ab（3）hcl （4）c(na+) c(so42-)c(nh4+) c(h+)= c(oh-)（5）1.810-11（mol/l）319（14分）（1）正极（1分），h2-2e-+2oh-=2h2o (2分)（2）阴极（1分），2cl-2e-=cl2 (2分)（3）减小（2分）=电解（4）1.2041023（2分），