湖北省枣阳一中高二化学下学期第三次月检考试试题 (2).doc

枣阳一中2014-2015学年度高二下学期第三次月检测化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题（302=60分）1下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是a稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌b酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖c碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸d将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全2石英沙（主要成分sio2）是一种常见工业原料，其中常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙，应采用的方法是a用稀硫酸溶解后过滤分离 b用酒精灯加热c用水溶解后过滤分离 d用稀盐酸溶解后过滤分离3下列关于分散系的说法不正确的是a石灰乳不是分散系b分散剂一定是液态c一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质dfe(oh)3胶体是一种液态分散系4下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：ah2和o2反应生成水b锌片投入稀硫酸中ckclo3(固体)和mno2(固体)混合加热制o2dnaoh溶液和k2so4溶液混合5某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是a稀盐酸 bkscn溶液 c氯水 d铁粉6na代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是a在1l0.1moll碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 nab1molcac2中含有阴离子数目为2nac120gnahso4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3nad2mol so2和1 mol o2混合气体在v2o5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2na7月壤中的3he是核聚变发电最清洁最安全的理想物质，地球上氦元素主要以4he形式存在，3he仅有15 t左右；而月球上的3he有数百万吨之多，可供全世界开采500年。下列说法正确的是()3he、4he的化学性质基本相同3he、4he具有相同的中子数3he核聚变是化学变化3he液化是物理变化3he、4he形成的单质中均含有共价键3he、4he分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为34a b c d8反应,在不同温度和压强改变的条件下，产物ab的生成情况如图所示：a为500、b为300的情况，c为反应在300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是a、a2、b2及ab均为气体，q0b、ab为气体，a2、b2中有一种为非气体，q0c、ab为气体，a2、b2中有一种为非气体，q0d、ab为固体，a2、b2中有一种为非气体，q09工业上可用铝槽储装浓硝酸，其原因是a浓硝酸是弱酸b铝的化学性质不活泼，不能够与浓硝酸发生反应c浓硝酸的氧化性比较弱 d铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜10下列实验过程能引起结果偏高的是配制100gl0cuso4溶液，称取l0g硫酸铜晶体溶于90g水中测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线质量分数为10和90%的两种硫酸等质量混合配制50的硫酸溶液abcd11根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是 (1)i2so22h2o=h2so42hi (2)2fecl32hi=2fecl22hcli2(3)2fecl2cl2=2fecl3 a氧化性：cl2fe3i2h2so4 b还原性：so2ife2clc2fe3i2=2fei3 dfei2cl2=fecl2i2(cl2不足时)12en等元素在周期表中的相对位置如下表。e与k的原子序数相差4，k的一种单质是空气中含量最多的物质，h与n属同周期元素，下列判断不正确的是ekfgmlhnak的氢化物水溶液显碱性bf的单质与氧气反应只生成一种氧化物ch与n的原子核外电子数相差14d最高价氧化物的水化物酸性：k l m 13某温度时，卤化银（agx，x=cl，br，i）的3条溶解平衡曲线如图所示，agcl，agbr，agi的ksp依次减小。已知pag=lgc(ag+)，px=lgc(x)，利用pxpag的坐标系可表示出 agx的溶度积与溶液中的c（ag+）和c（x）的相互关系。下列说法错误的是（） aa线是agcl，c线是agi be点表示由过量的ki与agno3反应产生agi沉淀 cd点是在水中加入足量的agbr形成的饱和溶液 db线一定是agbr14向浓度为0.25 mol的alcl溶液中加入金属钾，完全反应后，恰好只生成kcl和的溶液，则加入钾的物质的量是( )a.2.5b.5 c.d.15由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量是 ( )a水的摩尔质量 b1mol水蒸气的质量 c1mol水的体积 d1mol水蒸气的体积16对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应为：11p460cuso496h2o20cu3p24h3po460h2so4。下列关于该反应的说法正确的是acuso4发生了氧化反应 b氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6 c白磷只作还原剂 d该反应中被硫酸铜氧化的白磷有3mol17向5ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴ki溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴na2s溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )aagcl=agi=ag2s bagclagi ag2s cagclagi ag2s dagiagci ag2s18将3.48克fe3o4完全溶解在100ml1mollh2so4中，然后加入k2cr2o7溶液25ml，恰好使溶液中fe2+全部转化为成fe3+，cr2o72-离子全部还原为cr3+。则k2cr2o7溶液的摩尔浓度为a0.05mollb1.0mollc0.2molld0.3moll19核电荷数为11和16的a、b两种元素所形成的化合物一定是a、ab型 b、a2b型 c、ab2型 d、a2b3型20氯化硼的熔点为10.7 ，沸点为12.5 。在氯化硼分子中，氯硼氯键角为120，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是()a氯化硼是原子晶体b熔化时，氯化硼能导电c氯化硼分子是一种极性分子d水解方程式：bcl33h2o = h3bo33hcl21钋（）原子核内的中子数与核外电子数之差是（）a40b168c126 d4222已知醛或酮可与格林试剂r1mgx反应，所得产物经水解可得醇，如若用此种方法制取hoc(ch3)2ch2ch3，可选用的醛或酮与格林试剂是（ ）23同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物ph4i是一种白色晶体，已知hi受热易分解成h2和i2。下列对它的描述中正确的是( ) a它是一种共价化合物b在加热时此化合物只分解为ph3和hi c这种化合物不能跟碱反应 d该化合物可以由ph3和hi化合而成24下列各对物质中属于同分异构体的是( )ac与c bo2与o3c 与 d 与25电解cuso4溶液时，若要求达到如下三点要求：阳极质量减少 阴极质量增加 电解液中c(cu2+）不变，则可选用的电极是（ ） a.纯铜作阳极，含zn、ag的铜合金作阴极b.含zn、ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极c.用纯铁作阳极，用纯铜作阴极d.用石墨作阳极，用惰性电极（pt）作阴极26下列离子方程式与所述事实相符且正确的是aca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液：ca2+ 2hco32ohcaco3co32h2ob磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe24hno33fe3no3h2oc向含有0.4 mol febr2的溶液中通入0.3 mol cl2充分反应：4 fe2+2 br3cl24fe3+6clbr2d以铜为电极电解饱和食盐水：2cl+2h2ocl2+h2+2oh27室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20ml，向混合物中逐滴加入005moll1ba(oh)2溶液时，生成的baso4和ph的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是a图中a点对应溶液的ph：a1b生成沉淀的最大质量m233gc原混合液中c(hcl)=02moll1d当vba(oh)2(aq)30ml时，有关离子浓度大小：c(cl-)c(ba2+)c(h+)28常温下，取0.3 mol/l hy溶液与0.3 mol/l naoh溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的ph=9，则下列说法（或关系式）正确的是 a混合溶液中由水电离出来的c(oh-)=110-9 mol/lb混合溶液中离子浓度大小次序为：c(y-)c(na+)c(oh-)c(h+)cc(oh-)-c(hy)=c(h+)=110-9 mol/ldc(na+)=c(y-)+c(hy)=0.3 mol/l29将固体mnc2o42h2o放在坩埚里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：温度（）255075100214280固体质量（g）17.917.916.014.314.37.10下列说法错误的是a2550 ，mnc2o42h2o未发生变化b75 时，mnc2o42h2o部分失去结晶水c100时，坩埚内固体均为mnc2o4d280时，坩埚内固体为混合物30有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是途径溶液途径溶液途径溶液途径途径途径a由途径和分别制取1molfecl2，理论上各消耗1molfe，各转移2mole- b由途径和分别制取1 mol na2so4，理论上各消耗1 mol cl2，各转移2mol e- c由途径和分别制取1 mol h2so4，理论上各消耗1mol s，各转移6mol e-d以上说法都不正确二、填空题（40分）31（8分）塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术，广泛用于电子、家用电器、汽车、建筑等工业。它先是在塑料、陶瓷等非金属表面采用化学沉积的方法沉积出一层金属层，再用电解的方法镀上铜层，电解液为 cuso4水溶液。（1）请写出电解时，阴极上可能发生的反应： ； 。 （2）设通过0.01mol电子后，阴极上沉积出铜 0.2879g , 阴极上还可能放出的气体是 。计算标准状况下阴阳极共放出气体的体积 。32（10分）co是一种无色、无味且不溶于水的有毒气体，其制法有：（1）实验室可用甲酸和浓共热制取coa甲酸和浓应怎样混合？浓起什么作用?b请据实验原理选择所需主要玻璃仪器（导管除外）c怎样收集co气体?（2）实验室还可用草酸晶体与浓共热制取co请问：怎样才能得到不含的co气体?（3）工业上用焦炭和水在高温下发生反应制取co，其化学方程式为：_在此条件下，c和的还原性谁强?33(12分)(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热2418kj,写出该反应的热化学方程式: 。若1水蒸气转化成液态水放热25kj,则氢气的燃烧热为= kj/mol。（2）近年来已经研制出甲烷（ch4）燃料电池，该电池的电解质溶液为h2so4溶液，写出该电池负极的电极反应式：_。该电池总反应式：_。（3）用惰性电极电解agno3溶液，写出该电解反应的化学方程式 ；若在阳极收集到 032 g o2，中和电解生成的酸需04 moll-1 naoh溶液 ml 34（10分）下表是元素周期表中的一部分，根据ai在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族周期aaaaaaa01a2degi3bcfh(1)上表中，化学性质最不活泼的元素是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的是_。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是_，酸性最强的元素是_。(3)a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的是_。(4)请用电子式表示化合物bg的形成过程_。(5)写出c的最高价氧化物对应水化物与b的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_。7参考答案1b【解析】试题分析：a、浓硫酸溶于水时放出大量的热，且密度比水大，稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌a错误；b洒在桌上的酒精燃烧起来，所以运用隔绝氧气的原理，用湿抹布盖灭，b正确；c、盐酸是强酸，腐蚀性很强，碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上硼酸，c错误；d、将金属钠在研钵中研成粉末，钠大部分被氧气氧化，很难观察到典型的钠与水反应的现象，d错误，选d。考点：化学实验2a【解析】试题分析：sio2为酸性氧化物，不能与盐酸反应，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，故a正确。考点：本题考查二氧化硅的性质。3abc【解析】试题分析：石灰乳是悬浊液是分散系，a错，分散剂可以是液态，也可以是气态，b错；一种分散系里可以有多种物质c错；d对。考点：分散系的了解。4b【解析】5b【解析】试题分析：fe2+被空气中的氧气氧化为fe3+，fe3+的检验方法是向待测液中滴加kscn溶液，若变为血红色溶液，则证明含有fe3+。反应的离子方程式为：fe3+3scn-= fe (scn)3.选项为b.考点：考查fe3+的检验方法。6a【解析】试题分析：a、在1l 0.1mol/l的碳酸钠溶液中，含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中阴离子总数大于0.1 na，a正确；b、碳化钙是由钙离子和c22-组成的离子化合物，因此1molcac2中含有阴离子数目为na，b错误；c、硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下的电离方程式分别是nahso4=nahso42、nahso4=nahso4，因此120gnahso4的物质的量是1mol，在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数分别为3na、2na，c错误；d、so2与氧气转化为三氧化硫的反应是可逆反应，因此2mol so2和1 mol o2混合气体在v2o5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数大于2na，d错误，答案选a。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算7b【解析】：3he和4he互为同位素，它们的质子数和核外电子数相等，其最外层电子数均为2，故它们的化学性质基本相同，故是正确的；它们的中子数分别为1和2，即是错误的；3he的核聚变不是化学变化，因为化学变化中原子核是不能发生改变的，故是错误的；液化是物理变化，故是正确的；稀有气体是单原子分子，其分子内不存在化学键，因此是错误的；在相同的条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，因此3he、4he分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为34，即是正确的。8c【解析】试题分析：升高温度ab的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，则h0，q0,从时间t3开始向容器中加压，ab的含量减小，说明平衡向逆反应方向进行，说明反应物气体的化学计量数之和小于生成物化学计量数，则ab为气体，a2、b2中至少有一种为非气体，如都为气体，增大压强平衡不移动，故选c。考点：本题考查化学平衡图象问题，解答本题的关键是根据图象的变化曲线判断温度、越强对平衡移动的影响。9d【解析】试题分析：铝遇浓硝酸发生钝化，铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜，因此工业上可用铝槽储装浓硝酸，选d。考点：考查铝的储存。10c【解析】11c【解析】试题分析：c项：氧化性：fe3i2，应生成fei2，故错。故选c。考点：氧化还原反应的应用点评：本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答。12bc【解析】试题分析：en等元素在周期表中的相对位置如下表。e与k的原子序数相差4，k的一种单质是空气中含量最多的物质，则k是n元素，所以e的原子序数是743，则e是li元素，因此f是na元素，g是mg，h是ca，m是si，n是ge，l是p，则a、氨气溶于水显碱性，a正确；b、钠与氧气反应可以生成氧化钠或过氧化钠，b错误；c、h与n的原子核外电子数相差14342014，c正确；d、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性是npsi，所以最高价氧化物的水化物酸性：k l m，d正确，答案选bc。考点：考查位置结构性质的应用13b【解析】略14d【解析】由4koh alcl=kalo2cl+2h4 1a0 mola10mol知k为a mol。15d【解析】略16d【解析】试题分析：在该反应中，cuso4中的cu元素的化合价反应后降低，得到电子，发生了还原反应，错误；b在反应中氧化产物h3po4和还原产物cu3p的物质的量之比为6：5，错误；c在反应中白磷中的p元素的化合价部分升高，部分降低，因此既作氧化剂，也作还原剂，错误；d该反应中被硫酸铜氧化的白磷有(60mol5) 4=3mol，正确。考点：考查氧化还原反应中的物质的作用及相应的计算的知识。17c【解析】试题分析：向nacl溶液中滴入agno3溶液时发生反应：ag+cl-=agcl，出现白色沉淀。由于存在沉淀溶解平衡agcl(s）ag+(aq)+cl-(aq)当向其中一滴ki溶液时，由于c(ag+)c(i-)ksp(agi),会产生黄色沉淀：ag+i-=agi，沉淀由白色变为黄色。由于破坏了沉淀溶解平衡agcl(s）ag+(aq)+cl-(aq)。agcl会继续溶解电离。直至到达新的平衡状态。发生沉淀转化。同样agi在溶液中也存在沉淀溶解平衡：agi(s）ag+(aq)+i-(aq)，当再向其中滴加na2s溶液时，由于c2(ag+)c(s2-)ksp(ag2s),会产生黑色沉淀：2ag+i-= ag2s，沉淀由黄色变为黑色。由于破坏了沉淀溶解平衡agi(s） ag+(aq）+i-(aq)。agi会继续溶解电离。直至到达新的平衡状态。发生沉淀转化。直至达到新的平衡状态。最终沉淀又变为黑色。可见物质总是由溶解度大的向溶解度小的转化。则这三种沉淀的溶解度的大小关系为agclagi ag2s 。选项为c考点：考查沉淀溶解平衡的知识。18b【解析】解得x=1.0moll19b【解析】核电荷数为11和16的a、b两种元素分别是na和s，二者形成的化合物是na2s，所以答案选b。20d【解析】首先根据性质推导该晶体是分子晶体还是原子晶体，再根据具体晶体的性质判断选项。因为bcl3的熔沸点较低，故应为分子晶体，分子晶体熔化时不导电，故a、b错；又因氯硼氯键角为120，则可确定bcl3为非极性分子，c错。21d【解析】利用质量数核内质子数核内中子数22d【解析】醛或酮经过上述反应得到醇的律为：甲醛生成伯醇、醛生成仲醇、酮生成叔醇，故本题应用丙酮与格林试剂反应得到产物。23d【解析】试题分析：化合物ph4i的结构和性质应与nh4cl相似，则氯化铵是离子化合物，因此ph4i也是离子化合物，故a错误；由于hi不稳定，ph4i受热分解时，应生成ph3、h2和i2，故b错误；由nh4cl与氢氧化钠溶液反应的性质和生成物可知，该化合物与碱反应能生成ph3，故c错误；由nh3和hcl反应生成nh4cl，可知ph3和hi化合生成ph4i，故d正确，答案选d。考点：考查元素周期律的应用以及有关信息迁移点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。答题时注意同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似这一点，根据nh4cl的性质对比解答即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。24【解析】试题分析：a、c与c互称同位素，错误；b、o2与o3互称同素异形体，错误；c、 与 为同一物质，错误；d、 与互为同分异构体，正确。考点：考查同位素、同素异形体、同分异构体等概念。25a【解析】电解cuso4溶液，阴极必定铜离子得电子生成铜单质，质量增加，满足。要满足电解液中c(cu2+）不变，阳极必定只有铜失电子生成铜离子。综合考虑各选项，故选a。26c【解析】试题分析：a、ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液，ca(hco3)2过量，hco3的系数为1，错误；b、磁性氧化铁为fe3o4，在离子方程式中应用化学式表示，错误；c、由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，0.2mol溴离子被氧化，所以离子方程式为：4 fe2+2 br3cl24fe3+6clbr2，正确；d、以铜为电极电解饱和食盐水，阳极上cu失电子，离子方程式为：cu+2h2o cu(oh)2+h2，错误。考点：本题考查离子方程式的书写。 27ac【解析】试题分析：a硫酸与ba(oh)2发生反应：h2so4+ ba(oh)2=baso4+2h2o,当沉淀完全时，n(h2so4)=n(ba(oh)2)= 005moll1002l=1010-3mol,由于溶液显中性时消耗ba(oh)2的体积是60ml,所以hcl的物质的量是n(hcl)=2 n(ba(oh)2)= 2005moll1004l=4010-3mol,所以在a点时溶液的c(h+)=4010-3mol 004l=01mol/l，所以ph=1，正确；b生成沉淀的最大质量m(baso4)1010-3mol233g/mol= 0233g，错误；c 原混合液中c(hcl)= n(hcl) v=4010-3mol 002l=02moll1，正确；d当vba(oh)2(aq)30ml时，n(cl-)=4010-3mol,n(ba2+)=005moll1001l=1010-4 mol；n(h+)=4010-3mol-2005moll1001l=3010-3mol在同一溶液中，微粒的物质的量越大，则其物质的量浓度就越大，所以有关离子浓度大小：c(cl-)c(h+)c(ba2+)，错误。考点：考查酸的混合溶液与碱反应时溶液的体积与溶液的酸碱性、微粒浓度的大小及沉淀的关系的知识。28c【解析】试题分析：等体积混合后，溶液的溶质应该为nay,浓度应该为0.15mol/l,但是最后溶液显碱性，说明发生了水解。a选项错误，由ph值计算得到氢离子的浓度为110-9 mol/l，则氢氧根离子的浓度应该为110-5 mol/l。b选项由于nay发生水解，则c(y-)c(na+)，错误。c选项正确，此等式为质子守恒。d选项最后溶液体积为原来的两倍，钠离子的浓度应该是原来的一半，则为0.15mol/l。考点：盐类的水解点评：本题涉及到了一个难点知识盐类的水解，学生在做题时经常会遇到的问题有离子浓度大小的判断，盐类水解中的三个守恒关系的判定，这些需要学生多加练习，熟能生巧。29d【解析】由mnc2o42h2omnc2o4+2h2o可知： 17.9 14.3当晶体推动全部结晶水后所得mnc2o4的质量为14.3g，故a、b、c所述正确根据表格数据，结合锰的氧化物的式量，可得到：如果mnc2o4全部转变以mno，则恰好质量为7.1g，故可判断在280时，mnc2o4全部转变为mno，故d描述错误。30c【解析】试题分析：a途径，fe元素化合价由0升高为+2，制取1molfecl2，理论上消耗1molfe，转移2mole-，而途径fe元素化合价由0升高为+3，然后发生2fecl3+fe3fecl2，总反应中fe失去电子变化为亚铁离子，理论上制取1molfecl2，消耗1molfe，转移2mole-+1/3mole，故a错误；b途径制取1 mol na2so4，转移2mol电子，而发生两步氧化还原反应，naclo溶液氧化亚硫酸钠生成 1molna2so4中转移2mol电子，则转移电子多，故b错误；c途径和分别制取1 mol h2so4，s元素的化合价均由0升高为+6价，则理论上各消耗1mol s，各转移6mol e-，故c正确；d由上述分析可知，c合理，故d错误；故选c。考点：考查物质的性质及氧化还原反应的计算31（1） cu2+ 2e- = cu；2h+2e- =h2 。 a. h2 ； 0.0672l 【解析】（1）阴极得到电子，所以根据离子的放电顺序可知，首先是铜离子放电，然后是氢离子放电，方程式分别是cu2+ 2e- = cu；2h+2e- =h