福建省清流一中高二化学上学期第三次阶段测试试题.doc

高二化学（考试时间：120分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：h = 1 c = 12 zn = 65 cl = 35.5 fe = 56 cu = 64 第卷(选择题共48分)选择题(共24题，每题2分，共48分。每题只有一个正确答案)1惰性电极电解下列溶液，电解一段时间，阴极质量增加，电解液的ph下降的是（ ） acuso4 bnacl cnaoh dh2so42有一种mcfc型燃料电池，该电池所用燃料为h2和空气，电解质为熔融的k2co3。电池的总反应为：2h2o2=2h2o，负极反应：h2co322e=h2oco2。下列说法正确的是 a电路中的电子经正极、熔融的k2co3、负极后再到正极，形成闭合回路 b电池放电时，电池中co32的物质的量将逐渐减少 c正极反应为2h2oo24e=4oh d放电时co32向负极移动3家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不会发生的化学反应是（ ） a4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3 b2fe+2h2o+o2=2fe(oh)2 c2h2o+o2+4e-=4oh- dfe3e-=fe3+4碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下 （ ）() i2(g) + h2(g)2hi(g) h= 9.48 kj/mol () i2(s) + h2(g)2hi(g) h= 26.48 kj/mol 下列判断正确的是 a2 g h2(g)通入254 g i2(g) 中在该条件下反应的反应放热为9.48 kj b1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kj c反应()的产物比反应()的产物稳定 d物质的量相同时，反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量高5250和1.01105 pa时，反应2n2o5(g)= 4no2(g)o2(g) h56.76kj/mol，自发进行的原因是（ ） a是吸热反应 b是放热反应 c熵增效应大于能量效应 d是熵减反应6在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的ab于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应a(s)+2b(g) c(g)+d(g)已达平衡状态的是（ ） a混合气体的压强 b混合气体的密度 cc、d的物质的量的比值 d气体的总物质的量7将h2和br2充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应h2(g)+br2(g) 2hbr(g) hb ba=b ca b d无法确定8右图是一电池，下列有关说法正确的是（ ） a该电池负极反应为：2fe2+-2e-2fe3+ b当有6.021023电子转移时，fe电极减少56g c石墨电极上发生氧化反应 d盐桥中k+移向fecl3溶液9下列描述不符合生产、生活实际的是（ ） a家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀 b电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 c电解水制氢气时，用铜作阳极 d在镀件上电镀锌，用锌作阳极10如图为铁片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是（ ） acu2+在a极被还原 b硫酸铜溶液浓度变小 c铜片连接电源正极，铁片上发生还原反应 db极发生反应：cu2e-cu211对于反应a2+3b2 2c来说，以下表示的化学反应速率最快的是（ ） av (b2)=1.8 moll-1min-1 bv (a2)=0.4 moll-1s-1 cv (c)=0.6 moll-1s-1 dv (b2)=0.42 moll-1s-1 12某温度下，已知反应mx(g)+ny(g) qz(g) h0，在一定体积的密闭容器中达到平衡，其他条件不变，下列叙述正确的是（ ） a若将容器体积变为原来一半，c(z)为原来的1.8倍，则m+nq b该反应达到平衡时，加入y，该反应的h改变增大 c升高温度，c(y)/c(z)的值减小 d使用催化剂，就可反应完全13下列溶液一定显酸性的是（ ） a含h+的溶液 bc（oh-）c（h+）的溶液 cph1，证明hx是弱酸 b.室温下，测1 mol/l nax溶液的ph，若ph7，证明hx是弱酸 c.将等浓度、等体积的hcl和nax溶液混合，若混合溶液ph7，证明hx是弱酸 d.相同条件下，对0.1 mol/l的hcl和0.1 mol/l的hx进行导电性实验，若与hx溶液相串联的灯泡较暗，证明hx为弱酸24已知：n2(g)+3h2(g) 2 nh3(g) h = -92.4 kj/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙： 向甲中通入1 mol n2和3 mol h2，达到平衡时放出热量q1 kj； 向乙中通入0.5 mol n2 和1.5 mol h2，达到平衡时放出热量q2 kj。则下列关系式正确的是（ ） a92.4ql2q2 b92.4q12q2 cq12q292.4 dq12q292.4第卷(非选择题共52分)25（22分）应用化学反应原理知识解决下列问题（1）某温度下纯水中c （h+） = 2.010-7 moll-1，则此纯水中的c （oh-） = 。（2）将某ch3cooh溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（h+） 原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）0.1 moll-1的下列溶液hcl、ch3cooh、ch3coona、fecl3、naoh，其中ph最大的是 （填序号）；实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因： （用离子方程式表示）。 。（4）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（ch3oh）和水蒸气时， 放出247.5kj热量，其反应的热化学方程式为 。（5）有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（）若三种溶液的浓度均为0.1 moll-1，其c(h+) 依次为a moll-1，b moll-1，c moll-1，其大小顺序为 ；中和一定量naoh溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是v1l、v2l、v3l，其大小关系为 。（）若三种溶液的ph都为2，分别取10ml上述溶液加水稀释至1000ml,此时三种溶液的ph1、ph2、ph3之间的关系为 （用“”、“”或 “=”表示，ph1 代表盐酸、 ph2 代表硫酸、ph3 代表醋酸）（6）写出下列方程式。（）醋酸钠溶液的水解离子方程式 。 （）碳酸氢钾溶液的水解离子方程式 。（）碳酸氢钾溶液的电离方程式 ， 。26（11分）按下图装置进行实验，并回答下列问题：znc2cuc1 abcuso4溶液kcl酚酞溶液（1）判断装置的名称：a池为_ ；b池为_；（2）锌极为_极，电极反应式为 ； 石墨棒c1为_极，电极反应式为 ； 石墨棒c2附近发生的实验现象为 ；（3）当c2极析出224ml气体（标准状态）时，锌的质量变化_（变大、不变或变小）了_g，cuso4溶液的质量_（增加、不变或减少）_g。27（12分）在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol co2和3 mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)+3h2(g) ch3oh (g)+h2o(g) h=49.0 kj/mol某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：（1）y的化学式是 。 （2）反应进行到3min时， v正 v逆(填“”或“”、“=”)。反应前3min，h2的平均反应速率v（h2）= moll-1min-1。（3）不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 a容器内各气体的体积比保持不变 b混合气体密度不变 c3v逆（ch3oh） =v正（h2） dh2转化率为75%（4）上述反应达到平衡后，往容器中加入氦气，此时平衡将 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。（5）上述温度下，反应ch3oh (g) + h2o(g) co2(g) + 3h2(g)的平衡常数k= （计算结果保留2位小数） 。28（7分）向2l密闭容器中加入一定量的a、b、c三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示t015 s阶段n(b)未画出。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同。已知t3t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答以下问题：(1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物c的平均反应速率为_。(2)图乙中t2时引起平衡移动的条件是_，t5时引起平衡移动的条件是_。（填序号）a升高温度 b增大反应物浓度 c使用催化剂 d减少体系压强 (3)图乙中表示平衡混合物中，在这四个阶段中c的物质的量最高的一段时间是_。(填序号)： a15s-t2时段 bt3-t4时段 ct4-t5时段 dt6以后(4)该反应的化学方程式可以表示为：_，正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。(5) 反应开始时加入的b的物质的量为_。年级 班级 座号 姓名 清流一中2014-2015学年上期高二化学化学反应原理（选修）模块考试答题卡第卷(非选择题共52分)25（22分）（1） 。（2） （3） ； 。（4） 。（5）（） ； 。（） （6）（） 。 （） 。（） ， 。26（11分）（1）_ ；_；（2）_， ； _， ； ；（3） _，_，_，_g。27（12分）（1） 。 （2） 。 。（3） 。（4） 。（5） 。28（7分）(1)_。(2) ， 。(3) (4)_， _。（5）_。清流一中2014-2015学年上期高二化学化学反应原理（选修）模块考试参考答案选择题(共24题，每题2分，共48分。每题只有一个正确答案)1-5: adddc 6-10: badcc 11-15:babcc 16-20: dacdb 21-24: baca第卷(非选择题共52分)25 （20分，每空2分）（1）2.010-7 moll-1 （2）大于 （3） fe3+3h2ofe（oh）3+3h+ （4）co2（g）+3 h2（g）ch3oh（g）+h2o（g ） h495.0kjmol-1 （5）（）bac v1=v3 v2 （）ph1=ph2ph3（6） 略26 （13分，每空1分）（1）原电池；电解池